河南省漯河市召陵區(qū)2021-2022學年九年級上學期期末化學試題

2021—2022學年度第一學期期末測試卷九年級化學（RJ）注意事項：1.本試卷共4頁，滿分50分，測試時間50分鐘。2.請用藍、黑色鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上或答題卡上。3.答卷前將密封線內的項目填寫清楚。可能用到的相對原子質量：一、選擇題（每小題1分，共14分）1.下列過程中的各種能量不是通過化學變化而來的是A.氫能源汽車行駛 B.天然氣灶具做飯 C.太陽能熱水器燒水 D.火力發(fā)電廠供電【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.氫能源汽車行駛，利用氫氣燃燒產生的能量，發(fā)生了化學變化，故A不符合題意；B.天然氣灶具做飯，利用天然氣燃燒產生的熱量，發(fā)生了化學變化，故B不符合題意；C.太陽能熱水器燒水，是將太陽能轉換成內能，沒有發(fā)了化學變化，故C符合題意；D.火力發(fā)電廠供電，利用煤燃燒產生的能量，發(fā)生了化學變化，故D不符合題意。故選C。2.下列各組物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是A.氫氣、液態(tài)氮、大理石 B.氧氣、碳酸鈣、空氣C.甲烷、不銹鋼、冰水 D.金剛石、鈦合金、石油【答案】B【解析】【詳解】A.氫氣、液態(tài)氮都是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，大理石主要成分是碳酸鈣，還含有雜質，屬于混合物，不符合題意。B.氧氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，碳酸鈣是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，空氣是由氮氣、氧氣等多種物質組成的，屬于混合物，符合題意。C.甲烷是化合物，不銹鋼是鐵的合金，屬于混合物，冰水中只有水一種物質，屬于化合物，不符合題意。D.金剛石是單質，鈦合金是混合物，石油中含有汽油、煤油等多種物質，是混合物，不符合題意。綜上所述：選擇B。3.下列圖示的實驗操作正確的是A.檢查氣密性 B.放回滴瓶 C.加熱液體 D.振蕩試管【答案】C【解析】【詳解】A.應該先用水把漏斗口封住，圖中操作錯誤，故A錯誤；B.滴瓶中滴管專瓶專用，不需用水清洗分析，圖中操作錯誤，故B錯誤；C.給液體加熱時，①試管內液體不能超過其體積，防止沸騰濺出；②試管與桌面成約45°角，③加熱時，先預熱再集中加熱，故C正確．D.清洗振蕩試管時，用腕力左右振蕩試管，而不應該上下振蕩，圖中操作錯誤，故D錯誤；故選C．4.下列物質的用途與其依據的性質不相符的是A.金剛石用于玻璃刀——金剛石很硬B.活性炭用于糖的脫色——活性炭具有吸附性C.一氧化碳用于冶金工業(yè)——氧化碳能夠燃燒D.干冰用于人工降雨——干冰易升華同時吸收大量的熱【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.金剛石用于裁玻璃是因為金剛石很硬，故選項正確；B.活性炭用于糖的脫色是因為活性炭具有吸附性，能吸附色素，故選項正確；C.一氧化碳用于冶金工業(yè)是因為一氧化碳具有還原性，故選項錯誤；D.干冰用于人工降雨是因為干冰易升華同時吸收大量熱，故選項正確。故選C。【點睛】5.下列各組物質中，括號中所表示的同種元素的化合價不相同的一組是A.NH4Cl、NH3(N) B.NaHCO3.CO2(C)C.H2SO3.Na2SO3(S) D.KMnO4.MnO2(Mn)【答案】D【解析】【分析】根據單質中元素的化合價為0、在化合物中元素的正負化合價的代數和為0進行分析解答?！驹斀狻緼.NH4Cl中Cl元素的化合價為－1價，H元素的化合價為＋1價，則N元素的化合價為－3價；NH3中H元素的化合價為＋1價，則N元素的化合價為－3價，故選項錯誤；B.NaHCO3中Na元素的化合價為＋1價，H元素的化合價為＋1價，O元素的化合價為－2，則C元素的化合價為＋4價；CO2中O元素的化合價為－2價，則C元素的化合價為＋4價，故選項錯誤；C.H2SO3中H元素的化合價為＋1價，O元素的化合價為－2價，則S元素的化合價為＋4價；Na2SO3中Na元素的化合價為＋1價，O元素的化合價為－2價，則S元素的化合價為＋4價，故選項錯誤；D.KMnO4中O元素的化合價為－2價，K元素的化合價為＋1價，則Mn元素的化合價為＋7價；MnO2中O元素的化合價為－2價，則Mn元素的化合價為＋4價，故選項正確。故選：D。【點睛】6.某同學整理的部分化學知識如下，你認為正確的選項是A.水燒開后，壺蓋被頂開，因為分子體積變大B.釜底抽薪和熄滅酒精燈的滅火原理相同C.石墨和金剛石的物理性質差別很大，這是因為碳原子的排列方式不同D.細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵【答案】C【解析】【詳解】A.分子之間的間隔隨溫度的升高而增大，水燒開后，壺蓋被頂開，因為分子間隔變大，分子的體積不變，說法錯誤；B.