高二年級上學期期末考試化學試卷與答案解析（共三套）

高二年級上學期期末考試化學試卷（一）（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．關(guān)于化學反應熱效應的敘述中，正確的是()A．化學反應中只伴隨熱量的變化B．放熱反應在常溫下就一定很容易發(fā)生C．鋁熱反應屬于放熱反應D．在測定中和熱的實驗中，測定和記錄反應前后溫度時，只記錄一次數(shù)據(jù)即可2．已知一定條件下有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程為：下列說法正確的是A．有機物M要避光、低溫保存B．等質(zhì)量的N比M總能量低C．N的總鍵能比M的總鍵能高D．以上轉(zhuǎn)化過程中斷健消耗的能量低于成鍵釋放的能量3．下列反應的離子方程式正確的是()A．向溶液中通入：B．用醋酸除去水垢中的：C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：D．銅與濃硝酸的反應：4．反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)使用不同催化劑的調(diào)控中，研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下，Pt單原子催化劑有著高達90.3%的甲醇選擇性。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”表示，“TS”表示過渡態(tài)。下列說法正確的是（）A．經(jīng)歷TS1，CO2共價鍵發(fā)生斷裂，且生成羧基B．Pt為固體催化劑，其表面積對催化效果無影響C．能壘(活化能)為1.48eV的反應為HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+H2D．如果換用銅系催化劑，所得反應歷程與圖示相同5．25℃時，在等體積的①0.5mol/L的H2SO4溶液、②0.05mol/LBa(OH)2溶液、③1mol/LNaCl溶液、④純水中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1:10:107:107 B．107:107:1:1 C．107:106:2:2 D．107:106:2×107:26．下列熱化學方程式正確的是()A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH＝－242kJ/molD．25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol7．已知化學反應A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量B．破壞反應物中化學鍵所需的能量低于形成反應產(chǎn)物中化學鍵所釋放的能量C．該反應的ΔH＝(a-b)kJ·mol-1D．已知：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol-1，則H2(g)的摩爾燃燒焓ΔH＝-571.6kJ·mol-18．利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖。H+、O2、NO等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量ne。下列說法錯誤的是（）A．反應①②③④均在正極發(fā)生B．單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amolC．④的電極反應式為NO+10H++8e-=NH+3H2OD．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大9．蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置，有一種蓄電池在充電(電解池)和放電(原電池)時發(fā)生的反應是NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，用該蓄電池電解(陰、陽極均為惰性電極)M(NO3)x溶液時，若此蓄電池工作一段時間后消耗0.36g水。電解M(NO3)x溶液時某一極質(zhì)量增加mg，金屬M的相對原子質(zhì)量(用m、x表示)的計算式為()A．20mx B．20x/m C．25mx D．50mx10．對于合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究結(jié)果和示意圖相符的是()選項ABCD研究結(jié)果壓強對反應的影響溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響投料比與N2轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖示11．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，下列關(guān)系或者說法不正確的是A．③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應B．將溶液蒸干灼燒只有②能得到對應的固體物質(zhì)C．c()的大小關(guān)系為④＞③＞⑤＞②＞①D．c()的大小關(guān)系為②＞⑤＞③＞④＞①12．下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)恰好完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關(guān)說法中不正確的是()A．X電極是陰極B．Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.28LC．若電解過程中溶液體積變化忽略不計，電解后溶液中H+濃度為0.1mol·L-1D．要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO313．科學家近年發(fā)明了一種新型水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法正確的是()A．充電時，陽極區(qū)升高B．充電時，被還原為C．放電時，在正極失去電子D．放電時，完全轉(zhuǎn)化為時有轉(zhuǎn)移14．在t℃時，某體積可變的密閉容器內(nèi)，加入適量反應物發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通過逐漸改變?nèi)萜鞯捏w積使壓強增大，每次改變后達到平衡時測得A的物質(zhì)的量濃度和重新達到平衡所需時間如下表：壓強c(A)重新達到平衡所需時間第一次達到平衡2×105Pa0.08mol/L4min第二次達到平衡5×105Pa0.20mol/Lxmin第三次達到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8min則下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)B．