廣東省執(zhí)信、深外、育才等學(xué)校2024屆高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1深圳外國語學(xué)校（集團(tuán)）高中部2024屆高三年級第四次月考化學(xué)答案1.D【解析】A、B選項(xiàng)中所給物質(zhì)的主要化學(xué)成分均為纖維素，C選項(xiàng)中物質(zhì)的主要成分是金屬，D項(xiàng)彩瓷的主要成分是硅酸鹽。2.A【解析】碳酸鈉的堿性強(qiáng)，一般不用于治療胃酸過多，而碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，A錯(cuò)誤；蔬菜、粗糧中的纖維素促進(jìn)胃腸蠕動，有助于消化，B正確；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品保鮮，C正確；二氧化硫具有還原性，葡萄酒中添加適量二氧化硫，可起到防腐和抗氧化的作用，D正確。3.B【解析】催化劑改變反應(yīng)速率，但是不改變焓變，A錯(cuò)誤；過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，B正確；“84”消毒液中次氯酸鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和次氯酸，，C錯(cuò)誤；海水的酸性不強(qiáng)，對設(shè)備的腐蝕屬于吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤。4.A【解析】、的混合物通式可表示為，、中N的化合價(jià)都為+4價(jià)，濃硝酸熱分解生成、共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；1個(gè)中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為10，4.4g中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；溶液中含有大量的水，所以O(shè)原子數(shù)目大于0.3，D錯(cuò)誤。5.B【解析】二氧化碳和二氧化硫都能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，減少了二氧化碳的質(zhì)量，A錯(cuò)誤：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的儀器和藥品都合適，B正確；二氧化硫不能漂白紫色石蕊溶液，C錯(cuò)誤；二氧化氮的密度比空氣大，應(yīng)該是“長進(jìn)短出”，D錯(cuò)誤。6.C【解析】過程①是分解生成和，根據(jù)，過程①為放熱反應(yīng)，過程②是在催化劑作用下分解生成和，根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算，過程②為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅱ：，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物，與圖2相符，B項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，即斷開3中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1和4中的化學(xué)鍵釋放的能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)（Ⅰ）反應(yīng)（Ⅱ）得，D項(xiàng)正確。7.D【解析】由原理圖可知，零價(jià)鐵納米簇反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；由題圖可知反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以都在正極發(fā)生，B錯(cuò)誤；由原理圖可知，反應(yīng)③是由轉(zhuǎn)化為，故電極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；由原理圖可知，三氯乙烯脫去氯變成乙烯，碳元素的化合價(jià)從+1價(jià)轉(zhuǎn)化為–2價(jià)，1三氯乙烯脫去3氯原子時(shí)得到6電子，D正確。8.D【解析】碳酸氫銨受熱易分解，為減少肥效的損失，施用銨態(tài)氮肥（碳酸氫銨）時(shí)，需要及時(shí)掩埋，化學(xué)知識正確，A不符合題意：石灰可以起到殺蟲的作用，能有效防止害蟲爬到樹上啃食樹木，減少蟲害，因此用石灰水將社區(qū)的樹刷白，化學(xué)知識正確，B不符合題意；用導(dǎo)線連接銅片和鐵片，并將銅片和鐵片分別插入同一檸檬中，該裝置形成了簡易的原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，化學(xué)知識正確，C不符合題意；土豆絲中的還原性物質(zhì)遇空氣中的氧氣被氧化而變色，化學(xué)知識不正確，D符合題意。9.B【解析】向酸性溶液中滴入溶液的離子方程式應(yīng)該為，A錯(cuò)誤；將過量的通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為，酸性條件下不能生成，C錯(cuò)誤；用白醋浸泡過的淀粉試紙檢驗(yàn)加碘鹽中的時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為，D錯(cuò)誤。10.D【解析】由題給信息推知X為H，Y為B，Z為C，W為F，M為S。同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑：，即，A錯(cuò)誤；非金屬性：，所以最高價(jià)含氧酸的酸性：，即，B錯(cuò)誤；、、S的熔點(diǎn)順序?yàn)?，即，C錯(cuò)誤；碳原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，其余共價(jià)鍵均為極性鍵，D正確。11.B【解析】根據(jù)圖示，轉(zhuǎn)化過程中，化合價(jià)不變的元素有銅、氫，A錯(cuò)誤；過程②發(fā)生反應(yīng)，每生成lS，則轉(zhuǎn)移2電子，B正確；根據(jù)流程圖可知，和在催化劑作用下生成硫和水，該過程的總反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；根據(jù)流程圖，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有、，D錯(cuò)誤。