《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)課件【人教版九年級化學(xué)】

第一部分考點研究第八單元金屬和金屬材料課時2金屬的化學(xué)性質(zhì)

D命題點1

金屬活動性順序的判斷

1.(2015江西2題2分)下列金屬活動性最強的是(

)A.銀B.銅C.鎂D.鈉玩轉(zhuǎn)江西6年中考真題(2011~2016)命題點2金屬活動性順序的應(yīng)用之金屬與酸的反應(yīng)2.(2011江西10題2分)有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，相對原子質(zhì)量Ar(A)＜Ar(B)。將A放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均顯正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.產(chǎn)生氫氣的速率A＜BB.反應(yīng)后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D.消耗B的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量C【解析】依據(jù)曲線圖可知，曲線A的斜率比曲線B大，說明相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A>B，或產(chǎn)生氫氣的速率A>B，A錯誤；由于對加入的稀鹽酸和稀硫酸的質(zhì)量沒做限定，因此，兩個化學(xué)反應(yīng)停止的原因，除酸分別被完全消耗，兩種金屬有剩余外，也不能排除一種金屬恰好與酸反應(yīng)，而另一種金屬有剩余的情況，B錯誤；依據(jù)A、B的化合價及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，可推導(dǎo)出如下關(guān)系A(chǔ)＋H2SO4ASO4＋H2↑，B＋2HClBCl2＋H2↑，因為最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，兩種酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，但兩種酸的相對分子質(zhì)量不相等，因此，消耗的兩種酸的質(zhì)量一定不相等，C正確；沒有指明具體時間和氫氣的量無法確定消耗的兩種金屬的質(zhì)量關(guān)系，D錯誤。命題點3金屬活動性順序的應(yīng)用之濾液濾渣的判斷(6年1考)3.[2013江西19(5)題2分]金屬與人類生活密切相關(guān)。請分析回答下列問題：(5)往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍色，則濾液中含有的金屬離子是______________________________(寫出所有存在的可能組合)。【解析】(5)由于硝酸銀溶液和硝酸鋅溶液均為無色溶液，硝酸銅溶液為藍色溶液，向AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，濾液為藍色，說明濾液中一定含有硝酸銅，由于鋅、銅、銀三種金屬中鋅的活動性最強，所以溶液中有硝酸銅就一定有硝酸鋅，另外可能還含有硝酸銀，即濾液中存在的金屬離子是一定有鋅離子和銅離子，可能有銀離子?；瘜W(xué)方程式梳理1.與鐵相關(guān)的化學(xué)方程式①____________________________；②____________________________；_____________________________；③____________________________；④____________________________；⑤____________________________；⑥____________________________;⑦_____________________________；

___________________________________。2.與鋁相關(guān)的化學(xué)方程式①____________________；②____________________________；__________________________；③____________________________；_______________________________；④____________________________

________________________________；3.與銅相關(guān)的化學(xué)方程式①________________________________；②____________________________；_____________________________；

_____________________________;③____________________________；④____________________________；⑤____________________________________；⑥____________________________________。考點梳理金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣金屬與酸的反應(yīng)（以稀鹽酸為例）與金屬鹽溶液反應(yīng)【特別提醒】金屬與酸（稀鹽酸、稀硫酸）的反應(yīng)、金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)，均屬于置換反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同通式舉例通式舉例通式舉例實驗視頻—探究金屬的性質(zhì)通式：金屬+氧氣金屬氧化物鋁：具有很好的抗腐蝕性能的原因（用化學(xué)方程式表示）：①___________________________現(xiàn)象：②_______________________________化學(xué)方程式：③___________________________現(xiàn)象：④_____________________________________________化學(xué)方程式：⑤___________________________現(xiàn)象：⑥_________________________________化學(xué)方程式：⑦___________________________4Al＋3O2=2Al2O3

