山東省菏澤市第一中學2023至2024學年高一上學期12月月考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1菏澤一中高一12月份月考試題化學答案可能用到的相對原子質量：O：16S：32Cu：64Ba：137一、單項選擇（共15小題，每題2分，共30分）1.生活中常用到各種消毒劑，下列有關消毒劑的說法錯誤的是A.消毒劑可幫助人們殺菌、消毒，對人體只有益處，沒有害處B.可用消毒酒精對皮膚消毒C.84消毒液與潔廁靈混合使用，去污效果更好D.福爾馬林、藥皂、碘酊、雙氧水都是常用的消毒劑【答案】A【解析】【詳解】A.消毒劑可幫助人們殺菌、消毒，但若使用過量，就會對人體產生一定危害，A錯誤；B.消毒酒精可對人體進行消毒，所以在進行肌肉直射或輸液時都先用消毒酒精對皮膚消毒，B正確；C.84消毒液主要成分是NaClO，它水解產生HClO具有強氧化性，因而具有殺菌消毒主要，潔廁靈主要成分是HCl，若84消毒液與適量潔廁靈混合使用，會發(fā)生反應產生HClO，使去污效果更好，但若混合使酸過量，則會產生有毒的Cl2，導致中毒，所以要謹慎使用，C正確；D.福爾馬林、藥皂、碘酊、雙氧水都可以使蛋白質變性而具有殺菌消毒主要，所以都是常用的消毒劑，D正確；故合理選項是A。2.二氧化氯()是一種黃綠色氣體，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。在處理廢水時，可將廢水中的(其中C為價)氧化成和，其離子方程式為。下列說法錯誤的是A.B.氧化性：C.當生成0.1mol時，轉移0.6mol電子D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)化學反應方程式中原子守恒可知，該離子方程式中x=2，y=2，A正確；B．該離子方程式中，ClO2是氧化劑，CO2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，故氧化性：，B正確；C．該離子方程式：，則當生成0.1mol時，轉移1mol電子，C錯誤；D．該反應中氧化產物是CO2和N2，還原產物是Cl-，故氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2，D正確；故選C。3.在硫酸鐵溶液中，加入銅粉至完全溶解后，又加入一定量的鐵粉，充分反應后有殘余固體，則下列判斷正確的是A.最后得到的溶液中只含Cu2+ B.殘余固體一定全部是銅C.殘余固體可能為鐵、銅混合物 D.最后得到的溶液中含有Fe3+【答案】C【解析】【分析】根據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu完全溶解，有2個可能①剛好反應完全，溶液中有Fe2+和Cu2+，②Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+，再根據(jù)加入Fe后2Fe3++Fe=3Fe2+優(yōu)先反應，最后有固體殘余，這一步的反應鐵沒有不足，否則就不會有殘余，接下來反應:Fe+Cu2+=Fe2++Cu，不管鐵有多少，過量和不足都會有剩余，也就是剛好反應，就是Cu剩余，F(xiàn)e過量，則就是Cu和Fe剩余?！驹斀狻緼．最后得到的溶液中，一定會有亞鐵離子，可能含有銅離子，A項錯誤；B．殘余固體可能為鐵、銅混合物，也可能是剩余的金屬銅，B項錯誤；C．殘余固體可能為鐵、銅混合物C項正確；D．在有金屬剩余時，剩余的金屬會和三價鐵離子反應，則最后得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，D項錯誤；答案選C。4.下列有關物質檢驗方法不合理的是()A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有Fe2＋B.用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.檢驗綠礬晶體是否已氧化變質，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅D.向某溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋【答案】B【解析】【詳解】A．滴加KSCN溶液，溶液不變色，則不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯血紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中一定含F(xiàn)e2+，選項A正確；B．KMnO4溶液與FeCl3溶液不發(fā)生反應，但與亞鐵離子及Cl－都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2，選項B錯誤；C．檢驗綠礬晶體否已氧化變質，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色則溶液中含有鐵離子說明晶體已變質，選項C正確；D．加NaOH溶液產生紅褐色沉淀氫氧化鐵，則說明溶液中含有Fe3+，選項D正確；答案選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、離子檢驗等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大。5.向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說法不正確的是A.a點時溶液中金屬陽離子有、、B.b點時溶液中發(fā)生的反應為C.c點時溶液中溶質的物質的量濃度無法計算D.原溶液中和的物質的量濃度之比為【答案】C【解析】【詳解】A．鐵粉先和Fe3+反應，再和Cu2+反應，所以a點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故a點時溶液中金屬陽離子有、、，所以A正確；B．由圖可知，b點時時溶液中發(fā)生的反應為，所以B正確；C．當加入鐵粉質量從1.68-2.24時，剩余固體質量從1.28-1.84，說明就是增加了鐵粉質量，鐵粉過量，c點時溶液的溶質只有FeSO4，由圖可知，結合Fe+2Fe3+==3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，溶液中Fe2+的物質的量為0.5mol，所以溶質物質的量濃度為0.25mol/L，所以C錯誤；D．由C易得原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶2，所以D正確；故本題選C。