滅火的原理：隔絕空氣、移除可燃物、溫度降到著火點以下，釜底抽薪滅火原理是移除可燃物，熄滅酒精燈的滅火原理是隔絕空氣，兩者滅火原理不同，說法錯誤；C.石墨是層狀結構，金剛石是網狀結構，石墨和金剛石的物理性質差別很大，這是因為碳原子的排列方式不同，說法正確；D.細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，生成四氧化三鐵是實驗結論，不是實驗現(xiàn)象，說法錯誤；答案：C。7.在一定條件下，下列轉化不能由一步反應實現(xiàn)的是A.Fe B.→ C.→ D.Mg【答案】A【解析】【詳解】A.鐵和鹽酸反應生生氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能由一步反應實現(xiàn)；B.碳酸分解生成水和二氧化碳，能由一步反應實現(xiàn)；C.鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，能由一步反應實現(xiàn)；D.鎂和氧氣在點燃條件下反應生成氧化鎂，能由一步反應實現(xiàn)；答案：A。8.比較歸納是化學學習中常用的一種方法．以下是C.CH4.CO三種物質轉化為CO2的轉化關系，即：①C→CO2②CH4→CO2③CO→CO2，對它們的比較歸納正確的是（）A.三種轉化發(fā)生的都是化合反應B.三種物質都只能跟氧氣反應轉化為二氧化碳C.三種物質都可以在點燃條件下轉化為二氧化碳D.三種轉化所有的生成物在常溫下都是氣體【答案】C【解析】【詳解】A.C與CO都可以通過化合反應轉化為二氧化碳，而CH4氣體在氧氣中燃燒生成兩種物質二氧化碳和水不屬于化合反應；故A不正確；B.C與CO除可通過與氧氣反應反應轉化為二氧化碳外，都還可與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應轉化為二氧化碳；故B不正確；C.三種物質C.CO、CH4都具有可燃性，點燃時燃燒都能生成二氧化碳；故C正確；D.C與CO都可與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應轉化為二氧化碳，同時生成固體金屬單質；CH4甲烷燃燒生成二氧化碳和常溫下為液體的水；故D不正確；故選C．9.下列關于實驗室制取氫氣的四種說法中，正確的是A.必須用排水法收集氫氣 B.必須使用鋅和稀鹽酸反應C.必須使用酒精燈加熱 D.必須選擇含氫元素的物質作原料【答案】D【解析】【詳解】A.氫氣難溶于水，密度比空氣小?？梢杂门潘ㄊ占瘹錃猓部梢杂孟蛳屡趴諝夥ㄊ占瘹錃?。A錯。B.使用鋅和稀鹽酸反應能制氫氣，使用鋅和稀硫酸反應也能制氫氣。B錯。C.鋅和稀鹽酸反應制氫氣或鋅和稀硫酸反應制氫氣常溫下就能進行。C錯。D.根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變。制取氫氣，必須選擇含氫元素的物質作原料。D正確。綜上所述：選擇D。10.邏輯推理是學好化學的重要思維方法。以下推理正確的是A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物質一定是氧化物B.由同種分子構成的物質是純凈物，所以純凈物一定有同種分子構成C.某物質在空氣中燃燒生成水，所以該物質中一定含有氫元素D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性和穩(wěn)定性液體一定是溶液【答案】C【解析】【詳解】A.氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高錳酸鉀是由鉀、錳、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故選項推理不正確；B.分子、原子、離子都可以構成物質，純凈物不一定由同種分子構成，也可能由原子構成，如銅是由銅原子構成，故選項推理不正確；C.根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，所以某物質在空氣中燃燒生成水，該物質中一定含有氫元素，故選項推理正確；D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如水是純凈物，故選項推理不正確。故選C。11.向一定質量的和的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，往濾渣中加入少量的稀鹽酸，無氣泡產生。下列說法正確的是A.濾液中一定有 B.濾渣中的物質至少有兩種C.濾液一定呈藍色 D.反應前后溶液的質量一定不變【答案】A【解析】【分析】向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應，硝酸銀完全反應后，硝酸銅再反應，充分反應后過濾，往濾渣中加入少量的稀鹽酸，無氣泡產生，說明鋅沒有剩余?！驹斀狻緼.鋅與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，濾液中一定有Zn(NO3)2，故A正確；B.根據上述分析，濾渣中一定有銀，不能確定是否有銅，故B錯誤；C.