遼寧省2021屆高考化學(xué)模擬試卷(5月份)(附答案詳解)

遼寧省2021屆高考化學(xué)模擬試卷（5月份）

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是（）

A.銅可以和氯化鐵溶液反應(yīng)，常利用該反應(yīng)來制作印刷電路板

B.晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

D.鎂合金密度小、強(qiáng)度大，可用于制飛機(jī)零部件

2.下列化學(xué)用語正確的是（）

CHCH：

A.聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

O

B.烷妙的通式：CnH2n

C.羥基的電子式：：?

D.烯煌的官能團(tuán)：<<

3,下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

3+

A.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe+3H2t

2+

B.氫氧化鋼溶液與稀“25。4反應(yīng)：H++S。廠+Ba+OH-=H2O+BaS04I

C.純堿與醋酸溶液反應(yīng)：COg+2H+=H20+C02T

2+

D.氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu+H20

4.在由水電離出的c（H+）=1xKTI3nl的溶液中，一定可以大量共存的是

A.Ba2+Na+NOgCl-B.Fe^Na+NO3Cl-

C.SOl-CO2-3NH：Na+D.Mg2+NBr-AIO^

5.下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是

A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化

C.氯化鈉和鐵的熔化D.氯化鈉和氯化氫分別溶于水

6.以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是

（）

A.現(xiàn)有C。、CO2、/三種氣體，它們分別都含有1mol0,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1

B.ngCG中有血個(gè)G原子，則阿伏加德羅常數(shù)N.的數(shù)值可表示為竺詈

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.5.6gCO和22.4LCO?中含有的碳原子數(shù)一定相等

7,下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

25式，兩片相同的加片分別和等前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物

A

體積的稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈濃度越大，反應(yīng)速率越快

往K/溶液中滴加少量濱水，再滴

B分層，上層無色，下層紫紅色澳的非金屬性強(qiáng)于碘

加CC〃，振蕩，靜置。

C向溟水中通SO2漠水褪色SO?有漂白性

向稀硫酸中加入銅片，然后通入開始無明顯現(xiàn)象，通入氧氣加熱

D氧化性：稀硫酸〉Ci?+

氧氣加熱后溶液變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

8.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子

數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>a

B.d的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

C.c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

9.已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.雷瑣苯乙酮最多有8個(gè)碳原子同一平面

B.雷瑣苯乙酮和傘形酮均能在NaOH溶液中水解

C.lmol蘋果酸最多可與2巾。1NaHC（）3反應(yīng)

D.兩分子蘋果酸的一種脫水縮合產(chǎn)物是:

10.如圖制取NO2、驗(yàn)證其氧化性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

驗(yàn)證氧化性

D.■尾氣處理

11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

證明Mg(OH)沉淀可以轉(zhuǎn)向2mLimoZ-L^NaOH溶液中先加入3滴Imo/?

A

化為Fe(OH)3LMgCJ溶液，再加入3滴Imol-L^FeC^

比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)

B將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中

弱

驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽極以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的氣體通入

C

有氯氣生成淀粉K/溶液

比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性

D用石墨作電極電解Mg(Nq)2、CU(/VO3)2的混合溶液

強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

12,下列說法不正確的是()

A.晶格能由大到?。篗gO>CaO>NaF>NaCl

B.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、

17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X?+

C.熔融狀態(tài)的HgC%不能導(dǎo)電，HgC，2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不

同角度分類HgC%是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子晶體

D.含極性鍵的非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如CO?、BF3,C/這樣的分子

13.將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池.燃料

電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑.此種電池能量利用率可高達(dá)80(一般柴油發(fā)電

機(jī)只有40%左右)，產(chǎn)物污染也少.下列有關(guān)燃料電池說法錯(cuò)誤的是()

A.上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)

B.氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員

使用

C.乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH,該電池的負(fù)極反應(yīng)為-12e-=2c。2T+3W2O

D.KOH作電解質(zhì)的甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為。2+2H2。+4e-=4OH-

14.若室溫時(shí)pH=。的氨水與pH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨水中的一水合氨電

離的百分比可表示為()