維持壓強為2×105Pa，假設當反應達到平衡狀態(tài)時體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，則重新達到平衡時體系中共有(a+b)mo1氣體C．當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式為K=D．m+n=p，x=015．在兩個固定體積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應在常溫下不可能自發(fā)進行B．X的氫碳比X＞2.0，在氫碳比為2.0時Q點v逆(H2)＞P點v逆(H2)C．若起始時CO2、H2濃度分別為0.5mol/L、1.0mol/L，則可得P點對應溫度的平衡常數(shù)的值為512D．向處于P點狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)減小16．用一定濃度溶液滴定一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中的變化如圖：依據(jù)圖示，表中列出的所用待測液和標準液中和的物質(zhì)的量濃度對應關(guān)系正確的是()選項ABCD物質(zhì)的量濃度/0.120.030.090.06物質(zhì)的量濃度/0.040.090.030.12第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。17．（10分）(1)已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)?H1=-195kJ?mol-1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)?H2=-534kJ?mol-1；寫出液態(tài)肼和N2O4(l)反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：______(2)通常人們把斷裂1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱ΔH。已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能/(kJ·mol-1)436243431則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱ΔH為_______(3)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______。缺少用品不能改為金屬(如銅)，其原因是_________。②燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。③用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。18．（8分）25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如圖所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：______。此反應的平衡常數(shù)的表達式K=_______，0~3min內(nèi)，A的速率為_______。在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化可能的原因是________。(2)圖中表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖：上圖中t3時刻改變的條件是______。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是_______。19．（14分）由H、C、N、O、S等元素形成的多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應用。Ⅰ.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇，回答下列問題：(1)對甲烷而言，有如下兩個主要反應：①CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g)ΔH1＝-36kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH2＝+216kJ·mol-1若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，產(chǎn)生1molCO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________。(2)甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品——甲醛，制備過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①寫出上述反應的熱化學方程式_______。②反應熱大小比較：過程Ⅰ______(填“大于”“小于”或“等于”)過程Ⅱ。Ⅱ.(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使得NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，則得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因為_______，在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，為更好地除去NOx物質(zhì)，應控制的最佳溫度在_______K左右。Ⅲ．研究表明，在催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：反應Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1＝-49.0kJ·mol-1；反應Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ·mol-1，(4)T1時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，容器起始壓強為p0。①充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為_______(用含a的代數(shù)式表示)。②若經(jīng)過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為___________；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。則上述反應的平衡常數(shù)Kp＝______(用含p0的代數(shù)式表示)。20．（10分）MgF2是一種重要的無機化工原料，可用于制備多晶材料、光學玻璃?，F(xiàn)有如下兩種途徑可以制得。