6.下列關于鐵的說法正確的是A.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成C.純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D.鐵的化學性質比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在【答案】C【解析】【詳解】A．純鐵為銀白色金屬，冶金工業(yè)上將鐵歸為黑色金屬，故A錯誤；B．硫為弱氧化劑，則Fe在硫蒸氣中燃燒生成FeS，故B錯誤；C．Fe不易失去電子，且純鐵中的雜質相對較少，則純鐵的抗腐蝕能力相當強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化，故C正確；D．Fe在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，故D錯誤；本題答案C。7.下列各組物質中，物質間能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是選項轉化關系abcABCDA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氧氣和氫氣燃燒生成水，氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣，A正確；B．氧化銅不能一步反應生成氫氧化銅，B錯誤；C．C在空氣中完全燃燒生成CO2，CO2通入澄清石灰水生成碳酸鈣，碳酸鈣無法一步反應生成C，C錯誤；D．鐵常溫下與氧氣反應生成氧化鐵，氧化鐵無法一步反應生成氫氧化鐵，D錯誤；故選A。8.下列實驗方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是A.在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)B.將鐵粉與稀硫酸充分反應，然后再加入過量的氨水C.在Fe2(SO4)3溶料中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液D.在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．溶液配制的蒸餾水要煮沸，排除溶解氧，加一層苯隔絕空氣，可以得到白色純凈的Fe(OH)2，故A正確；B．將鐵粉與稀硫酸充分反應，然后再加入過量的氨水，溶液配制蒸餾水要煮沸，排除溶解氧，故B錯誤；C．沒有排除溶液中的溶解氧，也沒有防止Fe(OH)2被氧化的保護措施，故C錯誤；D．氫氧化鐵固體不與鐵粉反應,則該方法無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故D錯誤；故答案為A。9.用一定濃度的Fe(NO3)3溶液清洗銀鏡(反應為：Fe3++Ag=Fe2++Ag+)?，F(xiàn)欲從洗銀廢液中回收金屬銀和重新獲得Fe(NO3)3溶液，設計路線如圖：下列說法錯誤的是A.試劑①Fe粉，試劑②可選擇稀鹽酸或稀硫酸B.操作1、2相同，用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒C.試劑③可選擇H2O2或Cl2，過量的試劑可用加熱的方法除去D.上述流程中涉及4個氧化還原反應【答案】C【解析】【分析】洗銀廢液(Fe3+、Fe2+、Ag+、)中加入Fe粉，F(xiàn)e3+、Ag+與Fe反應生成Fe2+、Ag，過濾，濾渣中含有Fe和Ag，加稀鹽酸，F(xiàn)e溶解生成亞鐵離子，過濾得到銀單質，濾液只含有Fe2+，加H2O2時Fe2+被氧化為Fe3+，以此解答該題?！驹斀狻緼．洗銀廢液中含有Fe3+、Fe2+、Ag+、，向其中加入試劑1為過量的Fe，則得到固體為鐵和銀的混合物，然后向其中加入稀HCl或稀H2SO4，F(xiàn)e反應變?yōu)镕e2+，而Ag不發(fā)生反應，通過過濾分離出，A正確；B．操作1、2都是分離難溶性固體與可溶性液體混合物，故操作名稱為過濾，使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C．試劑③是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，可選擇H2O2作氧化劑，但如用Cl2氣代替，則生成FeCl3，又引入新雜質離子，加熱過氧化氫分解產生水和氧氣，氧氣逸出，達到除雜目的，C錯誤；D．在上述反應中涉及的氧化還原反應有Fe3++Ag=Fe2++Ag+、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故共涉及4個氧化還原反應，D正確；故合理選項是C。10.下列說法錯誤的是A.殘留在試管內壁上的硫既可用溶解除去，也可用熱的溶液除去B.硫單質與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物C.汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理D.、、互為同素異形體，性質完全相同【答案】D【解析】【詳解】A．硫易溶于CS2，且能與熱NaOH溶液反應生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正確；B．硫單質具有弱氧化性，硫單質與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物，故B正確；C．汞蒸氣有毒，汞和硫反應生成硫化汞，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理，故C正確；D．、、互為同素異形體，但是性質不完全相同，故D錯誤；選D。11.某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是選項現(xiàn)象結論A.Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C.Ⅱ中無水硫酸銅變藍說明反應產物中有H2OD.Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產生A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯誤；B．a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；C．