發(fā)出耀眼白光，生成白色固體

劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體

固體由紅色變成黑色

鎂鐵銅通式：金屬+酸鹽+氫氣現(xiàn)象：⑧______________________________化學(xué)方程式：⑨________________________現(xiàn)象：⑩______________________________化學(xué)方程式:_________________________現(xiàn)象：_______________________________化學(xué)方程式：_________________________現(xiàn)象：_______________________________＿＿＿＿＿＿化學(xué)方程式：______________________1211131415有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少

有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少

有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少

有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液變?yōu)闇\綠色

鎂鋁鋅鐵通式：金屬+鹽新鹽+新金屬現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿161718192021生成紫紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色

有白色固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{色

有紫紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色

鐵與硫酸銅銅與硝酸銀鋁與硫酸銅金屬活動性順序的探究及應(yīng)用金屬的活動順序表金屬活動性順序的探究（詳見實驗突破欄目）金屬活動性順序的規(guī)律應(yīng)用判斷金屬被利用的先后判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷幾種金屬的活動性順序判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分金屬的位置越靠___,它的活動性就越___位于_____前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的_____位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）22232425前強氫氫重難點突破一金屬活動性順序的判斷金屬活動性順序的判斷依據(jù)，圖解如下：1．金屬與氧氣、酸及金屬鹽溶液的反應(yīng)：金屬與等質(zhì)量等濃度的氧氣或酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬活動性越強；金屬與金屬鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，說明該金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強。2．金屬活動性順序表：金屬越靠前，活動性越強。3．化學(xué)方程式：反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動性比生成物中金屬單質(zhì)的活動性強。4．在自然界中的存在形式：以化合物形式存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動性強。例1(2015大慶)下列不能作為判斷金屬Mg、Fe、Cu活動性強弱的是()A．在純氧中燃燒的現(xiàn)象B．與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度C．金屬導(dǎo)電性的強弱D．三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序C【解析】大多數(shù)金屬可以與氧氣反應(yīng)，可以根據(jù)三種金屬在純氧中燃燒的現(xiàn)象判斷三種金屬的活動性強弱，A正確；鎂與鹽酸反應(yīng)速率最快，冒出大量氣泡，鐵與鹽酸反應(yīng)速率較慢，銅不與鹽酸反應(yīng)，可以判斷三種金屬的活動性強弱，B正確；金屬的導(dǎo)電性與金屬的活動性無關(guān)，C錯誤；人類最早使用的金屬材料是銅，其次是鐵，較晚的是鎂，金屬的活動性越強，越難冶煉，利用得也越晚，可以判斷三種金屬的活動性強弱，D正確。針對訓(xùn)練A1.(2016陜西)錳和鎳(Ni)都是重要的金屬，將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出。則Mn、Ni、Cu這三種金屬的活動性由強到弱的順序是()A．Mn、Ni、CuB．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、CuD．Cu、Mn、Ni【解析】

將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明鎳不能置換出硫酸錳中的錳，即金屬活動性錳＞鎳；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲表面有紅色物質(zhì)析出，說明鎳能夠置換出硫酸銅中的銅，即金屬活動性鎳＞銅，所以三種金屬的活動性順序是錳＞鎳＞銅。2．(2016咸寧改編)金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出。下列關(guān)于R的金屬活動性判斷正確的是()A．Cu>RB．R>FeC．Zn>RD．________CR＞Cu二金屬與酸反應(yīng)的曲線分析1.等質(zhì)氫圖(如圖1)(1)酸不足，金屬過量。(2)酸足量，金屬質(zhì)量不同。(3)金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如鋁比鐵活潑，Al線比Fe線陡?？珊唵胃爬ǎ涸蕉冈交?。2.等質(zhì)等價金屬圖(如圖2)金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高，消耗的酸也越多?？珊唵胃爬椋涸礁咴叫?。3.等質(zhì)不等價金屬圖(如圖3)鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價分別為＋3價、＋2價、＋2價，此圖反應(yīng)出等質(zhì)不等價金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價有關(guān)。可用下式計算氫氣的質(zhì)量：m(H2)＝m(金屬)×例2(2016江西樣卷五)某小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，繪制了甲、乙、丙三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系圖。根據(jù)圖像信息判斷，下列說法正確的是()A.金屬與稀鹽酸反應(yīng)的速率：甲＞乙＞丙B.金屬的活動性順序：甲＞乙＞丙C.等質(zhì)量的金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙D.金屬的相對原子質(zhì)量大小為：甲＞乙＞丙答案：C三濾液濾渣的判斷1．優(yōu)先反應(yīng)原則(“遠距離先發(fā)生”規(guī)律)(1)金屬與混合金屬鹽溶液的反應(yīng)舉例：將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2=Fe(NO3)2＋Cu(2)金屬混合物和金屬鹽溶液的反應(yīng)舉例：將鐵和銅的混合物加入到硝酸銀溶液中先：Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgFlash—“動”悉重難點—金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)實質(zhì)2．反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析(將Zn加入到CuCl2和FeCl2的混合溶液中)例3(2016江西樣卷三)某溶液中僅含有AgNO3、Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，某課外小組的同學(xué)將溶液分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。(1)若將A得到的濾渣加入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則其濾液中的溶質(zhì)是________；(2)若將B得到的濾渣加入稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則其濾渣中一定有________；(3)若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾液中含有的溶質(zhì)是_________________________Fe(NO3)2

