化學（九省聯(lián)考考后提升卷江西卷）-2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀與考后提升（解析版）

2024年1月“九省聯(lián)考”考后提升卷（江西卷）高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Ca40Co59第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2023年10月26日11時14分，神舟十七號載人飛船點火升空成功發(fā)射，我國航天航空事業(yè)再次迎來飛速發(fā)展。下列有關說法錯誤的是A．太陽電池翼采用的碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無機非金屬材料B．返回艙降落回收過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是有機高分子材料C．飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性D．新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同餾分的烷烴、芳香烴和烯烴類的碳氫化合物組成【答案】C【解析】A．碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無機非金屬材料，其性能優(yōu)良可用于制作太陽電池翼，A正確；B．芳綸是有機高分子材料，具有高耐磨、高耐沖撞、高耐化學腐蝕、高耐化學降解等特性，B正確；C．飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成，主要是利用了其密度小、硬度大的特性，C錯誤；D．新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同餾分的烷烴、芳香烴和烯烴類的碳氫化合物組成，該燃料燃燒更加環(huán)保，成本也更低，D正確；故選C。2．是一種液態(tài)化合物，其與水反應的化學方程式為：，下列說法錯誤的是A．的結構式為 B．氯離子的結構示意圖為C．鍵角： D．與的空間結構相同【答案】C【解析】A．為共價化合物，結構式為，故A正確；B．氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故結構示意圖正確，故B正確；C．O的電負性大于S，H2O中O原子的孤電子對對氫氧鍵的斥力小于H2S中S原子的孤電子對對氫硫鍵的斥力，因此，鍵角：H2O>H2S，故C錯誤；D．的價層電子對數(shù)為2+=3，為V形結構，的價層電子對數(shù)為2+=4，為V形結構，故D正確；故選C。3．某興趣小組以活性白土為催化劑進行乙醇脫水制備乙烯的實驗，裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法正確的是A．實驗時，冷凝水從a口進b口出B．加快圓底燒瓶中乙醇的汽化速率，有利于提高乙醇的轉化率C．溴的四氯化碳溶液褪色，不能說明生成了乙烯氣體D．當有4.6g乙醇汽化時，具支試管中收集到2.0g液體，則乙醇的轉化率約為93%【答案】D【解析】A．實驗時，冷凝水應從下口進上口出，選項A錯誤；B．若乙醇的汽化速率過快，乙醇分子在催化劑表面停留的時間過短，部分乙醇還來不及被吸附、活化、反應即被帶出催化劑層，將導致轉化率降低，選項B錯誤；C．產(chǎn)生的乙烯能與溴發(fā)生加成反應，從而使溶液褪色，通過實驗現(xiàn)象能說明有乙烯生成，選項C錯誤；D．具支試管中收集的液體成分是乙醇和水，則生成乙烯氣體的質(zhì)量是，故乙醇的轉化率為，選項D正確；答案選D。4．過二硫酸鉀(，其中S為價)是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過電解溶液制備。它在100℃下能發(fā)生分解反應：(未配平)，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有非極性共價鍵的數(shù)目為B．分解，生成的分子數(shù)為C．標準狀況下，含有的原子數(shù)為D．溶液中的離子總數(shù)為【答案】A【解析】A．由和組成，的結構式為，所以中含有非極性共價鍵的數(shù)目為，故A正確；B．根據(jù)可知，分解，生成1mol，分子數(shù)為，故B錯誤；C．標準狀況下為固體，不為1mol，含有的原子數(shù)不為，故C錯誤；D．沒有提供溶液體積，所含離子數(shù)目無法確定，故D錯誤；故選A。5．