福建省漳州市七校2022學(xué)年高考壓軸卷化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時普遍使用的青銅劍，

它們的合金成分可能是()

A.鈉合金B(yǎng).硬鋁C.生鐵D.鈦合金

2.《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世

界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

3.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.NaCKaq)1^CL(g)FM)FeCL(s)

B.S(s)"?SO3(g)/?’)H2sO4(aq)

c....NH,HO(aq)

C.Al(s)tAlCh(aq)3-2Al(OH)a(s)

nM/、%(。高溫高壓催化劑zu,.NaCKaq),CO2(g)

D.N2(g)-NH3(g)tNa2cO3(s)

4.下列說法正確的是

A.乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)

B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

D.乙酸與浸乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)

5.以下物質(zhì)檢驗的結(jié)論可靠的是（）

A.往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚

B.向含酚配的氫氧化鈉溶液中加入濱乙烷，加熱后紅色變淺，說明溟乙烷發(fā)生了水解

C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余

D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入濱水中，濱水褪色，說明生成了乙烯

6.阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是

H3co/CO0OH催化劑H3co

H°VCHO+H:C--------------?HO-fVCH=CHCOOH+H2O+CO2

YOOH△

香蘭素丙二酸阿魏酸

A.阿魏酸分子式為CioHioCh

B.阿魏酸存在順反異構(gòu)

C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2cO3反應(yīng)

D.可用酸性KMnth溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

7.最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如

下:

下列說法中正確的是

A.CO和。生成CCh是吸熱反應(yīng)

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D.狀態(tài)I-狀態(tài)m表示co與th反應(yīng)的過程

8.室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體（氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SCh=3Sl+2H2。,

測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2s的Kal數(shù)量級為10,

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點之后，隨SO2氣體的通入，）的值始終減小

c（H2so3）

9.下列有關(guān)"Ce。的敘述正確的是

A.與般仁。化學(xué)性質(zhì)相同B.與12ao互為同素異形體

C.屬于原子晶體D.與12Go互為同位素

10.下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式：B.35cl和37cl互為同素異形體

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2D.苯的比例模型：、麟

11.下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH30HB.CU2(OH)2CO3C.NH3?H2OD.Na2cO3

12.可用于電動汽車的鋁一空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為

正極。下列說法正確的是()

A.以NaCI溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e===4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：A1+3OH-3e===AI(OH)3i

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)某溫度下,向lOmLO.lmol/LCuCl2溶液中滴加()」mol/L的Na2s溶液，滴加過程中

溶液中Tgc(Cu2+)與Na2s溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知：lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3x1025moi2/L?。下

列有關(guān)說法正確的是

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

2+

B.Na2s溶液中：c(S-)+c(HS*)+c(H2S)=2c(Na)

C.向lOOmLZn"、Cu?+濃度均為lO-moLLT的混合溶液中逐滴加入lOTmoLLT的Na2s溶液，Zi?+先沉淀

D.該溫度下Ksp(CuS)=4x10-36mop/?

14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是（）

A.測定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2。？的含量

B.確定分子式為C2H6。的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)

C.測定一定質(zhì)量的Na2sO4-xHQ晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目

D.比較Fe3+和CM+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

15.實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Bn的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸鐳等步驟。已知：可能用到

的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。

下列說法錯誤的是

A.實驗時，①的廢水中出現(xiàn)紅色

B.②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染

C.用③進行萃取時，選擇CC14比乙苯更合理

D.④中溫度計水銀球低于支管過多，導(dǎo)致B。的產(chǎn)率低

16.中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石,

再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力。”下列說法中正確的是

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為危

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過煤的干儲獲得乙烯、丙烯等化工原料

17.下列化學(xué)用語表達正確的是（）

A.還原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：

C.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

D.NazCh中既含離子鍵又含共價鍵

18.25°C,改變O.Olmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3co0H,CH3C00,H+,OIT濃度的對數(shù)值Ige與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pK；,=-lgKa。下列敘述錯誤的是（）

+

A.pH=6時，c(CH3COOH)>C(CH3COO)>c(H)

B.CH3coOH電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5

C.圖中點x的縱坐標(biāo)值為-4.74

D.0.01mol/LCH3coONa的pH約等于線c與線d交點處的橫坐標(biāo)值

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是（）

A.在燒杯中稱量B.在研缽中研磨

C.在蒸發(fā)皿中加熱D.在石棉網(wǎng)上冷卻

20.化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應(yīng)生產(chǎn)的

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水

C.FeCb溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板

D.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

21.40℃時，在氨一水體系中不斷通入CO2,各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是

910

A.40℃時，K(NH3H2O)=10

++2

B.不同pH的溶液中均存在關(guān)系：C(NH4)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH)