12.D【解析】，則，A項(xiàng)正確；，，所以5min時(shí)，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，C項(xiàng)正確：5min時(shí)，，，因此氣體總的物質(zhì)的量為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.C【解析】圖所示為氮元素的“價(jià)—類”二維圖，則a、b、c、d、e分別為氮?dú)狻睔?、一氧化氮、二氧化氮、硝酸，f為含有+3價(jià)氮元素的鹽。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，A正確；“雷雨發(fā)莊稼”涉及自然固氮，轉(zhuǎn)化過程包含氮?dú)馀c氧氣在雷電作用下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，B正確；b與e按物質(zhì)的量之比為1∶1完全反應(yīng)，所得生成物的水溶液為溶液，銨根離子水解使溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；f中氮元素處于中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性，又有還原性，D正確。14.A【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律，可以判斷A正確；B中溶液最終褪色是因?yàn)楸谎趸?，B錯(cuò)誤：C中溶液滴加溶液一定有白色沉淀生成，但不能證明已被氧化，C錯(cuò)誤；的稀溶液和的稀溶液顏色相近，不能通過顏色證明還原性：，D錯(cuò)誤。15.D【解析】有強(qiáng)氧化性，因而可以殺菌消毒，當(dāng)鐵的價(jià)態(tài)降低為+3價(jià)后又可水解生成膠體，從而吸附水中的懸浮物，而明礬凈水是因?yàn)樗馍赡z體吸附水中的懸浮物，所以二者凈水的原理不同，A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ中尾氣為，因?yàn)榈娜芙舛容^小，所以用飽和石灰水吸收不充分，不能有效防止污染，也不能很好地獲得漂白粉，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ在堿性環(huán)境下發(fā)生，離子方程式中不應(yīng)有，正確的寫法應(yīng)為，C錯(cuò)誤；由制備過程知，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，溶解度比的小，D正確。16.C【解析】根據(jù)圖像，隨著溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K減小，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，溫度下A點(diǎn)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：A點(diǎn)大于B點(diǎn)，B錯(cuò)誤；縮小容器的體積，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，甲醇的轉(zhuǎn)化率提高，C正確：催化劑可以降低活化能，但不能提高平衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。17.（14分）（1）（濃）（2分）（2）（1分）（3）（1分）向④中溶液通入氣體后，加入銅片（2分）（或稀有氣體等其他不與體系發(fā)生反應(yīng)的氣體）（1分）（1分）（4）排除通入使硝酸濃度增大的影響（2分）（5）（2分）90%（2分）【解析】（1）試管L中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（濃）。（2）已知綠色是棕色和藍(lán)色的混合色，綠色溶液變藍(lán)是因?yàn)榕c水生成了，氮元素化合價(jià)降低，還應(yīng)該有化合價(jià)升高的元素，則二氧化氮中氮元素的化合價(jià)應(yīng)該升高，即生成。（3）欲證明假設(shè)1不成立，則應(yīng)該向④溶液中加入，若藍(lán)色加深，但沒有其他明顯現(xiàn)象，說明假設(shè)1不成立；為驗(yàn)證是對該反應(yīng)有催化作用，則應(yīng)該向④中溶液通入氣體后，加入銅片，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，再向②中溶液通入（或稀有氣體等），將二氧化氮排出，再加銅片，若無明顯現(xiàn)象，說明是對該反應(yīng)有催化作用；為驗(yàn)證對該反應(yīng)有催化作用，應(yīng)向④中溶液加入少量溶液，再加入銅片，若銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，說明假設(shè)3成立。（4）得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論后，有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)：向④中溶液加入幾滴較濃的硝酸后加入銅片，由于二氧化氮溶于水生成酸.導(dǎo)致硝酸濃度變大，因此補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是排除通入使硝酸濃度增大的影響。（5）某工廠用硝酸溶解廢銅屑制備，為避免的生成，實(shí)驗(yàn)小組提出還應(yīng)加入溶液，則銅、硝酸與溶液反應(yīng)生成硝酸銅和水，離子方程式為；消耗含銅元素80%的廢銅屑240時(shí)，根據(jù)，理論得到質(zhì)量為，實(shí)際得到653.4產(chǎn)品，產(chǎn)率為。18.（14分）（1）將水鈷礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)增大硫酸濃度等（答出1條，合理即得分）（1分）（2）（2分）（3）（2分）不穩(wěn)定，溫度高于40℃時(shí)加速分解，使“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)速率減?。?分）（4）（2分）（1分）（5）（2分）【解析】（1）為加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有：將水鈷礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)增大硫酸濃度等（題干流程圖已指定酸浸溫度為95℃，所以可采取的措施不能為升高溫度或加熱）；在硫酸中不溶解、硫酸與氧化鈣反應(yīng)生成微溶的，所以濾渣1的主要成分為、。