高一年級(jí)第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷與答案解析（共三套）

高一年級(jí)第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（一）考試時(shí)間：90分鐘試卷總分：100分注意事項(xiàng)：本試卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分組成。第Ⅰ卷選擇題部分，一律用2B鉛筆按題號(hào)依次填涂在答題卡上。第Ⅱ卷非選擇題部分，按要求答在答題卡相應(yīng)位置上?？赡苡玫降脑叵鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Zn-65Cu-64第Ⅰ卷選擇題(48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列各組物質(zhì)，不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（）A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁 C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水2.下列對(duì)單質(zhì)硅的有關(guān)敘述正確的是()A.晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似B.晶體硅常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C.晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它的提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴D.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)3.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol?L-1。下列說法正確的是()A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol?L-1?min-1D.若改變條件2min內(nèi)v(D)=0.2mol?L-1?min-1，則反應(yīng)速率減慢4.有關(guān)金屬礦物的開發(fā)和利用說法正確的是()A.金屬的冶煉肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)B.金屬被人類開發(fā)利用的有先后，主要取決于在地殼中的含量多少C.Ca、Mg、Al均不能用通常的化學(xué)還原劑制得D.鋁用來焊接鋼軌是利用其與氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護(hù)層5.下列說法正確的是()A.如圖實(shí)驗(yàn)記錄說明淀粉已完全水解B.蛋白質(zhì)在濃硝酸的作用下可發(fā)生水解反應(yīng)C.含1mol葡萄糖的水溶液與足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生2.5mol氫氣D.植物油與H2加成可以制作人造奶油以及在空氣中變質(zhì)的性質(zhì)，與其含有的不飽和鍵有關(guān)6.各種環(huán)境污染已成為人類社會(huì)所面臨的重大威脅。下列七個(gè)名詞中與環(huán)境污染無關(guān)的是()①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧層空洞⑥潮汐⑦大脖子病A.①③ B.⑥⑦ C.②⑦ D.④⑤7.下列有關(guān)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷正確的是()A.0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6gB.如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2C.Cu投入稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，加入一定量的H2O2溶液，金屬Cu逐漸溶解，反應(yīng)中H2O2起催化作用D.25.0mL0.100mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)況)Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O將轉(zhuǎn)化為S8.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)判斷正確的是A.CH3CH=CHC≡CCH3分子中所有碳原子在同一平面，5個(gè)碳原子在同一直線上B.的同分異構(gòu)體有4種C.如圖結(jié)構(gòu)三種烴的一氯代物均有兩種同分異構(gòu)體D.分子式為C4H10與C7H16的兩種有機(jī)物一定互為同系物9.下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)原電池后整理的學(xué)習(xí)筆記，出現(xiàn)錯(cuò)誤有()圖注釋：①電子流動(dòng)方向(一定)②電流方向(一定)③電極反應(yīng)(一定)④溶液中離子移動(dòng)方向(一定)拓展：⑤負(fù)極金屬活動(dòng)性較強(qiáng)(一定)⑥負(fù)極溶解質(zhì)量減少，正極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加變粗(不一定)A.0處 B.1處 C.2處 D.4處10.某醇10g，與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯11.85g，并回收到未反應(yīng)的醇1.3g，如圖是分離乙酸某酯、乙酸和某醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖。下面說法正確的是()A.在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是①分液、②蒸餾、③蒸餾B.在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是①分液、②蒸餾、③結(jié)晶、過濾C.某醇的相對(duì)分子質(zhì)量約為46D.某醇的相對(duì)分子質(zhì)量約為9811.下列煤和石油綜合利用的說法正確的是()A.煤變?yōu)榍鍧嵞茉纯山?jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程來實(shí)現(xiàn)B.將重油裂化制成乙烯，獲得更多的化工原料C.煤的干餾和石油的分餾，兩種變化在本質(zhì)上的差別為是否隔絕空氣D.不含任何雜質(zhì)聚乙烯是混合物12.圖示分析是有機(jī)化合物學(xué)習(xí)中的重要方法，經(jīng)常用于分子結(jié)構(gòu)和實(shí)驗(yàn)的分析。以下圖示判斷正確的是()A.圖1將溴水分別與四氯化碳、已烯、酒精三種試劑混合，充分振蕩后靜置，所加試劑與現(xiàn)象均合理B.圖2實(shí)驗(yàn)碎瓷片的作用是防止暴沸C.一種拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高的芳綸纖維，結(jié)構(gòu)片段如圖3，合成芳綸纖維的小分子化合物為兩種D.圖4高分子由乙烯和丙烯加聚生成13.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象記錄及結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.試管中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解B.隨反應(yīng)進(jìn)行燒杯中溶液逐漸變渾濁C.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ca2+(aq)+2OH-(aq)=Ca(OH)2↓(s)D.MgCl2和H2的總鍵能小于鎂片和鹽酸的總鍵能14.下列有關(guān)化學(xué)品合理適用的說法正確的是()A.過多的含磷洗滌劑、尿素進(jìn)入水體會(huì)導(dǎo)致“赤潮”和“水華”現(xiàn)象B.“胃潰瘍”較重患者可服用“小蘇打片”或“氫氧化鋁片”治療胃酸過多病癥C.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，有一定毒性和致癌性，不能用于食品添加劑D.為使饅頭色澤白晳，提高賣相，商販可以用硫黃熏蒸15.Cu2S和Cu2O混合物共0.2mol與HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是()A.1.0mol B.0.8mol C.0.4mol D.0.2mol16.分子中含有羥基的物質(zhì)都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。用如圖A、B組成實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定產(chǎn)生氫氣體積，可確定反應(yīng)的醇的物質(zhì)的量、生成氫氣物質(zhì)的量與醇分子中羥基數(shù)量關(guān)系。若用乙醇、乙二醇()、丙三醇()分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生氫氣在相同條件下體積之比為6:2:3。則下列判斷不正確的是()A.裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管可減少測(cè)量實(shí)驗(yàn)誤差B.裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管可使鈉分液漏斗中的醇順利滴下C.裝置B測(cè)定氫氣排除水的體積，首先使廣口瓶與量筒中液面持平D.乙醇、乙二醇、丙三醇的物質(zhì)的量之比為3:2:6第Ⅱ卷非選擇題(52分)17.積極主動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)提高學(xué)科核心素養(yǎng)，發(fā)揮化學(xué)學(xué)科的重要作用，科學(xué)、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源和使用各種化學(xué)品，實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展。以“陸、海、空”即物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)為線索，理解和記憶一些常識(shí)性化學(xué)知識(shí)是有效的學(xué)習(xí)方式之一。(1)工業(yè)上所說的“三廢”是指________。(2)石油經(jīng)常壓蒸餾和減壓蒸餾可得到________、________、________三種狀態(tài)產(chǎn)品。(3)正常雨水的pH約為5.6，是因?yàn)榭諝庵泻衉_______氣體的緣故；海水中的鎂元素處于________(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)；無論海水資源還是陸上礦物資源，工業(yè)上冶煉鎂、鉀和鈉的常用方法是________。