山西省大同市2023至2024學年高二上學期期末質(zhì)量監(jiān)測化學試題附參考答案（解析）

PAGE2024學年第一學期高二年級期末質(zhì)量監(jiān)測化學試題參考答案解析1．【答案】C【解析】華為新上市的mate60pro手機引發(fā)關注，其芯片材料是晶體硅，A錯誤；高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→電能，故B錯誤；“北斗衛(wèi)星”授時系統(tǒng)的“星載銣鐘”所含的銣元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，C正確；“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基保護船體的方法為犧牲陽極保護法，D錯誤．2．【答案】D【解析】不存在能級，A錯誤；基態(tài)鈹原子的最高能層原子軌道電子云圖應為球形，B錯誤；霓虹燈、熒光、LED燈光等的產(chǎn)生都源于原子核外電子躍遷釋放能量，C錯誤；基態(tài)原子軌道排布式：填入簡并軌道的電子未先單獨分占，違背了洪特規(guī)則，D正確．3．【答案】C【解析】在氯化氫的氛圍內(nèi)，鎂離子水解平衡逆向移動，加熱后可以得到，A不符合題意；加熱時促進純堿水解平衡正向移動，溶液堿性增強，去油污效果更好，B不符合題意；火力發(fā)電能量轉(zhuǎn)化步驟多，能量浪費多，化學能利用率低，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；使用含氟牙亳可促進差攻基磷酸鈣與氟離子生成溶解度更小的氟磷酸鈣，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，使原有的羥基磷酸鈣的溶解平衡正向移動，符合勒夏特列原理，D不符合題意．4．【答案】B【解析】氮氣與氫氣生成氨氣的反應為可逆反應，一定條件下，與足量充分反應后生成的分子數(shù)小于，B錯誤．5．【答案]D【解析】相同濃度與完全電離產(chǎn)生的濃度遠大于部分電離產(chǎn)生的濃度，且存在電離平衡：水解使溶液呈堿性促進其中的電離，而電離產(chǎn)生的抑制電離，因此溶液中最小，A錯誤；能級的軌道數(shù)相等，B錯誤；泡沫滅火器的原理是利用溶液與溶液發(fā)生的完全雙水解反應，C錯誤；電解質(zhì)溶液導電必然發(fā)生了轉(zhuǎn)移電子的反應，則一定伴隨著化學變化，D正確．6．【答案】A【解析】使甲基橙變紅的溶液呈酸性，能大量共存，A符合題意；，溶液呈酸性，與發(fā)生反應而不能大量共存，B不符合題意；與反應生成，且與會發(fā)生反應而不能大量共存，C不符合題意；與反應能放出氫氣的溶液，若呈酸性，因有硝酸根離子，則不能放氫氣，若呈堿性，因銨根離子與氫氧根反應而不能大量共存，D不符合題意．7．【答案]C【解析】常溫時，溶液的，說明發(fā)生了水解，可以證明是弱酸，A不符合題意；將的溶液稀釋100倍，變化不到2，說明稀釋中繼續(xù)電離產(chǎn)生了氫離子，可以證明是弱酸，B不符合題意；溶液，無論強酸還是弱酸均能與溶液恰好完全反應，不能證明是弱酸，C符合題意；同體積同濃度的溶液和鹽酸所含濃度：，與條反應時，初期階段比鹽酸慢，可以證明是弱酸，D不符合題意．8．【答案】C【解析】制備氫氧化鐵膠體應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，因氯化鐵水解產(chǎn)生的氯化氫具有揮發(fā)性，促進氯化鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，硫酸鐵屬于難揮發(fā)性酸的弱堿鹽，難以形成氫氧化鐵膠體，A錯誤；裝置乙應將與電源正極連接來制備氫氧化亞鐵，B錯誤；在溶液中，為橙色，為黃色，加入5滴硫酸后，溶液中氫離子濃度增大，加等量蒸餾水作對比實驗，通過溶液顏色的變化可驗證的存在，C正確；鐵釘在中性條件下應發(fā)生吸氧腐蝕，D錯誤．9．【答案】B【解析】常溫時，的電離度為，則電離產(chǎn)生的約為，因此約為3，A正確；根據(jù)三段式計算，，同理可求為，B錯誤；根據(jù)電離度判斷，，因此溶液以銨根離子水解為主，導致溶液呈酸性，則離子濃度大小關系為：，C正確；溶液呈中性，因醋酸根與銨根離子水解均會促進水的電離，二者水解程度相當，導致水電離產(chǎn)生的，D正確．10．【答案】A【解析】總反應方程式為，A正確；活化能越高，反應速率越慢，因此步驟Ⅰ的反應速率比步驟Ⅱ快，B錯誤；能量越低越穩(wěn)定，因此狀態(tài)最穩(wěn)定，C錯誤；總反應正向吸熱，氣體物質(zhì)的量增加，因此高溫低壓的條件可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤．11．【答案】A【解析】溶液呈堿性的原因是的水解程度大于其電離程度，A正確；溶液中存在，B錯誤；加入溶液促進了的電離，C錯誤；根據(jù)現(xiàn)象推知反應的離子方程式為：，D錯誤．12．【答案】B【解析】由圖像得知，隨溫度升高，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，則正反應吸熱，且正反應氣體物質(zhì)的量增加，因此，A正確；根據(jù)正反應氣體物質(zhì)的量增加，溫度一定時，壓強增大平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，因此，B錯誤；點時，甲烷轉(zhuǎn)化率，甲烷變化的物質(zhì)的量為，平衡時的體積分數(shù)正確；若點與點反應條件相同，則點時未達平衡，此時，D正確．