C.隨著CO2的通入'湍詈3不斷減小

D.隨溶液pH不斷降低，生成的中間產(chǎn)物NH2COONH4又不斷轉(zhuǎn)化為NH4HCO3

22.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項目的操作

配制Olmol/LFeCb稱取1625gFeCb固體加入少量蒸儲水溶解,冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至

A

溶液1000mL容量瓶,洗滌轉(zhuǎn)移并定容搖勻.

探究PbSO,（白色）向盛行3mL0」mol/LPb（NO3）2溶液的試管中，加入2mL0/mol/L

B和PbS（黑色）的Na?SO,溶液，充分反應(yīng)后.再加入少量濃度相同的Na2s溶液.

溶度積大小觀察現(xiàn)象.

檢驗淀粉水解產(chǎn)物向盛有4mL淀粉溶液的試管中加入少量稀硫酸.加熱4~5分鐘，

C

中是否含有葡茴鋪冷卻后用NaOH溶液中和余酸,加入銀氨溶液水浴加熱.

檢驗溶液中是否含

D取待測液少許于試管中，先加入BaCk溶液，再加入稀鹽酸.

有SO?

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識

回答問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是.

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質(zhì)的熔點降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

（3比2。5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KC1O3可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1:1.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

U.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

⑸甲的化學(xué)式是;乙的電子式是。

⑹甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

(7)判斷：甲與乙之間(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2?

24、(12分)痛滅定鈉是一種口比咯乙酸類的非留體抗炎藥，其合成路線如下:

CHJ.KOH.DMSOCHjNQ

HiCH-CHNg

Q①9

H

CH,CH,

B

NaOH

QeHpOaN——

回答下列問題:

(1)化合物C中含氧官能團的名稱是

(2)化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為和

(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是

a.Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7m01%b.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰c.不能夠發(fā)生還

原反應(yīng)d.與溟充分加成后官能團種類數(shù)不變e.共直線的碳原子最多有4個

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為。

(5)芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A大14,遇FeCh溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))，核磁

共振氫譜分析顯示有5個峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有。

(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物Q-CHzCN及必要的試劑制備有機化合物

0

II/=\的合成路線圖。

CH3—C-￡J^CH2COOC2H5------------------

25、(12分)三氯化氮(NCh)是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化鏤溶液反應(yīng)來制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如

下：

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

黃色油狀液體，熔點為-40℃,沸點為71℃,不溶于

95℃時爆炸，熱水中發(fā)生水解

冷水、易溶于有機溶劑，密度為1.65g?cm-3

某小組同學(xué)選擇下列裝置(或儀器)設(shè)計實驗制備三氯化氮并探究其性質(zhì):

(l)NCb的電子式為;儀器M的名稱是

⑵如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、、B.(注明：F儀器使用單孔橡膠塞)

(3)C中試劑是;B裝置的作用是;

(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應(yīng)。控制水浴加熱溫度為；

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCb+4H2O=NH3?H2O+3HClO,請設(shè)計實驗

證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物

26、（10分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、NO2性質(zhì)實驗進行改進、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材

質(zhì)的工具儀器）。

實驗步驟如下:

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生

的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（五）實驗再重復(fù)進行。

回答下列問題：

（1）實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應(yīng)該在一.

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

⑵裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是—.

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是O

（4）步驟（三）中“進行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾一（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進入。

(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是o尾氣中主要含有NOz和空氣，與NaOH溶液反

應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為_.

(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預(yù)期實驗?zāi)康模磻?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進是。

27、(12分)某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

實驗I:

試劑：酸化的0.5moI-L」FeSO4溶液(pH=0.2),5%出。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測

5滴5%%。2溶液得反應(yīng)后溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

(1)上述實驗中H2O2溶液與FeSO」溶液反應(yīng)的離子方程式是

⑵產(chǎn)生氣泡的原因是一。

⑶某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO」與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補充了實驗II證實了該反應(yīng)發(fā)生。實驗H的

方案和現(xiàn)象是一。

實驗III：

試劑：未酸化的().5mol?L-iFeSO4溶液(pH=3),5%出。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%H2()2溶液于試管中,加入5

