化學（九省聯(lián)考真題完全解讀河南卷）-2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀與考后提升

2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀（河南卷）試卷總評試題評析萬眾矚目的“九省聯(lián)考”剛剛結束，河南卷化學試題已經(jīng)呈現(xiàn)在大家面前，這是一張由教育部官方命制的卷子，因此具有重大的參考價值。本次試卷亮點、新題不少，這必然會影響到大家對2024年的新高考的種種猜測和預判。河南省作為第五批新高考省份，在2024年的高考中將采取老高考新教材的模式，2025年才正式進入新高考模式，今年的“九省聯(lián)考”河南卷化學試題使用的是理綜卷結構，由7道選擇題和4道綜合題構成，其與往年河南省使用的全國乙卷理綜化學有著哪些差異呢？這也為2024屆河南考生的復習備考提供一些提示和指向?？v觀“九省聯(lián)考”河南卷，試題由7道選擇題（單選）和4道綜合題構成，綜合題沒有了選做題，即沒有了物質結構與性質模塊選做題，而是把該模塊的知識分散到整個試卷當中，選擇題和綜合題均有分布，這與2023年的新課標理綜卷結構一致。本次試題以化學學科核心素養(yǎng)為主線，對標高中化學課程標準，加強對基本規(guī)律和基本方法的考查，突出了基礎性；問題情境豐富且富有新時代發(fā)展精神，體現(xiàn)了時代性；注重對思想和方法、證據(jù)和推理、認知和模型等化學核心素養(yǎng)的考查，試題難以梯度明顯，體現(xiàn)了選拔性。試卷依據(jù)中國高考評價體系，突出關鍵能力考查，促進學生全面健康發(fā)展，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導向作用。試題主要特點如下：一、知識體系考查全面，突出主干知識。注重新老課標銜接，落實改革理念不僅考查了化學與STSE（T7）、有機化學基礎(T8)、實驗基礎(T11)、電化學基礎(T10)等老高考多年必考主干知識，同時也充分考查了物質結構與性質模塊內容，突出體現(xiàn)了新課程標準的教學內容要求。如第9題四個選項分別涉及了電負性、電子排布式、雜化軌道、化學鍵等多個考點，第28題考查晶胞結構的分析與計算，非常全面考查了物質結構與性質模塊。二、關鍵能力考查凸顯。深化綜合考查，促進學生的知識體系構建。堅持素養(yǎng)導向，考查學科關鍵能力在命題材料的選擇上更加開放和靈活，對學生的理解與辨析、分析與推測能力考查尤為突出。如第7題的D選項對同素異形體的判斷，凸顯對理解與辨識能力的深度考查；又如第10和12題的選項設計，都需要學生通過對題干給與的信息再結合已有知識進行綜合分析才能得出結論，將學生面對綜合情境下的分析與推測能力考查出來。著重考查學生獨立思考、分析問題、邏輯推理、信息獲取與加工等能力。三、情境設計豐富新穎，全面考查學生學科核心素養(yǎng)，體現(xiàn)學科社會功能試題立足學科特點，結合學科與社會熱點，圍繞環(huán)境、材料等領域的成果，考查應用于其中的化學原理，充分體現(xiàn)出化學學科推動科技發(fā)展和人類社會進步的重要作用，凸顯化學學科的社會價值。如第8題通過航空航天、國防軍工等領域應用廣泛的液晶聚芳酯的制備反應為載體，考查了有機化學基礎知識；第10題以新型電池的工作示意圖為載體，考查了電化學主干知識，第27題的綜合實驗題以染料廢水的處理為情境；等等。四、問題設計考查點更細、更精，要求學生對知識的掌握更全面和扎實，理解更透徹和細致如第7、8、9題，每個選項都是針對一個細節(jié)問題進行考查，都考查地非常細，把學生對知識掌握和理解的扎實程度考出來。五、科學調控試題難度在保證整體區(qū)分度的前提下，從以下三個方面合理調控試題難度：一是合理調控基礎題數(shù)量。二是降低計算量和復雜度，在設計試題時注重考查學生的化學思維，盡可能避免較為復雜的數(shù)據(jù)計算。三是精心調整設問方式，如第30題第（6）問在存在較多同分異構體的情況下給出了限定條件使問題簡化，降低試題難度?？傮w來說，本次“九省聯(lián)考”河南卷試題的選擇題難度不低，綜合題的難度適中。