A.10(a+"T2)%B.10(a+bT4)%Q10(12-a-b)%[)10(14-a-b)%

15.常溫下將Na。"溶液滴加到亞硒酸(HzSea)溶液中，混合溶液的

pH與相關(guān)離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

()

A.曲線N表示pH與1g嗯暮的變化關(guān)系

B.NazSed溶液中:c(OH-)>c(H+)

C.NaHSeOs溶液中：c(H2SeO3)>c(SeOf-)

D.混合溶液中：=l9Kai(H2SeO3)-lgKa2(H2SeO3)=4

二、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共55.0分)

16.某校探究性學(xué)習(xí)小組用部分生銹的廢鐵屑(鐵銹的主要成分為「02。3)制氯氣。

鮑備酗檄國(guó)^國(guó)鬻”方客

回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的可42。。3溶液除油污，操作甲的名稱是o

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCI=FeCl2+H2T外，其它可能反應(yīng)的離子方程式為

(3)溶液C的顏色是,溶液。中可能含有的金屬陽離子有。

(4)可以驗(yàn)證溶液8中是否含有Fe2+的一種試劑是(填選項(xiàng)序號(hào))o

a.稀硫酸

b.鐵

C.KSCN溶液

d.酸性高銃酸鉀溶液

17.己知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，某

同學(xué)設(shè)計(jì)了燃燒法測(cè)量的實(shí)驗(yàn)方案，通過測(cè)量裝置C和。的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量

比。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(己知Ca?？梢宰鳛樘?xì)浠衔锶紵拇呋瘎?：

①；②。

(2)C裝置中所盛放的藥品是無水CaCG或「2。5，作用是。

(3)。裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，作用是。

(4)E裝置中所盛放的藥品是,作用是。

(5)上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)按要求填寫下表(不考慮酒精燈和加熱方法可能存在的錯(cuò)誤；若增加

儀器和藥品，請(qǐng)指明儀器、藥品名稱和位置):

(6)若實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)過改正后，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后

藥品+U形管的質(zhì)量/g101.1102.9

藥品+廣口瓶。的質(zhì)量/g312.0314.2

則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為o

50—80°C

18.(1)一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(s)+4CO(g)WNi(C0)4(g),△“<()；利

180-200℃

用該反應(yīng)可以將粗銀轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純銀。下列說法正確的是一(填字母編號(hào))。

A.增加Ni的量可提高C。的轉(zhuǎn)化率，M的轉(zhuǎn)化率降低

B.縮小容器容積，平衡右移，△“減小

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，C。的體積分?jǐn)?shù)降低

D.當(dāng)4l讓M（C0）4]=吃HC°）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀

態(tài)

（2）100kPa時(shí)，反應(yīng)2N0（g）+02（5）U2NO2（g）中N。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1,

反應(yīng)2NO2（g）;必。4（。）中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。

9

*,*

*、80

*60設(shè)

*40第

?20?

*BI￡-

S

OC

NZ

100200300400$00600700MX)0255075100125ISO17S200

Ult/T,flilf/T

國(guó)1

①圖1中4、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2/70（9）+02（9）=22。2（9）達(dá)到平衡時(shí)7。的轉(zhuǎn)化

率，則點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

②HWkPa、25篤時(shí)，2NC）2（g）U心入⑶平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，W204

的分壓p（N20。=kPa,列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp=。（K用平衡分壓

代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

19.化合物V是一種抗氧化劑，具有抗腫瘤作用。它的一種合成路線如下圖所示：

(1)反應(yīng)①屬于(填反應(yīng)類型)。

(2)化合物I的分子式為,U中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為。

(3)化合物I和n反應(yīng)還可以得到一種酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式0

(5)下列關(guān)于化合物廠的說法正確的是(填字母)。

A.分子中有三個(gè)苯環(huán)B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.使酸性KMnCU溶液褪色D.與FeCk發(fā)生顯色反應(yīng)

(5)合成化合物口的方法為：

+(CH,C0),0-?<2>-CH=CHCOOH+

肉桂酸

0

I

CH=-CHCOOHa-T-化合物II

①合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1,生成物4呈酸性，寫出4的一種同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