根據上述分析，不能確定濾液中是否還有硝酸銅，故C錯誤；D.鋅與硝酸銀反應：65份質量的鋅反應生成216份質量的銀，反應后溶液的質量減小；鋅與硝酸銅反應：65份質量的鋅反應生成64份質量的銅，反應后溶液的質量增加；但實驗過程中不能確定硝酸銅是否反應、反應了多少，所以反應前后溶液的質量變化不確定，故D錯誤。故選A。12.有關一氧化碳還原氧化銅的實驗，敘述錯誤的是A.I中有紅色的銅生成B.觀察到II中變渾濁，說明I中反應開始C.I中參加反應的CO和的物質的質量比為D.CO有毒，所以實驗后應立即停止通CO，再熄滅酒精燈【答案】D【解析】【詳解】A、一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，生成的銅是紅色的，所以I中有紅色的銅生成。A正確。B.一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，所以觀察到II中變渾濁，說明I中反應開始。B正確。C.根據化學方程式可知I中參加反應的CO和CuO的物質的質量比=28:80=7:20。C正確。D.為防止生成的銅重新被氧化，實驗后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通一氧化碳至玻璃管冷卻至室溫。D錯。綜上所述：選擇D。13.下列圖像不能正確反映其對應關系的是A.向等質量的鋅粉和鐵粉中加入過量的稀硫酸B.向一定量的KNO3的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體C.等質量的鎂和氧氣在點燃條件下充分反應D.過氧化氫溶液與二氧化錳混合【答案】A【解析】【詳解】A.鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應時，鋅比鐵反應劇烈，產生氣體的速率大；稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時，產物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質量比鋅小，等質量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，故錯誤；B.硝酸鉀的不飽和溶液會繼續(xù)溶解硝酸鉀，因此硝酸鉀的質量分數會增大，等飽和時不再溶解，質量分數保持不變，故A正確；C.鎂和氧氣反應的化學方程式及其質量關系為：由以上質量關系可知，等質量的鎂和氧氣在點燃條件下充分反應后，氧氣過量，該選項對應關系正確；D.二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，因此反應前后質量保持不變，故D正確。故選A。14.將一定質量的鎂、鋁合金（不含其他物質）與足量的稀硫酸反應后，生成0.2g氫氣，原混合物的質量不可能是A.2.3g B.2.1g C.1.9g D.1.7g【答案】D【解析】【詳解】鎂、鋁與稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系為：由化學方程式可知：若生成0.2g的氫氣全部由鎂反應生成，則需鎂2.4g；若生成0.2g氫氣全部為鋁反應生成，需1.8g鋁，原混合物的質量應在1.8g～2.4g之間，則原混合物的質量不可能為1.7g。故選D。二、填空題（每空1分，共16分）15.用化學用語填空：（1）可作氣體肥料、過量排放會導致溫室效應增強的是___________；（2）農藥波爾多液的主要成分之一是硫酸銅，構成它的微粒是___________?！敬鸢浮浚?）CO2（2）Cu2+、SO42-【解析】【小問1詳解】二氧化碳是植物進行光合作用的主要原料，可以作為氣體肥料，二氧化碳也是溫室氣體，過量排放會導致溫室效應的增強，其化學式為CO2；【小問2詳解】硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，一個銅離子帶兩個單位正電荷，銅離子的化學符號為Cu2+，一個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷，硫酸根離子的化學符號為SO42-。16.水是生命之源，請回答下列問題：（1）要證明自來水是否為硬水，可以加入___________；日常生活中要降低自來水的硬度，同時對其進行消毒殺菌，多采用___________的方法。（2）電解水時，若在負極得到10mL氣體，同時在正極得到___________mL氣體?！敬鸢浮浚?）①.肥皂水②.煮沸（2）5【解析】【小問1詳解】用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沬較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水；加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中通過煮沸能降低水硬度，并對其進行消毒殺菌，故填：肥皂水；煮沸；【小問2詳解】電解水實驗中“正氧負氫，氫二氧一”，負極產生的氣體較多，是氫氣，正極產生的氣體較少，是氧氣，產生氫氣和氧氣體積比為2:1，若在負極得到10mL氣體，同時在正極得到10mL×=5mL，故填：5。