選擇題受限于題量，無法考查全部的化學主干知識和?？碱}型，如氧化還原反應、離子反應、阿伏加德羅常數(shù)、元素推斷等并沒有單獨設題考到，但這不代表2024年高考中就一定不考查這些知識，我們還是要打好扎實的學科知識基礎，應對?？汲Ｐ碌母呖荚囶}?？记榉治鲱}號難度考查內容詳細知識點一、選擇題7易化學與STSE膠體的概念；鐵的化學性質；高分子化合物的概念；同分異構體的概念8中有機化學基礎有機方程式的分析；原子共面的判斷；有機物反應類型的判斷；有機物（官能團）化學性質的判斷9中物質結構與性質模塊電負性的強弱比較；價層電子排布式的書寫；原子的軌道雜化類型的判斷；晶體中微粒間的相互作用力的判斷10中可充電電池分析電極極性的判斷；電解質成分的分析；電極反應式的書寫；電池工作過程中兩極變化的定量分析11中化學實驗基礎(方案評價)蛋白質材料和合成材料的區(qū)分；濃度對反應速率的影響；測定物質的物質的量濃度；證明元素的非金屬性強弱12較難反應機理分析分子的極性判斷；反應中物質轉化的定量分析；根據(jù)機理圖判斷反應方程式；化學鍵的斷裂和形成的判斷13較難電解質溶液曲線平衡常數(shù)的計算；曲線分析；溶液中微粒的濃度大小比較二、非選擇題27中綜合實驗探究實驗步驟的分析與補充；實驗目的分析；實驗操作名稱判斷；試劑的判斷；實驗數(shù)據(jù)處理與計算28中化學工藝流程流程中措施與操作的評價分析；添加試劑的判斷；化學方程式的書寫；反應條件的控制；晶體結構分析與晶體密度計算29較難化學反應原理綜合反應熱的計算；化學平衡的移動及其影響因素；化學平衡常數(shù)的計算30中有機合成與推斷有機物的命名；官能團名稱的書寫；有機方程式的書寫；有機反應類型的判斷；有機反應條件的判斷；同分異構體的數(shù)目判斷與結構簡式的書寫備考指南一、依標扣本，夯實基礎首先要依據(jù)《中國高考評價體系》，深刻領會“一核四層四翼”的內涵，進一步明確高考化學“為什么考”、“考什么”、“怎么考”；其次依據(jù)《普通高中課程標準》（2017版2020年修訂），深刻理解化學學科核心素養(yǎng)的內涵，明確學業(yè)質量標準的具體要求。復習過程中務必做到緊扣課標，緊扣教材，夯實基本知識，掌握基本方法，培養(yǎng)基本能力，切莫好高騖遠。做到針對考點，加深對化學知識與原理的理解，各個擊破，系統(tǒng)構建學科化學知識結構。高考試題萬變不離其宗，其命題點還是從教材的知識點、能力考查點衍生而來，因此復習應做到認真閱讀教材，掌握教材的知識內容，理清知識脈絡，加強對化學知識的理解與應用，而且還要勤于動腦、動手，對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯，及時反思與糾正，要避免復習中“只做題，不看書”的現(xiàn)象出現(xiàn)，尤其是二輪、三輪復習階段，部分教師為了搶進度易忽視對教材的有效引導，甚至有的學生找不到課本，更談不上看教材，導致對基礎知識遺忘嚴重，掌握不牢。二、研究高考，有效復習高考真題最具典型性、規(guī)范性和代表性，很值得細做品味、挖掘探究。各校高三化學老師要把近三年的高考題、兩份最新模擬題全部打印出來，人手一份，不僅要在規(guī)定的時間內做完，而且在平日教學中需要反復琢磨，并在集體備課時隨復習內容的進行做到討論相應高考題。建議各校對新高考地區(qū)的高考試題最好也一并進行研究。教師把近三年的高考真題完完整整、認認真真地反復做幾遍，每一次都會有新的體會和收獲，從中可以找規(guī)律、找趨勢、找特點，分析其考點分布、命題思路、考查意圖、選材特點、能力要求、設問方式等，從而使我們的復習教學扎實有效，針對性強。三、專題復習，構建知識體系第一、《元素化合物》復習策略采用“價類二維圖”的方式，將元素及其化合物知識結構化，從而達到條理化、系統(tǒng)化、整體化，得到整體的互相聯(lián)系的結構化的知識。這樣的復習，將單質及其化合物的相互轉化關系形成一個完整的知識網(wǎng)絡，從物質分類和氧化還原兩個維度，展開回憶和聯(lián)想，然后再通過練習鞏固，就能達到熟能生巧、運用自如。復習需要做到抓好“三個結合”，進行橫向聯(lián)系：1．