(4)以乙烯制環(huán)氧乙烷，有兩種方法(環(huán)氧乙烷沸點(diǎn)10.4℃，與水任意比互溶)方法一：總反應(yīng)為CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O方法二：2CH2=CH2+O22相對(duì)方法一，方法二通常條件反應(yīng)混合物狀態(tài)單一，產(chǎn)物易液化分離，除此之外的突出優(yōu)點(diǎn)是：________。18.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：請(qǐng)回答下列問題：(l)D、E兩裝置中四氯化碳(CCl4)的作用是________。(2)C裝置中的現(xiàn)象證明SO2具有________性。(3)若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，溶液褪色證明SO2具有________性。若將C裝置中的試劑換成Na2S溶液，有淡黃色沉淀生成證明SO2具有________性。(4)對(duì)裝置A中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，裝置D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，證明SO2表現(xiàn)了________性質(zhì)。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，將各裝置中的SO2除盡，可采取的操作是_____。19.學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，初步建立“組成、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的基本觀念，形成基與官能團(tuán)、化學(xué)鍵與反應(yīng)類型認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的一般思路，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。兩種無色液體有機(jī)物甲和乙，結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)其結(jié)構(gòu)回答下列問題：(1)有機(jī)物甲和乙的分子結(jié)構(gòu)中________(填“是”或“否”)含有同一種官能團(tuán)。(2)有機(jī)物甲分子式為________，具有的官能團(tuán)的名稱是________。(3)如下反應(yīng)類型：①酯化反應(yīng)②加成反應(yīng)③與酸性KMnO4溶液反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤銀鏡反應(yīng)⑥中和反應(yīng)，其中有機(jī)物甲能發(fā)生___；(填序號(hào)，下同)有機(jī)物乙能發(fā)生___。(4)甲、乙兩種有機(jī)物中，______水溶性較好；與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體的是______。20.某興趣小組依據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原電池設(shè)計(jì)及工作原理，將質(zhì)量相等鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：(1)該反應(yīng)的能量變化可用圖2________(填“甲”或“乙”)表示。(2)圖1連接K，鋅片上的電極反應(yīng)式為________。2min后測(cè)得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，則導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為________mol。(3)若K斷開，鋅片上________氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)線________電流產(chǎn)生(均填“有”或“無”)(4)操作一段時(shí)間后測(cè)得銅片增加了3.2g，同時(shí)鋅片減少了3.3g，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為________。(5)將圖l裝置改為圖3所示的裝置，能達(dá)到相同的作用且提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率。其中KCl溶液起連通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入________(填“左側(cè)”“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。高一年級(jí)第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（一）答案解析考試時(shí)間：90分鐘試卷總分：100分注意事項(xiàng)：本試卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分組成。第Ⅰ卷選擇題部分，一律用2B鉛筆按題號(hào)依次填涂在答題卡上。第Ⅱ卷非選擇題部分，按要求答在答題卡相應(yīng)位置上?？赡苡玫降脑叵鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Zn-65Cu-64第Ⅰ卷選擇題(48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列各組物質(zhì)，不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（）A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁 C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水【答案】D【解析】【詳解】無需經(jīng)過化學(xué)變化即可得到說明海洋本身就含有這些物質(zhì)：食鹽、淡水等。直接蒸發(fā)即可，屬于物理變化，其余都是化學(xué)變化。答案選D。2.下列對(duì)單質(zhì)硅的有關(guān)敘述正確的是()A.晶體硅和金剛石物理性質(zhì)相似B.晶體硅常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C.晶體硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，但是它的提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴D.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．晶體硅與金剛石都是原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似，故A正確；B．晶體硅常溫下能和HF溶液、氫氧化鈉反應(yīng)，但和其他的酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．晶體硅是由二氧化硅與碳共熱，再將產(chǎn)物與氯化氫或者氯氣反應(yīng)(提純)，得到SiCl4或SiHCl3，然后與氫氣高溫反應(yīng)(也有其他不同方法)最后得到較純的硅單質(zhì)是提煉工藝不算復(fù)雜，價(jià)格談不上昂貴，故C錯(cuò)誤；D．Si是親氧元素，在自然界中沒有游離態(tài)的Si存在，以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故D錯(cuò)誤；答案為A。3.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol?L-1。下列說法正確的是()A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol?L-1?min-1D.若改變條件2min內(nèi)v(D)=0.2mol?L-1?min-1，則反應(yīng)速率減慢【答案】B【解析】【詳解】A．A為固體，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，故B正確；C．2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol?L-1?min-1，是2min內(nèi)的平均速率，故C錯(cuò)誤；D．若改變條件2min內(nèi)v(D)=0.2mol?L-1?min-1，由速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)1：v(D)=3：1，v(B)1=0.6mol?L-1?min-1＞v(B)=0.3mol?L-1?min-1，反應(yīng)速率加快了，故D錯(cuò)誤；答案為B。4.有關(guān)金屬礦物的開發(fā)和利用說法正確的是()A.金屬的冶煉肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)B.金屬被人類開發(fā)利用的有先后，主要取決于在地殼中的含量多少C.Ca、Mg、Al均不能用通常的化學(xué)還原劑制得D.鋁用來焊接鋼軌是利用其與氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護(hù)層【答案】C【解析】【詳解】A．金屬的冶煉即是將金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，但不一定是置換，如銅的冶煉：CuO+COCu+CO2，不是置換，故A錯(cuò)誤；B．金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚，所以金屬被人類開發(fā)利用有先后，主要取決于金屬的活動(dòng)性大小，與金屬在地殼中的含量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Ca、Mg、Al都是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得，故C正確；D．鋁為性質(zhì)活潑的金屬，與鐵的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)中鋁為還原劑，表現(xiàn)強(qiáng)的還原性，同時(shí)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，能夠熔化生成的鐵，將鋼軌焊接在一起，故D錯(cuò)誤；答案為C。5.下列說法正確的是()A.如圖實(shí)驗(yàn)記錄說明淀粉已完全水解B.蛋白質(zhì)在濃硝酸的作用下可發(fā)生水解反應(yīng)C.含1mol葡萄糖的水溶液與足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生2.5mol氫氣D.