17.目前，人們使用的化石燃料包括煤、石油和___________；煤在空氣中燃燒需滿足的條件是___________；煤燃燒生成的二氧化硫溶于雨水形成酸雨，請舉例說明減少酸雨危害的一條措施___________?！敬鸢浮竣?天然氣②.溫度達到著火點③.減少煤的使用（使用脫硫煤等）【解析】【詳解】目前，人們使用的化石燃料包括煤、石油和天然氣；燃燒的條件：可燃物、與空氣或氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，煤在空氣中燃燒需滿足的條件是溫度達到著火點；減少酸雨危害的一條措施：減少煤的使用（使用脫硫煤等）。18.t2℃時，向盛有10mL水的A.B兩試管中分別加入等質量的甲、乙兩種可溶性固體，使其充分溶解后，觀察到如圖一所示的現(xiàn)象，請回答：（1）t2℃時，____________試管中溶液一定是飽和溶液．（2）圖二中表示乙物質溶解度曲線的是____________．（3）分別將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體較多的物質是____________．【答案】①.A②.b③.乙【解析】【詳解】（1）有剩余溶質的溶液是飽和溶液，觀察圖示，圖1中A試管有剩余溶質，是飽和溶液；（2）將等質量的甲、乙兩種固體放入試管中，加入等量的水，充分溶解，放入t2℃的水中，充分溶解后，甲有剩余，說明甲在該溫度下的溶解度小，結合溶解度曲線分析t2℃時甲的溶解度小于乙，所以乙物質溶解度曲線的是b；（3）根據圖示可知乙物質的溶解度受溫度的影響變化較大，所以分別將t2℃時等質量的甲、乙的飽和溶液降溫至t2℃，析出固體較多的是乙。19.初中化學中幾種常見物質之間的相互轉化關系如圖所示，已知常溫下B.C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料；D.E均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數比依次為和（部分反應物和生成物及反應條件已略去）（1）E的化學式為___________。（2）寫出D生成C的化學反應方程式：___________。（3）若A為白色固體物質，則A生成B的化學反應方程式為：___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）【解析】【分析】常溫下B.C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料，則B是二氧化碳；D.E均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數比依次為2：1和1：1，所以D為水，E為過氧化氫。水和過氧化氫都能生成氣體C，C為氧氣。【小問1詳解】E為過氧化氫。E的化學式為?！拘?詳解】D為水，C為氧氣，D生成C的化學反應方程式?！拘?詳解】若A為白色固體物質，則A為碳酸鈣，B為二氧化碳，A生成B的化學反應方程式。20.碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為________，充分加熱10g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，反應前后固體中鈉元素的質量分數之比為7:10，則生成水和二氧化碳的質量之和為__________g。【答案】①.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑②.3【解析】【詳解】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；由化學方程式可以看出，固體減少的質量就是水和二氧化碳的質量，設固體減少的質量為x，鈉元素的質量為a，那么反應前固體中鈉元素的質量分數為：×100%，反應后固體中鈉元素的質量分數為：×100%，反應前后固體中鈉元素的質量分數之比為7：10，得：×100%：×100%=7:10，解出x=3g，則反應后生成水和二氧化碳的質量3g。三、簡答題（共10分）21.在化學實驗中，很多因素都會對實驗結果產生影響。（1）反應物的量不同，產生產物不同。請舉出實例__________。（2）木柴架空，燃燒的更旺，說明影響木柴燃燒劇烈程度的因素是什么__________？【答案】（1）碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳（2）木材與氧氣的接觸面積【解析】【分析】在化學實驗中，很多因素都會對實驗結果產生影響。二氧化碳和水常溫下反應生成碳酸；同樣是二氧化碳和水在光照和葉綠素條件下卻生成淀粉和氧氣。說明反應物相同，反應條件不同，反應產物不同。碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳；而碳在氧氣不足時燃燒卻生成一氧化碳。說明反應物的量不同，產生產物不同?！拘?