高考化學選擇題有答案

化學選擇專項訓練(1)

1.下列實驗操作正確的是

裝置甲裝置乙裝置丙裝置丁

A.用裝置甲收集SO?

B.用裝置乙制備A1CL晶體

C.用裝置丙進行中和滴定時，滴定前錐形瓶先用待裝液潤洗

D.裝置丁中使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查儀器是否漏液

2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A口c煨燒cnH20,,,cn

A.FeS2---iSOa----H2sol

RZX幽N02/點燃-n

B.NaCl(aq)--->Na--->Na202

「?稀螫唱??z、NaOH?s#空氣中繼口八

C.Fe---*FeSOi(aq；---*Fe(0H)2--------Fe2O3

D.Fe2O3^?-FeCl3(aq)-^*Fe

3.右圖1為甲烷和G構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解A1CL溶液的裝置,

電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電

極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A.圖I1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B.圖2中電解AlCh溶液的總反應為2cl+2H#更維Cl2t+H2t

+20H-

C.A處通入的氣體為CH”電極反應式為CH」+100H--8e-=CO7+7H2。

D.電解池中C「向x極移動

4.下列指定反應的離子方程式正確的是

2+

A.BaS()3與稀HNOs反應：BaS03+2H=Ba+S0,t+H20

2+-

B.Ca(OH)?溶液與過量NaHCQ，溶液反應：HC0；r+Ca+0H=CaC031+H20

+

C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成L：I03-+I-+6H=I2+3H20

2，

D.向CuSO4溶液中力口入Na?。?：2Na,02+2Cu+2H20=4Na'+2Cu(0H)2I+02t

5.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，作為電解質(zhì)的無

水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbS0,+2LiCl+Ca=

CaCk+Li2s(VPb。下列有關(guān)說法正確的是

--

A.正極反應式：Ca+2C1—2e=CaCl2

B.放電過程中，Li*向負極移動.由航翼吐

-K-尢水

C.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)I卜小用

D.每轉(zhuǎn)移0.Imol電子，理論上生成10.35gPbI1,

6.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同

族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。

A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物丫在水中呈堿性，D和F形成的化合物

在水中呈中性。下列說法錯誤的是

A.B、D離子的半徑大小是B>D

B.化合物AC的沸點比化合物AF的高

C.C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EFs的溶液中置換出來

D.化合物AF與化合物丫可反應生成含有共價鍵的離子化合物

7.下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的NHJiSOi溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：

c(Na+)=c(S0：D>c(NH；)>c(H+)>c(OH)

B.25℃時，將amol?L'!氨水與0.01moK-1鹽酸等體積

混合，反應完全時溶液中c(NH；)=c(CD,用含a的

103

代數(shù)式表示NH：S*H20的電離常數(shù)K,=

a—0.01

C.某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線

如圖所示。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a<b

D.已知298K時氫氟酸(HCN)的&=4.9X汰…、碳酸的降=4.4X10、Ka2=4.7X10",據(jù)此可推

測將氫氟酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

化學選擇專項訓練(2)

1.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.鮮花運輸途中需噴灑高鋅酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補充鉀肥

B.牙膏中添加的Na3POF、NaF提供的氟離子濃度相等時，它們防治弱齒的作用相同

C.自來水廠用明磯凈水，用FeKSOj或C10?均能代替明機凈水

D.用石灰水或NazSiQ,溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵

2.N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，4.6gN0,和NQ混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

B.4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.8M

C.常溫下，1L0.5mol/LNH,Cl溶液與2L0.25mol/LNH,Cl溶液所含NH；的數(shù)目相同

D.Imol鐵粉在Imol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

3.下圖所示實驗中，能夠達到實驗目的的是

ABCD

食

鹽

水

「

浸

泡

過

一

一

的

一

年

鐵

釘

三

完成化學能轉(zhuǎn)化為電證明非金屬性強弱s>驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證溫度對平衡移動

能OSi的影響

10.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的一種核素14b常用于鑒定文物年代，

c的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4,d的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白。下列敘述不正

確的是

A.最高價含氧酸酸性：d>c>bB.a、b、c、d均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.b與氫形成的化合物只存在極性共價鍵D.a、d、c的簡單離子半徑依次增大

4.一種以NaBH,和Ha?為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電池的正極反應式為HD+2e=20H.