植物油與H2加成可以制作人造奶油以及在空氣中變質(zhì)的性質(zhì)，與其含有的不飽和鍵有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉，再加入碘水，由于碘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液未變藍(lán)不能說明淀粉已完全水解，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)在濃硝酸的作用下可發(fā)生變性，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)槠咸烟堑乃芤褐械乃才cNa反應(yīng)產(chǎn)生H2，故C錯(cuò)誤；D．植物油高級(jí)脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，經(jīng)過氫化(加氫)，可以變成脂肪，因結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，容易被氧化，在空氣中容易變質(zhì)，故D正確；答案為D。6.各種環(huán)境污染已成為人類社會(huì)所面臨的重大威脅。下列七個(gè)名詞中與環(huán)境污染無關(guān)的是()①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧層空洞⑥潮汐⑦大脖子病A.①③ B.⑥⑦ C.②⑦ D.④⑤【答案】B【解析】【詳解】①溫室效應(yīng)：人類活動(dòng)使空氣中CO2含量大幅度提高，造成全球氣候變暖，發(fā)生自然災(zāi)害，與環(huán)境污染有關(guān)；②赤潮：大量含氮、磷肥料的生產(chǎn)和使用，含磷洗滌劑產(chǎn)生的污水未經(jīng)處理即行排放，使海水、湖水中富含N、P等植物所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，致使水體生態(tài)平衡被破壞，水中含氧量急劇減少，水生動(dòng)、植物大量死亡，與環(huán)境污染有關(guān)；③酸雨：空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下形成了酸雨，與環(huán)境污染有關(guān)；④光化學(xué)污染：氮氧化物(NO、NO2)和碳?xì)浠衔镌诠庹障掳l(fā)生一系列復(fù)雜反應(yīng)，產(chǎn)生有毒煙霧，與環(huán)境污染有關(guān)；⑤臭氧空洞：氮氧化物和氟利昂等氟氯代烴的排放，破壞臭氧層，使臭氧層變薄或局部出現(xiàn)空洞，威脅生物的安全，與環(huán)境污染有關(guān)；⑥潮汐：一種自然現(xiàn)象，與環(huán)境污染無關(guān)；⑦大脖子?。喝祟愑捎跀z取碘量太少而得的一種缺碘性疾病，與環(huán)境污染無關(guān)；綜上與環(huán)境污染無關(guān)的⑥⑦，B符合題意；故選B。7.下列有關(guān)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷正確的是()A.0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6gB.如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2C.Cu投入稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，加入一定量的H2O2溶液，金屬Cu逐漸溶解，反應(yīng)中H2O2起催化作用D.25.0mL0.100mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)況)Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O將轉(zhuǎn)化為S【答案】A【解析】【詳解】A．2Cu+SCu2S，0.1mol銅和足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量增加△m=m(S)=n(Cu)×32g/mol=×0.1mol×32g/mol=1.6g，故A正確；B．由題中圖示可知，B中盛裝的是濃硫酸，若是干燥SO2，裝置中導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，所以該裝置不符合洗氣要求，是為了實(shí)驗(yàn)安全的作用，故B錯(cuò)誤；C．銅投入稀硫酸中加熱，沒有明顯現(xiàn)象，加入一定量的過氧化氫溶液，金屬銅逐漸溶解，反應(yīng)中過氧化氫起氧化劑作用，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)況)Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-，則n(Cl2)==0.01mol，轉(zhuǎn)移電子為0.02mol，n(Na2S2O3)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，設(shè)S元素的化合價(jià)由+2價(jià)失電子變?yōu)閤價(jià)，根據(jù)得失電子相等，則0.0025mol×2×(x-2)=0.02mol，解之x=+6，Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，故D錯(cuò)誤；答案為A。8.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)判斷正確的是A.CH3CH=CHC≡CCH3分子中所有碳原子在同一平面，5個(gè)碳原子在同一直線上B.的同分異構(gòu)體有4種C.如圖結(jié)構(gòu)三種烴的一氯代物均有兩種同分異構(gòu)體D.分子式為C4H10與C7H16的兩種有機(jī)物一定互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A．鍵上的原子都在同一平面上，—C≡C—鍵上的原子都在同一條直線上，所以CH3CH=CHC≡CCH3分子中的6個(gè)碳原子為如下關(guān)系：，6個(gè)碳原子可能在同一個(gè)平面上，在同一直線上最多有4個(gè)碳原子，A錯(cuò)誤；B．是丁烷的一溴代物，烷烴有幾種環(huán)境的氫原子，一溴代物就有幾種，丁烷有兩種結(jié)構(gòu)，一是正丁烷：CH3CH2CH2CH3，有2種氫原子，另一種是異丁烷(CH3)3CH，有2種氫原子，所以丁烷的一溴代物共有2+2=4種，除之外還有3種，即的同分異構(gòu)體有3種，B錯(cuò)誤；C．中有兩種氫：，一氯代物有兩種，中只有一種氫，一氯代物只有一種，中有兩種氫：，一氯代物有兩種，C錯(cuò)誤；D．C4H10與C7H16分別為丁烷和庚烷，二者都是飽和烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，二者一定互為同系物，D正確。答案選D。9.下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)原電池后整理的學(xué)習(xí)筆記，出現(xiàn)錯(cuò)誤有()圖注釋：①電子流動(dòng)方向(一定)②電流方向(一定)③電極反應(yīng)(一定)④溶液中離子移動(dòng)方向(一定)拓展：⑤負(fù)極金屬活動(dòng)性較強(qiáng)(一定)⑥負(fù)極溶解質(zhì)量減少，正極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加變粗(不一定)A.0處 B.1處 C.2處 D.4處【答案】C【解析】【詳解】①鋅為負(fù)極，銅為正極，電子由鋅片流向銅片，故①正確；②電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，則電流由正極(銅片)經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極(鋅片)，故②錯(cuò)誤；③負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極H+在銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2逸出，故③正確；④原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，故④正確；⑤一般的負(fù)極金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，但有例外，比如Mg、Al、NaOH溶液三者組成原電池，由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)，這里Al是負(fù)極，Mg是正極，但Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以負(fù)極金屬活動(dòng)性較強(qiáng)不一定，故⑤錯(cuò)誤；⑥若是燃燒電池，負(fù)極，正極質(zhì)量無變化，所以負(fù)極溶解質(zhì)量減少，正極產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加變粗，是不一定，故⑥正確；由上分析，②⑤錯(cuò)誤，有2處；C符合；答案為C。10.某醇10g，與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯11.85g，并回收到未反應(yīng)的醇1.3g，如圖是分離乙酸某酯、乙酸和某醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖。下面說法正確的是()A.在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是①分液、②蒸餾、③蒸餾B.在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及三次分離操作分別是①分液、②蒸餾、③結(jié)晶、過濾C.某醇的相對(duì)分子質(zhì)量約為46D.某醇的相對(duì)分子質(zhì)量約為98【答案】A【解析】【詳解】A．乙酸某酯、乙酸和某醇混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，由于乙酸某酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，分層；乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，在碳酸鈉溶液中，某醇溶于水，也在碳酸鈉溶液中，通過分液可以得到乙酸某酯和含有乙酸鈉和某醇的碳酸鈉溶液，蒸餾可得到某醇；B為含有乙酸鈉的碳酸鈉溶液，加入酸酸化，得到乙酸鈉，再蒸餾得到乙醇；可知①為分液，②為蒸餾，③為蒸餾，A正確；B．根據(jù)A項(xiàng)中的分析，①為分液，②為蒸餾，③為蒸餾，B錯(cuò)誤；C．參加反應(yīng)的醇的質(zhì)量為10g－1.3g=8.7g。令某醇為ROH，相對(duì)分子質(zhì)量為M，根據(jù)化學(xué)方程式ROH＋CH3COOHCH3COOR＋H2O，則乙酸某酯的相對(duì)分子質(zhì)量為(M＋60－18)=M＋42，有，解得M=116，某醇的相對(duì)分子質(zhì)量為116，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C的分析，某醇的相對(duì)分子質(zhì)量為116，D錯(cuò)誤；答案選A。11.下列煤和石油綜合利用的說法正確的是()A.