并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSCh溶液

測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有FezOj,經(jīng)檢驗還含有SO4、

①檢驗棕黃色沉淀中SO4??的方法是O

②結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因______。

實驗IV：

用FeCL溶液替代FeSO,溶液，其余操作與實驗HI相同，除了產(chǎn)生與IH相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

(5)將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=l：

1,寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式

(6)由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與(至少寫兩點)有關(guān)。

28、(14分)某廢渣中含有AI2O3和COOK三氧化二輅)，再次回收利用工藝流程如下。

廢銘清?-------------------|

NazCOs-r，調(diào)節(jié)pH^^JU-Cr<OH)3^Cr2Oj

TL__________±PLAKOH)aAg

空氣氣體X

回答下列問題：

(1)濾液1中陰離子為CrO&2-和AK)2-,X的電子式是o寫出濾液1與過量氣體X反應(yīng)生成A1(OH)3的離子

方程式:。

(2)“熔燒”中反應(yīng)之一是4Na2co3+25203+302=4Na2CrO$+4X,該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是(填化學(xué)式)；若

該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成molNazCrCh。

(3)“還原””中加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH=5,氧化產(chǎn)物為SO/。寫出離子方程式o

(4)已知該廢料中含倍元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,wt這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgCoCh。則該廢料中銘元素回收率為

(用代數(shù)式表示)。(已知回收率等于實際回收質(zhì)量與理論質(zhì)量之比)

29、(10分)鈉、硫及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)S原子價層電子的軌道表達式為,基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。

(2)乙煥鈉廣泛用于有機合成，乙快鈉中存在________(填序號)。乙烘鈉的熔沸點比S8高，原因是o

A.金屬鍵B.。鍵C.Ji鍵D.氫鍵

（3）NaN3是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥，N3-的空間構(gòu)型為，N3-中心原子的雜化方式是

（4）NaC］的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環(huán)計算得到，Na原子的電子電離能為kJ-mol',C1-C1

的鍵能為kJ-mol',Cl的電子親和能為kJmol1,NaCl的晶格能為kJmolqo

1-41IkJ-mol

Na(s)+2Cb----NaCl(s)

1

108kJ?mol1122kJ-mol

Nag)Cl(g)

-788kJ-mot1

496kJ-mol1-349kJ-mol1

Na(g)Cl(g)---------------------------

（5）已知Na2s的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為1.86g-cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)

a=nm（列出計算式）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時普遍使用

的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活

潑金屬的合金，故答案選C。

【答案點睛】

人類利用金屬的先后和金屬的活動性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較

復(fù)雜，故利用的越晚。

2、B

【答案解析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；

D.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為B。

3、C

【答案解析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成FeCL,則不能實現(xiàn)，故A

不符合題意；

B、S在空氣中點燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實現(xiàn)，故B不符合題意；

C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實現(xiàn)，故C符合題意；

D、氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實現(xiàn)，故D

不符合題意。

故選：Co

【答案點睛】

侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCCh,不是Na2cCh,生成物中NaHCCh在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，

NaHCCh固體經(jīng)過加熱分解生成Na2CO3.

4、C

【答案解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應(yīng)，故A不選；

B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，烷燃能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；

D.乙酸中的竣基不能發(fā)生加成反應(yīng)，嗅乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選。

故選C。

5、B

【答案解析】

A.酚類物質(zhì)與溟水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，往溶液中加入溟水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其

它酚類物質(zhì)，故A錯誤；

B.向含酚酸的氫氧化鈉溶液中加入澳乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知澳乙烷發(fā)生了水解，故B正確；

C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過量，故C錯

誤；

D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與漠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使濱水褪色，不能說

明生成了乙烯，故D錯誤；

故選B。

6、D

【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，阿魏酸分子式為C10H10O4,A項正確；

B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順反異構(gòu)，B項正確；

C.酚羥基和竣基與NaOH、Na2cO3反應(yīng)，C項正確；

D.能使酸性高銹酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能檢測，D項錯誤;

答案選D。

7、C

【答案解析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.根據(jù)狀態(tài)I、n、HI可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；

C.由圖III可知，生成物是CO2,具有極性共價鍵，故C正確；

D.狀態(tài)I-狀態(tài)HI表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。

故選C。

8、C

【答案解析】

A.由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時pH=7,溶液呈中性，說明SCh氣體與H2s溶液恰好完全

反應(yīng)，可知飽和H2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為O.Olmol,c(H2S)=0.1mol/L,a點之前為H2s過量，a點之后為SO2過量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B.由圖中起點可知().lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=1041moi/L,電離方程式為H2S=H++HS\HS#H++S2-；以第