B.電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

C.電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a

D.b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用

5.下列圖示與對應的敘述不相符的是

溶解度/g

圖1表示KNO,的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80C時KNO,的不飽和溶液

B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的悄況下反應過程中的能量變化

C圖3表示0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.OOmLO.1000mol?L’醋酸溶液得到的滴定曲線

D.圖4表示向陽川60)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)z溶液，隨著Ba(00溶液體積V的變化，沉淀

總物質(zhì)的量n的變化

6.頭抱羥氨葦(如圖)被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應極小，因而被廣泛應用于敏感

細菌所致的尿路感染，皮膚軟組織感染以及急性扁挑體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治

療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解，下列對頭抱羥氨葦?shù)恼f法中正確的是

A.頭抱羥氨茉的化學式為C,6HI6N：AS?乩0

B.Imol頭抱羥氨茉與NaOH溶液和濃澳水反應時,分別需要消耗NaOH4moi和Br23mol

C.在催化荊存在的條件下，Imol頭泡羥氨茉消耗7molH2

D.頭抱羥氨葦在空氣中能穩(wěn)定存在

化學選擇專項訓練(3)

1.化學與生活密切相關(guān)，下列敘述中不巧砸的是

A.糖類是人體能量的主要來源B.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

C.天然存在的動植物油脂，大多屬于單甘油酯D.乙烯可作水果催熟劑，能促進水果盡早成熟

2.設(shè)用為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.1.8gNH；中含有的電子數(shù)為1.1NAB.2.2gC0?和N20的混合氣體中原于數(shù)為0.15NA

C.ImolNazOz與足量CO?反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2義

D.25℃、lOlkPa時,2.24LC乩含有的共價鍵數(shù)為0.4義

3.常溫下，用0.lOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸(HAc),下列說法中正確的是

A.當混合溶液的pH>7時，其中不可能存在HAc分子B.當混合溶液的pH<7時,混合液中c(Na)>c((Ac)

C.判斷該滴定過程的終點，最好選擇甲基橙作為指示劑

D.達到滴定終點時，混合液中c(Na)和c((Ac)一定不相等

5.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

充分吸收了NazSiO,飽和溶液的小

A小木條不燃燒NazSiOj可作防火劑

木條,瀝干后放在酒精燈外焰加熱

B將也在充滿C1?的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成%、a2化合生成HCI

C將SO?通人酸性高鏈酸鉀溶液中溶液褪色so2具有漂白性

除去表面氧化膜的鋁箔,在酒精燈

D鋁不能滴落下來鋁熔點高，沒能熔化

上充分加熱

6.電解尿素［CO(NHJ2］的堿性溶液可以制取氫氣，其裝置如下圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,

陰、陽極均為惰性電極)。下列有關(guān)說法中不無理的是

A.電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強

B.溶液中的0H逐漸向a極區(qū)附近移動

C.若在b極產(chǎn)生標準狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2g

2

D.a極反應式為C0(NH2)2+80H-6e=C03+N21+6H20

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.它們的原子最

徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說

法中不無理的是

A.X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物B.元素X和W之間不可能形成二元化合物

C.元素丫的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.元素Y、Z、W中，元素W簡單離子的半徑最小

化學選擇專項訓練(4)

1.化學與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.稀豆?jié){、食鹽水均可產(chǎn)生丁達爾效應B.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能

C.鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學腐蝕D.純鋁質(zhì)輕，耐腐蝕性強，可直接用作航天材料

2.設(shè)“為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，28gCO和C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為M