下列實驗目的對應的實驗操作正確的是選項實驗目的實驗操作A證明活潑性：Na>Cu將少量Na投入CuSO4溶液中，觀察是否產(chǎn)生紅色固體B證明酸性：H2SO3>HClO將SO2通入漂白粉溶液，觀察是否變渾濁C證明H2SO4具有氧化性將少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，觀察是否產(chǎn)生刺激性氣味的氣體D證明淀粉已水解完全取適量淀粉水解液，滴入幾滴碘水，觀察溶液是否變藍【答案】D【解析】A．將少量Na投入CuSO4溶液中，金屬鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故不選A；B．將SO2通入漂白粉溶液，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鈣沉淀，溶液變渾濁，不能證明酸性：H2SO3>HClO，故不選B；C．將少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，Na2S2O3發(fā)生自身氧化還原反應生成S沉淀和二氧化硫氣體，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，不能證明H2SO4具有氧化性，故不選C；D．碘能使淀粉變藍，取適量淀粉水解液，滴入幾滴碘水，若溶液不變藍，說明淀粉已完全水解，故選D。選D。6．某國際期刊刊登我國最新有關水系雙離子電池原理如圖所示，下列有關敘述正確的是A．放電時，電極a作電源的正極，Cu3(PO4)2發(fā)生氧化反應最終變?yōu)镃uB．充電時，水系電池中，a電極附近的堿性增強C．充電時，Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+D．當1molCu3(PO4)2完全放電時，則電池內(nèi)部有6molNa+發(fā)生遷移【答案】D【分析】由圖可知，放電時為原電池，a極上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu、發(fā)生得電子的還原反應，b極上Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2、發(fā)生失電子的氧化反應，則a極為正極、b極為負極，負極反應式為Na0.44MnO2-xe-═Na0.44-xMnO2+xNa+，充電時為電解池，原電池的正負極分別與電源的正負極相接，即a極為陽極、b極為陰極，陰陽極反應與負正極反應相反?！窘馕觥緼．放電時為原電池，a極為正極、b極為負極，Cu3(PO4)2發(fā)生還原反應最終變?yōu)镃u，故A錯誤；B．充電時為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陽極上OH-失電子生成水，陽極附近的堿性減弱，故B錯誤；C．充電時為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陰極反應式為Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，故C錯誤；D．放電時為原電池，a極上發(fā)生反應Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu,則1molCu3(PO4)2完全放電時，轉移電子6mol,有6molNa+發(fā)生遷移，故D正確；故選：D。7．常用于抗酸、治療慢性胃炎。它所含的五種主族元素位于三個短周期，基態(tài)R原子的價層電子排布式為，R和W位于同主族，Y的最高價氧化物對應的水化物和其最簡單氫化物能反應生成離子化合物，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等。下列敘述正確的是A．元素電負性：R>Y B．最簡單氫化物的沸點：W>YC．W的氧化物對應的水化物一定是強酸 D．、的VSEPR模型為三角錐形【答案】A【分析】R原子的價層電子排布式為，n=2，所以R原子的價層電子排布式為，R為O，R和W位于同主族，W為S，Y的最高價氧化物對應的水化物和其最簡單氫化物能反應生成離子化合物，所以Y為N，Z的周期序數(shù)和主族序數(shù)相等，所以Z為Al，根據(jù)可推測，X為H?！窘馕觥緼．R為O，Y為N，元素電負性：R>Y，故A正確；B．W為S，Y為N，電負性大小為N>S，最簡單氫化物的沸點：Y>W，故B錯誤；C．亞硫酸是弱酸，故C錯誤；D．NH3的VSEPR模型為四面體，故D錯誤；故答案選A。8．染料木黃酮的結構如圖，下列說法正確的是A．分子式為C15H9O5B．