詳解】碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳；而碳在氧氣不足時燃燒卻生成一氧化碳，說明反應物的量不同，產生產物不同?！拘?詳解】木柴架空，木材與氧氣的接觸面積變大，木材將燃燒的更旺，說明影響木柴燃燒劇烈程度的因素是燃料與空氣的接觸面積。22.科學家研究發(fā)現(xiàn)，液氨在氧氣中燃燒能釋放出大量能量，下圖是液氨在氧氣中燃燒的微觀示意圖，請回答:(1)寫出該反應的化學方程式：________________________。(2)你認為利用液氨作為燃料，有哪些優(yōu)點(答一條即可)？____________________________?！敬鸢浮竣?4NH3+3O22N2+6H2O②.生成物是水和氮氣，不會污染環(huán)境【解析】【詳解】（1）由微觀示意圖可知A為氨氣，B為氧氣，C為氮氣，D為水，化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O，故填：4NH3+3O22N2+6H2O。（2）由化學方程式生成物是氮氣和水，可知利用液氨作為燃料，優(yōu)點是生成物是水和氮氣，不會污染環(huán)境，故填：生成物是水和氮氣，不會污染環(huán)境。23.某興趣小組根據下列裝置進行實驗，請你參與并回答：（1）寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式__________。（2）若用E裝置收集氣體，觀察到什么現(xiàn)象時才能開始收集__________？（3）已知氫氣密度比空氣小，難溶于水，常用金屬鋅和稀硫酸反應制取。若實驗室要控制反應的發(fā)生和停止通常采用C裝置，請你簡述其原理__________。【答案】（1）（2）導管口有連續(xù)、均勻的氣泡冒出時（3）當打開彈簧夾時，稀硫酸與鋅接觸，產生氫氣，當關閉彈簧夾時，產生的氣體使試管內壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與鋅分離，反應停止【解析】【分析】【小問1詳解】A裝置為固體加熱型裝置，試管口有一團棉花，應用高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：；【小問2詳解】排水法收集氣體時，導管口有連續(xù)、均勻的氣泡冒出，開始收集；【小問3詳解】當打開彈簧夾時，稀硫酸與鋅接觸，產生氫氣，當關閉彈簧夾時，產生的氣體使試管內壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與鋅分離，反應停止，該裝置能將固體和液體分離，可以控制反應的發(fā)生和停止。24.向盛有一定質量和的混合溶液中的燒杯中逐漸加入粉，邊加邊攪拌，溶液質量與加入粉的質量關系如圖所示。（1）寫出（不包括b點）段反應的化學方程式__________。（2）b點的溶液中含有的金屬離子有哪些（寫離子符號）__________？（3）d點的固體中含有哪幾種物質__________？【答案】（1）（2）、（3）Ag、Cu、Zn【解析】【分析】金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動性差距越大，反應越易發(fā)生。將一定量的鋅粉加入到Cu(NO3)2.AgNO3兩種物質的混合溶液中，依次發(fā)生的反應為：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2.Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu?！拘?詳解】Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)265份質量的鋅置換出216份質量的銀，反應后溶液質量減小，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu65份質量的鋅置換出64份質量的銅，反應后溶液質量增加，則（不包括b點）段反應的化學方程式為Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。【小問2詳解】b點是硝酸銀溶液完全反應，此時溶液中含有的金屬離子有、?！拘?詳解】d點是加入的鋅過量，此時固體中含有生成的Ag、Cu及過量的Zn。四、綜合應用題（共10分）25.金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學重要研究內容。（1）鐵、銅、鋁是人們廣泛利用的三種金屬，人類大規(guī)模開發(fā)利用這三種金屬的先后順序是___________（填元素符號）。（2）鋁的活動性比鐵強，但鋁卻能在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。為什么__________？（3）向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生。則濾液中一定含有的溶質是什么__________？并寫出該過程中發(fā)生的化學方程式_______