B.1mol昆與3mol也充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2M

C.標準狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5%

D.32g硫粉與足量的Cu粉完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2人

3.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.CH2=CHCH(CH3)2的化學名稱是3-甲基T-丁烯B.由乙醇生成乙醛屬于還原反應

C.乙烯與苯乙烯為同系物D.乙苯分子中所有碳原子一定共面

4.下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是

A.在蒸發(fā)皿中加熱膽磯晶體制無水硫酸銅B.用向下排空氣法收集NO?氣體

2

C.用L[Fe(CN)6]溶液檢驗FeCl2溶液中的Fe*

D.將CO?與HC1混合氣體通過堿石灰可得到純凈的C02

5.利用如圖所示裝置可制取H2,兩個電極均為惰性電極，c為陰離子交換膜。下列敘述正確的是

A.a為電源的正極B.工作時，0H向左室遷移

C.右室電極反應為：C2H50H+H204e=CH:iCOO+5H-

D.生成H2和CH;iCOONa的物質(zhì)的量之比為2:1

6.短周期元素MX、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、

的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是「回暑回+回

簡單離子半徑：陰離子的還原性：

A.Z<YB.Y>WLgJ—jt回皿*?+回

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XD.W2Y2中含有非極性鍵

7.25C時，將濃度均為0.1mol?L\體積分別為匕和股的HA溶液與BOH溶液按不同

體積比混合，保持K+K,=100mL,匕、匕與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.%(HA)=106mol?L1

B.b點時，c(B)=c(A)=c(H')=c(0H)

C.c點時一A、隨溫度升高而減小

Da-*c過程中水的電離程度始終增大

化學選擇專項訓練(5)PH

1.化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.人工分子篩(多孔硅鋁酸鹽)可以用作吸附劑和催化劑

B.硅膠可以用作食品、藥品的干燥劑

C.利用風能、太陽能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護環(huán)境

D.蠶絲、睛綸和滌綸既屬于化學纖維又屬于高分子化合物

2.下列實驗，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

2

A分別向2mL0.lmol/LNaHC03,和盛有NaHCO：；溶液試結(jié)合力能力C03>HCO:i

2mL0.lmol/LNa2C0:1溶液中滴力U2mL管產(chǎn)生氣泡速度快

0.2mol/L的鹽酸

B將石蠟油(烷燒)蒸汽通過灼熱的漠的四氯化碳溶液生成氣體中含有不飽和

碎瓷片，并將產(chǎn)生的氣體通人漠的褪色煌

四氯化碳溶液

C向KI溶液中加入淀粉，然后滴入開始無明顯現(xiàn)象，片氧化性：H2s0,>12

稀硫酸數(shù)滴刻溶液變藍

2

D向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的溶液中一定存在s2o3-

氣體和黃色沉淀

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，5.6g金屬鐵投入足量的濃硫酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3義

B.18gDzO所含的中子數(shù)為ION.

C.標準狀況下，8gSOs所含原子數(shù)為0.4N,

D.常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2N.

4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位

于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確是

A.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y>Z

C.X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水

D.Z的最高價氧化物對應的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應的水化物

5.下述實驗能到達預期目的的是

選實驗內(nèi)容實驗目的

項

A用注射器收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，然后推拉注射研究壓強對化學平衡移動的

器影響

B在實驗室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，然后蒸除去乙酸乙酯中混有的乙

儲酸、乙醇

C用飽和FeCk溶液制得Fe(0H)3膠體，然后過濾提純Fe(0H)3膠體

D往混有FeCh的CuCh溶液中加人乩0?后，用氨水調(diào)節(jié)pH至除去CuCh溶液中FeCk雜質(zhì)

2.7后過濾

6.乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是

A.苯和濱水共熱生成漠苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分鐳得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應和氧化反應

7.連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mLO.Olmol-L的HM2O2溶液滴加0.Olmol/L

