沉淀溶解平衡

難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．難溶鹽AmBn的離子積Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bmˉ）〕n，已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10ˉ4g，則其KA．2.33×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ122．已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．將0.001mol·L－1AgNO3溶液分別滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)3．下列說法正確的是A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小4.現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①5．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液c(I－)/c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V16．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液反應(yīng)的情況如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO32－=CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>CuCO3>Cu(OH)2C．CuS>Cu(OH)2>CuCO3 D．CuCO3>Cu(OH)2>CuS7．Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于A．2B．3C8．常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+

或Zn（OH）42-（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（假設(shè)Zn2+離子濃度為10-5mol?L-1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全）。下列說法正確的是A．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-C．某廢液中含Zn2+離子，沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8～12D．向1L

1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH

2mol9．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO－(aq)的平衡常數(shù)：Ksp=c(Ba2＋)·c(SO－)，稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp10．已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋和SOeq\o\al(2－,4)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖t1之前[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol·L－1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag＋和SOeq\o\al(2－,4)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的11．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SOeq\o\al(2－,4))的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤篊DDBCDD11.A．Zn2+離子濃度為10-5mol?L-1時(shí)，Zn2+離子已沉淀完全，當(dāng)溶液的pH=8.0時(shí)，c（Zn2+）=10-5mol?L-1，c（OH-）=10-6mol?L-1，Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）=10-5?（10-6）2=10-17，故A正確；

B．pH＜12的溶液中存在Zn（OH）42-，只是物質(zhì)的量濃度小于10-5mol?L-1時(shí)，可以認(rèn)為Zn（OH）42-不存在，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象知，溶液的pH范圍為8＜pH＜12時(shí)，溶