ICT4」Xin-4-1

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達式算出該溫度下H2s的Kd=:?^[0-7.2第一中學(xué)2。22模擬檢測)2,數(shù)量級為108,故

0.1-IO-41

B錯誤；

C.當(dāng)SO2氣體通入336mL時，相當(dāng)于溶液中的c(H2so?=0.1mol/L,因為H2sO3酸性強于H2S,故此時溶液中對應(yīng)

的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SCh氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知,，*堂=懸不，a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)

c(H2so3)I=c(H2so3I)1C2(+H1)c(H)

通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)就不變了，Kal也是一個定值，的值保持不變,故D錯誤；

c(H2so3)I

答案選c。

9、A

【答案解析】

A."(%與12ao中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B."Go與"Jo是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯誤；

C."C6a是分子晶體，故C錯誤；

D."C與12c的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同，互為同位素，“C60與12c是同一種單質(zhì)，故D錯誤。

故選：Ao

10、D

【答案解析】

H

I

C

A.天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式:I故A錯誤;

H

B.35cl和37cl互為同位素，故B錯誤；

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2和CaC12,故C錯誤；

D.苯的比例模型：拿，故D正確；

故選D。

11、C

【答案解析】

A.CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時不能電離出OH,A項錯誤；

B.Cu2(OH)2cCh難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH,屬于堿式鹽，B項錯誤；

C.NH3?出。在水溶液中電離方程式為NH’-Hq=NHJ+OH，陰離子全是OH-，C項正確;

D.Na2cCh電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項錯誤。

本題選C。

12、A

【答案解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e===4OH

，故A正確；

-

B.以NaOH溶液為電解液時，A1易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e=A102+2H20,故B錯誤；

C.以NaOH溶液為電解液時，總反應(yīng)為：4A1+40H-+302=4A102-+2H20,氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，

故C錯誤；

D.放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯誤；

故選Ao

13、D

【答案解析】

A.CUC12,Na2s水解促進水電離，b點是CuCJ與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離沒有

作用，水的電離程度最小的為b點，選項A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒Na2s溶液中：2c(S2-)+2c(HS0+2c(H2S)=c(Na+),選項B錯誤；

C.Ksp(ZnS)=3xlO-25mol2/!?大于!<^)(。15),所以向lOOmLZi?*、Ci?+濃度均為103mol-LT的混合溶液中

逐滴加入lOTmoLLT的Na2s溶液，Ci?+先沉淀，選項C錯誤；

D.b點是CuCL與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點，c(Cu2+)=C(S2-),根據(jù)b點數(shù)據(jù)，c(Cu2+)=2X10-18mol/L,

該溫度下Ksp(CuS)=4x10*moI2/J；,選項D正確；

答案選D。

14、C

【答案解析】

A.在燒瓶中放入NazO和NazCh的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計算Nazth的量，故A符

合題意；

B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個

數(shù)，故B符合題意；

C.該實驗需要測量生成氣體的量進而計算，Na2s04?xH2O晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故

C不符合題意；

D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)Fe3+和CM+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。

故選C。

15、C

【答案解析】

A.①中發(fā)生反應(yīng)：Ch+2Br=2Cr+Br2,反應(yīng)產(chǎn)生了紅棕色的Bn單質(zhì)，因此實驗時，①的廢水由無色變?yōu)榧t色，A正

確；

B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與Ch、Bn發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，因此可以防止空氣污染，B正

確；

C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點比CCL的沸點高，與液漠的沸點差別大，所以選擇乙苯比CCL更合理，更有利于后

續(xù)的蒸儲作用，C錯誤；

D.蒸儲時溫度計是測量儲分的溫度，若溫度計水銀球低于支管過多，導(dǎo)致蒸儲時支管口溫度低于Bn的沸點，使Bn

的產(chǎn)率低，D正確；

故合理選項是Co

16、A

【答案解析】

A.由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作

為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而燒只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；

D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；

答案選A。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)D

【答案解析】

A.鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強，即還原性：HF<HCl<HBr<HL故A錯誤；

B.為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為:，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯誤；

D.過氧化鈉的電子式為Na+Rg：@：］2.Na+,過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含0-0共價鍵,

故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題的易錯點為A,要注意元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱。