的NaOH溶液，測得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.由a點到n點水的電離程度依次增大

B.a點時，c(H2N2O2)>c(Na)

C.m點時，C(0H)+C(N2(V)=C(H2N2()2)+c(H)

D.m點到n點，——式&。2：)——比值增大

-

C(HN2O2)-C(O//-)

化學選擇專項訓練(6)

1.化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()

A.石油分儲可獲得乙烯、丙烯和丁二烯B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料D.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.標準狀況下，33.6LS03中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA

B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C.50ml,18.4mol/L濃硫酸與足量銅充分反應，生成S02分子的數(shù)目為0.46NA

D.某密閉容器盛有l(wèi)mol02和2moiSO2,在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA

3.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X

的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W與丫同族，Z與X形成二元化合物的水溶液呈中性。下列

說法正確的是()

A.簡單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的沸點：W〈YD.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

4.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電料體系。下列敘述正確的是()

A.b為電池的正極B.電池放電時，總反應為Li-MnzOx+xLiaiMn。

C.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變D.充電時，溶液中Li+從b向a遷移

5.下列坐標圖均涉及平衡原理，其中相關(guān)表述正確的是()

A.圖①表示室溫下，用OImol?L-1氨水吸收HC1氣體時，實線表示c(NH3?H20),虛線表示c(NH4+),

處M點的溶液呈中性

B.圖②表示2s02(g)+02(g)=2S03(g)△HVO正逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示恒溫恒壓2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)達平衡時，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量

的變化關(guān)系

D.圖④表示AgCl(s)=Ag+(aq)+C『(aq)的離子的濃度關(guān)系，當處于b點時，蒸發(fā)部分的水后,

可以到達平衡線的a點處

6.為了實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是()

選項實驗目的主要儀器試劑

分離Br2和CC14混合Br2和CC14混合物、蒸儲

A分液漏斗、燒杯

物水

B探究淀粉的水解程度試管、燒杯、酒精燈淀粉溶液、銀氨溶液

探究石蠟油分解產(chǎn)物硬質(zhì)試管、酒精燈，鐵石蠟油、碎瓷片、酸性高鎰

C

是否含有不飽和燃架臺、導管酸鉀溶液

酸式滴定管、堿性滴定NaOH溶液、0.1000mol/L

D測定NaOH溶液濃度

管、錐形瓶、燒杯鹽酸

7.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分有氣體生成，溶液稀硝酸將Fe氧化

A

反應后滴加KSCN溶液呈血紅色為Fe3+

將銅粉加1.Omol?L-lFe2(S04)3溶液變藍、有黑色

B金屬鐵比銅活潑

溶液中固體出現(xiàn)

用堵煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細熔化后的液態(tài)鋁滴

C金屬鋁的熔點較低

打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

往含有等濃度MgS04溶液與CuS04

先有淺藍色沉淀生Cu(0H)2的溶度積

D溶液的混合溶液中，逐滴入NaOH

成，后有白色沉淀比Mg(0H)2的小

溶夜至不再有沉淀產(chǎn)生

化學選擇專項訓練(7)

1.古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠

蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是

A.食鹽B.火堿C.草木灰D.膽磯

2.茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X,其結(jié)構(gòu)如右下圖所示。下列說法正確的是

A.X難溶于乙醇B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解o

C.分子式為且官能團與X相同的物質(zhì)有5種/\/S/\

D.X完全燃燒后生成CO?和HQ的物質(zhì)的量比為1：2

3.1為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16g由02和Q的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5ND.標準狀況下,22.4LSQ,含有分子數(shù)為N,、個

B.2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N

C.100mL12moi/L濃鹽酸與足量MnO?共熱，生成的C）分子數(shù)為3刈

4.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.鈉和硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+—Cu2+2Na+

B.工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+20H=Cl+C10+H20

C.向82（011）2溶液中加入少量的時,]￡01溶液：B/+OH+H+SO：-BaSOJ+乩0

3

D.1.Omol/L的NaAlOz溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積混合2A10,+5H=A1+A1（0H）3I+H20