13．【答案】D【解析】根據(jù)物質(zhì)元素價態(tài)的變化，得知石墨電極為陰極，與電源負極連接，鈦網(wǎng)電極與電源正極連接，A錯誤；草酸是弱酸，書寫電極反應式時不能拆，B錯誤；微生物在高溫條件下失去活性，不利于有效地轉(zhuǎn)化為，C錯誤；當電路中轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生，質(zhì)量為，同時有由右側向左側遷移，則右側共減少，D正確．14．【答案】A【解析】由線上的坐標結合列式計算可得，，同時，可得，B錯誤；由線上的坐標計算，，向的混合溶液中滴加溶液，產(chǎn)生沉淀時需要分別為，因此先產(chǎn)生沉淀，C錯誤；，因為溫度不變，保持不變，而增加，因此逐漸增大，D錯誤．15．[答案】（15分，除標注分數(shù)外，其余每空2分）【解析】（1）（2）（1分）（1分）（3）13（1分）M（1分）（4）價電子排布式為能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而價電子排布式為，更易失去電子，因此比更穩(wěn)定（合理即可給分）（5）第四周期第ⅠB族ds區(qū)（1分）（6）【解析】根據(jù)信息描述，分別為：元素．（1）過氧化氫分子內(nèi)共有18個電子．（2）同周期除稀有氣體元素外，電負性隨原子序數(shù)遞增而增大，第一電離能有增大趨勢，但應注意：ⅤA元素>ⅥA元素．（3）Z為，核外有13種不同運動狀態(tài)的電子；電子占據(jù)的最高能層為M能層．（4）的原子結構示意圖為；價電子排布式為能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而價電子排布式為，易失去電子，因此比更穩(wěn)定．16．【答案】（14分，除標注分數(shù)外，其余每空2分）（1）（1分）（2）陽（1分）（3）（1分）不變（4）粗銅（1分）【解析】（1）根據(jù)乙裝置用于模擬氯堿工業(yè)，推知應與電源負極連接，所以處通入的氣體為甲烷，電極反應式為：．（2）氯堿工業(yè)應用陽離子交換膜，避免陰極電解產(chǎn)生的氫氧根離子向陽極遷移，與氯氣發(fā)生反應而降低氯氣及的產(chǎn)率；發(fā)生的總反應化學方程式為：．（3）鍍層金屬應與電源正極連接，作陽極失去電子；電解質(zhì)溶液應選擇硝酸銀，其溶液呈酸性的原因是銀離子發(fā)生了水解；電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度幾乎保持不變．（4）與電源正極連接，為陽極，精煉粗銅時，陽極所用材料為粗銅；陽極泥為金屬活動性弱于銅的金屬，因來不及失電子沉到陽極底部，形成陽極泥．17．[答案】（15分，除標注分數(shù)外，其余每空2分）（1）酸式滴定管（1分）（合理即可給分）酚酞（1分）c（1分）當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去（2）16.70不符合（3）A（4）偏高【解析】（1）白醋呈酸性，應用酸式滴定管量取待測白醋溶液；醋酸與溶液恰好完全反應時，溶液呈堿性，因此選擇酚?作指示劑；堿式滴定管排氣泡時應選c；滴定終點時的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去．（2）由圖知，表中缺少的讀數(shù)為．次數(shù)1、2、3、4消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為：16.70、15.00、15.05、14.95，第一次的誤差較大，應舍去，即消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為，代入，得，則有，即含量為，該待測白醋不符合國家標準．（3）若用溶液滴定溶液，可選用的滴定指示劑的溶解度應比大，且現(xiàn)象明顯，計算得，應選為指示劑，滴定過程中有磚紅色沉淀生成，故選A；滴定終點時得到飽和溶液，，則，指示劑的有效濃度應維持在．（4）滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則讀數(shù)時讀取消耗標準液的體積偏大，所以測量結果偏高．18．【答案】（14分，每空2分）（1）否（2）該反應是氣體體積增大的反應，其，又由于，所以恒成立，在任何溫度下均可自發(fā)進行（3）（4）x21.8【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律得其焓變．（2）根據(jù)熱化學方程式可知該反應是氣體體積增大的反應，其，又由于，所以恒成立，在任何溫度下均可自發(fā)進行．（3）結合①②③⑤，根據(jù)元素守恒知，反應④的方程式為．（4）根據(jù)標準壓強平衡常數(shù)的表達方法，反應的標準壓強平衡常數(shù)表達式為；由于反應為吸熱反應，則溫度越高，其平衡常數(shù)越大，即越小，其越大，則能表示反應的曲線為．