（2）在“酸浸”步驟中發(fā)生的最主要的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中加入的目的是將氧化為，所以用離子方程式表示為；該步驟反應(yīng)溫度不宜高于40℃的原因可能是：不穩(wěn)定，溫度高于40℃時(shí)加速分解，使“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)速率減小。（4）在“調(diào)”步驟中加入調(diào)節(jié)溶液的是為了將陽離子、、以氫氧化物形式沉淀除去（形成沉淀的范圍與有重疊，所以此步驟無法除去），結(jié)合已知信息可知的合理范圍為：；在“萃取”步驟中萃取的主要離子是。（5）副產(chǎn)物在空氣中可被氧氣氧化的化學(xué)方程式為。19.（14分）（1）b（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）迅速上升段是催化劑活性增大與溫度升高共同使去除率迅速增大，上升緩慢段主要是溫度升高使得反應(yīng)速率加快.但催化劑活性下降（2分）與反應(yīng)發(fā)生了副反應(yīng)（或催化劑活性降低或溫度升高），平衡逆向移動（2分）（5）①33.3%（2分）②840℃（1分）③1.14（2分）【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，和的濃度比始終為4∶1，a錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明各組分濃度不再變化，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；當(dāng)時(shí)才符合化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量系數(shù)成正比關(guān)系，此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；該反應(yīng)物質(zhì)都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，恒容密閉容器的體積不變，氣體的密度始終保持不變，氣體密度不變不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；（2）已知反應(yīng)：，根據(jù)該反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率公式，及平衡時(shí)，其中、為速率常數(shù)，則；（3）1093K時(shí)，與以物質(zhì)的量2∶1混合，所以任意時(shí)刻的物質(zhì)的量之比為2∶1，分壓之比也為2∶1，，故，代入公式計(jì)算得；（4）的去除率先快速上升后變緩的主要原因是：迅速上升段是催化劑活性增大與溫度升高共同使去除率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高使得反應(yīng)速率加快，但催化劑活性下降：380℃后去除率下降的可能原因是：與反應(yīng)發(fā)生了副反應(yīng)或催化劑活性降低或溫度升高，平衡逆向移動；（5）①由圖知520℃時(shí)，生成氮?dú)夂鸵谎趸奈镔|(zhì)的量均為0.2，則反應(yīng)Ⅱ消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.4，反應(yīng)Ⅰ消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.2，的有效轉(zhuǎn)化率，②840℃，一氧化氮的產(chǎn)率最高，副產(chǎn)物氮?dú)獾漠a(chǎn)率最低，則工業(yè)上用氨催化氧化制備，選擇的最佳溫度是840℃；③在1L恒容密閉容器中充入1、1.45，520℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ：氮?dú)獾臐舛葹?.2，水蒸氣的濃度為0.6，消耗氨氣的濃度為6.4，消耗氧氣的濃度為0.3；反應(yīng)Ⅰ：一氧化氮的濃度為0.2，水蒸氣的濃度為0.3，消耗氨氣的濃度為0.2，消耗氧氣的濃度為0.25，則平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仁?.2，水蒸氣的濃度是，氧氣的濃度是，氨氣的濃度是，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)20.（14分）（1）溴苯（1分）羰基、羧基（2分）2（1分）（2）①（1分）②（2分）加成（1分）（3）6（2分）（2分）（4）（2分）【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式及A的分子式，可知A與發(fā)生開環(huán)加成生成B，故A為，B中羧基和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；對比C、D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息中的加成反應(yīng)，推知M為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E中醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成F。（1）A為，名稱為溴苯。B中含氧官能團(tuán)為羰基和羧基。E為，手性碳原子數(shù)為2，如圖所示：（標(biāo)有“*”的碳原子為手性碳原子）。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，其中羰基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）生成羥基，C和M反應(yīng)生成D（），碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）B的同分異構(gòu)體僅含苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基，有鄰、間、對位三種位置；僅含2種官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有溴原子和醛基、因?yàn)橛腥齻€(gè)氧原子，故含有3個(gè)醛基；不含，不含，故兩個(gè)取代基分別為和；如果取代基為和，也有鄰、間、對位三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種結(jié)構(gòu)。核磁共振氫譜有三組吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶2的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）模仿D→E→F的轉(zhuǎn)化，與反應(yīng)生成，然后在催化劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，最后和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為。