與基本理論結合在復習元素及其化合物知識時，運用物質結構、元素周期律、氧化還原、化學平衡等理論加深理解某些元素化合物知識，同時又能加深對基本理論的理解和靈活運用。2.與實驗結合化學是一門以實驗為基礎的學科。復習元素及其化合物時，必須結合一些典型實驗進行教學，不但能提高學習興趣，而且能加深對知識的理解和運用。3．與計算結合復習元素及其化合物的性質時，將定性深化為定量是必不可少的，與計算結合既鞏固加深對物質性質的理解和運用，又可提高學生的分析和計算能力。第二、《化學反應原理》復習策略1.《化學反應原理》知識概念多、邏輯性強，復習時可采用小專題復習法。如電解質溶液中離子濃度問題，是高考的“熱點”之一。這種題型考查的知識點多，綜合性強，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學生對強、弱電解質的電離、離子反應、電離平衡、水解平衡、pH及各種守恒關系的掌握程度及綜合運用能力。復習中著重對“兩平衡、三守恒”即水解平衡、電離平衡，電荷守恒、物料守恒和質子守恒進行分析，列舉典型例題進行分類練習和變式練習。2.利用平衡移動原理、深化化學反應規(guī)律。平衡移動貫穿于整個中學化學學習之中，復習中挖掘教材內容，對溶解平衡、酸堿的電離平衡、鹽類水解反應、沉淀與溶解、氧化還原、絡合反應等進行規(guī)律性復習，可起到舉一反三、事半功倍的效果。原理題目的難點之一是圖像分析，需要加大對圖像題的練習。第三、化學實驗復習策略化學實驗基礎知識、基本技能及與元素化合物知識的綜合是歷年高考實驗題的考核重點，教師應精心設計復習內容，引導學生自主梳理，主動構建知識網(wǎng)絡。1.常考知識點：（1）常用儀器的使用；（2）藥品的保存與取用；（3）實驗的規(guī)范操作：稱量、溶解、攪拌、過濾、沉淀、分液、洗滌、灼燒、溶液轉移、重結晶等；（4）氣密性的檢查、一定物質的量濃度溶液的配制等；常見氣體的制備方法；（5）離子鑒定；（6）物質的檢驗、分離和提純。2.重視對教材中典型的化學實驗的理解和掌握，復習中需建立實驗分析和解答模型，并進行遷移和創(chuàng)新。新課程高考實驗題往往以課本典型實驗為原型，經(jīng)過改造、拓展、深化來考查學生的知識遷移能力、實驗創(chuàng)新能力等，這類試題給學生的感覺是似曾相識，得分容易但得滿分難，因此，在實驗復習過程中要求學生對課本上的每一個實驗做到：（1）弄清原理、儀器、裝置和操作細節(jié)。（2）做以下連串思考：怎么做？為什么要這樣做？如果不這樣做，會引起什么后果？還能怎么做？（3）熟練掌握實驗中所涉及到的重要化學方程式和重要實驗現(xiàn)象。化學實驗中往往存在：一個實驗現(xiàn)象多種原因、一種儀器多種用途、一種用途多種裝置、一種物質多種制法等問題，這些都是培養(yǎng)學生的發(fā)散性思維能力的好素材，能進行發(fā)散的知識才能進行遷移和創(chuàng)新。復習中要充分利用現(xiàn)有實驗對學生進行充分地思維拓展訓練。3.重視培養(yǎng)學生的實驗探究能力，注重培養(yǎng)處理數(shù)據(jù)和及繪圖能力訓練。探究實驗題是新高考化學實驗試題的最大特色，側重考查學生設計和評價實驗方案的能力，有較好的導向性。復習過程中要創(chuàng)造條件讓學生真正參與實驗探究，強化實驗設計訓練，培養(yǎng)學生能根據(jù)實驗要求選擇儀器和試劑、設計實驗步驟(尤其是畫出實驗方案框圖)、描述現(xiàn)象和結論等各個實驗環(huán)節(jié)，還要引導學生能對實驗設計進行改進和創(chuàng)新。在實驗訓練中逐步培養(yǎng)學生的觀察能力、提出假設、分析解決問題的能力，使學生的實驗能力真正得到提高。最后復習階段一定要讓學生再次觀看實驗儀器，掌握使用方法；帶著問題觀看典型實驗錄像，進一步加深對課本實驗的理解。第四、有機化學的復習策略有機化學題目的考查，主要是做到熟練掌握各類物質典型代表物的化學性質，尤其是掌握好不同類物質之間的衍生關系，從而在解決有機主觀題時才能得心應手。復習中要努力從以下幾個方面深刻理解掌握有機物的性質：（1）碳骨架的構建；（2）官能團的引入與轉化：引入碳碳雙鍵方法、鹵原子的方法、羥基的方法、羧基的方法；（3）官能團的保護；（4）官能團的位置改變；（5）推斷合成中的結構重排。