煤變?yōu)榍鍧嵞茉纯山?jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程來實(shí)現(xiàn)B.將重油裂化制成乙烯，獲得更多的化工原料C.煤的干餾和石油的分餾，兩種變化在本質(zhì)上的差別為是否隔絕空氣D.不含任何雜質(zhì)聚乙烯是混合物【答案】D【解析】【詳解】A．煤的氣化是指煤在高溫下與水接觸轉(zhuǎn)化為煤氣的過程；煤的液化是指把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．將重油裂化可得到汽油等輕質(zhì)油，而石油裂解可得到乙烯等化工原料，B錯(cuò)誤；C．煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱使之分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯等產(chǎn)物的過程；石油的分餾是利用各組分的沸點(diǎn)不同，得到汽油、柴油等，一個(gè)是化學(xué)變化，一個(gè)是物理變化，C錯(cuò)誤；D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由于聚合度n不同，即使不含有其他雜質(zhì)，也是混合物，D正確；答案選D。12.圖示分析是有機(jī)化合物學(xué)習(xí)中的重要方法，經(jīng)常用于分子結(jié)構(gòu)和實(shí)驗(yàn)的分析。以下圖示判斷正確的是()A.圖1將溴水分別與四氯化碳、已烯、酒精三種試劑混合，充分振蕩后靜置，所加試劑與現(xiàn)象均合理B.圖2實(shí)驗(yàn)碎瓷片的作用是防止暴沸C.一種拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高的芳綸纖維，結(jié)構(gòu)片段如圖3，合成芳綸纖維的小分子化合物為兩種D.圖4高分子由乙烯和丙烯加聚生成【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇溶于水，因此溴水中加入乙醇，不會(huì)有分層現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．在石蠟油的催化分解實(shí)驗(yàn)中，碎瓷片用來作催化劑，催化石蠟油分解，B錯(cuò)誤；C．芳綸纖維的結(jié)構(gòu)中含有，可由－COOH和－NH2脫水得到，因此合成芳綸纖維的小分子化合物分別為、，共2種，C正確；D．圖4的高分子的鏈節(jié)應(yīng)為，其單體為CH2=CH2；乙烯和丙烯加聚生成的高分子的鏈節(jié)為，D錯(cuò)誤；答案選C。13.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象記錄及結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.試管中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解B.隨反應(yīng)進(jìn)行燒杯中溶液逐漸變渾濁C.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ca2+(aq)+2OH-(aq)=Ca(OH)2↓(s)D.MgCl2和H2的總鍵能小于鎂片和鹽酸的總鍵能【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鎂和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，生成氫氣，鎂片上有大量氣泡并不斷溶解，A正確；B．鎂與鹽酸反應(yīng)放出大量熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高會(huì)逐漸減小，所以飽和石灰水逐漸變渾濁，B正確；C．燒杯中首先是鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，反應(yīng)放熱使氫氧化鈣的溶解度變小進(jìn)而析出氫氧化鈣固體，離子方程式為Ca2+(aq)+2OH-(aq)=Ca(OH)2↓(s)，C正確；D．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，鎂和鹽酸反應(yīng)放熱說明MgCl2和H2的總鍵能大于鎂片和鹽酸的總鍵能，D錯(cuò)誤。答案選D。14.下列有關(guān)化學(xué)品合理適用的說法正確的是()A.過多的含磷洗滌劑、尿素進(jìn)入水體會(huì)導(dǎo)致“赤潮”和“水華”現(xiàn)象B.“胃潰瘍”較重患者可服用“小蘇打片”或“氫氧化鋁片”治療胃酸過多病癥C.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，有一定毒性和致癌性，不能用于食品添加劑D.為使饅頭色澤白晳，提高賣相，商販可以用硫黃熏蒸【答案】A【解析】【詳解】A．“水華”或“赤潮”是水體中藻類大量繁殖的一種自然生態(tài)現(xiàn)象，是水體富營(yíng)養(yǎng)化的一種特征，生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中含有大量氮、磷的廢污水進(jìn)入水體，是引起藻類大量繁殖的主要因素，故A正確；B．“胃潰瘍”較重患者不可服用“小蘇打片”，因?yàn)樾√K打片的主要成分為NaHCO3，與酸反應(yīng)即HCO3-+H+=H2O+CO2↑，產(chǎn)生的CO2會(huì)加重“胃潰瘍”，“胃潰瘍”較重患者可用“氫氧化鋁片”治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤；C．亞硝酸鈉有抑制肉毒菌生長(zhǎng)作用，可用作食品防腐劑，國(guó)家允許在一些肉制品中加入極少量的亞硝酸鈉，但要嚴(yán)格控制限量，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镾與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能危害人體健康，不可以用來漂白食品，則不能用硫熏蒸饅頭給饅頭增白，故D錯(cuò)誤；答案為A。15.Cu2S和Cu2O混合物共0.2mol與HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則未被還原HNO3的物質(zhì)的量是()A.1.0mol B.0.8mol C.0.4mol D.0.2mol【答案】B【解析】【詳解】Cu2S和Cu2O與HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和水，未被還原的硝酸其N的化合物不變，均轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2。Cu2S和Cu2O混合物共0.2mol，1mol的每種物質(zhì)中均含有2molCu，則0.2mol混合物含有0.4molCu，生成0.4molCu(NO3)2，根據(jù)關(guān)系式Cu2＋～2NO3－，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量0.8mol，B符合題意；答案選B。16.分子中含有羥基的物質(zhì)都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。用如圖A、B組成實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定產(chǎn)生氫氣體積，可確定反應(yīng)的醇的物質(zhì)的量、生成氫氣物質(zhì)的量與醇分子中羥基數(shù)量關(guān)系。若用乙醇、乙二醇()、丙三醇()分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生氫氣在相同條件下體積之比為6:2:3。則下列判斷不正確的是()A.裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管可減少測(cè)量實(shí)驗(yàn)誤差B.裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管可使鈉分液漏斗中的醇順利滴下C.裝置B測(cè)定氫氣排除水的體積，首先使廣口瓶與量筒中液面持平D.乙醇、乙二醇、丙三醇的物質(zhì)的量之比為3:2:6【答案】D【解析】【詳解】A．裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管使分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓力一致，可消除添加酸的體積影響，可減少測(cè)量實(shí)驗(yàn)誤差，故A正確；B．裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管使分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓力一致，分液漏斗的液柱差使醇易于滴下，故B正確；C．量筒讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量筒使量筒液面和集氣瓶中液面在同一高度，量筒中液面過高或過低都會(huì)導(dǎo)致壓強(qiáng)不等造成體積測(cè)量不準(zhǔn)確，故C正確；D．由題意知，產(chǎn)生氫氣在相同條件下體積之比為6：2：3，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，由2CH3CH2OH~H2關(guān)系式可知，產(chǎn)生6molH2需要乙醇n(乙醇)=12mol，由~H2關(guān)系式可知，產(chǎn)生2molH2需要乙二醇n(乙二醇)=2mol，由2~3H2關(guān)系式可知，產(chǎn)生3molH2需要丙三醇n(丙三醇)=2mol，則乙醇、乙二醇、丙三醇的物質(zhì)的量之比為12：2：2=6：1：1，故D錯(cuò)誤；答案為D。第Ⅱ卷非選擇題(52分)17.積極主動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)提高學(xué)科核心素養(yǎng)，發(fā)揮化學(xué)學(xué)科的重要作用，科學(xué)、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源和使用各種化學(xué)品，實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展。以“陸、海、空”即物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)為線索，理解和記憶一些常識(shí)性化學(xué)知識(shí)是有效的學(xué)習(xí)方式之一。(1)工業(yè)上所說的“三廢”是指________。(2)石油經(jīng)常壓蒸餾和減壓蒸餾可得到________、________、________三種狀態(tài)的產(chǎn)品。(3)正常雨水的pH約為5.6，是因?yàn)榭諝庵泻衉_______氣體的緣故；海水中的鎂元素處于________(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)；無論海水資源還是陸上礦物資源，工業(yè)上冶煉鎂、鉀和鈉的常用方法是________。