5.利用右圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是

實驗試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象

A70%硫酸Na2s。3紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色

含酚醐的NaOH

B濃鹽酸KMnO,溶液褪色

溶液

C稀鹽酸CaCO3BaCb溶液有白色沉淀生成

先生成白色沉淀然

D濃氨水CaOA1CL溶液

后沉淀溶解

7.25℃時,用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L

的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY

B.由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)-l()5

數(shù)據(jù)滴入NaOH（aq）溶液的pH

C.HY和HX混合，c(H+)=c(X-)+c(Y)+c(OH一)編號的體積/mLHXHY

①031

D.上述②反應后的HY溶液中：②a7X

c(Na)>c(Y)>c(OH)>c(FT)③20.00>7y

化學選擇專項訓練（8）

1.化學與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用

B.纖維的應用很廣，人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

C.新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑

D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

2.設(shè)此為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）9

/C-OH

A.標準狀況下，4.48LCL溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.4M-Y

B.5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C.,H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4義CO

C.常溫下，pH=2的鹽酸溶液中含有的H'數(shù)目為0.02義

D.常溫下，1L0.5mol/L的FeCh溶液中,所含F(xiàn)e"數(shù)為0.5M

3.有機物X可作為合成青蒿素的一種基本原料，已知X的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)X的說法正確的是（）

A.X為燃的含氧衍生物B.X最多可以和3moi%發(fā)生加成反應

c.X只能發(fā)生取代反應和加成反應

D.X可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鋅酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

4.實驗是進行化學研究的重要環(huán)節(jié)，下列有關(guān)化學實驗的說法錯誤的是()

A.用酒精燈外焰加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明AkOs的熔點比A1的熔點高

B.鍋爐水垢CaSO,可用N&CO：,溶液浸泡，再用酸溶解去除，說明Ksp：CaC0:1>CaS04

C.用酸性KMnO,溶液驗證草酸的還原性

D.向滴有KSCN的FeCh溶液中加入NaOH溶液以研究反應物濃度對化學平衡的影響

5.MX、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)

構(gòu)，W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩

性，丫的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,下列說法正確的是()

A.離子半徑：W>Z>XB.單質(zhì)熔點：W>Z

C.最高正價：w>X>Y>ZD.W、X、Z最高價氧化物對應的水化物相互之間能發(fā)生反應

6.氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下

)

列有關(guān)說法正確的是(質(zhì)子交換膜

A.圖中所示物質(zhì)中，X為上，丫為NzB.丫參與的電極反應為乩+20-=2中x一

C.當有3gH'通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為22.4L

D.反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

7.常溫下，向50mL溶有0.ImolCk的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,

所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說法正確的是()

A.若a點pH=4,且c(C「)=mc(Cl(F),則Ka(HC10)=10-7m+l

B.若x=100,b點對應溶液中：c(OH-)>c(H),用pH試紙測定其pH

C.若y=200,c點對應溶液中：c(OH-)—c(H)=2c(Cl-)+c(HC10)

D.b?c段,隨NaOH溶液的滴入，c(HC10)/C(C10-)逐漸增大

化學選擇專項訓練(9)

1.從下列事實所列出的相應結(jié)論不正確的是

實驗事實結(jié)論

A將燃燒的鎂條放入C02中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg>C

BCh的水溶液可以導電Ck是電解質(zhì)