②因為反應在反應前后氣體體積不變，所以體系壓強的改變是反應造成的，設通入的物質(zhì)的量均為，設該溫度下平衡時轉(zhuǎn)化了，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可列出反應的三段式如下：起始物質(zhì)的量aa00轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量mm平衡物質(zhì)的量平衡時體系物質(zhì)的量的增加量為，體系壓強增加，則，可得，則轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為，該反應中生成的的物質(zhì)的量為，生成的的物質(zhì)的量為，反應的曲線為，在溫度下，反應的，即．反應初始時，反應的濃度商，說明反應向正反應進行．設反應平衡時轉(zhuǎn)化了，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可列出反應的三段式如下：起始物質(zhì)的量a轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量nnnn平衡物質(zhì)的量則，解得，達到平衡狀態(tài)時，體系中的物質(zhì)的量為，體系中氣體的總物質(zhì)的量，則的平衡分壓為PAGEPAGE1秘密★啟用前2023-2024學年第一學期高二年級期末質(zhì)量監(jiān)測化學試題（考試時間75分鐘，滿分100分）注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)．2．全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效．3．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案用0.5mm的黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上．4．考試結束后，將本試題和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．每小題給出的4個選項中只有一項是符合題目要求的．1．近幾年，中國科學技術發(fā)展突飛猛進，化學與其發(fā)展息息相關，下列說法正確的是（）A．華為新上市的mate60pro手機引發(fā)關注，其芯片材料是B．高效率鈣鐵礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為化學能電能C．“北斗衛(wèi)星”授時系統(tǒng)的“星載鈥鐘”所含的鋁是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的元素D．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基保護船體的方法為外加電流保護法2．下列化學用語或說法正確的是（）A．能級最多容納10個電子B．基態(tài)鈹原子的最高能層的電子云圖為：C．霓虹燈、熒光、LED燈光等的產(chǎn)生源于原子核外電子躍遷吸收能量D．基態(tài)原子軌道排布式：違背了洪特規(guī)則3．化學在生產(chǎn)和生活中有著重要應用．下列應用中不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在氯化氫的氛圍內(nèi)加熱得到B．用熱的純堿溶液去油污效果更好C．燃料電池化學能利用率遠高于火力發(fā)電D．使用含氟牙膏預防齬齒4．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法錯誤的是（）A．常溫下，的溶液中含有的數(shù)目為B．一定條件下，與足量充分反應后生成的分子數(shù)為C．鉛酸蓄電池每消耗，電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．基態(tài)中，未成對電子數(shù)目為5．下列說法正確的是（）A．等濃度的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的順序為①>③>②B．能級的軌道數(shù)依次增多C．泡沫滅火器的原理是利用溶液與溶液發(fā)生的雙水解反應D．電解質(zhì)溶液導電一定伴隨著化學變化6．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅的溶液中：B．含有的溶液中：C．含有的溶液中：D．與反應能放出的溶液中：7．下列事實不能證明是弱酸的是（）A．常溫時，溶液的B．將的溶液稀釋到C．溶液與溶液恰好完全反應D．向兩個裝有條的錐形瓶中分別加入溶液與鹽酸，反應初期階段，加入鹽酸的錐形瓶中壓強變化快8．下列實驗裝置及試劑能達到相應實驗目的的是（）甲乙丙丁A．利用裝置甲制備氫氧化鐵膠體B．利用裝置乙制備氫氧化亞鐵C．利用裝置丙探究濃度對化學平衡的影響D．利用裝置丁驗證發(fā)生析氫腐蝕9．，濃度為的幾種弱電解質(zhì)的電離度如下表所示．下列說法錯誤的是（）電解質(zhì)A．，濃度為溶液的約為3B．電離平衡常數(shù)約為C．溶液中離子濃度大小順序為：D．溶液呈中性，水電離產(chǎn)生的10．乙苯氣體分子在催化劑表面脫氫制苯乙烯氣體的反應歷程及相對能量關系如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標注），下列有關說法正確的是（）A．總反應方程式為：B．步驟Ⅰ的反應速率比步驟Ⅱ慢C．