②B是肉桂酸的同分異構(gòu)體，B同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種。

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.能使Bq/CC〃溶液褪色

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③寫出滿足上述條件，且其核磁共振氫譜圖中有8組峰，B的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

參考答案及解析

I.答案：B

解析：解：4、金屬銅具有還原性、氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，二者反應(yīng)生成可溶性銅鹽，所以該反應(yīng)常

用作制作印刷電路板，故A正確；

B、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造芯片，常用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，而不是硅,

故B錯(cuò)誤；

C、發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能與面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的有機(jī)酸反應(yīng)、并且碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化

碳?xì)怏w，使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，故C正確；

D、鎂合金密度小，并且硬度和強(qiáng)度大，導(dǎo)致其運(yùn)用廣泛，大量用于制火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)零部件等，

故D正確；

故選：B。

A、氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，能將銅轉(zhuǎn)化為C“2+而溶解；

B、二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅；

C、碳酸氫鈉對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱易分解、并且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：

D、鎂合金具有密度小、強(qiáng)度大、硬度大等優(yōu)良性能，具有廣泛用途。

本題考查元素化合物知識(shí)，主要考查元素化合物的用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用、化

學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

2.答案：D

解析：解：4、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為

-ECFHCH,*

卜…

B、烷燒為飽和燃，通式應(yīng)為Cn"（2n+2），故B錯(cuò)誤；

C、羥基中的氧原子最為層應(yīng)為7個(gè)電子，羥基的電子式應(yīng)為.0：H，故c錯(cuò)誤；

D、烯煌的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為，，，故D正確；

故選：D。

A、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I；

B、烷燒為飽和燃；

C、羥基中的氧原子最為層應(yīng)為7個(gè)電子；

D、烯煌的官能團(tuán)為碳碳雙鍵。

本題考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，把握分子式、電子式、官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的規(guī)范使用，題目難度不大。

3.答案：D

解析：解：4稀“25。4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2t，故A錯(cuò)誤；

2+

B.氫氧化鋼溶液與稀也5。4反應(yīng)的離子反應(yīng)為2〃++SOl-+Ba+20H-=2H2O+BaSO41,故B

錯(cuò)誤；

C.純堿與醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為COg+2cH3coOH=2CH3COO-+H20+C02T,故C錯(cuò)誤；

+2+

D.氧化銅溶于稀硫酸的離子反應(yīng)為Ca。+2H=Cu+H20,故D正確；

故選：

A.反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

B.不符合離子的配比；

C.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

D.反應(yīng)生成硫酸銅和水.

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度

不大.

4.答案:A

解析：試題分析：由水電離出的c(H+)=1x10-13^0〃/,的溶液中，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，

4能在溶液中大量共存，A正確：亞鐵離子在堿性條件下共存，B錯(cuò)誤：碳酸根離子在酸性條件下生

成二氧化碳，不能大量共存，C錯(cuò)誤；鎂離子在堿性條件下生成沉淀，偏鋁酸跟離子在酸性條件下

不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A.

考點(diǎn)：離子共存

5.答案：A

解析：試題分析：4、碘和干冰的升華克服的是分子間作用力，且碘和干冰均為分子晶體，故A正

確；

B、二氧化硅為原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，而生石灰為離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵，故B錯(cuò)

誤；

C、氯化鈉為離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵，而鐵為金屬晶體，熔化時(shí)克服金屬鍵，故C錯(cuò)誤;

D、食鹽為離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵，而冰為分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

考點(diǎn)：體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系分子間作用力

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型和作用力，明確不同晶體中的化學(xué)鍵及分子晶體中存在分子間作用力是解

答本題的關(guān)鍵，難度不大。

6.答案：B

解析：

本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，要注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、粒子數(shù)目、濃度的

計(jì)算公式的運(yùn)用.