(4)以乙烯制環(huán)氧乙烷，有兩種方法(環(huán)氧乙烷沸點(diǎn)10.4℃，與水任意比互溶)方法一：總反應(yīng)為CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O方法二：2CH2=CH2+O22相對(duì)方法一，方法二通常條件反應(yīng)混合物狀態(tài)單一，產(chǎn)物易液化分離，除此之外的突出優(yōu)點(diǎn)是：________。【答案】(1).廢氣、廢水、廢渣(2).石油氣(3).多種燃油(4).石蠟和瀝青(5).CO2(6).化合態(tài)(7).不是(8).電解法(9).原子利用率100%【解析】【分析】根據(jù)理解和記憶一些常識(shí)性化學(xué)知識(shí)回答工業(yè)“三廢”和石油工業(yè)經(jīng)常壓和減壓分餾得到的產(chǎn)品；根據(jù)空氣中含有CO2酸性氣體，使pH小于7；根據(jù)海水成分判斷鎂元素的存在的形式和提取氯化鎂時(shí)元素的價(jià)態(tài)均沒變判斷；根據(jù)金屬的活潑性判斷冶煉的方法；根據(jù)理想的生產(chǎn)工藝是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放；據(jù)此回答。【詳解】（1）“工業(yè)三廢”是指工業(yè)生產(chǎn)所排放的“廢水、廢氣、固體廢棄物”，工業(yè)三廢”中含有多種有毒、有害物質(zhì)，必須妥善處理，才能排放；答案為廢水、廢氣、廢渣。（2）石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，經(jīng)常壓蒸餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，重油經(jīng)減壓蒸餾得到燃料油、石蠟、瀝青等；答案為石油氣，多種燃油，石蠟和瀝青。（3）正常雨水的pH約為5.6，是因?yàn)榭諝庵泻蠧O2，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O=H2CO3，使pH＜7，鎂元素在海水中以Mg2+存在，所以鎂元素以化合態(tài)存在，從海水中提取氯化鎂，該變化過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，由于K、Na、Mg屬于活潑金屬，工業(yè)上冶煉鎂、鉀和鈉的常用方法是電解法；答案為CO2，化合態(tài)，不是，電解法。（4）方法二：乙烯和氧氣反應(yīng)全部生成了環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的原則；答案為原子利用率為100%。18.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：請(qǐng)回答下列問題：(l)D、E兩裝置中四氯化碳(CCl4)的作用是________。(2)C裝置中的現(xiàn)象證明SO2具有________性。(3)若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，溶液褪色證明SO2具有________性。若將C裝置中的試劑換成Na2S溶液，有淡黃色沉淀生成證明SO2具有________性。(4)對(duì)裝置A中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，裝置D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，證明SO2表現(xiàn)了________性質(zhì)。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，將各裝置中的SO2除盡，可采取的操作是_____?！敬鸢浮?1).防倒吸(2).漂白(3).還原(4).氧化(5).酸性氧化物(6).打開彈簧夾，向其中通入空氣，然后在裝置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可【解析】【分析】銅與濃硫酸加熱發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體，為防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生倒吸，首先將氣體通入安全瓶B，然后再用不同的溶液來檢驗(yàn)二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫具有漂白性、還原性、氧化性、酸性等多種性質(zhì)，根據(jù)不同的反應(yīng)及現(xiàn)象進(jìn)行判斷，二氧化硫氣體有毒不能直接排放，要用堿溶液吸收處理，據(jù)此分析解答。【詳解】(l)二氧化硫易溶于水，但難溶于四氯化碳，D、E兩裝置中四氯化碳的作用是防止倒吸，答案：防倒吸；(2)二氧化硫的特性是漂白性，能使品紅溶液褪色，所以C裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，該現(xiàn)象證明二氧化硫具有漂白性，答案：漂白；(3)二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色；二氧化硫還具有一定的氧化性，若將二氧化硫通入硫化鈉溶液中，+4價(jià)的硫元素與-2價(jià)的硫元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，出現(xiàn)淡黃色沉淀，答案：還原；氧化；(4)裝置A中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，生成二氧化硫氣體進(jìn)入裝置D，與D中澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成難溶的CaSO3，溶液中出現(xiàn)渾濁，二氧化硫與堿反應(yīng)生成了鹽和水，證明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，答案：酸性氧化物?5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在A、B、C、D中都滯留著一些二氧化硫，可用空氣將它們排入到E裝置中被氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣，具體的操作是：打開彈簧夾，向其中通入空氣，然后在裝置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可，答案：打開彈簧夾，向其中通入空氣，然后在裝置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可?！军c(diǎn)睛】二氧化硫使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是漂白性，使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色表現(xiàn)的是還原性，都為褪色，但發(fā)生的反應(yīng)不同，表現(xiàn)的性質(zhì)也不同，在解題時(shí)要注意區(qū)分。19.學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，初步建立“組成、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的基本觀念，形成基與官能團(tuán)、化學(xué)鍵與反應(yīng)類型認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的一般思路，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。兩種無色液體有機(jī)物甲和乙，結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)其結(jié)構(gòu)回答下列問題：(1)有機(jī)物甲和乙的分子結(jié)構(gòu)中________(填“是”或“否”)含有同一種官能團(tuán)。(2)有機(jī)物甲的分子式為________，具有的官能團(tuán)的名稱是________。(3)如下反應(yīng)類型：①酯化反應(yīng)②加成反應(yīng)③與酸性KMnO4溶液反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤銀鏡反應(yīng)⑥中和反應(yīng)，其中有機(jī)物甲能發(fā)生___；(填序號(hào)，下同)有機(jī)物乙能發(fā)生___。(4)甲、乙兩種有機(jī)物中，______的水溶性較好；與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體的是______?！敬鸢浮?1).否(2).C11H18O2(3).碳碳雙鍵、酯基(4).②③④⑤(5).①③⑥(6).乙(7).乙【解析】【分析】甲中有機(jī)物官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基，乙中有機(jī)物官能團(tuán)為羧基、羥基，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)甲中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基，乙中官能團(tuán)為羧基、羥基，所以甲和乙中不含相同官能團(tuán)，答案：否；(2)由甲的鍵線式可知甲的分子式為C11H18O2，所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基，答案：C11H18O2；碳碳雙鍵、酯基；(3)甲：碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，與KMnO4溶液反應(yīng)，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，甲中酯基為甲酸某酯，所以還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，答案：②③④⑤；乙：羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，中和反應(yīng)，羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，與KMnO4溶液反應(yīng)，答案：①③⑥；(4)乙的水溶性好，因?yàn)橐抑械牧u基可以與水分子形成氫鍵；乙中有羧基，可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，答案：乙；乙?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物中如果含有醛基就能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，常見的有機(jī)物中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：①所有有醛，②甲酸，③甲酸鹽、甲酸某酯，④其他含醛基的有機(jī)物，如葡萄糖等。20.某興趣小組依據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原電池設(shè)計(jì)及工作原理，將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：(1)該反應(yīng)的能量變化可用圖2________(填“甲”或“乙”)表示。