經(jīng)核磁共振氫譜測定，分子中存在4種官能團C．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應，最多可消耗4molBr2D．1mol該物質(zhì)與足量H2反應，最多可消耗8molH2【答案】D【解析】A．由木黃酮的結構可知分子式為C15H10O5，A錯誤；B．根據(jù)結構式可知分子中含有酚羥基、羰基、醚鍵和碳碳雙鍵，共4種官能團，但醚鍵和羰基不含氫原子，不能通過核磁共振氫譜測定，B錯誤；C．木黃酮的結構中含有碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應，苯環(huán)上酚羥基的鄰對位可以與溴水發(fā)生取代反應，因此，1mol該物質(zhì)與足量溴水反應，最多可消耗5molBr2，C錯誤；D．1mol苯環(huán)可與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可與1molH2加成，1mol羰基的碳氧雙鍵可與1molH2加成；1mol木黃酮的結構共有2mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵、1mol羰基的碳氧雙鍵，故該物質(zhì)與足量H2反應，最多可消耗8molH2，D正確；故選D。9．某學習小組進行了如下實驗：下列說法正確的是A．鍵角：中的∠H-O-H大于中的∠H-N-HB．步驟①的實驗現(xiàn)象說明了和的結合能力比和的強C．步驟②的實驗現(xiàn)象說明了的氧化性強于D．工業(yè)上常利用上述轉化實現(xiàn)空氣中氧氣的分離與提純【答案】C【解析】A．中水分子配位后還有一對孤電子對，故∠H-O-H更小，故A錯誤；B．步驟①發(fā)生了氧化反應，無法根據(jù)步驟①現(xiàn)象說明和、結合能力的強弱，故B錯誤；C．步驟②中Co元素化合價降低，實驗現(xiàn)象說明了的氧化性強于，故C正確；D．工業(yè)上利用該原理分離與提純空氣中氧氣缺乏經(jīng)濟效益，故D錯誤；故選：C。10．常見的塑料包括PS(聚苯乙烯)、亞克力(聚甲基丙烯酸甲酯)、PC(

)、PET(

)等。下列說法正確的是A．PS的單體存在順反異構體 B．亞克力的單體中共面的原子最多有10個C．PC和PET均可通過縮聚反應生成 D．PET的單體分別與苯甲酸、甘油互為同系物【答案】C【解析】A．苯乙烯中碳碳雙鍵的一個碳原子上有兩個氫原子，該物質(zhì)不存在順反異構體，A錯誤；B．甲基丙烯酸甲酯的結構簡式為CH2=CH(CH3)COOCH3，其中兩個甲基上最多有一個氫原子可以在碳碳雙鍵形成的平面上，故共面的原子最多為11個，B錯誤；C．PC和PET都為酯類聚合物，通過縮聚反應生成，C正確；D．PET的單體為對苯二甲酸和乙二醇，對苯二甲酸與苯甲酸不為同系物，乙二醇和甘油也不互為同系物，D錯誤；故選C。11．周期表中VIA族元素及其化合物應用廣泛。、、是氧元素的3種核素，可以形成多種重要的化合物。亞硫酰氯為黃色液體，其結構式為（），遇水發(fā)生水解。工業(yè)上可電解H2SO4與混合溶液制備過二硫酸銨，過二硫酸銨與雙氧水中都含有過氧鍵(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反應為：。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制備硫酸的中間產(chǎn)物。下列有關，下列說法正確的A．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量B．反應達平衡后，分離出少量SO3，正反應速率加快C．其他條件不變，平衡后繼續(xù)充入NO2，平衡常數(shù)將減小D．該反應中消耗22.4LNO2，轉移電子的數(shù)目為2×6.02×1023【答案】A【解析】A．根據(jù)焓變可知，該反應為吸熱反應，則反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，故A正確；B．反應達平衡后，分離出少量SO3，平衡正向移動，反應物濃度開始減小，正反應速率開始減慢，故B錯誤；C．其他條件不變，平衡后繼續(xù)充入NO2，平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．NO2的狀態(tài)未知，無法計算其物質(zhì)的量，無法計算轉移電子的數(shù)目，故D錯誤；答案選A。12．乙二胺四乙酸(EDTA)是一種常用的配位試劑，可以與金屬離子形成穩(wěn)定的配合物。在水質(zhì)分析中，EDTA常用于測定水中鈣、鎂含量。