第五、物質結構與性質的復習策略高考一直主要考查主干知識，因此前期的復習重在使學生熟練掌握每一章的主干知識。高考試題中學生的易失分點為簡答題和關于晶胞的計算，復習策略是教師將歷年高考及習題材料中的簡答題整理出來，讓學生一一分析掌握，可有效提高學生簡答能力。對于晶胞的計算，教師需要進行歸納總結，盡可能讓大部分學生比較熟練地掌握幾種典型晶胞的計算方法。四、專項訓練，全面突破從哲學角度講，量變引發(fā)質變;從心理學角度講，適當?shù)姆磸途毩暎欣趯χR的掌握。中國自古有訓：千錘百煉，熟能生巧。有教育專家認為，在高考備考過程中典型的、有代表性的問題，要有針對性的題目進行練習，會起到事半功倍的效果。尤其在后期的復習中，需要培養(yǎng)學生綜合分析的能力，培養(yǎng)學生在新情境下分析與解決實際問題的能力；培養(yǎng)學生良好的心理素質，提高應試能力。在平時訓練中要體現(xiàn)“平時是高考，高考是平時”的思想，這樣在高考中才能沉著應考，不會緊張，把平時掌握的水平發(fā)揮出來；培養(yǎng)學生認真審題，規(guī)范答題，減少非智力因素失分，做到顆粒歸倉。無論知識的考核還是能力的考查反映到試卷上均是化學現(xiàn)象的描述、化學問題的解釋及化學用語的表達。針對問題，后期復習應加強以下專項訓練：1.題型練：對各種高考題型分別進行專項訓練，掌握題型特點和其解題規(guī)律。2.方法練：對各種化學思維方法、分析方法、解題方法等進行專項訓練，如圖像分析法、綜合法、對比法、逆向法等，以求融會貫通，熟練運用。3.規(guī)范練：對主觀性試題要加強模板化訓練，嚴格標準，規(guī)范過程，一絲不茍，爭取解題過程不失分。4.提速練：在做對的基礎上盡量做快，提高解題速度，追求解題效率。5.滿分練：對一份試卷考練過的試題，要重新進行修改整理，直到滿分。上述各項專練要注意多練基礎題、經(jīng)典題、易錯題、創(chuàng)新題，不要一味追求高難題，在專項訓練中努力突破瓶頸，提高學生的答題能力和技巧。五、強化考練，講評技巧考試答卷是演練，考后總結才是提高。后期考練的頻次比較高，最重要的是要消滅考練中暴露的問題。1.對于學生而言，每次考后要分類找出自己卷面出現(xiàn)的各種錯誤并分析錯因，明確自己的知識漏洞及思維短板，切實解決“根本不會，會而不對，對而不全”的各種問題。學生要對錯誤分類，分析題目的錯因，（1）是粗心大意之錯：分明會做，反而做錯。（2）似是而非之錯：記憶不準確，理解不透徹，應用不熟練，表述不清楚，答案不嚴密、不完整、不規(guī)范、不確切。（3）根本不會之錯：卷面空白或答非所問。把典型錯題記入錯題本，拿出下步學習措施。明確原因后，做到四步糾錯法：（1）使用錯題本，按照“原題+錯解+錯因+正解+總結”的順序寫進錯題本，并注明回望日期。（2）在回望日期重做該題，要用“不容二錯”的標準嚴格要求自己。（3）在最近一段時間內進行變式訓練。（4）與同學交換錯題本，汲取他人教訓，為我所用。（5）高考前重溫錯題。2.對于教師而言，平時的考試訓練，要不厭其煩的給學生講考試技巧，因為現(xiàn)在的高考題不單單考查知識，更多的是對能力、心理的考查。講答題技巧包括：（1）做題合理排序——向順序要分。先易后難，一次做對，不怕題得分少，就怕題失分多。（2）科學分配時間——向速度要分。要速度，更要準度，做題不搞“加速度”，不鉆“偏怪尖”。（3）細節(jié)決定成敗——向步驟要分。注重細節(jié)，淡化技巧，步步"踩"住得分點。（4）強化解題格式——向規(guī)范要分。讓規(guī)范成為?種習慣,讓習慣成為一種能力。（5）沉著認真細致——向心態(tài)要分。不緊張，不畏懼，難題面前人人平等，人難我難不怕難，?人易我易不大意。對于講評課，要在學生做完的基礎上講，要在全批全改的基礎上講，要在掌握學情的基礎上講，在進行試卷分析的基礎上講。避免簡單的點撥和提示，避免一般性的訂正答案，避免就題。要遵循以下原則：（1）針對性：講其所需，釋其所疑，解其所難（2）準確性：言之有據(jù)，正誤分明（3）系統(tǒng)性：縱橫聯(lián)系，前后銜接（4）啟發(fā)性：注重點撥，啟發(fā)思維，點撥題眼，引領思路（5）規(guī)律性：講清思路，講清方法，講清規(guī)律六、加強集備，合作共贏面對新高考，復習什么?