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朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁/共頁三、麥克斯韋速率分布邏輯1、分子的速率分布律平衡態(tài)下的氣體系統(tǒng)中，每個(gè)分子的速率為隨機(jī)變量，可以取任何可以取的值。但大量分子的速率分布，卻是有統(tǒng)計(jì)邏輯的（1）任一小段曲線下面積分子浮上在區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)與總分子數(shù)的百分比2.三種速率統(tǒng)計(jì)值(1)最概然速率在一定溫度下，氣體分子最可能具有的速率值分子分布在附近的概率最大2)平均速率大量分子速率的算術(shù)平均值3)方均根速率都與都與成正比，與成反比例5一定量的氫氣和氧氣,它們分子的平均平動(dòng)動(dòng)能相同,那么它們分子的平均速率之比提醒例6三個(gè)容器A,B,C中裝有同種理想氣體,其分子數(shù)密度n相同,而平均速率之比為則其壓強(qiáng)之比A)1:2:4(B)4:2:1(C)1:4:16(D)1:4:8提醒:答:C3.分布曲線與溫度的關(guān)系同種氣體溫度越高，分布曲線中的最概然速率增大，但歸一化條件要求曲線下總面積不變，因此分布曲線寬度增大，高度降低。問題：不同種類理想氣體（一為H2，一為O2）在相同溫度下麥?zhǔn)纤俾史植记€如圖所示，區(qū)別那條曲線為H2，那條曲線為O2？1為O22為H2例7氫氣和氧氣在同一溫度下的麥克斯韋曲線如圖，氧氣分子的最概然速率為四、氣體分子平均碰撞次數(shù)和平均自由程平均自由程氣體分子在延續(xù)兩次碰撞之間自由通過的路程的平均值叫平均自由程。碰撞頻率在單位時(shí)光內(nèi)分子與其他分子碰撞的平均次數(shù)。平均自由程與分子的有效直徑的平方和分子數(shù)密度成反比平均自由程與分子的有效直徑的平方和分子數(shù)密度成反比當(dāng)溫度恒定時(shí),平均自由程與氣體壓強(qiáng)成反比當(dāng)溫度恒定時(shí),平均自由程與氣體壓強(qiáng)成反比例8在恒定不變的壓強(qiáng)下，氣體分子的平均碰撞頻率與溫度T的關(guān)系是A.與T無關(guān)B.與成正比C.與成反比D.與T成正比答：C小結(jié)氣體動(dòng)理論1、理想氣體的物態(tài)方程2、理想氣體的壓強(qiáng)公式3、理想氣體分子的平均平動(dòng)動(dòng)能與溫度的關(guān)系4、能量均分定理理想氣體的內(nèi)能倘若氣體分子有i個(gè)自由度，則分子的平均動(dòng)能為理想氣體的內(nèi)能=所有分子的熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能之總和5、分子速率的三個(gè)統(tǒng)計(jì)值

（1）最概然

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