EDTA滴定法測定有機物中鈣含量的基本步驟如下：①EDTA標定稱取0.1000gEDTA，溶于100mL去離子水中，取10.00mL0.1mol·L-1標準CaCl2溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示劑，用配制的EDTA溶液滴定，終點時，消耗EDTA溶液體積為。②鈣提取稱取一定質(zhì)量的有機物，用酸性KMnO4溶液氧化有機物，將有機物中的金屬經(jīng)萃取、反萃取到水中得到提取液。③雜質(zhì)掩蔽及調(diào)pH用掩蔽劑將提取液中除鈣之外的金屬掩蔽，防止對鈣含量測定造成干擾；根據(jù)選擇的指示劑變色范圍，將提取液的pH調(diào)到11.3。④EDTA滴定取20.00mL提取液，加入鈣黃綠素為指示劑，鈣與鈣黃綠素生成能發(fā)出綠色熒光的配合物，在黑色背景下用標定后的EDTA溶液滴定，終點時，消耗EDTA溶液體積為。上述過程中，EDTA與鈣反應時物質(zhì)的量之比均為1：1。對于上述實驗，下列說法正確的是（

）A．量取標準CaCl2溶液時，選用規(guī)格為10mL的量筒B．實驗室中萃取、反萃取時，使用的主要儀器為長頸漏斗C．提取液中鈣含量為D．EDTA滴定時，溶液綠色熒光消失即可判定滴定終點【答案】C【分析】本題考查了中學化學實驗常見儀器的使用、操作中儀器的選擇、pH試紙的使用范圍、滴定終點的判定等?！窘馕觥緼．10mL量筒的精確度為0.1mL，無法準確量取10.00mL標準CaCl2溶液，應該使用滴定管，A項錯誤；B．實驗室中萃取、反萃取時，使用的主要儀器為分液漏斗，B項錯誤；C．設EDTA濃度為，提取液中鈣濃度為。標定時，有如下關系：，解得；EDTA滴定時有如下關系：，解得；則1L提取液中含鈣的物質(zhì)的量為，鈣質(zhì)量為，則提取液中鈣的含量為，C項正確；D．EDTA滴定時，加入最后半滴EDTA標準溶液后，溶液綠色熒光消失，且30s內(nèi)顏色不變化，才可判定滴定終點，D項錯誤。故選C。13．的晶胞與相似，但由于的結構導致晶胞沿一個方向拉長(如圖)，已知的摩爾質(zhì)量為，若阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是A．填充在圍成的八面體空隙中B．每個周圍等距緊鄰的有6個C．兩個最近之間的距離為D．晶體密度的計算式為【答案】B【解析】A．由晶胞結構可知，為面心立方緊密堆積，填充在圍成的八面體空隙中，故A正確；B．該晶胞不是正方體，以面心為研究對象，每個周圍等距緊鄰的不是6個，故B不正確；C．由晶胞結構可知，兩個最近之間的距離為地面對角線的一半，為，故C正確；D．晶體中Ca2+的個數(shù)為8+6=4，的個數(shù)為1+12=4，密度的計算式為，故D正確；故選B。14．室溫下，向亞硫酸溶液中滴加溶液，各含硫微粒分布系數(shù)(平衡時某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分數(shù))與溶液的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ表示的分布系數(shù)隨的變化B．的二級電離平衡常數(shù)()的數(shù)量級為C．時，D．溶液中水電離出的【答案】C【分析】向亞硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亞硫酸物質(zhì)的量濃度逐漸減小，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度逐漸增大，因此曲線I為亞硫酸，曲線Ⅱ為亞硫酸氫根，再繼續(xù)加NaOH溶液，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度減小，亞硫酸根物質(zhì)的量濃度增大，因此曲線Ⅲ為亞硫酸根?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線Ⅱ表示的分布系數(shù)隨pH的變化，故A正確；B．在pH=7.2時，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度和亞硫酸根物質(zhì)的量濃度相等，則Ka2(H2SO3)=c(H+)=1×10?7.2=100.8×10?8，因此Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10?8，故B正確；C．