怎么復習?尤其后一階段面對大量的外來習題怎么處理？這就要求各學校要組織備課組老師，集中學習課程標準、集中分析近幾年高考題的考點，領悟新高考動向，力爭掌握好復習的深度、廣度，掌握好復習的方向。在每周一次的集體備課活動中，統(tǒng)一好每周的教學進度，確定好每周的中心發(fā)言人，中心發(fā)言人要就下一周的教學內容以說課的形式發(fā)言，大家再集思廣益，八仙過海，最后寫出符合學情、教情的復習個案實施復習教學。對于后期的大量外來習題，不要成套使用，備課組老師需要分工合作，做到精選，可以有效提高外來習題的使用效果。總之，高三化學教師要認真研究高考復習的新方法、新動向，以強烈的責任感、飽滿的熱情、科學有效的備考方法帶領學生投入到高考復習之中，講策略，重效率，扎扎實實的搞好每一階段的復習，才能使我們的學生在高考中立于不敗之地。逐題精講選擇題部分7．人類生活品質的提升離不開科技的進步。下列說法正確的是A．作為納米苂光材料的碳量子點屬于膠體B．食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉轉化成C．人工轉化二氧化碳合成的己糖屬于高分子化合物D．環(huán)型碳、環(huán)型碳和金剛石均是碳元素的同素異形體【答案】D【解析】A．納米苂光材料的碳量子點顆粒大小在膠體的范圍內，但是沒有分散劑，不能叫膠體，故A錯誤；B．食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉與空氣中的氧氣反應轉化成，故B錯誤；C．己糖的相對分子質量不大，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D．環(huán)型碳、環(huán)型碳和金剛石都是碳元素的單質，是碳元素的同素異形體，故D正確。答案選D。8．一種在航空航天、國防軍工等領域具有應用前景的液晶聚芳酯可由如下反應制備。下列說法錯誤的是A．，化合物為乙酸 B．化合物最多有24個原子共平面C．反應說明化合物可發(fā)生縮聚反應 D．聚芳酯與稀和溶液均可反應【答案】B【解析】A．由上述方程式可以判斷，X為羥基和CH3CO結合成的乙酸分子，p等于2m-1，故A正確；B．F中，左側甲基上的3個氫有1個可能與右邊的分子整體共平面，故最多有25個原子可能共平面，故B錯誤；C．由方程式可知，E分子中含有酯基和羧基，E也可以發(fā)生縮聚反應，故C正確；D．聚芳酯中含有酯基，稀和溶液均可發(fā)生水解反應，故D正確。答案選B。9．可用于印染、畜牧等領域，其晶體的部分結構如下圖所示。下列說法正確的是A．電負性：B．基態(tài)的價層電子排布式為C．晶體中和原子的軌道雜化類型均為D．晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、共價鍵和配位鍵【答案】C【解析】A．一般非金屬的電負性強于金屬，故H的非金屬性強于鐵，電負性由強到弱的順序為：，故A錯誤；B．基態(tài)的價層電子排布式為，失去最外層2個電子變成，故基態(tài)的價層電子排布式為，故B錯誤；C．晶體中N原子和S原子都連有4個共價鍵，故都采用雜化，故C正確；D．晶體中微粒間的相互作用有離子鍵、共價鍵和配位鍵，還有分子間作用力，氫鍵，故D錯誤。答案選C。10．一種基于固體電解質的可充電熔融鈉電池，具有安全、電流密度高、使用條件寬泛等優(yōu)點，其工作示意圖如下所示，已知電池放電時不斷有生成。下列說法錯誤的是A．放電時電極為負極 B．固體電解質含鈉離子C．充電時陽極反應式： D．轉移時，區(qū)和區(qū)的質量差改變【答案】D【解析】電池放電時不斷有生成，可知放電時a為負極，電極反應為：，固體電解質只允許陽離子通過，固體電解質含鈉離子，通過轉移保持兩側電荷守恒，放電時b為正極，電極反應為：；充電時a為陰極，b為陽極，b極反應為：，據(jù)此分析；A．根據(jù)分析，放電時電極為負極，A正確；B．根據(jù)分析，固體電解質含鈉離子，通過轉移保持兩側電荷守恒，B正確；C．充電時b為陽極，b極反應為：，C正確；D．放電轉移時，從區(qū)移出，區(qū)移入，兩區(qū)質量差改變，D錯誤；故選D。