無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應分解產生的，故C錯誤；D．Ⅲ中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不褪色說明二氧化硫反應完全了，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁了，說明產生了二氧化碳氣體，故D正確；答案選D?！军c睛】C項的無水硫酸銅變藍了，說明有水，這個水不一定是反應中產生的水，還要考慮Ⅱ中的其他試劑，這是易錯點。12.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價-類”二維圖。下列說法錯誤的是A.c能使紫色石蕊溶液變紅 B.b在純氧氣中點燃可生成dC.g既具有氧化性也具有還原性 D.酸雨久置可發(fā)生e到f轉化【答案】B【解析】【詳解】A．c為二氧化硫，溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，故A正確；B．b為硫單質，在純氧中燃燒只能生成二氧化硫，故B錯誤；C．g為+4價的亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，+4處于硫的中間價態(tài)，既能化合價生成+6價，表現(xiàn)還原性，也能化合價降低成0價表現(xiàn)氧化性，故C正確；D．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸在空氣中會逐漸被氧化成硫酸，故D正確；故選：B。13.下表中對SO2性質的相關實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋錯誤的是選項實驗現(xiàn)象解釋A酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質CBaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀D品紅溶液褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．SO2具有強的還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4被還原為無色Mn2+，因而SO2能使酸性KMnO4溶液的紫色褪色，A正確；B．SO2溶于水反應產生H2SO3，由于H2SO3的酸性比H2S強，H2SO3與Na2S反應產生H2S，H2SO3、H2S發(fā)生氧化還原反應產生S單質，使溶液變渾濁，B正確；C．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以將SO2氣體通入BaCl2溶液中，二者不能發(fā)生復分解反應產生BaSO3沉淀，C錯誤；D．SO2具有漂白性，能夠與品紅結合產生不穩(wěn)定的無色物質，因此能夠使品紅溶液褪色，D正確；故合理選項是C。14.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出性質(括號中)對應關系正確的是A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液變稀，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。15.用的濃硫酸20mL和銅共熱一段時間后，待反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，溶液中濃度為，則下列說法錯誤的是A.反應后稀釋液中為B.反應中消耗的硫酸為C.溶解的銅的質量為6.4gD.生成的在標準狀況下的體積為2.24L【答案】A【解析】【分析】用18.0mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，按硫元素守恒，實際逸出的二氧化硫為18.0mol/L×0.020L-0.100L×2.6mol/L=0.10mol，據(jù)此回答。【詳解】A．實際消耗銅、生成硫酸銅均為0.10mol，則反應后稀釋液中c(CuSO4)為1.0mol/L，A錯誤；B．結合分析可知，反應中消耗的硫酸為2×0.1mol=0.2mol，B正確；C．溶解的銅的質量為0.10mol×64g/mol=6.4g，C正確；D．生成的SO2在標準狀況下的體積為0.10mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；答案選A。二、多項選擇（每題1-2個選項，共5小題，每題4分，共20分）16.N2O既是醫(yī)學上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3=N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O③2NH3+2O2=N2O+3H2O④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O下列說法中正確的是A.反應①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑B.反應②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產物C.反應③中每生成1個N2O，轉移8個電子D.反應④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產物又是還原產物【答案】AC【解析】【詳解】A．反應①NH4NO3=N2O↑+2H2O中，NH4NO3中N元素的化合價既升高又降低，則硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，A正確；B．反應②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O中，N元素的化合價降低，S元素的化合價升高，所以K2SO3是還原劑，NO是氧化劑，N2O是還原產物，B錯誤；C．反應③2NH3+2O2=N2O+3H2O中，N元素的化合價由-3升高到+1，則每生成1molN2O，轉移1mol×2×(3+1)=8mol電子，C正確；D．反應④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O中，NaNO3中N元素的化合價降低，則NaNO3是氧化劑，(NH4)2SO4中N元素的化合價升高，生成N2O既是氧化產物又是還原產物，D錯誤；故合理選項是AC。