C將co2氣體通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁酸性：H￡()3>苯酚

某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生

D該溶液一定有NH/

的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

2.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體M中溶解并做

成隔離膜，電池工作時的總反應為：xLi+C(碳納米管)Li,C,下列有關(guān)說法正確的是

充電

A.放電時LV由正極向負極移動B.M可能為竣酸、醇等含活潑氫的有機物

C.充電時的陽極反應為：Li?C—xe-=C+凡V

D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低7H。-

3.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不巧聊的是

H0

A.該有機物分子式為G6HHiO3I

B.1mol該物質(zhì)與濃濱水反應時，最多消耗3molBr2H

C.該分子中的氫原子不可能都在同一個平面上3CH2

D.滴入酸性高鋅酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

4.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖，下列說法正確的是

A.原子半徑：X<Y<Z

B.X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物一一

C.若Z的最高正價為+加，則X的最高正價也一定為+/1丫"|

D.丫和Z的最高價氧化物對應水化物可能均為強堿

5.高鐵酸鉀KzFeO,是一種高效、氧化性比Ch更強的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應先制高鐵酸鈉:

2FeS0l+6Na202=2Na2Fe0.1+2Na20+2Na2S0.,+021,然后在低溫下,在gFeO”溶液中加KOH固體至飽和就可析出

K2FeO.?下列有關(guān)說法不正確的是

A.NazO?在反應中作氧化劑，又作還原劑B.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

C.LFeO,能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物

D.制取高鐵酸鈉時，每生成ImolNazFeOi反應中共有4moi電子轉(zhuǎn)移

6.如圖所示，向A、B中均充入Imolx、1rnolY,起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和

催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K,使兩容器中都發(fā)生下述反應：

X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)△〃<(),達平衡時，A的體積為1.4L。下列說法錯誤的是

A.兩容器中的反應分別達到平衡時，反應物X的速率：v(B)>v(A)

B.A容器中x的轉(zhuǎn)化率為80%C.平衡時的壓強：PA<PB?

D.平衡時丫體積分數(shù)：A>B.HL..

AB

化學選擇專項訓練(10)

1.下列有關(guān)說法正確的是

A.明磯既可用作凈水劑，也可用作消毒劑B.小蘇打、氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多

C.煤的干儲喝石油的分鐳都屬于化學變化

D.已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米=1000納米)的顆粒物，則PM2.5在空氣

中能形成膠體。

2.設(shè)岫表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.將1molN也通入水中得到1L溶液，則NH；與NH3?HQ粒子總數(shù)為A

B.1.2gNaHSO」晶體中含有離子總數(shù)為0.03N.C.標準狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)為0.14

D.14g乙烯和環(huán)丙烷(C:iH6)混合氣體中的碳原子數(shù)為兒

3.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.正丁烷與2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體

B.聚乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的反應是加成反應

C.苯不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，但在FeBn存在下能與液溟發(fā)生取代反應

D.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是水洗后分液

4.下圖所示實驗中，能夠達到目的的是

ABCD

電稀鹽酸還原鐵粉NaHCQjN^CQa

XoW=

m

nc=>n溶液濕棉花1公公E

『AgCl溶液U

Naco3NaSiC^

22肥強液*■澄清石灰水

（含AgN03）

驗證：溶解性驗證:非金屬性Cl〉C>Si驗證：鐵粉與水蒸氣反應驗證：熱穩(wěn)定性

AgCl>AgBr>Ag2S產(chǎn)生的氫氣Na2cCL>NaHCO3

5.原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C

的單質(zhì)，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是

氣體，且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A.D的單質(zhì)起火燃燒時可用z作滅火劑GblgxM“一

心當條件

B.元素的非金屬性:C>A>B回二「二Ft#件在］?0

C.B、C與A形成化合物的沸點：C>B面_［注”條久日

D原子半徑:D>B>C>A

6.圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NHJ2］的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物

質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

A.N為正極，鐵電極應與丫相連接

+

B.M電極反應式：C0(NH2)2+H20-6e-=C021+N21+6H

C.當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

D.H1透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

7.某溫度下，在一個2L的恒容密閉容器中，加人4moiA和2moiB進行如下反應：

3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?),反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,且反

應的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=c(C)%⑷『

c(8)2

B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

化學選擇專項訓練（11）

1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.福爾馬林可浸制標本，因其可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

B.向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為發(fā)生了酸堿中和反應

C.將地溝油制成肥皂，可以提高資源的利用率

D.用C0?合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

2.設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.0.ImolOz完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

B.用惰性電極電解CuSO」溶液后，如果加入0.lmolCu（0H）2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的

數(shù)目為0.2NA

C.含ImolFeCk的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為N.