11．下列實驗能達到目的的是選項目的實驗A鑒別某材料是絲綢還是化纖取樣灼燒，聞灼燒時的氣味并觀察灼燒后灰燼的狀態(tài)B探究濃度對反應速率的影響一定溫度下，用相同質量的同種鋅粒分別與稀硫酸和濃硫酸反應，觀察氣體產(chǎn)生的快慢C測定某稀鹽酸的物質的量濃度移取稀鹽酸于錐形瓶中，滴加2滴酚酞液，用標準溶液滴定至溶液呈紅色，依據(jù)消耗標準溶液的體積計算D證明非金屬性：向裝有固體的裝置中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生【答案】A【解析】A．絲綢屬于蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛氣味且燃燒結束形成黑色灰燼，A符合題意；B．由于濃硫酸具有強氧化性，所以鋅粒濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體；應用不同濃度的稀硫酸探究濃度對反應速率的影響，B不符合題意；C．滴定終點錯誤，用標準溶液滴定至溶液呈淺紅色，且半分鐘不恢復原色，即達到滴定終點，C不符合題意；D．向裝有固體的裝置中滴加稀鹽酸，有硫化氫氣體產(chǎn)生，可證明酸性，不能得到非金屬性，D不符合題意；故選A。12．甲酸甲酯作為潛在的儲氫材料受到關注，科學家發(fā)現(xiàn)使用配合物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．為極性分子，為非極性分子B．每消耗生成C．總反應為D．反應涉及鍵斷裂和鍵形成【答案】B【解析】A．H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子上含有2對孤電子對，分子是V形分子，由于分子中正負電荷重心不重合，因此H2O是極性分子；為直線形分子，分子中正負電荷重心重合，為非極性分子，A正確；B．由流程可知，分子中-OCH3轉化為HCOO-，反應為++2H2，故每消耗生成，B錯誤；C．由圖可知，總反應為甲酸甲酯和水催化生成氫氣和二氧化碳：，C正確；D．結合C分析可知，甲酸甲酯轉化為二氧化碳，則涉及鍵斷裂，反應中生成氫氣，涉及鍵形成，D正確；故選B。13．向一定濃度的溶液中通入，存在化學平衡、和。平衡時分布系數(shù)與的關系如下圖所示(其中代表或比如的分布系數(shù)，c(總)。下列說法錯誤的是A．曲線I代表，曲線代表B．反應的平衡常數(shù)的值為C．時，D．時，【答案】D【解析】根據(jù)信息可知，Ⅰ表示、Ⅱ表示、Ⅲ、Ⅳ表示、Ⅴ表示，以此解題。A．由分析可知，曲線I代表，曲線代表，A正確；B．結合圖中信息可知，的，的，的，B正確；C．由圖可知，當橫坐標為-2時，，C正確；D．根據(jù)電荷守恒可知，，由圖可知，時，，則此時，D錯誤；故選D。綜合題部分27．（14分）某實驗小組對一種染料廢水進行處理，獲得Na2SO4并測定廢水的總有機碳(總有機碳是指單位體積水樣中溶解或懸浮的有機物碳元素質量總和，是水體評價的綜合指標之一)。實驗步驟為：①取100mL廢水(假定有機成分只有萘磺酸鈉)，在35℃下加入等體積甲醇，充分混合后，冷卻、過濾，得到固體A和濾液B。②經(jīng)檢測，固體A主要成分為Na2SO4，并含有少量Na2SO3和萘磺酸鈉；濾液B含2.3g萘磺酸鈉。③一定溫度下，從濾液B中回收甲醇；再蒸發(fā)濃縮析出萘磺酸鈉，過濾，得濾液C，向濾液C中加入適量的NaClO溶液去除少量的和NH3。④按下圖實驗裝置(部分裝置略)對固體A進行處理，完全反應后Pt坩堝中固體為Na2SO4。簡化的操作過程：先檢查裝置氣密性，再打開或關閉活塞1和活塞2，通入N2一段時間。再次打開或關閉活塞1和活塞2，改為通入O2，點燃煤氣燈，一定時間后，停止加熱，繼續(xù)通O2一段時間?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗步驟①中加入甲醇的目的為。（2）實驗步驟③中回收甲醇的操作名稱是，去除NH3生成N2反應的離子方程式為。（3）通入N2的目的是。（4）酸性KMnO4溶液的作用是，試劑是。（5）改為通入O2前，需_______(填標號)。A．打開活塞1 B．打開活塞2 C．