人教版初中化學(xué)九下9.2 溶解度-飽和溶液與不飽和溶液 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下9.2溶解度-飽和溶液與不飽和溶液導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解溶解度的概念和飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別；掌握影響物質(zhì)溶解度的因素；理解飽和溶液的形成及其溶解度的計(jì)算方法。二、概念回顧在化學(xué)中，溶解度指的是一定溫度下單位體積溶劑中能溶解的某種物質(zhì)的最大量。溶解度是一個(gè)與溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)以及溫度有關(guān)的物理量。在上一章中，我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的溶解過(guò)程，了解了溶解是由于溶質(zhì)與溶劑之間的相互作用力，使溶質(zhì)的粒子與溶劑的粒子相互交錯(cuò)而成的。三、飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別飽和溶液：當(dāng)在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中溶解后，再無(wú)法繼續(xù)溶解的溶液稱為飽和溶液。此時(shí)，溶液中既有未溶解的溶質(zhì)顆粒，又有已溶解的溶質(zhì)顆粒。飽和溶液的濃度稱為飽和溶液的溶度。不飽和溶液：當(dāng)在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中能夠繼續(xù)溶解的溶液稱為不飽和溶液。不飽和溶液中只有部分溶質(zhì)顆粒已溶解，沒(méi)有未溶解的溶質(zhì)顆粒。四、影響溶解度的因素溫度：一般情況下，溶解度隨溫度的升高而增大。一些溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如NaCl、Na2SO4等。壓強(qiáng)：對(duì)固體溶質(zhì)一般幾乎沒(méi)有影響。但對(duì)氣體溶質(zhì)，增大壓強(qiáng)會(huì)使溶解度增大。溶質(zhì)之間的相互作用：溶質(zhì)之間的相互作用力增大，溶質(zhì)的溶解度會(huì)減小。五、飽和溶液的形成及其溶解度的計(jì)算飽和溶液的形成：飽和溶液的形成是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的過(guò)程，此時(shí)溶質(zhì)在與溶液交界處以特定的速率溶解，同時(shí)溶液中的溶質(zhì)以相等的速率沉淀。溶解度的計(jì)算方法：溶解度可以用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的摩爾濃度等來(lái)表示。其中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)其中，m1表示溶質(zhì)的質(zhì)量，m2表示溶劑的質(zhì)量。六、思考問(wèn)題溶解度與溫度的關(guān)系是怎樣的？溶解度與壓強(qiáng)的關(guān)系是怎樣的？如果有兩種溶質(zhì)同時(shí)溶于同一溶劑中，它們之間的相互作用力對(duì)溶解度的影響如何？七、小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了溶解度的概念以及飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別。我們還學(xué)習(xí)了影響溶解度的因素，以及飽和溶液的形成和溶解度的計(jì)