17.在稀硫酸中發(fā)生反應的幾種離子的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應1中氧化反應的產物為B.氧化性：C.反應2的氧化劑為，還原反應的產物為D.從氧化還原反應角度推測可能會發(fā)生反應：【答案】BC【解析】【詳解】A．反應1中，轉化為，錳元素化合價升高，是還原劑，是氧化產物，A正確；B．反應1中是氧化劑，是氧化產物，反應2中是氧化劑，是氧化產物，反應3中是氧化劑，是氧化產物，而氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性：，B錯誤；C．氧化劑所含元素化合價降低，得到還原產物，還原劑所含元素化合價升高，得到氧化產物，反應2的氧化劑為，還原產物為，C錯誤；D．由選項B可知，氧化性：，推測可發(fā)生反應：，D正確；答案選BC。18.亞氯酸鈉()主要用于紙張漂白、食品消毒、水處理等。以為原料制備粗產品的工藝流程如下。已知：純氣體易分解爆炸；在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中分解為和NaCl。下列說法正確的是A.發(fā)生器中鼓入空氣的目的是氧化B.母液的主要成分是C.氣體a的主要成分是、、D.每生產至少需要通入【答案】BD【解析】【分析】氯酸鈉和稀硫酸混合溶解，在溶液中通入二氧化硫發(fā)生2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，反應生成二氧化氯和硫酸鈉，然后二氧化氯和雙氧水在氫氧化鈉溶液中反應2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2，生成NaClO2，經(jīng)減壓蒸發(fā)、冷卻結晶得到NaClO2粗產品。【詳解】A．純ClO2易分解爆炸，因此反應進行過程中應持續(xù)鼓入空氣稀釋ClO2，故A錯誤；B．根據(jù)分析，母液的主要成分是，故B正確；C．根據(jù)分析，氣體a的主要成分是剩余的以及生成的，故C錯誤；D．根據(jù)2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4、2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2，每生產至少需要通入0.5molSO2，故D正確；故選BD。19.鐵及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛，部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a與水常溫下幾乎不發(fā)生反應，但在高溫下可發(fā)生置換反應B.c和e能發(fā)生相互轉化反應C.g溶液與氨水緩慢反應可得具有凈水作用的膠體D.可以KSCN溶液鑒別g、f【答案】BC【解析】【分析】由鐵元素的價態(tài)類別圖可知a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)2，e為Fe(OH)3，f為FeCl2，g為FeCl3；【詳解】A．a為Fe，在高溫下鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應反應生成四氧化三鐵和氫氣，A正確；B．e為Fe(OH)3，c為Fe2O3，兩者分別為不溶性堿、金屬氧化物，不會發(fā)生反應，B錯誤；C．g為FeCl3，與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，C錯誤；D．f為FeCl2，g為FeCl3，鐵離子和溶液結合變成血紅色，可鑒別鐵離子，D正確；故選BC。20.硫元素的幾種化合物及其單質存在下列轉化關系（反應條件省略）。下列判斷不正確的是A.反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為B.反應②表明具有酸性氧化物的性質C.反應③的原子利用率是100%D.反應④中稀是氧化劑【答案】AD【解析】【詳解】A．反應①中濃硫酸與Cu反應生成SO2，S的化合價降低2價，Cu的化合價升高2價，根據(jù)氧化還原反應原理，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1，A不正確；B．反應②SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，表明SO2具有酸性氧化物的性質，B正確；C．反應③為Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一種，原子利用率是100%，C正確；D．反應④中在稀H2SO4環(huán)境下，Na2S2O3中的+2價S發(fā)生歧化反應得到S，H2SO4中的S化合價不變，D不正確；故選AD。三、填空題（共50分）21.高鐵酸鉀（，極易溶于水）是常見的水處理劑，其原理如圖所示?！静殚嗁Y料】向膠體中加入電解質后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質對膠體的聚沉作用，簡稱膠體的聚沉。請回答下列問題：（1）過程①中活性菌表現(xiàn)了______（填“氧化”或“還原”）性，過程③屬于______（填“物理”或“化學”）變化。（2）根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，的作用有______（填兩個）。（3）制備高鐵酸鉀常用的反應原理為（反應未配平）。配平該反應的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：______，將該反應改寫為離子方程式：______。（4）已知反應：①②③（未配平）反應①中若有參與反應，轉移的電子數(shù)目為______，對于反應①②③下列說法正確的是______（填字母）。A.反應①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為B.結合反應②③，若將通入含有淀粉的溶液中，可能會觀察到先變藍后褪色C.還原性由強到弱順序：D.氧化性由強到弱順序：（5）在硫酸溶液中，和能按粒子個數(shù)比完全反應，生成一種棕黃色氣體X，同時被氧化為，則X為______（填字母）。A. B. C. D.【答案】1.①.還原②.物理2.殺菌消毒、凈水3.①.②.4.①.