關閉活塞1 D．關閉活塞2（6）反應后U形管(含試劑)增重0.44g，該廢水總有機碳=(用科學計數(shù)法表示)。【答案】（1）減小Na2SO4等無機物在水中的溶解度，便于析出（2）蒸餾2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O（3）排除裝置中的空氣，防止其影響廢水中總有機碳含量的測量（4）除去CO2中的SO2濃硫酸（5）BC（6）1.32×104【解析】本題為實驗探究題，向染料廢水中加入等體積的甲醇，以使有機物充分溶解和減小Na2SO4等無機物在水中的溶解度，便于析出，冷卻過濾后得到濾液B和濾渣A，用蒸餾的方法從濾液B中分離出甲醇后，再蒸發(fā)濃縮析出萘磺酸鈉，過濾，得濾液C，向濾液C中加入適量的NaClO溶液去除少量的和NH3，步驟④為對固體A進行處理，完全反應后Pt坩堝中固體為Na2SO4，先關閉活塞2，打開活塞1，通入一段時間的N2，以排除裝置中的空氣防止其影響廢水中總有機碳含量的測量，然后再關閉活塞1，打開活塞2，通入O2，點燃煤氣燈，一定時間后，停止加熱繼續(xù)通O2至固體A冷卻，固體A中Na2SO3轉化為Na2SO4，有機物燃燒，未完全燃燒產(chǎn)生的CO被CuO繼續(xù)氧化，酸性高錳酸鉀溶液為除去CO2中的SO2，品紅溶液為檢驗SO2是否除干凈，試劑a為濃硫酸，可以干燥CO2和防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U形管，影響實驗結果，（1）由分析可知，實驗步驟①中加入甲醇的目的為減小Na2SO4等無機物在水中的溶解度，便于析出，故答案為：減小Na2SO4等無機物在水中的溶解度，便于析出；（2）由分析可知，由于CH3OH易揮發(fā)，實驗步驟③中回收甲醇的操作名稱是蒸餾，去除NH3生成N2反應即NH3和NaClO反應生成N2、NaCl和H2O，根據(jù)氧化還原反應配平可得，該反應的離子方程式為2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O，故答案為：蒸餾；2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O；（3）由分析可知，通入N2的目的是排除裝置中的空氣防止其影響廢水中總有機碳含量的測量，故答案為：排除裝置中的空氣，防止其影響廢水中總有機碳含量的測量；（4）由分析可知，酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2，試劑是濃硫酸，故答案為：除去CO2中的SO2；濃硫酸；（5）由分析可知，改為通入O2前，需關閉活塞1，打開活塞2，故答案為：BC；（6）反應后U形管(含試劑)增重0.44g，即固體A與O2反應放出的CO2的質量為0.44g，即固體A中含有的C的質量為：=0.12g，由題干信息可知，濾液B含2.3g萘磺酸鈉，該有機物中含有C的質量為：=1.2g，故該廢水總有機碳==1.32×104，故答案為：1.32×104。28．（14分）鋼渣是鋼鐵行業(yè)的固體廢棄物，含有和等物質。一種以鋼渣粉為原料固定并制備的工藝流程如圖所示。已知鋼渣中元素質量分數(shù)為在稀鹽酸和混合溶液中不易被浸出。該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表所示：金屬離子開始沉淀的1.97.23.512.4沉淀完全的2.98.25.113.8回答下列問題：（1）浸出1過程生成的“包裹”在鋼渣表面形成固體膜，阻礙反應物向鋼渣擴散。提高浸出率的措施有(除粉碎外，舉1例)。該浸出過程不使用稀硫酸代替稀鹽酸的原因是。（2）為避免引入雜質離子，氧化劑應為(舉1例)。（3）濾液的溶質可循環(huán)利用，試劑應為。（4）若的浸出率為，理論上1噸鋼渣在“固碳”中可固定。（5）富釩渣焙燒可生成釩鈣鹽，不同釩鈣鹽的溶解率隨變化如圖所示。已知浸出2的pH約為2.5，則應控制焙燒條件使該釩鈣鹽為。該培燒反應的化學方程式是。（6）微細碳酸鈣廣泛應用于醫(yī)藥、食品等領域，某種碳酸鈣晶胞如圖所示。已知，該晶體密度為(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)?！