上述歷程中，從能量角度分析狀態(tài)最活潑D．高溫高壓的條件有利于提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率11．常溫下，某同學向某濃度的溶液中滴加少量溶液，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，且有少量氣體放出．下列說法正確的是（）A．溶液呈堿性的原因是的水解程度大于其電離程度B．溶液中存在C．加入溶液促進了的水解D．反應的離子方程式是12．向密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，分別在壓強下發(fā)生重整反應：的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A．反應B．壓強C．點時，的體積分數(shù)約為D．若點與點反應條件相同，則點時：13．利用電化學方法通過微生物電催化將有效地轉(zhuǎn)化為，裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．鈦網(wǎng)電極應與電源的負極連接B．石墨電極反應式為：C．利用高溫條件可加快有效地轉(zhuǎn)化為D．當電路中轉(zhuǎn)移-時，右側電極室質(zhì)量減少14．常溫下，向濃度均為的混合溶液中滴加溶液，溶液中離子濃度的相關關系如下圖所示[例如：]，下列有關說法正確的是（）A．B．C．滴加溶液時先產(chǎn)生沉淀D．滴加溶液的過程中濃度保持不變二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（15分）X、Y、Z、M、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其有關信息如下所示：元素元素的性質(zhì)或原子結構X宇宙中含量最多的元素能級上的電子總數(shù)與能級上的電子總數(shù)相等的非金屬元素Z同周期中離子半徑最小，且部分電離能數(shù)值依次為：M單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬W失去1個電子后其各能層電子為全充滿狀態(tài)Q未成對電子數(shù)目與相等，但與處于不同的族請用相關化學用語回答下列問題：（1）與形成的具有18電子分子的電子式為_____________．（2）與相鄰的同周期元素電負性及第一電離能的由大到小的順序分別是_____________、_____________．（3）Z原子的核外有_____________種不同運動狀態(tài)電子，電子占據(jù)的最高能層符號為_____________．（4）M的原子結構示意圖為_____________；其三價離子比二價離子更穩(wěn)定的原因為_____________．（5）W在周期表中的位置為_____________，屬于_____________區(qū)．（6）基態(tài)的的簡化電子排布式為_____________．16．（14分）甲烷燃料電池采用鉑作電極材料，兩個電極上分別通入和，電解質(zhì)溶液為溶液．某研究小組用上述甲烷燃料電池作為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水及電鍍或進行粗銅精煉的實驗，如圖所示，請回答下列有關問題：甲乙丙（1）裝置甲中處通入的氣體為_____________，電極反應式為_____________．（2）裝置乙中離子交換膜為_____________（填“陽”或“陰”）離子交換膜，總反應的化學方程式為_____________．（3）當裝置丙用于鐵片上鍍銀時，應將鍍層金屬置于_____________電極（填“c”或“d”），用離子方程式表示試劑溶液呈酸性的原因：_____________；電解過程中電解質(zhì)溶液的濃度_____________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）當裝置丙用于粗銅（含雜質(zhì)）精煉時，極所用材料為_____________，陽極泥的成分為_____________．17．（15分）滴定實驗操作簡單、快速，而且具有足夠的準確度，在生產(chǎn)生活和科學研究中具有廣泛的應用．Ⅰ．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于．某研究小組用溶液測定白醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準．（1）滴定前，用_____________（填儀器名稱）量取待測白醋于錐形瓶中并滴入幾滴_____________作指示劑．裝有溶液的滴定管在排氣泡時，應選擇下圖中的_____________（填序號）．滴定終點時的現(xiàn)象為_____________．（2）滴定結果如下表所示：實驗數(shù)據(jù)滴定次數(shù)1234V（樣品）/20.0020.0020.0020.00滴定前0.000.100.201.00滴定后見圖15.1015.2515.95表中缺少的讀數(shù)為_____________，根據(jù)上表中數(shù)據(jù)計算，該待測白醋_____________（填“符合”或“不符合”）國家標準．Ⅱ．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和指