②.BD5.C【解析】【小問1詳解】過程①中高鐵酸鉀轉化為鐵離子，鐵元素化合價降低，被還原，活性菌表現(xiàn)了還原性，該過程的還原產物是Fe3+，過程③中某一產生新物質，屬于物理變化，故答案為：還原；物理；【小問2詳解】根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，K2FeO4的作用有兩個，即殺菌消毒、凈水，故答案為：殺菌消毒；凈水；【小問3詳解】鐵元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，氯元素得到2個電子，依據(jù)得失電子守恒可知反應中轉移6個電子，所以用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目為：，離子方程式為?！拘?詳解】，反應中HCl部分氧化，KClO3全部還原，則轉移的電子數(shù)目為。A．反應①中，，則氧化劑KClO3和還原劑HCl的物質的量之比為1：5，A錯誤；B．若將Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，少量Cl2發(fā)生反應②生成碘單質(I2)使淀粉變藍，Cl2過量發(fā)生反應③，碘單質被消耗后而褪色，B正確；C．還原劑的還原性大于還原產物，根據(jù)反應②，還原性由強到弱順序：，C錯誤；D．氧化性：氧化劑大于氧化產物，由反應①得出氧化性KClO3Cl2，由反應②得出氧化性Cl2I2，則氧化性由強到弱順序：KClO3Cl2I2，D正確。【小問5詳解】在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個數(shù)比1：2完全反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素的化合價升高2價，總共升高4價，則Cl的化合價降低4價，NaClO3中Cl為＋5價，降低4價，生成的產物中為＋1價，則反應產物為Cl2O，故C正確。22.長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質。某興趣小組分別對新制和久置的兩瓶FeSO4溶液進行了如表實驗。I.分別取2mL新制的FeSO4溶液于三支試管中，進行如圖實驗。實驗試劑X實驗現(xiàn)象實驗i1mL1mol/LNaOH溶液現(xiàn)象a實驗ii5滴酸性KMnO4溶液現(xiàn)象b：紫色褪去實驗iii依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水現(xiàn)象c（1）方案i中，現(xiàn)象a是立即產生白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。白色沉淀的化學式是____，最終變?yōu)榧t褐色的化學方程式是____。（2）方案iii的實驗現(xiàn)象是____，寫出氯水參與反應的的離子方程式：____。II.久置的FeSO4溶液。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗iv取少量久置的FeSO4溶液于試管中，向其中滴加5滴KSCN溶液溶液變紅FeSO4溶液部分變質實驗v（3）將上述實驗v中的實驗操作和現(xiàn)象補充完整____。（4）若要使部分變質的FeSO4復原，發(fā)生反應的離子反應方程式是____。（5）小組同學查閱資料得知，“維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+”。為了驗證維生素C的作用，設計了如表實驗vi。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗vi取一定量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去由實驗vi能否得出“維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+”的結論？請說明理由____?！敬鸢浮浚?）①.Fe(OH)2②.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）①.加入KSCN后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變成血紅色②.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（3）取少量久置的FeSO4溶液于試管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去（4）2Fe3++Fe=3Fe2+（5）不能，維生素C可能過量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，則無法說明一定有Fe2+生成。(能，如果維生素C恰好被Fe2(SO4)3溶液反應完，加入酸性KMnO4溶液褪色，則證明一定含有Fe2+)【解析】【小問1詳解】方案i中，現(xiàn)象a是立即產生白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，白色沉淀的化學式是Fe(OH)2，最終變?yōu)榧t褐色的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問2詳解】方案ii的實驗現(xiàn)象是：加入KSCN后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變成血紅色，證明含亞鐵離子，不含鐵離子，氯水參與反應的的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；【小問3詳解】要想證明FeSO4溶液部分變質，需要證明溶液中含有Fe3+和Fe2+，實驗iv中，向待測液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3+，實驗v中，取少量久置的FeSO4溶液于試管中，向待測液中滴加5滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去，說明溶液中含有Fe2+；【小問4詳解】若要使變質的FeSO4溶液復原，可以向溶液中加入過量的Fe粉，再經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉即可，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；【小問5詳解】由實驗vi不一定得出“維生素C可將Fe3+轉化為Fe2+”的結論：不能，維生素C可能過量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，則無法說明一定有Fe2+生成(能，如果維生素C恰好被Fe2(SO4)3溶液反應完，加入酸性KMnO4溶液褪色，則證明一定含有Fe2+)。