敬鸢浮浚?）適當增大鹽酸的濃度、適當升高溫度、攪拌稀硫酸與2CaO?SiO2反應形成微溶于水的CaSO4覆蓋在鋼渣表面，阻礙反應物向鋼渣擴散（2）H2O2或氯水（3）氨水（4）297（5）Ca2V2O7V2O3+2CaCO3+O2Ca2V2O7+2CO2（6）×1023【解析】鋼渣中含有2CaO?SiO2、Fe2O3、FeO、Al2O3和V2O3等，鋼渣中加入稀鹽酸、NH4Cl進行“浸出1”，經(jīng)過濾得到富釩渣，濾液中含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+、Ca2+，濾液中加入氧化劑A將Fe2+氧化成Fe3+，加入試劑B將Fe3+、Al3+轉化成鐵鋁渣而除去，然后加入試劑B調pH，再吸收CO2“固碳”得到微細CaCO3和濾液C；富釩渣與CaCO3在空氣中焙燒得焙燒產(chǎn)物，焙燒產(chǎn)物中加入稀硫酸進行“浸出2”經(jīng)過濾得濾渣和濾液，濾液經(jīng)系列操作得V2O5，用還原劑將V2O5還原為V2O3。（1）浸出1過程生成的SiO2“包裹”在鋼渣表面形成固體膜，阻礙反應物向鋼渣擴散。提高浸出率的措施有：適當增大鹽酸的濃度、適當升高溫度、攪拌等。該浸出過程不使用稀硫酸代替稀鹽酸的原因是：稀硫酸與2CaO?SiO2反應形成微溶于水的CaSO4覆蓋在鋼渣表面，阻礙反應物向鋼渣擴散。（2）加入氧化劑A的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，為避免引入雜質離子，氧化劑A應為H2O2或氯水。（3）加入試劑B的目的使Fe3+、Al3+轉化成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，繼續(xù)加入試劑B調pH，便于“固碳”時形成CaCO3，濾液C的溶質可循環(huán)利用，試劑B應為氨水。（4）鋼渣中Ca元素的質量分數(shù)為30%，若Ca的浸出率為90%，理論上1噸鋼渣在“固碳”中可固定CO2的質量為=297kg。（5）由圖可知浸出2的pH約為2.5時，Ca2V2O7的溶解率最大，故應控制焙燒條件使釩鈣鹽為Ca2V2O7；該焙燒過程中V元素的化合價由+3價升至+5價，O2為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該焙燒反應的化學方程式為V2O3+2CaCO3+O2Ca2V2O7+2CO2。（6）該晶胞中含Ca2+的個數(shù)為4×+4×+2×+2×+4=6，含的個數(shù)4×+4×+4=6，1個晶胞的質量為g，晶胞的體積為=×(4.99×10-7cm)2×(17.3×10-7cm)=×4.992×17.3×10-21cm3，該晶體密度為g÷(×4.992×17.3×10-21cm3)=×1023g/cm3。29．（15分）二氧化碳一甲烷重整反應制備合成氣(H2+CO)是一種生產(chǎn)高附加值化學品的低碳過程。該過程存在如下化學反應：①

②

③

④

回答下列問題：（1），反應①正向自發(fā)進行(填標號)。A．低溫下能

B．高溫下能

C．任何溫度下都能

D．任何溫度下都不能（2）反應體系總壓強分別為和時，平衡轉化率隨反應溫度變化如圖所示，則代表反應體系總壓強為的曲線是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判斷依據(jù)是。（3）當反應體系總壓強為時，平衡時部分組分的物質的量隨反應溫度變化如圖所示。隨反應溫度的升高，的物質的量先增加后減少，主要原因是。（4）恒溫恒壓條件下，向容器中通入和，達到平衡時的轉化率為的轉化率為，碳單質的物質的量為的物質的量為，反應①用摩爾分數(shù)表示的平衡常數(shù)(結果保留兩位小數(shù))。上述平衡時，向體系通入氣，重新達到平衡時，，則ab(填“>”“<”或“=”)。(已知反應的，物質的摩爾分數(shù))【答案】（1）B（2）III恒溫減壓時平衡①、③右移，甲烷平衡轉化率增大（3）溫度在500攝氏度以前，溫度對②反應影響更大，所以n(CO2)增大，溫度高于500攝