18、A

【答案解析】

根據(jù)圖知，pH<7時，CH3COOH電離量少，c表示CH3COOH的濃度；pH=7時c(OH-)=c(H+),二者的對數(shù)相

等，且pH越大c(0H-)越大、c(H+)越小，則Ige(0H~)增大，所以b、d分別表示H+,OH-；pH>7時，CH3coOH

幾乎以CH3cOO-形式存在，a表示CH3coeT；

A、pH=6時，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；

-+

B、c(CH3COOH)=C(CH3COO)時，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3coOH)=c(H)；

C、根據(jù)K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3COOH)求解；

-1

D、CH3coO3coOH+OH,0.01molLCH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

~)=l/k,求出c(OFT),pH=14-pOH,即c與線d交點處的橫坐標(biāo)值。

【題目詳解】

A、pH=6時，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CHjCOO)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯誤；

-++474

B,c(CH3COOH)=c(CH3COO),CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正確；

C、根據(jù)K=c(H+)?c(CH3co(T)/c(CH3coOH)求解；pH=20t,c(H+)=102molL-1，從曲線c讀出c(CH3COOH)=102molL

r,由選項B,K=10474,解得c(CH3co0-)=10-474,故c正確；

D、CH3coO+thOq^CH3coOH+OH,0.01molL-iCH3coONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3cOO

-)=l/k,從c與線d交點作垂線，交點c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=l/k=10474mol,L-i,pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選A。

19、B

【答案解析】

A.實驗是在瓷林期中稱量，故A錯誤；

B.實驗是在研缽中研磨，故B正確；

C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯誤；

D.瓷培娟是放在干燥器里干燥的，故D錯誤；

答案選B。

20、C

【答案解析】

A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應(yīng)生產(chǎn)的，A錯誤；

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；

C.FeCb溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；

D.福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標(biāo)本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮，D錯誤；

答案選C。

21、A

【答案解析】

c(NH；>c(0H-)

A.在溶液pH=9.10時C(NH4+)=C(NHJH2。)，/fb(NHyH2O)=一^一-^=C(OH),由于Kw=c(H+)?c(OH)是常

C(NH3^H2O)

in-14

+9J049

數(shù)，只與溫度有關(guān),若溫度為室溫，則KW=10.4,pH=9.10Bt,c(H)=10-,c(OH)=—10-9—.10=10',Kb(NH3H2。)=

4949

c(OH)=10-,升高溫度，促進電解質(zhì)的電離，所以溫度為40℃時，^(NH3H2O)>10,A錯誤；

B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：

++2

C(NH4)+C(H)=2C(CO3-)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH),B正確；

c(NH：)Gc(0H-)c(OH-)

C.已知的=L~~溫度一定時，為常數(shù)，隨著C(h的通入，c(NH4+)逐漸增大，則十二——J不

C(NH3^H2O)C(NH,-?H2O)

斷減小，c正確；

D.由圖象可知：開始溶液pH較大時沒有NlhCOCT,后來隨著溶液pH的降低，反應(yīng)產(chǎn)生NHzCOO、并且逐漸增多，

當(dāng)pH減小到一定程度NHzCOO-逐漸減小直至消失，同時NH,HCCh又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中，

有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成，后NH2COO-轉(zhuǎn)化為NH4HCO3,D正確；

故合理選項是A。

22>C

【答案解析】

A.氯化鐵在水溶液中由于水解會呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCL固體不能直接用蒸館水溶解，故A錯誤；

B.Pb2+和S(V-反應(yīng)生成PbSO4,但是Pb2+的量過量，加入Na2s時，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSCh轉(zhuǎn)化

為PbS,不能說明Ksp(PbSO4)>&p(PbS),故B錯誤；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入

銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故c正確；

D.硫酸根離子檢驗用鹽酸酸化的氯化鋼溶液，所以應(yīng)該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化鋼溶液，如果有白色

沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

Pb2+和SCV-反應(yīng)生成PbSCh,但是1步+的量過量，這是易錯點。

二、非選擇題(共84分)

H

+

23、b氨Nab4KCQ4毗KCl+3KClChA1H32AlH3+6H2O=2AI(OH)3+6H2t

可能

【答案解析】

1.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；

(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

⑶濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O3是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即

可；

II.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同

時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

出和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氨化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol)丙為氮氣，乙為氨氣。

【題目詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)

<r(Cl),故a錯誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；

c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；

d.單質(zhì)的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氨；元素金屬性越強，簡單陽離

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能

干燥NH”所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL選b；

(4)若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1,則該無氧

酸為KCLKC1中氯元素化合價為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，

由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，