湖北省武漢市二中廣雅中學(xué)2021-2022學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期5月課堂作業(yè)檢測(cè)化學(xué)試題

2021--2022武漢二中九年級(jí)（下）化學(xué)課堂作業(yè)(5.14)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C12N-14O-16Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64一：選擇題（每題3分，共60外每小題的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)答案符臺(tái)題意）1.地殼中含量最多的元素是A.氧 B.硅 C.鋁 D.鐵【答案】A【解析】【詳解】地殼中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最多的元素是氧元素。故選A。2.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)重要的基礎(chǔ)，以下實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A.“粗鹽的提純”：持續(xù)加熱食鹽溶液直至水分蒸干B.“溶液的配制”：步驟依次為計(jì)算、溶解、稱量C.“氧氣的性質(zhì)”：做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)的集氣瓶?jī)?nèi)預(yù)留適量的水D.“酸的化學(xué)性質(zhì)”：可以將實(shí)驗(yàn)廢液直接倒入下水道【答案】C【解析】【詳解】A.蒸發(fā)時(shí)防止液體飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)就停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.“溶液的配制”：步驟依次為計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止濺落熔化物落到集氣瓶底使集氣瓶受熱不均而炸裂，故在集氣瓶?jī)?nèi)預(yù)留適量的水或是細(xì)沙，選項(xiàng)正確；D.“酸的化學(xué)性質(zhì)”：實(shí)驗(yàn)廢液具有腐蝕性，應(yīng)倒入指定容器內(nèi)，處理后排放，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：C。3.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了德國(guó)科學(xué)家本杰明·李斯特（BenjaminList）和美國(guó)科學(xué)家大衛(wèi)·W·C·麥克米蘭，以獎(jiǎng)勵(lì)他們?cè)诓粚?duì)稱有機(jī)催化領(lǐng)域的貢獻(xiàn)。如圖是不對(duì)稱有機(jī)催化領(lǐng)域中手性分子的有趣結(jié)構(gòu)，而人體中的氨基酸就具有手性結(jié)構(gòu)，如甘氨酸，其化學(xué)式為C2H5O2N。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.甘氨酸中碳、氫元素質(zhì)量比為24：5B.甘氨酸由2個(gè)碳原子、5個(gè)氫原子2個(gè)氧原子、1個(gè)氮原子構(gòu)成C.甘氨酸屬于氧化物D.甘氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.甘氨酸中碳、氫元素質(zhì)量比為(12×2):(1×5)=24:5，正確。B.甘氨酸由甘氨酸分子構(gòu)成。1個(gè)甘氨酸分子由2個(gè)碳原子、5個(gè)氫原子2個(gè)氧原子、1個(gè)氮原子構(gòu)成。錯(cuò)誤。C.甘氨酸含有碳、氫、氧、氮四種元素，不是氧化物。錯(cuò)誤。D.甘氨酸中碳、氫、氧、氮元素質(zhì)量比為(12×2):(1×5):(16×2):14=24：5：32：14，氧元素占比最大，所以甘氨酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。錯(cuò)誤。故選A。4.生活處處有化學(xué)，下列說(shuō)法中不正確的是A.用食醋可以區(qū)分純堿和食鹽 B.蚊蟲(chóng)叮咬涂抹肥皂水可以減輕痛癢C.炒菜后鐵鍋洗凈烘干可防止生銹 D.用亞硝酸鈉腌制肉類(lèi)食品可以延長(zhǎng)保質(zhì)期【答案】D【解析】【詳解】A.純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉能與食醋中的醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，食鹽和食醋不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故用食醋可以區(qū)分純堿和食鹽，不符合題意；B.蚊蟲(chóng)叮咬后，會(huì)產(chǎn)生酸性物質(zhì)，可涂抹肥皂水，酸堿中和，減輕痛癢，不符合題意；C.鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故炒菜后鐵鍋洗凈烘干可防止生銹，不符合題意；D.亞硝酸鈉有毒，不能用亞硝酸鈉腌制肉類(lèi)食品，符合題意故選D。5.化學(xué)概念在邏輯上存在并列：交叉和包含關(guān)系，可用下圖表示這三種關(guān)系以下關(guān)系界定不正確的是A.酸和含氧化合物屬于交叉關(guān)系 B.濃溶液與飽和溶液是交叉關(guān)系C.復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)屬于并列關(guān)系 D.金屬材料和合金屬于包含關(guān)系【答案】C【解析】【詳解】A.酸包括含氧酸和無(wú)氧酸，含氧酸屬于含氧化合物，所以酸和含氧化合物屬于交叉關(guān)系。A正確。B.濃溶液可能是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。所以，濃溶液與飽和溶液是交叉關(guān)系。B正確。C.中和反應(yīng)從屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)屬于包含關(guān)系。C錯(cuò)。D.金屬材料包括純金屬和合金。所以金屬材料和合金屬于包含關(guān)系。D正確。綜上所述：選擇C。6.