途徑Ⅰ：以工業(yè)級MgSO4溶液(含F(xiàn)e3+和Mn2+等雜質(zhì))為原料制備MgF2，過程如下：(1)除雜①向硫酸鎂溶液中加入Na2SO4，加熱、保持溶液溫度在80~95℃，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反應后濾液的pH____(填“增大”、“不變”或“減小”)；②調(diào)節(jié)濾液的pH，使溶液呈弱堿性，向其中加入H2O2，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，寫出該反應的離子方程式____。③Mn+(Fe3+、Mn2+、Mg2+)轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸锍恋淼膒H如圖。除雜時未采取將Mn2+直接轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2的原因是____。(2)沉鎂向“除雜”后濾液中加入Na2CO3，同時產(chǎn)生氣體，寫出生成Mg2(OH)2CO3的化學方程式____。(3)酸溶將所得Mg2(OH)2CO3置于____(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)燒杯中，加入適量的HF，攪拌溶解。途徑Ⅱ：以磷肥副產(chǎn)物H2SiF6溶解MgO，充分反應后過濾、得MgSiF6溶液，濃縮得MgSiF6·6H2O，300℃條件下煅燒得MgF2。(4)溶解時，H2SiF6質(zhì)量分數(shù)控制在18%~20%的原因：____(20℃時，MgSiF6的溶解度30.8g)。21．（10分）天然氣是重要的燃料和化工原料(主要成分為CH4，含少量C2H6等烴類)。(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)-1560-1411-286①ΔH1=_______kJ·mol?1。②提高該反應平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_________(至少寫出兩種方法)。③體積為VL容器中通入1mol乙烷、1mol氫氣，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應的平衡常數(shù)K=___________。(2)CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電解裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：電極A為_______________，寫出電極B上生成C2H6的電極反應式：_______________。高二年級上學期期末考試化學試卷（一）答案解析12345678910111213141516CADCACCBCCCBBACC1．【答案】C【詳解】A.化學反應中不一定只伴隨熱量的變化，還可以是光能、電能等，A錯誤；B.放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如碳燃燒需要加熱，B錯誤；C.鋁熱反應放出能量，屬于放熱反應，C正確；D.在測定中和熱的實驗中，每一組實驗中要測量起始酸、堿的溫度、反應中的最高溫度，則至少三次溫度數(shù)據(jù)，D錯誤；答案選C。2．【答案】A【詳解】A．由題可知，有機物M光照可轉(zhuǎn)化為N，而且轉(zhuǎn)化過程是吸熱反應，所以M要避光、低溫保存，故A正確；B．由題可知，有機物M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應，所以相同物質(zhì)的量的M和N，N的能量大于M，由于M、N的摩爾質(zhì)量相同，所以等質(zhì)量的N比M總能量高，故B錯誤；C．該反應是吸熱反應，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，所以M的總鍵能比N的總鍵能高，故C錯誤；D．該反應是吸熱反應，所以斷健消耗的能量高于成鍵釋放的能量，故D錯誤；故選A。3.【答案】D【詳解】A．鹽酸的酸性強于碳酸，故向溶液中通入不發(fā)生反應，A錯誤；B．醋酸為弱酸，不拆寫，用醋酸除去水垢中的，正確的離子方程式為：，B錯誤；C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸根離子和鋁離子發(fā)生相互促進的水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：，D正確；答案選D。4．【答案】C【詳解】A．由圖可知，經(jīng)歷TS1，CO2共價鍵發(fā)生斷裂，生成了HCOO*，再經(jīng)歷TS2才生成羧基，故A錯誤；B．Pt為固體催化劑，增大表面積可增大反應物接觸面，反應速率增大，會加快催化效果，故B錯誤；C．能壘(活化能)為1.48eV的是TS2過渡態(tài)，E=-0.18eV-(-1.66eV)=1.48eV，則反應方程式為HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+H2，故C正確；D．催化劑能改變反應的活化能，如果換用銅系催化劑，不同的催化劑催化效果不同，能不同程度的改變反應歷程，所得反應歷程與圖示不相同，故D錯誤；答案選C。5．【答案】A【詳解】設溶液的體積為1L，①0.5mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1.0mol?L-1，c(OH-)=1.0×10-14mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-14mol；②0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol?L-1，c(H+)=1.0×10-13mol?L-1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10-13mol；③1mol/LNaCl溶液中c(OH-)=1.0×10-7mol?L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-7mol；④純水中c(H+)=1.0×10-7mol?L-1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10-7mol；故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-7mol：1.0×10-7mol=1：10：107：107，答案選A。6．【答案】C【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，A錯誤；B.因N2+3H2?2NH3是可逆反應，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應，若完全反應放出的熱量大于19.3kJ，則1molN2完全反應放出的熱量大于38.6kJ，則該反應的ΔH<-38.6kJ/mol，B錯誤；C.1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ的熱量，則1molH2燃燒放熱242kJ的熱量，故其熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ·mol－1，C正確；D.