23.中藥常采用硫黃熏蒸法以達到防霉、防蟲等目的。我國規(guī)定黨參等中藥殘留量不得超過。某小組欲檢測某藥廠所售黨參是否合格，查閱資料后得知：①殘留量是指殘留硫的總量，以計；②中藥中殘留的已大部分轉化為。（1）將200g所售黨參研碎，用溶液充分浸泡，得無色浸泡液X，將X分成兩等份。用溶液浸泡的目的______（用化學方程式表示）。（2）甲同學取一份X溶液采用如下方案測定黨參中殘留量：判斷溶液已過量的操作為______；判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為______；黨參中殘留量的表達式為______（用含m的式子表示）。（3）乙同學取另一份X溶液采用如下方案進行測定（整個過程無氣體放出），判斷該黨參______（填“符合”或“不符合”）國家標準?！敬鸢浮浚?）（2）①.靜置片刻，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，無白色沉淀生成，證明已過量②.稀、溶液③.（3）不符合【解析】【小問1詳解】用溶液浸泡是為了吸收，反應的化學方程式為?！拘?詳解】證明溶液已過量則需要證明溶液中不存在，實驗操作為靜置片刻，向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，無白色沉淀生成，證明已過量；判斷沉淀是否洗凈即證明是否存在，所選用的試劑為稀和溶液；的質量為，所以，由得失電子守恒可得關系式，所以，質量為，所以黨參中殘留量的表達式為。【小問3詳解】m（殘留量），大于，不符合國家標準。24.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某?；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。(2)D裝置中主要反應的離子方程式為_______________________(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是_________。【答案】①.防倒吸②.①③.Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－④.②⑤.③⑥.溶液呈紅色⑦.④(或⑤)⑧.紅色(或紫紅色)褪為無色【解析】【分析】依據(jù)實驗目可知A、B氣體中，一種是二氧化硫，一種是氯氣，制備氯氣中含有雜質氯化氫，需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，故裝置B氯氣，裝置A生成二氧化硫，二者在D中進行反應，裝置E可以除去未反應的氣體。【詳解】(1)A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸；制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應選①裝置為發(fā)生裝置B；(2)裝Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl，方程式為Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，滴加硫氰化鉀溶液會變紅，故可選擇②③進行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性能使品紅溶液褪色，同時也有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可選用④或⑤進行檢驗?！军c睛】氯氣過量可以設計實驗驗證氯氣的氧化性，結合亞鐵離子被氧化為鐵離子后，加入硫氰酸鉀溶液會變紅色證明；二氧化硫過量可以依據(jù)二氧化硫具有漂白性和還原性設計實驗和選擇試劑驗證。PAGEPAGE1菏澤一中高一12月份月考試題化學可能用到的相對原子質量：O：16S：32Cu：64Ba：137一、單項選擇（共15小題，每題2分，共30分）1.生活中常用到各種消毒劑，下列有關消毒劑的說法錯誤的是A.消毒劑可幫助人們殺菌、消毒，對人體只有益處，沒有害處B.可用消毒酒精對皮膚消毒C.84消毒液與潔廁靈混合使用，去污效果更好D.福爾馬林、藥皂、碘酊、雙氧水都是常用的消毒劑2.二氧化氯()是一種黃綠色氣體，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。在處理廢水時，可將廢水中的(其中C為價)氧化成和，其離子方程式為。下列說法錯誤的是A.B.氧化性：C.當生成0.1mol時，轉移0.6mol電子D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：23.在硫酸鐵溶液中，加入銅粉至完全溶解后，又加入一定量的鐵粉，充分反應后有殘余固體，則下列判斷正確的是A.最后得到的溶液中只含Cu2+ B.殘余固體一定全部是銅C.殘余固體可能為鐵、銅混合物 D.最后得到的溶液中含有Fe3+4.下列有關物質檢驗方法不合理的是()A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有Fe2＋B.用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.檢驗綠礬晶體是否已氧化變質，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅D.向某溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋5.向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說法不正確的是A.a點時溶液中金屬陽離子有、、B.b點時溶液中發(fā)生反應為C.c點時溶液中溶質物質的量濃度無法計算D.原溶液中和的物質的量濃度之比為6.下列關于鐵的說法正確的是A.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成C.純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D.鐵的化學性質比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在7.