(2)圖1連接K，鋅片上的電極反應(yīng)式為________。2min后測(cè)得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，則導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為________mol。(3)若K斷開，鋅片上________氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)線________電流產(chǎn)生(均填“有”或“無”)(4)操作一段時(shí)間后測(cè)得銅片增加了3.2g，同時(shí)鋅片減少了3.3g，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為________。(5)將圖l裝置改為圖3所示的裝置，能達(dá)到相同的作用且提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率。其中KCl溶液起連通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入________(填“左側(cè)”“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中?！敬鸢浮?1).甲(2).Zn－2e－=Zn2＋(3).0.02(4).有(5).無(6).50%(7).右側(cè)【解析】【分析】根據(jù)置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)判斷甲圖符合題意；根據(jù)原電池原理寫出電極反應(yīng)；根據(jù)題中所給兩極的質(zhì)量差由得失電子相等，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；根據(jù)K斷開，不形成原電池判斷；根據(jù)兩極給出的質(zhì)量，分析Zn有部分參與原電池反應(yīng)，有部分參加置換反應(yīng)計(jì)算化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的比例；根據(jù)有鹽橋的原電池組成判斷；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應(yīng)可知，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，圖甲符合；答案為甲。(2)由圖1知，連接K，構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，2min后測(cè)得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，負(fù)極上鋅溶解，正極上析出銅，鋅片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鋅和析出銅的質(zhì)量之和，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，溶解鋅的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，xmol×65g/mol+xmol×64g/mol=1.29g，解之x=0.02mol；答案為Zn-2e-=Zn2+，0.02。(3)若K斷開，不形成原電池，但Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，則鋅片上有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)線無電流產(chǎn)生；答案為有，無。(4)鋅電極的電子一部分傳給銅電極，發(fā)生原電池反應(yīng)，同時(shí)鋅電極上也發(fā)生置換反應(yīng)，電極反應(yīng)負(fù)極為Zn-2e-=Zn2+，正極為Cu2++2e?=Cu，銅電極增加3.2g，即n(Cu)==0.05mol，同時(shí)鋅電極原電池反應(yīng)產(chǎn)生0.05molZn2+，即Zn電極減少65g/mol×0.05mol=3.25g，但是鋅片減少了3.3g，因?yàn)殇\片有一部分直接發(fā)生置換反應(yīng)，有銅生成，所以質(zhì)量減小了，這部分鋅的化學(xué)能沒有轉(zhuǎn)化為電能，所以有3.3g?3.25g=0.05g的質(zhì)量差，設(shè)鋅直接參與置換反應(yīng)的物質(zhì)的量為y，則，計(jì)算得y=0.05mol，即直接發(fā)生置換反應(yīng)的鋅為0.05mol，參與原電池反應(yīng)的鋅也是0.05mol，所以該裝置消耗化學(xué)能有50%轉(zhuǎn)化為電能；答案為50%。(5)含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應(yīng)該倒入右側(cè)；答案為右側(cè)。高一年級(jí)第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（二）試題說明：1.本試題滿分100分，答題時(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將答案填寫在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16K-39Mn-55第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共54分。)1.下列能源中，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染而且又廉價(jià)方便的是A.煤 B.石油 C.氫氣 D.太陽(yáng)能2.下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：3.一定條件下：2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A.溫度0℃、壓強(qiáng)50KPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300KPaC.溫度130℃、壓強(qiáng)50KPaD.溫度25℃、壓強(qiáng)100KPa4.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N等微粒已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是A.H3是氫元素的一種核素B.O2與O4屬于同素異形體C.C60的摩爾質(zhì)量為720D.N中含有36個(gè)電子5.下列說法中正確的是A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C.HF分子間存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定D.NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力6.已知：(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=akJ/mol(2)4H2(g)＋2O2(g)＝4H2O(g)ΔH2=bkJ/mol(3)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH3=ckJ/mol(4)4H2(g)＋2O2(g)＝4H2O(l)ΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是A.2a=b＜0 B.2c=d＞0 C.a＜c＜0 D.b＞d＞07.下列說法或表示方法正確的是A.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol-1B由C(s，石墨)＝C(s，金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.在25℃、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－18.下列說法中錯(cuò)誤的是A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B.NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0C.若△H<0，△S>0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變9.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BMg與冷水難反應(yīng)，Ca與冷水易反應(yīng)Be(鈹)與冷水更易反應(yīng)CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)A.A B.B C.C D.D10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.元素的非金屬性：X>Y B.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>WC.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W11.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤B的質(zhì)量不變⑥容器內(nèi)C、D兩種氣體的濃度相等A.①②④⑤⑥ B.①②④⑤C①②③④⑤ D.①②⑤⑥12.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是A.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸B.W元素的金屬性大于ZC.該化合物中，W、X、Y之間均為離子鍵D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0。下列操作中，能使其反應(yīng)速率不變的有①保持容器容積不變，向其中充入1molH2②保持容器容積不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應(yīng))③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應(yīng))④保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反應(yīng)溫度A.0個(gè) B.1個(gè) C.2個(gè) D.3個(gè)14.在KIO3、

KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢?，有下列反?yīng)發(fā)生：①IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；②3I2+3HSO+3H2O→6I

-+3SO+9H+。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min

時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)被稱做時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A.在整個(gè)反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB.上述兩