pH=7時，根據(jù)電荷守恒和pH=7得到c(Na+)=2c(SO)+c()，又由于pH=7時c(SO)＜c()，因此c(Na+)＞3c(SO)，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息得到NaHSO3溶液pH大約為4，說明溶液顯酸性，是亞硫酸氫根電離占主要，抑制水的電離，因此溶液中水電離出的c(H+)＜1×10?7mol·L?1，故D正確；綜上所述，答案為C。第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）鈷是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣(主要含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、ZnO、等)為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子的價層電子軌道表示式為。(2)“浸出渣”中一定含有的物質(zhì)為(填化學式)。在“浸出”過程中，使用稀硫酸，未加熱和攪拌，也沒有進一步研碎凈化渣，但反應速率較快，原因是。(3)常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到，“除銅液”中濃度為，則此時溶液的[已知：常溫下，飽和水溶液中存在關系式：]。(4)“氧化”過程中，與發(fā)生反應的離子方程式為。(5)“沉鐵”過程中，的作用是。(6)以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分數(shù)為)為原料提取出。在提取過程中鈷的損失率為(填含w、m的表達式)%?！敬鸢浮?1)（2分）

(2)（2分）形成了原電池（2分）(3)0.5（2分）(4)（2分）(5)調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子沉淀（2分）(6)（2分）【分析】以濕法煉鋅凈化渣(主要含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、ZnO、等)為原料提取鈷，“浸出渣”的主要成分為Cu、PbSO4，Co、Zn、Fe均與硫酸反應生成相應的鹽，Na2S常用作沉淀劑，銅渣為CuS，“氧化”過程中，Na2S2O8將Fe2+氧化為Fe3+，Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鐵，在溶液pH=5時，Na2S2O8g能將Co2+氧化生成Co(OH)3，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）Co為第27號元素，基態(tài)Co原子的價層電子軌道表示式為

。（2）“浸出渣”中一定含有的物質(zhì)為，因為Pb與硫酸反應時，生成固體，由于存在，Cu不一定存在。在“浸出”過程中，加入稀硫酸浸取，與活潑性不同的金屬形成了原電池，反應速率較快。（3）常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到，“除銅液”中濃度為，，，常溫下，飽和水溶液中存在關系式：，則此時溶液的，，，故。（4）“氧化”過程中，與發(fā)生反應，被氧化為，被還原為，離子方程式為。（5）“沉鐵”過程中，的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鐵。（6）以1噸濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分數(shù)為)為原料提取出，理論生成Co為，實際生成的Co的質(zhì)量為，在提取過程中鈷的損失率為。16．（15分）尿素是一種重要的化工產(chǎn)品和常用氮肥?；卮鹣铝袉栴}：(1)尿素中C、N、O三種元素的電負性由小到大的順序是(用元素符號表示)。(2)工業(yè)上，用和制備尿素，總反應分兩個基元反應(反應歷程與相對能量關系如圖1)：①②寫出總反應的熱化學方程式：。該歷程中決速步驟的反應是(填“①”或“②”)。(3)有人設想直接利用反應進行人工固氮制備尿素，從熱力學角度判斷該反應(填“可行”或“不可行”')，理由為。(4)碳酸丙烯酯(PC)是鋰離子電池的常用溶劑。工業(yè)上常用尿素合成碳酸丙烯酯。已知：碳酸丙烯酯的結構簡式為

，沸點為238.14℃；1，2-丙二醇(PG)的沸點為162℃。1，2-丙二醇和尿素(160℃以上會分解)合成PC的反應如下：