D.Imol葡萄糖與足量的鈉反應能產(chǎn)生2.5molH2

3.a-菇品醇的鍵線式如圖所示，下列說法正確的是

A.分子式為金片。0B.足量a-菇品醇能與Imol金屬鈉反應產(chǎn)生11.2L氣體

C.一定條件下能發(fā)生消去、加成、取代、氧化、聚合反應

D.&-菇品醇分子中核磁共振氫譜共有7個峰

4.物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法正確的是

選項目的試驗方法

A除去Na2?)3固體中的NaHC()3置于蒸發(fā)皿中加熱至恒重

B除去NaCl中少量KN0,將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，

過濾

C除去CO?中的HC1通過NaHCCUaq,飽和)，然后干燥

D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2s(Uaq),充分振蕩，蒸儲

5.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層

電子數(shù)的2倍，W+與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與丫可形成/?公、R%化合物。下列說法

正確的是()

A.Y與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵

B.W2Y,W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1:2

C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強

D,將所通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種

6.常溫下，向20mL0.2mol/L溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,相關(guān)微粒的物質(zhì)的量如下

圖(其中I代表也A,II代表HA，III代表A?)根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是()

4

++2

A.凡人在水中的電離方程式是：H2A=H+HATHA^H+A~

B.當V(NaOH)=20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：.

c(Na)>c(H4-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.等體積等濃度的Na。“溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D.當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：

+-

2c(H)+c(H4)+2C(H2A)=c*)+2c(O/T)

7.[Ee(CN)6廣可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[民(。7\06廣。工業(yè)上常采

用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入加以處理。下列說法不正確的是)

A.電解時陽極反應式為［尸e(C7V)6］"-e-=［八《")6廣］

H棄

2-核悌

B.電解時陰極反應式為2HCO［+為一="2T+2CO3

C.當電解過程中有標準狀況下22.4L的%生成時，

溶液中有32gS析出(溶解忽略不計)

D.整個過程中需要不斷補充K^FeC與KHCQ

化學選擇專項訓練(12)

1.下列說法錯誤的是

A.紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物

B.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物C.黑火藥爆炸時，碳、硫兩元素被氧化

D.“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應

2.N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.22.4LCO與1molN,所含的質(zhì)子數(shù)相等B.0.5mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2N,、

C.17gNH3溶于水配成1L溶液，溶液中陽離子總數(shù)為g

D.足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生1mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2刈

3.咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示，關(guān)于咖

啡酸的下列說法正確的是

A.分子式為CNQiB.分子中至少有9個碳原子共平面

C.1mol咖啡酸與足量NaHCOs反應生1molC02

D.1mol咖啡酸最多能夠與5mol也發(fā)生加成反應

4.下列實驗操作能達到實驗目的的是

實膾目的實勝操作

A.配制SnCl2溶液將SnCI：固體溶于適量蔡儲水

B.AICI3注液M備無水AICI,向AICI,溶液中加入酸后直接蕉干

C.檢臉溶液中的SO/?離子向溶淡中加入在酸酸化的敏化領(lǐng)落液

除去KNO,固體中少量的將困體溶解后蒸發(fā)濃縮、冷卻玷品.過

D.

NaCl述、洗滌、干燥

5.通過N0傳感器可監(jiān)測汽車排放尾氣中N0含量，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

2

A.O'-向正極移動B.負極的電極反應式為：N0-2e-+0=N02

()3'舊體電邨戊

C.。2的電極反應產(chǎn)物是乩0

D.反應消耗的NO與。2的物質(zhì)的量之比為1：2

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，丫原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍。m

為元素丫