中和熱為稀酸溶液與稀的堿溶液發(fā)生中和生成1mol水放出的熱量，則如果生成2mol水，應放熱114.6kJ，同時析出硫酸鋇沉淀也會放出熱量，D錯誤；答案選C。7．【答案】C【詳解】A．斷鍵應該吸收能量，A錯誤；B．根據(jù)圖示，破壞反應物中的化學鍵需要吸收能量akJ，形成生成物中的化學鍵需要放出bkJ能量，很明顯a>b，B錯誤；C．焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，故△H=(a-b)kJ/mol，C正確；D．H2的摩爾燃燒焓指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時的焓變，已知方程式是對應2molH2的焓變，故需除以2，即H2的摩爾燃燒焓△H=，D錯誤。故答案選C。8．【答案】B【詳解】A．由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以應在正極發(fā)生，故A正確；B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時，得到6mol電子，脫去3mol氯原子，所以脫去amolCl時ne=2amol，故B錯誤；C．由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO+8e-→NH，由于生成物中有NH，所以只能用H+和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應式為NO+10H++8e-=NH+3H2O，故C正確；D．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大，故D正確；答案選B。9．【答案】C【詳解】電解M(NO3)x溶液時某一極質(zhì)量增加mg，則其陰極反應為Mx++xe-=M；0.36g水的物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)蓄電池的電池反應可知消耗0.02mol水時，發(fā)生2H2O2H2↑+O2↑，轉(zhuǎn)移0.04mol電子，根據(jù)陰極的反應式可知轉(zhuǎn)移0.04mol電子時可以生成molM，所以M的摩爾質(zhì)量為=25mxg/mol，則金屬M的相對原子質(zhì)量為25mx，故答案為C。10.【答案】C【詳解】A．該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，A不選；B．因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，B不選；C．反應平衡后，增大氮氣的量，平衡正向進行，這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，C選；D．起始投料比越大，N2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，與圖像不符，D不選；答案選C。11．【答案】C【詳解】A.碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽、碳酸氫銨為弱酸的酸式鹽、碳酸銨為弱酸弱堿鹽，都能既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，故A正確；B.①③④⑤性質(zhì)都不穩(wěn)定，受熱都容易分解，將溶液蒸干灼燒得不到對應的固體物質(zhì)，②性質(zhì)穩(wěn)定，將溶液蒸干灼燒得到對應的固體物質(zhì)，故B正確；C.③④相比較，④中的水解促進水解，：③>④，故C錯誤；D.②⑤相比較，⑤中的水解促進水解，的大小為②>⑤，③④相比較，④中的水解抑制的電離，：③>④，①為二元弱酸，分步電離，最小，則的大小關(guān)系為，故D正確；故答案選C。12．【答案】B【詳解】X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成，則該電解液中含Cu2+，X電極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，Y電極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；A．X電極上Cu2+發(fā)生得電子的還原反應，則X電極是陰極，A正確；B．根據(jù)得失電子守恒，X電極增重1.6g，Y電極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為×2÷4=0.0125mol，由于氣體所處溫度和壓強未知，故無法計算氣體的體積，B錯誤；C．電解的總離子反應方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，X電極增重1.6g，則生成的H+物質(zhì)的量為2×=0.05mol，電解后溶液中H+濃度為=0.1mol/L，C正確；D．電解的總離子反應方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，電解過程中析出了Cu、放出了O2，要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或與CuO相當?shù)腃uCO3（因為CuCO3可改寫成CuO·CO2），D正確；答案選B。13．【答案】B【分析】根據(jù)電池示意圖，電池放電時，右側(cè)CO2得到電子發(fā)生還原反應生成HCOOH，作正極，負極Zn失去電子，電極反應式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，電池充電時，為電解池，陽極H2O失去電子，電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，陰極得到電子被還原為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，電池充電時，陽極H2O失去電子，電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，氫離子濃度增大，pH減小，A錯誤；B．充電時，陰極得到電子被還原為，B正確；C．電池放電時，負極Zn失去電子，C錯誤；D．電池放電時，右側(cè)CO2得到電子發(fā)生還原反應生成HCOOH，C的化合價由+4價降低至+2價，則完全轉(zhuǎn)化為時有轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案選B。14．【答案】A【分析】由表格數(shù)據(jù)可知當壓強從2×105Pa增大為5×105Pa時，壓強增大2.5倍，體積變?yōu)楸?，濃度?.08增大為0.20mol?L?1，也增大2.5倍，所以增大壓強平衡不移動，則m+n=p，x=0?！驹斀狻緼．第二次平衡到第三次平衡中，壓強從5×105Pa增大為1×106Pa時，壓強增大2倍，體積變倍，濃度應該由0.20mol?L?1增大為0.40mol?L?1，但是實際上A的濃度為0.44mol?L?1，則平衡時A的濃度變化量為0.04mol/L，則A的平均反應速率為=0.05mol/(L·min)，故A錯誤；B．