下列各組物質中，物質間能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是選項轉化關系abcABCDA.A B.B C.C D.D8.下列實驗方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是A.在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)B.將鐵粉與稀硫酸充分反應，然后再加入過量的氨水C.在Fe2(SO4)3溶料中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液D.在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉9.用一定濃度的Fe(NO3)3溶液清洗銀鏡(反應為：Fe3++Ag=Fe2++Ag+)?，F(xiàn)欲從洗銀廢液中回收金屬銀和重新獲得Fe(NO3)3溶液，設計路線如圖：下列說法錯誤的是A.試劑①是Fe粉，試劑②可選擇稀鹽酸或稀硫酸B.操作1、2相同，用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒C.試劑③可選擇H2O2或Cl2，過量的試劑可用加熱的方法除去D.上述流程中涉及4個氧化還原反應10.下列說法錯誤的是A.殘留在試管內壁上的硫既可用溶解除去，也可用熱的溶液除去B.硫單質與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物C.汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理D.、、互為同素異形體，性質完全相同11.某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是選項現(xiàn)象結論A.Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C.Ⅱ中無水硫酸銅變藍說明反應產物中有H2OD.Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產生A.A B.B C.C D.D12.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價-類”二維圖。下列說法錯誤的是A.c能使紫色石蕊溶液變紅 B.b純氧氣中點燃可生成dC.g既具有氧化性也具有還原性 D.酸雨久置可發(fā)生e到f的轉化13.下表中對SO2性質的相關實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋錯誤的是選項實驗現(xiàn)象解釋A酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質CBaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀D品紅溶液褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D14.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(括號中)對應關系正確的是A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)15.用的濃硫酸20mL和銅共熱一段時間后，待反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，溶液中濃度為，則下列說法錯誤的是A.反應后稀釋液中為B.反應中消耗的硫酸為C.溶解的銅的質量為6.4gD.生成的在標準狀況下的體積為2.24L二、多項選擇（每題1-2個選項，共5小題，每題4分，共20分）16.N2O既是醫(yī)學上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3=N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O③2NH3+2O2=N2O+3H2O④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O下列說法中正確的是A.反應①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑B.反應②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產物C.反應③中每生成1個N2O，轉移8個電子D.反應④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產物又是還原產物17.在稀硫酸中發(fā)生反應的幾種離子的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應1中氧化反應的產物為B.氧化性：C.反應2的氧化劑為，還原反應的產物為D.從氧化還原反應角度推測可能會發(fā)生反應：18.亞氯酸鈉()主要用于紙張漂白、食品消毒、水處理等。以為原料制備粗產品的工藝流程如下。已知：純氣體易分解爆炸；在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中分解為和NaCl。下列說法正確的是A.發(fā)生器中鼓入空氣的目的是氧化B.母液的主要成分是C.氣體a的主要成分是、、D.每生產至少需要通入19.鐵及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛，部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a與水常溫下幾乎不發(fā)生反應，但在高溫下可發(fā)生置換反應B.c和e能發(fā)生相互轉化反應C.g溶液與氨水緩慢反應可得具有凈水作用的膠體D.可以KSCN溶液鑒別g、f20.硫元素的幾種化合物及其單質存在下列轉化關系（反應條件省略）。下列判斷不正確的是A.反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為B.反應②表明具有酸性氧化物性質C.反應③的原子利用率是100%D.反應④中稀是氧化劑三、填空題（共50分）21.高鐵酸鉀（，極易溶于水）是常見的水處理劑，其原理如圖所示?！静殚嗁Y料】向膠體中加入電解質后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質對膠體的聚沉作用，簡稱膠體