Ag

AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2

實驗突破金屬活動性順序的探究

實驗1.實驗原理借助金屬與酸溶液、金屬鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)的速率來判斷金屬的活動性強弱。2.實驗方案設(shè)計(2012.13D)(1)比較兩種金屬的活動性強弱實驗視頻—探究金屬（鐵、鎂、銅）的金屬活動性驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強弱，如Cu、Zn金屬和金屬鹽溶液將金屬鋅放入銅的鹽溶液中置換反應(yīng)能發(fā)生，則金屬活動性順序為：鋅＞銅將金屬銅放入鋅的鹽溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生，則金屬活動性順序為：銅＜鋅比較金屬A、B的活動性順序金屬和酸溶液將金屬A、B分別放入稀鹽酸中若A與酸反應(yīng)，B與酸不反應(yīng)，則金屬活動性順序為：A＞B；若A、B均與酸反應(yīng)，A產(chǎn)生氣泡的速率比B快，則金屬活動性順序為：A＞B(2)比較三種金屬的活動性強弱驗證項目實驗方案判定理由比較三種金屬的活動性強弱，如Al、Fe、Cu兩鹽夾一金取鋁和銅的鹽溶液，將金屬鐵分別放入兩種鹽溶液中鋁的鹽溶液中鐵片無明顯現(xiàn)象，銅的鹽溶液中鐵片上有紅色固體附著，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，則金屬活動性順序為：銅<鐵<鋁比較三種金屬的活動性強弱，如Al、Fe、Cu兩金夾一鹽取等量FeSO4溶液2份，向其中分別加入鋁片、銅片加入鋁片的溶液由淺綠色變成無色，而加入銅片的溶液無明顯現(xiàn)象，則金屬活動性順序為：銅<鐵<鋁(3)對更多金屬，可以用酸先分組，轉(zhuǎn)化為上述兩種情況再進行探究。3.注意事項(1)實驗前必須打磨除去金屬表面的氧化膜或污物。(2)做金屬與酸的反應(yīng)實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，而不用硝酸或濃硫酸，且所用酸的種類、濃度和體積要相同。(3)金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶。(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na。(5)在比較金屬活動性時要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬的形狀，表面積需保持一致。例

(2015煙臺)不銹鋼材料中含有的金屬鉻(Cr)能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小娟與小濤分別進行了如下探究活動。【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：猜想一：Cr

Al

Cu猜想二：Al

Cr

Cu猜想三：____________AlCuCr(1)小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片(用砂紙打磨光亮)【實驗和探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論分別取三支試管，向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅三種金屬片分別插入三支試管中鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變藍色；銅片無明顯現(xiàn)象猜想__成立鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________二(2)小濤的實驗：小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系。則他選用的三種藥品可能是______________________________________?！練w納和總結(jié)】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①____________________________________________________________；Al、