A、CO,CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1：2：3,則氧原子的物質(zhì)的量相同，設(shè)

都為1m。/,則n(CO)=Imo/,n(CO2)=1moZ,n(O3)=|mo/,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1：

；：|=6：3：2,故A錯(cuò)誤；

B、ng"的物質(zhì)的量為治血山，所含氯原子數(shù)為：^x2NA,則有/mo/x2N.=m,則阿伏加德羅

常數(shù)NA的數(shù)值可表示為等，故B正確；

C、摩爾質(zhì)量的單位是g廠1,所以X氣體的摩爾質(zhì)量是32g-7710r1,故C錯(cuò)誤；

D、氣體的狀況不知無法求二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

7.答案：B

解析：解：4常溫下山遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則后者無現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B.K/溶液中滴加少量澳水，生成碘，再滴加CC〃，振蕩，靜置，上層無色，下層紫紅色，可知澳的

非金屬性強(qiáng)于碘，故B正確：

C.溟水中通SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.C”與氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，可知氧化性為氧氣大于銅離子，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

8.答案：C

解析：解：由以上分析可知a為0元素、b可能為Na或Mg、c為4、d為S元素.

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為0,原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；

B.d對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為亞硫酸時(shí)，為弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.c為川，對(duì)應(yīng)的氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確：

D.一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，故D錯(cuò)

誤.

故選C.

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相

同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8,為。元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，

應(yīng)為4元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周

期律解答該題.

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大.

9.答案：B

解析：解：4旋轉(zhuǎn)單鍵可以使苯環(huán)平面與雙鍵平面重合，雷瑣苯乙酮中所有碳原子都可能共面，即

最多有8個(gè)碳原子處于同一平面內(nèi)，故A正確；

B.雷傘形酮含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，而瑣苯乙酮含有酚羥基、叛基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤；

C.蘋果酸分子含有2個(gè)竣基、1個(gè)羥基，其中竣基能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，1加。1蘋果酸最多

可與2mo/NaHCOs反應(yīng)，故C正確；

D.竣基與羥基分子酯化反應(yīng)，兩分子蘋果酸的一種脫水縮合產(chǎn)物可以是：

HO0cxz

等，故D正確。

0人O^^COOH

故選：B。

A.旋轉(zhuǎn)單鍵可以使苯環(huán)平面與雙鍵平面重合；

B.雷瑣苯乙酮不能發(fā)生水解反應(yīng)；

C.蘋果酸中較基能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；

D.竣基與羥基分子酯化反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意根據(jù)甲烷的四面體、乙烯與苯

的平面形、乙快直線形理解共面與共線問題，試題側(cè)重考查學(xué)生分析能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。

10.答案:D

解析：解：4Ca與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮，圖中固液反應(yīng)裝置合理，故A正確；

B.二氧化氮可氧化亞硫酸氫根離子，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可驗(yàn)證，故B正確；

C.二氧化氮的密度比空氣密度大，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可向上排空氣收集，故C正確；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,N。不溶于水，則NO污染環(huán)境，應(yīng)選Na。"溶液吸收尾氣，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.C&與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B.二氧化氮可氧化亞硫酸氫根離子；

C.二氧化氮的密度比空氣密度大；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,N。不溶于水。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、氣體的收集及尾氣處

理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

11.答案：。

解析：解：4Na?！边^量，均為沉淀生成，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為

Fe(OH)3，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸為無氧酸，由鹽酸、碳酸的酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.鐵為電極電解飽和食鹽水，陽極Fe失去電子，則陽極不生成氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.石墨作電極電解“9(/703)2、?！?可。3)2的混合溶液，銅離子先得到電子生成銅，可知用9比Qz活潑，

故D正確；

故選：Do

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀生成與轉(zhuǎn)化、非金屬性比較、

電解原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難

度不大。

12.答案：C

解析：

本題考查較綜合，涉及晶格能、電離能、電解質(zhì)、分子極性等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。

A.MgO、Ca。電荷相同，鈣離子半徑大于鎂離子，NaF、NaG電荷相同，氯離子半徑大于氟離子，

電荷數(shù)多的晶格能大，如果電荷數(shù)一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，晶格能由大到?。?/p>

MgO>CaO>NaF>NaCl,故A正確；

B.該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離

子是X2+,故B正確；

C.HgC。的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明HgC%是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳結(jié)構(gòu)式為0=C=0,結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；BF3分子,為

正三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；CH’為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)

稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D正確；

故選：C。

13.答案：C

解析：解：4燃料電池中，燃料做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)物可以是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)，故A正確：

B、航天飛行器中氫氧燃料電池的總反應(yīng)為。2+2%=2“2。，反應(yīng)產(chǎn)物是水，經(jīng)過處理之后可供宇

航員使用，故B正確；

C、乙醇燃料電池的電解質(zhì)用KOH時(shí)，生成的二氧化碳會(huì)和其反應(yīng)生成碳酸鹽，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)

C2H5OH-12e-+16。"-=2C0j~+11/720,故C錯(cuò)誤；

D、燃料電池中正極上氧氣得電子，堿性環(huán)境下，正極上電極反應(yīng)式為：。2+2/。+46-=4。，-,

故D正確；

故選：Co

A、燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是燃料；

B、根據(jù)電池的總反應(yīng)判斷產(chǎn)物；

C、堿性條件下，二氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸根；

D、燃料電池的正極為氧氣得電子.

本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解

質(zhì)溶液的酸堿性書寫，為易錯(cuò)點(diǎn).

14.答案：A

解析:解：pH=b的鹽酸中c(H+)=c(HCl)=10-bmol/L,

二者恰好反應(yīng)可知c(N“3?”2。)=c(HCl)=10-bmol/L,

a14a14

pH=a的氨水中n(O/r)=10-mol/L,即已電離的c(N“3-H2O)=10-mol/L,

所以該氨水的電離度為*當(dāng)S=10(a+〃T2)%,

故選：Ao

根據(jù)二者恰好反應(yīng)可知“N%?/0)=n(HCZ),根據(jù)a=等計(jì)算電離度.

本題考查酸堿混合以及氨水電離度的計(jì)算，注意從電離度的概念角度分析，題目難度不大.

15.答案:C

解析：解：兒黑瑞=品、=品，則P”相同時(shí)c("+)相同，器需=翡>蕊期=

扁，根據(jù)圖象可知，曲線M表示pH與1g鬻黑的變化關(guān)系，曲線N表示pH與1g嘿嚕的變化關(guān)

C(ri)C^rt2Jcl/3JCQ/7D6C/3)

系，故A正確；

B.NazSe4溶液中，Se。干發(fā)生水解,溶液呈堿性,則：c(O/T)>c(H+),故B正確;

C.根據(jù)圖象可知，pH=6.6時(shí)，恒舞磊=0,BPc(5eOi-)=c^HSeO^),HSeOj離子的電離平衡常

數(shù)K=蕊磊丫c(H+)=c(H+)=10-&6；p”=2.6時(shí)，=0,即c(/SeO3)=c(HSeOJ,

“SeO*的水解平衡常數(shù)以="°H2s黑孫)=c(OH-)=片二=IO-】*<io-6.6,說明HSeO]離子

C\_n<J8L/jJJ.U

的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，則c(“2SeO3)<c(SeO歹)，故C錯(cuò)誤；

+

D.pH=6.6時(shí)=0,即c(SeOg)=cCHSeO^),Ka2iH2SeO3)=Xc(H)=c("+)=

10-&6；同理=2.6時(shí)，恒翳需=0,即c(HzSeO3)=c(HSe火)，/fal(W2SeO3)=X

_10-2.6.相根""Se03)_Kaic(SeOj)_5向面c(HSe℃]c(Se°))―

C(H)-C(H)-10;根據(jù)c(也seo”-c(H+)、而商-c(H+)可知'及⑸SeO3)吼”?？谝?/p>

電嬴Tg島=IgK^gSeOs)-lgKa2(H2SeO3)=-2.6-(-6.6)=4,故D正確;

故選：Co

A.*=品、寨怒=品，則"相同時(shí)，囪=品>蕊磊=蒜？根據(jù)圖象判

斷M、N代表意義；

B.NazSe/溶液中，SeOg發(fā)生水解，溶液呈堿性；

C.計(jì)算出HSeOj離子的電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)，根據(jù)計(jì)算結(jié)果分析；