PAGEPAGE1深圳外國語學(xué)校（集團(tuán)）高中部2024屆高三年級第四次月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Co-59Cu-64一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列之物據(jù)其主要由硅酸鹽材料制成的是（）A.樹皮、麻布造紙B.竹木簡牘C.西周獸面紋青銅盉D.銅官鎮(zhèn)出土的彩瓷2.化學(xué)與人們的生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.碳酸鈉用于治療胃酸過多B.蔬菜、粗糧中的纖維素有助于消化C.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品保鮮D.某些食品中可適當(dāng)添加二氧化硫，可以起到防腐和抗氧化的作用3.下列對化學(xué)用語的陳述，正確的是（）A.用氫氣做交通車能源，催化劑可降低水光解反應(yīng)的焓變，有利于開發(fā)氫能源B.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑C.“84”消毒液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：D.利用海水制氫，海水對金屬設(shè)備的腐蝕屬于析氫腐蝕4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A.濃硝酸熱分解生成、共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為0.5C.4.4g中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.8D.室溫下，1L0.1溶液中O原子數(shù)目為0.35.下列裝置和藥品的選擇正確的是（）A.除去中的少量B.實(shí)驗(yàn)室制取C.驗(yàn)證的漂白性D.收集氣體6.肼（）在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時(shí)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：下列說法不正確的是（）圖1圖2A.圖1所示過程①是放熱反應(yīng)、過程②是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示C.斷開3中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1和4中的化學(xué)鍵釋放的能量D.200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為7.一種零價(jià)鐵納米簇可用于水體修復(fù)，其處理三氯乙烯（）所形成的原電池如圖所示。水體中、、等粒子也發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.零價(jià)鐵納米簇發(fā)生的電極反應(yīng)為B.反應(yīng)①在正極發(fā)生，反應(yīng)②③④在負(fù)極發(fā)生C.反應(yīng)③的電極反應(yīng)為D.1三氯乙烯脫去3氯原子時(shí)，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移6電子8.勞動成就夢想。關(guān)于下列勞動項(xiàng)目所述的化學(xué)知識錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A學(xué)農(nóng)勞動：施用銨態(tài)氮肥（碳酸氫銨）時(shí)，需要及時(shí)掩埋碳酸氫銨受熱易分解，會降低肥效B社區(qū)服務(wù)：用石灰水將社區(qū)的樹刷白石灰可以起到殺蟲的作用，減少蟲害C自主探究：用導(dǎo)線連接銅片和鐵片，并將銅片和鐵片分別插入同一檸檬中制作簡易的原電池根據(jù)原電池的構(gòu)成原理D家務(wù)勞動：切土豆絲，并將切好的土豆絲浸沒在水里防止變色土豆絲中的氧化性物質(zhì)遇空氣變色9.下列有關(guān)描述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.向酸性溶液中滴入溶液：B.向溶液中加入過量溶液：C.將過量的通入溶液中：D.用白醋浸泡過的淀粉試紙檢驗(yàn)加碘鹽中的：10.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由5種元素組成的某化合物是電池工業(yè)中的重要原料，該化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑： B.最高價(jià)含氧酸的酸性：C.單質(zhì)的熔點(diǎn)： D.該化合物中既含極性鍵又含非極性鍵11.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將和的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是（）A.圖示轉(zhuǎn)化中化合價(jià)不變的元素只有銅，X是B.過程②中，每生成1S，則轉(zhuǎn)移2電子C.該過程的總反應(yīng)為D.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有12.在一定溫度下，將1A和2B放入容積為4L的某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.3。下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.03B.5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.3C.該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D.5min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2.513.如圖所示為氮元素的“價(jià)—類”二維圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.a的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣B.“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉(zhuǎn)化過程包含a→c→d→eC.b與e按物質(zhì)的量之比為1∶1完全反應(yīng)，所得生成物的水溶液呈中性D.f既有氧化性，又有還原性14.漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列敘述正確的是（）A.裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.裝置B中溶液先變藍(lán)色后褪色，其原因是淀粉被氧化C.取裝置C中的溶液，滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明已被氧化D.裝置D中的溶液變黃色，證明還原性：15.高鐵酸鉀（）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，一種利用廢鐵屑制備高鐵酸鉀的流程如圖所示。下列敘述正確的是（）A.與明礬凈水的原理相同B.反應(yīng)Ⅰ中尾氣可用飽和石灰水吸收，防止污染的同時(shí)還可制得漂白粉C.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為D.在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，且溶解度比的小16.回收利用是工業(yè)生產(chǎn)的一項(xiàng)新課題，新技術(shù)研究成果甲醇與反應(yīng)可制備乙酸，其反應(yīng)為，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.溫度升高，平衡常數(shù)K增大B.溫度為時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點(diǎn)點(diǎn)C.縮小容器的容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高甲醇的轉(zhuǎn)化率D.選擇合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，并提高平衡產(chǎn)率二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組對與的反應(yīng)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)如下。（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）已知綠色是棕色和藍(lán)色的混合色，綠色溶液變藍(lán)是因?yàn)榕c水生成了和__________________（填化學(xué)式）。（3）對比③和⑤中現(xiàn)象，為探究③中立即產(chǎn)生氣泡的原因，實(shí)驗(yàn)小組提出如下假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。假設(shè)1：對該反應(yīng)有催化作用。假設(shè)2：對該反應(yīng)有催化作用。假設(shè)3：對該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論3向④中溶液加入少量___________（填化學(xué)式）固體后，加入銅片溶液藍(lán)色加深，無其他明顯現(xiàn)象假設(shè)1不成立4___________（填實(shí)驗(yàn)操作）銅片表面立即產(chǎn)生氣泡假設(shè)2成立5向②中溶液通入少量___________（填化學(xué)式）氣體后，加入銅片無明顯變化6向④中溶液加入少量___________（填化學(xué)式）溶液，再加入銅片銅片表面立即產(chǎn)生氣泡假設(shè)3成立（4）得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論后，有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)：向④中溶液加入幾滴較濃的硝酸后加入銅片。補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。（5）某工廠用硝酸溶解廢銅屑制備，為避免的生成，實(shí)驗(yàn)小組提出還應(yīng)加入溶液，反應(yīng)的離子方程式為________________________；消耗含銅元素80%的廢銅屑240時(shí)，得到653.4產(chǎn)品，則產(chǎn)率為___________。18.（14分）鈷是重要的戰(zhàn)略金屬之一，鈷粉主要以高溫氫還原草酸鉆制得。一種利用水鉆礦［主要成分為，還含有少量、、、、、等］制備鈷的工藝流程如下。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見下表。金屬離子開始沉淀的2.77.67.64.07.74.7完全沉淀的3.79.69.25.29.86.7請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）為加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有______________________________（答出1條即可），濾渣1的主要成分為______________（填化學(xué)式）。（2）在“酸浸”步驟中發(fā)生的最主要的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中加入的目的是_______________________（用離子方程式表示），該步驟反應(yīng)溫度不宜高于40℃的原因可能是________________________________________。（4）在“調(diào)”步驟中加入調(diào)節(jié)溶液的，其合理范圍為____________________；“萃取”步驟中萃取的主要離子是__________（填離子符號）。（5）在“沉鈷”步驟中，副產(chǎn)物在空氣中可被氧化成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。19.（14分）煙道氣和汽車尾氣（、等）是造成霧霾天氣的原因之一，對這些排放氣的處理以及再利用是化學(xué)工作者研究的重要課題。請思考回答下列問題：（1）在一定條件下可發(fā)生分解：，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。a.和的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化c. d.氣體的密度保持不變（2）是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K的表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：，該反應(yīng)中正反應(yīng)的速率，逆反應(yīng)的速率，其中、為速率常數(shù)，則為__________（用、表示）。（3）