在燒瓶中加入物質(zhì)的量之比為2：1的PG和尿素，加入催化劑充分反應，測定不同溫度下PC的平衡收率變化如圖2所示。PC的收率。①160℃以上，PC的收率下降的主要原因可能是。②150℃時，PG的平衡轉化率為。以液相中各物質(zhì)的量分數(shù)代替濃度表示平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))?！敬鸢浮?1)C<N<O（2分）(2)H=-134kJ/mol（2分）②（2分）(3)不可行（1分）正反應是焓增、熵減的反應，H-TS>0（2分）(4)①尿素分解(或副產(chǎn)物增多)（2分）②42.5%（2分）10.59（2分）【解析】（1）元素原子的得電子能力越強，則電負性越大，C、N、O三種元素的電負性由小到大的順序是：C<N<O。（2）反應①+反應②即可得到總方程式為：H=生成物能量-反應物能量=-134kJ/mol-0kJ/mol=-134kJ/mol，反應②的活化能大于反應①，則反應②的速率小于反應①，反應慢的反應為決速反應，該歷程中決速步驟的反應是②。（3）反應是熵減的吸熱反應，H>0，S<0，根據(jù)H-TS<0時可以自發(fā)進行判斷，該反應任何溫度下均不能自發(fā)進行。（4）①尿素[CO(NH2)2]受熱易分解，160℃以上，PC的收率下降的主要原因可能是：尿素分解(或副產(chǎn)物增多)；②設起始投入的PG和CO(NH)2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，CO(NH2)2轉化的物質(zhì)的量為amol。列三段式如下：依題意，a=0.85mol，n(PG)=1.15mol，n[CO(NH2)2]=0.15mol，n(PC)=0.85mol，x(PG)=，x[CO(NH2)2]=，x(PC)=，故PG的平衡轉化率，。17.（14分）水楊酸異戊酯(，摩爾質(zhì)量為208g/mol)是一種具有較高應用價值的化工產(chǎn)品，在香精、醫(yī)藥等領域有廣泛的應用。制備水楊酸異戊酯實驗步驟如下：①取27.6g(0.20mol)水楊酸、43.2mL(0.40mol)異戊醇、8mL環(huán)己烯和2mL濃硫酸依次加到圓底燒瓶中。②按照下圖搭建反應裝置，在145~155℃油浴下加熱回流至不再有水生成。③待反應液冷卻后依次用水、溶液、飽和NaCl溶液洗滌至中性后分出有機層。④干燥、減壓蒸餾有機層，收集到31.2g產(chǎn)物。⑤用紅外光譜儀和核磁共振儀對產(chǎn)物進行表征。已知：①環(huán)己烯(沸點83℃)可與水形成沸點為70℃的共沸物。②沸點：水楊酸211℃、異戊醇131℃、環(huán)己烯83℃、水楊酸異戊酯282℃?；卮鹨韵聠栴}：(1)反應中濃硫酸的作用是吸水劑和，加入環(huán)己烯的目的是。(2)寫出制備水楊酸異戊酯的化學方程式：。(3)步驟②中回流到圓底燒瓶中的物質(zhì)主要有，表明反應中不再有水生成的現(xiàn)象是。(4)洗滌反應液時需要使用的儀器是。(5)采用減壓蒸餾有機層濾液的原因是。(6)本次實驗的產(chǎn)率為%。(7)紅外光譜圖中可獲得產(chǎn)物信息包括。a．產(chǎn)物中碳氧雙鍵鍵長

b．產(chǎn)物相對分子質(zhì)量c．產(chǎn)物中含有酯基結構

d．產(chǎn)物中氧元素質(zhì)量分數(shù)【答案】(1)催化劑（1分）形成共沸物帶出水，促進平衡正向移動，提高產(chǎn)率（2分）(2)（2分）(3)異戊醇、環(huán)己烯（1分）分水器中油水分界層位置保持不變（1分）(4)分液漏斗（1分）(5)降低水楊酸異戊酯的沸點，避免常壓蒸餾時水楊酸異戊酯分解或發(fā)生副反應（2分）(6)75（2分）(7)c（2分）【分析】異戊醇和水楊酸發(fā)生酯化反應生成水楊酸異戊酯，取27.6g(0.20mol)水楊酸、43.2mL(0.40mol)異戊醇、8mL環(huán)己烯和2mL濃硫酸依次加到圓底燒瓶中，在145~155℃油浴下加熱回流至不再有水生成，以此解答。【解析】（1）反應中濃硫酸的作用是吸水劑和催化劑，環(huán)己烯(沸點83℃)可與水形成沸點為70℃的共沸物，加入環(huán)己烯的目的是形成共沸物帶出水，促進平衡正向移動，提高產(chǎn)率。（2）異戊醇和水楊酸發(fā)生酯化反應生成水楊酸異戊酯，化學方程式為：。（3）異戊醇131℃、環(huán)己烯83℃，二者在反應溫度下會揮發(fā)，步驟②中回流到圓底燒瓶中的物質(zhì)主要有異戊醇、環(huán)己烯，不再有水生成時，說明反應結束，現(xiàn)象為：分水器中油水分界層位置保持不變。（4）洗滌反應液時需要使用的儀器是分液漏斗。（5）采用減壓蒸餾有機層濾液的原因是降低水楊酸異戊酯的沸點，避免常壓蒸餾時水楊酸異戊酯分解或發(fā)生副反應。（6）取27.6g(0.20mol)水楊酸、43.2mL(0.40mol)異戊醇、8mL環(huán)己烯和2mL濃硫酸依次加到圓底燒瓶中，由方程式可知，水楊酸是少量的，則理論上生成0.2m