D.結(jié)合圖象分別計(jì)算出Kai(，2SeO3)、Ka2(H2SeO3),再根據(jù)同一溶液中氫離子能得到相等計(jì)算。

本題考查酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離，題目難度較大，明確圖象曲線變化的意義為解答

關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液p"的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

+3+3+2+2+2+

16.答案：過濾Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Fe+2Fe=3Fe棕黃色Fe,Cud

解析：解：(1)步驟①中先加入熱的Na2。/溶液除油污，操作甲分離固體與液體，名稱是過濾，故

答案為：過濾；

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HC，=FeC，2+H2T外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2。？+

6H+=2Fe3++3H2。、Fe+2Fe3+=3Fe2+,

+3+3+2+

故答案為：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Fe+2Fe=3Fe；

(3)溶液C為FeCb，為棕黃色，④發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Ci?+,可知溶液。中可能含有的金屬

陽離子有叫2+、Cu2+,

故答案為：棕黃色；Fe2+,Cu2+-,

(4)Fe2+具有還原性，能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，與Fe、稀硫酸、硫氟化鉀均不反應(yīng)，則驗(yàn)證溶液

B中是否含有Fe2+的一種試劑是d,

故答案為：do

由流程可知，廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2c。3溶液除油污，操作甲為過濾，可得到固體4,②加入足量

+2++3+3+2+

鹽酸，發(fā)生Fe+2H=Fe+H2T、Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Fe+2Fe=3Fe,③通

入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++C%=2Fe3++2C「，溶液C為FeC%,④發(fā)生Ciz+2叫3+=2叫2++

Cu2+,操作乙可得到氯氣、銅和E,應(yīng)為電解操作，陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞

鐵溶液，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

17.答案：除去空氣中的CO2氣體調(diào)節(jié)X和空氣的通入速率，保證。2過量吸收混合氣體中的水蒸

氣吸收燃燒生成的二氧化碳?xì)怏w堿石灰防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D,對(duì)結(jié)果

產(chǎn)生影響加熱前沒有除去對(duì)本實(shí)驗(yàn)有影響的水蒸氣在4、B之間加一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無

水CaC%(或「2。5、堿石灰、固體NaOH等)的干燥管3：1

解析：解：(1)由于空氣中含有CO2,會(huì)干擾燃燒生成CO?質(zhì)量的長(zhǎng)度，必須利用氫氧化鈉溶液吸收

除去，還可以利用4中氣泡的產(chǎn)生的快慢，調(diào)節(jié)通入X和空氣的速率，以保證。2過量；

故答案為：除去空氣中的。。2氣體；調(diào)節(jié)X和空氣的通入速率，保證。2過量；

(2)C裝置中所盛放的藥品是無水CaC%或PzOs，作用是：吸收混合氣體中的水蒸氣，

故答案為：吸收混合氣體中的水蒸氣；

(3)。裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，作用是：吸收燃燒生成的二氧化碳?xì)怏w，

故答案為：吸收燃燒生成的二氧化碳?xì)怏w；

(4)由于空氣中也含有水蒸氣和CO?,進(jìn)入。中會(huì)影響生成二氧化碳質(zhì)量測(cè)定，E裝置中所盛放的藥品

是：堿石灰等，作用是：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D,對(duì)結(jié)果產(chǎn)生影響，

故答案為：堿石灰；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D,對(duì)結(jié)果產(chǎn)生影響；

(5)由于從A中出來的氣體中一定含有水蒸氣，會(huì)影響燃燒生成水的質(zhì)量測(cè)定，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏大，

測(cè)定C、H兩種元素的質(zhì)量比偏小，所以需要在4和B之間加一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaC%(或

P2O5、堿石灰、固體Na。，等)的干燥管，

故答案為：

錯(cuò)誤原因加熱前沒有除去對(duì)本實(shí)驗(yàn)有影響的水蒸氣

在4、B之間加一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaC%(或「2。5、堿石

改正方法

灰、固體NaOH等)的干燥管

(6)藥品+U形管的質(zhì)量增加102.9g-101.1g=1.8g,即生成水的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為1.8g+

18g/mol=O.lmol,廣口瓶。質(zhì)量增加314.2g-312g=2.2g,即燃燒生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量,