個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②C.時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定D.“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)

象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)15.乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.該正反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為85kJ·mol-1B.吸附反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.Pd為固體催化劑，一般其表面積越大，催化效果越好D.C2H2*+H*→C2H3*的過程中有能量的上升，說明有化學(xué)鍵的斷裂16.一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)△H>0，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的84％。若加入某種催化劑后反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.由圖可知，加入催化劑之后，原反應(yīng)分成了兩步，第一步反應(yīng)較慢B.若40s后達(dá)到平衡，則用A表示該反應(yīng)的速率為0.01mol·L-1·min-1C.達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變D.達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)17.汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:下列說法正確是容器溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.200

0.12II4000.40400

III300000.10.20.075A.該反應(yīng)的△S＜0、△H＞0B.容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s，則v(N2)=0.06mol/(L·s)C.若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時(shí)v(正)＞v(逆)D.達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CO)關(guān)系:c(CO，容器Ⅱ)＞2c(CO，容器Ⅰ)18.我國(guó)科研人員研究了在Cu—ZnO—ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)過程中，涉及了極性共價(jià)鍵的斷裂和生成B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.第④步的反應(yīng)式為*HO+*H→H2OD.Cu—ZnO—ZrO2可提高甲醇的平衡產(chǎn)率第Ⅱ卷非選擇題部分二、非選擇題(共46分)19.按要求填空。(1)前20號(hào)元素中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是：_____(填化學(xué)式)。(2)前20號(hào)元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿為：_____(填寫名稱)。(3)第ⅥA族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是：____(填化學(xué)式)。(4)短周期主族元素中原子半徑最大的元素是：_____(填寫名稱)。(5)Fe在元素周期表中位置為：______。(6)以下晶體，存在分子間作用力的共價(jià)化合物是_______(填序號(hào))。①Ne晶體②NH4Cl晶體③CaCl2晶體④干冰⑤水晶(7)下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是_______(填序號(hào))。①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)④Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑤HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S20.按要求回答下列問題。(1)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x＝________kJ·mol－1(3)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1則甲醇燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式：_______。(5)在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。圖中壓強(qiáng)關(guān)系P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)開_____，該反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，若要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______。21.某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品、初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成了以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③5602020測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(1)上述反應(yīng)后草酸被氧化為________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明_____；實(shí)驗(yàn)①中O～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝____mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(3)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)。請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：______；假設(shè)三：______；(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容?！境松鲜鰧?shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的試劑有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的Cr2O濃度可用儀器測(cè)定】實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論_______反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O)_____實(shí)驗(yàn)①中的c(Cr2O)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2O)_______，則假設(shè)一不成立。(5)草酸不僅能還原Cr2O，還能還原MnO。某同學(xué)為了測(cè)定某高錳酸鉀產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取0.500g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL，用0.100mol·L-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。則該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。22.研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)于消除環(huán)境污染具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＞0，將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。①達(dá)到平衡后，再充入1mol的NO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率_______(“增大”、“減小”或者“不變”)。②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)(ΔH＜0)的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知，NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g)(快)v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)ΔH1＜0Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)?2NO2(g)(慢)v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)ΔH2＜0①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出此反應(yīng)的ΔH＝____(用ΔH1和ΔH2來表示)；寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____。②決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。③在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度________(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合反應(yīng)歷程分析其原因______。④由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為______(填字母)。高一年級(jí)第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（二）答案解析試題說明：1.本試題滿分100分，答題時(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將答案填寫在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16K-39Mn-55第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共54分。)