下列圖像能確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系有①向氫氧化鈉溶液中不斷加水②向一定質(zhì)量稀硫酸中加入鋅粒至過(guò)量③向氯化銅和鹽酸混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量④向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸中分別加入CuO、Cu（OH）2，至過(guò)量A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)【答案】B【解析】【詳解】①向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的堿性逐漸減弱，pH減小，逐漸接近于7，不會(huì)等于或小于7，故①錯(cuò)誤；②向一定質(zhì)量稀硫酸中加入鋅粒至過(guò)量，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量逐漸變大，直到反應(yīng)結(jié)束，故②正確；③向氯化銅和鹽酸混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，先發(fā)生：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后發(fā)生：氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故③正確；④，根據(jù)化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的CuO、Cu（OH）2反應(yīng)，生成水的質(zhì)量：CuO<Cu（OH）2，所以Cu（OH）2的圖像更陡，故④錯(cuò)誤；所以②③正確，故選B。7.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)為初中化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)，圖中的“→”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)。甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對(duì)應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是選項(xiàng)ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系甲H2SO4CuOH2SO4Na2CO3乙H2CuHClNaOH丙H2OCu(NO3)2HNO3Na2SO4A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.活潑金屬，如鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，金屬氧化物如氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氣燃燒生成水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合題意；B.一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，不符合題意；C.硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，不符合題意；D.碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，硫酸鈉不能一步轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，符合題意。故選D。8.某興型小組同學(xué)學(xué)在老師指導(dǎo)下，用一定比例的生石灰，純堿，氯化鈉和水調(diào)成糊狀敷料涂在雞蛋外面，制成松花蛋，并對(duì)剩余敷料成分進(jìn)行探究，過(guò)程如下：下列說(shuō)法正確的是A.步驟③中的現(xiàn)象說(shuō)明濾液中一定有氫氧化鈣B.濾液中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生C.濾液中含有的溶質(zhì)有3種D.步驟②與步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】由題干信息知剩余敷料加過(guò)量的水，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，純堿（碳酸鈉）和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和和氫氧化鈉，由步驟④知濾液中一定無(wú)碳酸鈉，碳酸鈉在步驟①已反應(yīng)完，由步驟⑤知濾液中一定有氫氧化鈣，即可判斷。【詳解】A.由分析知步驟③中的現(xiàn)象說(shuō)明濾液中氫氧化鈉也可使無(wú)色酚酞變紅色，故A錯(cuò)誤；B.由分析知濾液中一定無(wú)碳酸鈉，濾液中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C.由分析知濾液中含氫氧化鈉、氯化鈉和氫氧化鈣3種溶質(zhì)；故C正確；D.步驟②碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水屬于復(fù)分解反應(yīng)，步驟⑤二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。第二部分9.為了探究金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)。a鎂與鹽酸的反應(yīng)b鋅與鹽酸的反應(yīng)c鐵與鹽酸的反應(yīng)d銅在鹽酸中（1）試管b中發(fā)生的反應(yīng)方程式__________此反應(yīng)基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。（2）根據(jù)_______現(xiàn)象，可將金屬分成兩類(lèi)?！敬鸢浮浚?）①.②.置換反應(yīng)（2）是否產(chǎn)生氣泡【解析】【小問(wèn)1詳解】試管b中發(fā)生反應(yīng)為鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】由圖可知，鎂、鋅、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，可將金屬分成兩類(lèi)，一類(lèi)能與酸反應(yīng)生成氣體，另一類(lèi)不能與酸反應(yīng)。10.水在生產(chǎn)、生活中有著及其重要的作用。①15%氯化鈉溶液具有消毒作用，其中溶劑是___________②如表是KNO3.NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度0102030405060708090100KNO313.32093245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8I：以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是_________。Ⅱ：60℃時(shí)，KNO3的溶解度是____________g/100g水III：KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)____________提純硝酸鉀。