第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)限度

學(xué)案17達標(biāo)練習(xí)答案CDBBCD溫故而知新練習(xí)題：N2+3H22NH31、反應(yīng)開始時充入N2和H2的濃度分別為3mol/L、5mol/L，經(jīng)3min后，NH3的濃度為0.6mol/L,分別求用N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率？2、一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)===2C(g)，開始時，A濃度為2mol?L-1，B的濃度是4mol?L-1，2min后，A的濃度減少0.6mol?L-1，則（1）v(A)=___________，v(B)=____________；（2）在2min末，C的濃度是__________________。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第2課時新課導(dǎo)入：高爐煉鐵的謎團？C+CO2═2CO是一個可逆反應(yīng)，并且自下而上發(fā)生在高爐中有焦炭的地方；什么是可逆反應(yīng).它有什么特點?我們學(xué)習(xí)過哪些可逆反應(yīng),請舉例.一、可逆反應(yīng)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O定義：在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)。隨堂練習(xí)：

在密閉容器中充入PCl5，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)一段時間后又向其中加入37Cl2，在重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，37Cl原子存在于（

）中

A．PCl5

B．PCl3

C．Cl2

D．三種物質(zhì)中都有D空氣分子之間間隙極限溶解析出極限---平衡2、在一定溫度下的氯化鈉飽和溶液中加入氯化鈉固體，很長時間后固體的質(zhì)量沒有變化，但是固體的形狀發(fā)生了變化，請寫出你思考的原因。（提示：從化學(xué)平衡角度分析）當(dāng)反應(yīng)達到一定程度時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達到了最大限度。結(jié)論：通過表格中數(shù)據(jù)變化及左圖，你能得到什么啟示？

8001020304050607092345678110CSO3SO2O2t二、化學(xué)反應(yīng)的限度--化學(xué)平衡1

當(dāng)反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個大？正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個反應(yīng)速率大？2隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？v(正)與v(逆)怎樣變化？反應(yīng)物濃度大正反應(yīng)速率大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大v(正)逐漸減小v(逆)逐漸增大3反應(yīng)進行到什么時候會“停止”？此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？v(正)=v(逆)不再變化4反應(yīng)是否真的“停止”了？給這個狀態(tài)命名：

化學(xué)平衡狀態(tài)歸納總結(jié)：1、化學(xué)平衡狀態(tài)

定義：

一定條件下，

反應(yīng)里，

反應(yīng)速率和

反應(yīng)速率

時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到了表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”。反應(yīng)達到了限度的狀態(tài)?？赡嬲嫦嗟日磻?yīng)速率逆反應(yīng)速率V正=V逆≠0tV050minP51頁標(biāo)畫歸納總結(jié)：1、化學(xué)平衡狀態(tài)

①研究的對象：②宏觀特征：③微觀本質(zhì)：④正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進行，動態(tài)平衡⑤條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)改變可逆反應(yīng)反應(yīng)物、生成物濃度不再變化V（正）=V（逆）（同一種物質(zhì)）動等定逆變歸納總結(jié)：2、化學(xué)反應(yīng)限度定義：

在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達到或完成的最大程度

意義：

化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

p51頁標(biāo)畫記憶歸納總結(jié)：3、如何理解可逆反應(yīng)達到一定的限度時，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)時V（正）=V（逆）？1單位時間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時有1molN2生成2單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時有2molNH3反應(yīng)掉3單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成

以上均表示V(正)＝V(逆)例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3

，對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來表示：隨堂練習(xí)：

2、對于可逆反應(yīng)M＋N

Q達到平衡時，下列說法正確的是（

）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變

D.反應(yīng)已經(jīng)停止

C三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制你認為應(yīng)如何控制反應(yīng)的條件？

通常從控制反應(yīng)的

、

、

、

、

等方面考慮，使選擇的條件既可提高化學(xué)反應(yīng)速率又可提高化學(xué)反應(yīng)的限度。

溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積【學(xué)以致用】淄博熱電廠采用“火力發(fā)電”，企業(yè)決定響應(yīng)國家號召-----節(jié)約能源，請從“如何提高煤的燃燒效率”角度為該企業(yè)出謀劃策。提示：（1）煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？（2）空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？（3）應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？（4）如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？2、了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷課堂總結(jié)：1、了解可逆反應(yīng).3、化學(xué)反應(yīng)條件的控制(１)逆（2）等：v(正)=v(逆)

(３)動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)≠0）(４)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定，各組分的含量保持不變。

(５)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。課后練習(xí)1、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是：（

）

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D課后練習(xí)2、下列對可逆反應(yīng)的認識正確的是（

）

A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2

+2H2O互為可逆反應(yīng)

B．既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

D．在一定條件下SO2被氧化成SO3的