其物質(zhì)的量為2.2g4-44g/mol-0.05mol,則X中碳和氫元素的質(zhì)量之比=0.05molx12g/mol：

O.lmolx2xIg/mol=3：1,

故答案為：3：lo

燃X與氧氣在B中發(fā)生燃燒生成CO2與水，C裝置中所盛放的藥品是無水CaC%或22。5,吸收燃燒生成

水，其質(zhì)量增重為生成水的質(zhì)量，。裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，吸收燃燒生成二氧化碳,

其質(zhì)量增重為二氧化碳的質(zhì)量，即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比。E裝置中盛放堿石灰等，避免空

氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入。中，影響二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定。4中盛放的濃NaOH溶液既可以吸收

空氣中的。。2,避免影響生成的二氧化碳質(zhì)量測(cè)定，又可以根據(jù)氣泡多少控制氣體流速，保證通入

的。2過量。反應(yīng)后的裝置中會(huì)殘留二氧化碳與水蒸氣，需要排至后續(xù)裝置中被充分吸收，故停止通

入燒X,熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的空氣。進(jìn)入B中氣體含有水蒸氣，影響燃燒生成水的

質(zhì)量測(cè)定，需要在B、C之間添加1個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，。裝置中水蒸氣可能會(huì)進(jìn)入C中，也會(huì)影

響影響燃燒生成水的質(zhì)量測(cè)定，最好在C、。之間添加1個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶。

本題屬于定量實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是理解質(zhì)量比例關(guān)系測(cè)定的原理，明確各裝置的作用，題目涉及凈化與干

燥、對(duì)裝置與試劑的分析評(píng)價(jià)、化學(xué)計(jì)算等，定量實(shí)驗(yàn)要保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)

裝置的分析理解能力及對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用能力。

18.答案：(1)C

(2)①B②66.7%66.7600(fcPa)-1

解析:

本題考查了圖象分析化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)計(jì)算，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目

難度中等。

(1)4Ni是固體，濃度為常數(shù)，改變用量對(duì)平衡無影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；

B.蓋斯定律可知，反應(yīng)焰變只與起始和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化過程無關(guān)，一定溫度下給定的化學(xué)方

程式的△//不會(huì)隨著平衡移動(dòng)而改變，只與方程式的書寫方式有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.因外界條件為恒溫恒容、所是固體且正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后充入C。,

相當(dāng)于在恒溫恒壓條件下達(dá)平衡后又加壓，平衡右移，C。的轉(zhuǎn)化率提高，平衡后其體積分?jǐn)?shù)降低,

故C正確；

D.4u正[Ni(C0)4]="正(C。)時(shí)，速率關(guān)系是正反應(yīng)速率關(guān)系，不能判斷是否已達(dá)平衡，若4。正

[Ni(C0)4]=u逆(CO)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因該反應(yīng)氣體質(zhì)量增加而容積不變，所以混合氣

體密度是一個(gè)變量，當(dāng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

(2)①圖中曲線上各點(diǎn)為等壓不等溫，通過控制變量做等溫線確定ZBC三點(diǎn)與曲線交點(diǎn)等溫不等壓,

從而確定曲線以下的點(diǎn)壓強(qiáng)小于lOOkPa,曲線以上的點(diǎn)壓強(qiáng)大于lOOkPa,所以B點(diǎn)壓強(qiáng)最大，

故答案為：B；

②利用三段法列式計(jì)算，恒壓lOOkPa、25冤時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為80%,設(shè)起始量二氧化氮物質(zhì)的量為

X,

2N02(g)UN2O4(g)

起始量(m。/)%0

變化量(mo/)0.8x0.4%

平衡量(m。，)0.2%0.4x

平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=0.4%+0.6xX100%=66.7%,根據(jù)分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),

所以「卬2。4=66.7%xlOOkPa=66.7kPa,Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù),則Kp=66.7kPa+[lOOkpax(1-66.7%)]2=600(fcPa)-1；

故答案為:66.7%；66.7：600(/cPa)-l?

19.答案：取代反應(yīng)C9H12。4默基、酸鍵、羥

一定條件

+“ClCD