對(duì)III析出的晶體和剩余溶液描述正確的是_____________(填寫(xiě)編號(hào))。a.剩余溶液一定是KNO3飽和溶液b.剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液c.上述方法可以將兩者完全分離d.析出的晶體中只含有KNO3IV：在一定溫度下，將含69gKNO3.18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中，改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T(℃)的范圍是__________（兩物質(zhì)溶解度互不影響）?！敬鸢浮竣?水##H2O②.氯化鈉##NaCl③.110④.降溫結(jié)晶⑤.a⑥.20℃≤T℃＜70℃【解析】【詳解】①15%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水；②I、通過(guò)圖表中數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大；Ⅱ、從表中可查出60℃硝酸鉀的溶解度是110g；III、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以要用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法提純硝酸鉀；A.III中硝酸鉀結(jié)晶析出，故剩余溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液，符合題意；B.氯化鈉可能結(jié)晶析出，也可能沒(méi)有達(dá)到飽和，故剩余溶液不一定是氯化鈉不飽和溶液，不符合題意；C.析出的晶體中可能含氯化鈉，該方法不能將兩者完全分離，不符合題意；D.析出的晶體中可能含有氯化鈉，不符合題意。故選a；IV、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，則18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中形成20℃的飽和溶液，70℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為138g，則69g的硝酸鉀溶解在50g水中可形成70℃的飽和溶液，析出硝酸鉀而不析出氯化鈉，則需控制溫度范圍為20℃≤T<70℃，答案20℃≤T<70℃。11.在抗擊“新冠病毒”期間，消毒劑在公共場(chǎng)所衛(wèi)生防御時(shí)發(fā)揮重要作用，二氧化氯ClO2)是一種高效，廣普、安全的殺毒劑，以粗鹽水（含可溶性雜質(zhì)MgSO4，CaCl2）為原料制取ClO2的工藝流程如圖所示:（1）ClO2屬于________（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。（2）步驟⑥制ClO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，X的化學(xué)式為_(kāi)______。（3）寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）步驟②加入過(guò)量試劑A目的是_______。（5）上述制ClO2流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有__________?！敬鸢浮浚?）氧化物（2）H2O（3）Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（4）除掉溶液中的CaCl2（5）氯化鈉##NaCl【解析】【小問(wèn)1詳解】氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。ClO2屬于氧化物；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)前2NA.6Cl、6O、4H，反應(yīng)后（2X除外）有2NA.6Cl、4O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，X的化學(xué)式為H2O；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)題給信息，步驟①中發(fā)生反應(yīng)手機(jī)哦粗鹽中的硫酸鎂和加入的氫氧化鋇反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；【小問(wèn)4詳解】步驟①除去硫酸鎂還有氯化鈣雜質(zhì)，加入過(guò)量的試劑A碳酸鈉可以除去氯化鈣，所以步驟②加入過(guò)量試劑A目的是除掉溶液中的CaCl2；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)題給信息，氯化鈉既是原料，又是生成物，所以上述制ClO2流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有氯化鈉。12.取20.0gFe2O3粉末，小組同學(xué)用如圖裝置模擬練鐵，并測(cè)定反應(yīng)后固體成分資料：堿石灰可吸收H2O和CO2（1）連接裝置，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品。實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入CO目的是_____________。（2）控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續(xù)通CO至冷卻。①通過(guò)測(cè)定裝置B中固體的質(zhì)量變化，可準(zhǔn)確求得裝置A中剩余固體質(zhì)量。裝置C的作用是_______________。②現(xiàn)直接測(cè)得裝置A中剩余固體質(zhì)量為17.2g（3）經(jīng)分析A中剩余固體17.2g為Fe和FexOy，的混合物，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)，得氫氣質(zhì)量為0.1g(FexOy和稀硫酸反應(yīng)，但無(wú)氣體產(chǎn)生)，則①FexOy的化學(xué)式為_(kāi)___________。②在剩余固體中加入稀硫酸現(xiàn)察到的現(xiàn)象是______________?！敬鸢浮浚?）除盡裝置中的空氣，以防加熱時(shí)引發(fā)爆炸（2）防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入B中，從而使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確（3）①.解：設(shè)剩余固體中鐵的質(zhì)量為xx=2.8g剩余固體中FexOy的質(zhì)量為：17.2g-2.8g=14.4g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反