高中化學學習方法指導

高中化學學習方法指導

主講人：李斌2/18/2024文同中學高二化學組二：化學科的特點三：化學科各板塊的學習方法一：理科綜合的應(yīng)試技巧一：理科綜合的應(yīng)試技巧1、高考理科綜合能力測試的特點

第一、時間緊、分值高。150分鐘，總分300分。選擇題每題6分。第二、學科間的轉(zhuǎn)換與答題順序的選擇?？忌诖鹄砭C試題過程中，既面臨著物理、化學、生物三個學科知識的轉(zhuǎn)換，同時還面臨著答題順序的選擇。

第三、理科綜合三科分卷。各學科內(nèi)排部的試題難度是逐漸增大的。2、高考理科綜合能力測試的答題戰(zhàn)略第一、科學分配考試時間。生物需40-45分鐘，化學需45-50分鐘，物理需要50-55分鐘完成。剩下的10-15分鐘為機動時間。

第二、確定學科的答題順序。

根據(jù)你平時哪個學科學的更扎實一些、實力更強一些或試題中哪個學科的題目更容易一些，本著“先易后難”的原那么，來確定學科的答題順序。先答選擇題，后答非選擇題。這是因為選擇題的難度一般比非選擇題小。3、選擇題怎么做①“選擇題”，重要的不是在“選”，不是看著選項去挑。

②不要輕易地把生活經(jīng)驗往試題上套，應(yīng)該用學科規(guī)律

往試題上做。③選擇題是做出來的，不是選出來的。

④注重排除法的運用4、非選擇題如何做Ⅱ卷的非選擇題最好采用按順序做與先易后難相結(jié)合的方法。先把自己有把握的題盡量一次性做好，再逐一攻克難度較大的題。認真閱讀時，要看見、看懂每一句話，關(guān)鍵的每一處提示，可做簡單的勾畫。仔細審題時，要通過觀察、比照、分析、推理、綜合，弄清試題的考查意圖。書寫要標準，表達要清楚。在做好會做的題的根底上，關(guān)鍵是處理好半會半不會的試題，盡量爭取多拿分，哪怕只寫一個方程式或公式。對于從來就不會的題(或某幾個小問)，果斷舍去二：化學科的特點1.化學是一門以實驗為根底的學科。2.化學知識點多?？键c較多，需要記憶的規(guī)律、結(jié)論、

方程式較多，理科中的文科。3、化學科教材分為必修一、必修二、選修三、選修四、

選修五〔人教版〕4、化學科可分為以下幾大板塊：化學根本概念與原理、無機化學、有機化學、化學實驗、化學計算。1、化學實驗的學習方法與要求①、熟悉常見儀器的名稱與用途：容量瓶、分液漏斗、滴定管、洗氣瓶、、、、三：化學科各板塊的學習方法②、掌握幾種常見物質(zhì)的別離與提純的裝置與原理：分液、過濾、萃取、蒸餾、結(jié)晶、重結(jié)晶、洗氣。③、掌握幾種常見的操作：氣密性的檢查、沉淀的洗滌、

常見試紙的使用、氣體體積的測定測量氣體體積④、常見離子的檢驗、氣體的檢驗。⑤、常見物質(zhì)的制備〔制取、除雜、收集、尾氣處理裝置〕SO2、CO2共存時二者的檢驗方法設(shè)計：證明混合氣體中含有CO2和SO2時通常設(shè)計以下裝置進行檢驗現(xiàn)象：A中褪色，C中不褪色，D中變渾濁，證明CO2、SO2共存。防倒吸防中毒防堵塞⑥幾種常見裝置2、無機化學的學習①、常見物質(zhì)的反響與轉(zhuǎn)化：鈉及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物、鋁及其化合物、鐵及其化合物。②、常見幾種物質(zhì)的制備：氧氣、氨氣、氯氣、二氧化碳

③、ABC+D(1)NH3(2)H2S(3)C(4)Na(5)Cl2+D④、A+酸B+C+H2OCu與濃硫酸C與濃硫酸Cu與濃硝酸Cu與濃硝酸⑤、化學方程式、離子方程式、能否設(shè)計成實驗〔實驗裝置、儀器、操作〕、實驗室制法、工業(yè)制法實驗室制取氯氣⑥、比照學習：CO2與SO2、Na2CO3與NaHCO3、Na2O與Na2O2、、、、、化學式Na2ONa2O2陽、陰離子個數(shù)比Na＋與O2－之比為2∶1Na＋和O22-之比為2∶1氧的化合價－2－1顏色白色淡黃色與H2O反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2應(yīng)用供氧劑⑦、元素周期表的利用3、有機化學的學習①、重視官能團的衍變、性質(zhì)②、反響條件的運用③、根據(jù)反響類型判斷可能存在的官能團、碳原子數(shù)目或者碳鏈的變化④、碳原子數(shù)目或者碳鏈的變化⑤、同分異構(gòu)體的書寫軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：4、化學理論的學習①、比照法學習原電池、電解池原電池電解池電鍍池定義將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置形成條件①活動性不同的兩電極(連接)②電解質(zhì)溶液(電極插入其中，并與電極發(fā)生自發(fā)反應(yīng))③形成閉合電路①兩電極接直流電源②兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合電路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子(電鍍過程濃度不變)電極名稱負極：較活潑金屬等正極：較不活潑金屬(或能導電的非金屬)陽極：與電源正極相連的極陰極：與電源負極相連的極名稱同電解池，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)負極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子陽極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中的陽離子得電子電子流向負極導線正極電源負極導線陰極電源正極導線陽極同電解池②、比照學習化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡。〔平衡常數(shù)的表達、外界條件對平衡的影響、平衡移動的方向判斷、相關(guān)計算〕〔2013·北京理綜·11〕以下實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是【答案】C例：③、理解規(guī)律，熟練運用。電化學原理、電解原理、水解原理、離子濃度大小的比較、等效平衡、、、化學與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的選項是〔〕A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌例：④、理論聯(lián)系實際：金屬的防腐、膠體的運用、水解的運用〔2013·北京理綜·7〕以下金屬防腐的措施中，使用外加電

流的陰極保護法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負極 B.金屬護攔外表涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊⑤化學用語的比較電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、分子式、化學式、實驗式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、電子排布圖、價層電子排布式5、化學計算的技巧①、化學的核心思想是守恒與分類討論守恒法：電荷守恒、物料守恒、得失電子守恒、質(zhì)量守恒分類討論：量的問題、滴加順序、反響的先后順序②、常見計算方法：守恒法、討論法、極端假設(shè)法、代入法、平均值法、十字交叉法、關(guān)系式法常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中粒子濃度的關(guān)系錯誤的選項是()A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B.c(CH3COOH)＝c(OH－)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)在鐵和氧化鐵混合物15g中，參加稀硫酸150mL，能放出H21.68L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反響后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，那么原硫酸的物質(zhì)的量濃度是()A．1