1.下列能源中，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染而且又廉價(jià)方便的是A.煤 B.石油 C.氫氣 D.太陽(yáng)能【答案】D【解析】【詳解】A．煤是一種有限的化石燃料，燃燒生成溫室氣體二氧化碳，同時(shí)能生成引起酸雨的二氧化硫氣體，故不選A；B．石油是一種有限的化石燃料，燃燒生成溫室氣體二氧化碳，故不選B；C．氫氣是清潔能源，但在制備和儲(chǔ)運(yùn)時(shí)需投入一定的經(jīng)濟(jì)成本，故不選C；D．太陽(yáng)能不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染而且又廉價(jià)方便，故選D；選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A.次氯酸分子中含有1個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；B.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，含有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其表示方法為：，故B正確；C.為硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D.氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故D錯(cuò)誤；故選B。3.一定條件下：2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A.溫度0℃、壓強(qiáng)50KPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300KPaC.溫度130℃、壓強(qiáng)50KPaD.溫度25℃、壓強(qiáng)100KPa【答案】C【解析】【詳解】在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，使2NO2(g)?N2O4(g)反應(yīng)逆向移動(dòng)，減小N2O4含量，可以減小誤差；2NO2(g)?N2O4(g)正反應(yīng)體積減小，減壓平衡逆向移動(dòng)，2NO2(g)?N2O4(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以溫度130℃、壓強(qiáng)50KPa，測(cè)定結(jié)果誤差最小。故選C。4.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N等微粒已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是A.H3是氫元素的一種核素B.O2與O4屬于同素異形體C.C60的摩爾質(zhì)量為720D.N中含有36個(gè)電子【答案】B【解析】【詳解】A．H3是氫元素組成的一種單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．O2與O4是氧元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C．C60的摩爾質(zhì)量為720g/mol，故C錯(cuò)誤；D．N中含有34個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；選B。5.下列說法中正確的是A離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C.HF分子間存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定D.NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力【答案】A【解析】【詳解】A．含有離子鍵的化合物為離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，故A正確；B．單質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．分子間氫鍵影響熔沸點(diǎn)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．NaCl為離子化合物，溶于水破壞離子鍵，HCl為共價(jià)化合物，溶于水破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。6.已知：(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=akJ/mol(2)4H2(g)＋2O2(g)＝4H2O(g)ΔH2=bkJ/mol(3)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH3=ckJ/mol(4)4H2(g)＋2O2(g)＝4H2O(l)ΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是A.2a=b＜0 B.2c=d＞0 C.a＜c＜0 D.b＞d＞0【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)(2)的系數(shù)是反應(yīng)(1)的2倍，所以反應(yīng)熱為(1)的2倍，即2a=b，燃燒反應(yīng)放熱，所以ΔH<0，故A正確；B．反應(yīng)(4)的系數(shù)是反應(yīng)(3)的2倍，所以反應(yīng)熱為(3)的2倍，即2c=d，燃燒反應(yīng)放熱，所以ΔH<0，2c=d<0，故B錯(cuò)誤；C．同物質(zhì)的量的氫氣，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，a、c為負(fù)值，所以a>c，故C錯(cuò)誤；D．同物質(zhì)的量的氫氣，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，b、d為負(fù)值，所以d<b<0，故D錯(cuò)誤；選A。7.下列說法或表示方法正確的是A.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol-1B.由C(s，石墨)＝C(s，金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.在25℃、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1【答案】C【解析】【詳解】A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)可逆，500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，所以生成2mol氨氣放出的熱量大于38.6kJ，故A錯(cuò)誤；B．由C(s，石墨)＝C(s，金剛石)ΔH＝+1.9kJ·mol－1可知，金剛石能量大于石墨，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸溶于水放熱，在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D．在25℃、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤；選C。8.下列說法中錯(cuò)誤的是A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B.NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0C.若△H<0，△S>0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變【答案】D【解析】【詳解】A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)，△S<0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0，故A正確；B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)，△S>0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0，故B正確；C．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△H<0，△S>0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；選D。9.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BMg與冷水難反應(yīng)，Ca與冷水易反應(yīng)Be(鈹)與冷水更易反應(yīng)CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．CaCO3、BaCO3都難溶于水，Sr與Ca、Ba位于同一主族，則SrCO3也應(yīng)難溶于水，故A正確；B．同主族元素自上而下金屬性減弱，Be不如Mg活潑，Mg與冷水難反應(yīng)，Be應(yīng)更難反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，HBr的分解溫度介于HCl和HI之間，故C正確；D．非金屬性S＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)越易與氫氣化合，則P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，故D正確；故選B。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.元素的非金屬性：X>Y B.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>WC.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】【分析】四種短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為O元素，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．同周期元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性：X>Y，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)O2的氧化性最弱，故簡(jiǎn)單離子的還原性O(shè)2-＞Cl-＞F-，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞F-＞Na+，故C正確；D．F元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強(qiáng)于HF，故D錯(cuò)誤；故選C。11.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容