根據(jù)分析，增大壓強平衡不移動，所以反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是(a+b)mo1，故B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，當壓強從5×105Pa增大為1×106Pa時，壓強增大2倍，體積變倍，濃度應該由0.20增大為0.40mol?L?1，但是實際上A的濃度為0.44mol?L?1，說明平衡逆移，則反應前氣體的物質(zhì)的量小于反應后氣體的物質(zhì)的量，則反應物B不在是氣態(tài)，所以此反應的平衡常數(shù)表達式為K=，故C正確；D．根據(jù)分析，增大壓強平衡不移動，說明該反應是反應前后氣體分子數(shù)目不變的反應體系，即m+n=p，從第一次達到平衡到第二次達到平衡過程中平衡沒有發(fā)生移動，即壓強的變化反應始終保持平衡狀態(tài)，則x=0，故D正確；答案選A。15．【答案】C【詳解】A．由圖象可知溫度升高CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則△H＜0，由△S＜0可知，若△H-T△S＜0，則需在低溫下能自發(fā)進行，常溫下可能自發(fā)，故A錯誤；B．氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖像，氫碳比：X＞2.0，在氫碳比為2.0時，P點達平衡，Q點未達平衡，此時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比平衡時小，說明此時要繼續(xù)轉(zhuǎn)化更多的二氧化碳，反應向正方向移動，從Q點到P點，正反應速率減小，逆反應速率增大，則Q點v逆(H2)＜P點v逆(H2)，故B錯誤；C．由圖可知，P點平衡時二氧化碳轉(zhuǎn)化率為0.5，氫碳比=2，起始時氫氣為1mol/L、二氧化碳為0.5mol/L，則二氧化碳濃度變化量為0.25mol/L，則：代入平衡常數(shù)表達式K===512，故C正確；D．根據(jù)C項計算，P點平衡時，CO2、H2、C2H4、H2O的濃度比值為2∶2∶1∶4，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，增大了氫氣的濃度，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，即再次平衡后α(CO2)增大，故D錯誤；答案選C。16．【答案】C【詳解】由圖像知，當NaOH溶液體積為20mL時，HCl過量，pH=2，則，當NaOH溶液體積為30mL時，溶液pH=7呈中性，則有0.01L×c(HCl)=0.03L×c(NaOH)，聯(lián)立解得，c(HCl)=0.09mol/L，c(NaOH)=0.03mol/L，故答案選C。17.【答案】（除特殊說明，每空2分）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)?H=-873kJ?mol-1-183kJ?mol-1環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）金屬導熱快，熱量損失多保溫隔熱，防止熱量損失偏?。?分）【詳解】(1)液態(tài)肼和N2O4(l)反應生成N2和水蒸氣的化學方程式為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律②×2-①得到△H=-873kJ/mol；(2)焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱ΔH=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-(2×431)kJ?mol-1=-183kJ?mol-1；(3)①為了使酸和堿充分反應，還需要環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌；金屬導熱快，熱量損失多，會導致測量結(jié)果誤差較大；②測量中和熱實驗的關(guān)鍵就是做好保溫工作，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱，防止熱量損失；③一水合氨為弱堿，反應過程中還會不斷電離吸收熱量，所以會使中和熱數(shù)值偏小。18．【答案】A(g)+2B(g)?2C(g)（2分）（1分）0.05mol/(L·min)（2分）增大壓強（1分）溫度升高（1分）t2~t3（1分）【分析】根據(jù)各物質(zhì)在相同時間內(nèi)的物質(zhì)的量變化可以確定反應的方程式，A、B為反應物，而降低溫度A的轉(zhuǎn)化率增大，說明降溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應?！驹斀狻?1)由圖1可知，A、B為反應物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應，3min時△n(A)：△n(B)：△n(C)=(1-0.7)mol：(1-0.4)mol：0.6mol=1：2：2，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應方程式為A+2B2C；平衡常數(shù)為生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以K=；據(jù)圖可知0~3min內(nèi)△n(A)=0.3mol，容器體積為2L，所以A的反應速率為=0.05mol/(L·min)；據(jù)圖可知改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，說明不是改變反應物或生成物的量，而改變條件后A、B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增加，說明平衡正向移動，而K值不變，則溫度不變，而該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，所以改變的條件應為增大壓強；(2)t3時刻，正逆反應速率都瞬間增大，且逆反應速率變化大，平衡向逆反應移動，考慮到該反應為吸熱反應，此時改變的條件應為升高溫度；據(jù)圖可知t3、t6時刻改變條件后，逆反應速率大于正反應速率，即平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，而t5時刻改變條件后平衡不移動，所以t2～t3段A的轉(zhuǎn)化率最高。19．【答案】（除特殊說明，每空2分）6NA（1分）CH3OH(g)===HCHO(g)+H2(g)ΔH＝+(E2-E1)kJ/mol等于（1分）NO分解反應是放熱反應，升高溫度不利于反應進行870(接近也可)0.5mol·L-1·h-1【分析】(1)根據(jù)C原子守恒有：CH4～CO～6e-，據(jù)此解答；(2)①根據(jù)圖象得出反應熱的數(shù)值，進而寫出熱化學方程式；②反應熱取決于反應物和生成物的總能量的大小，與起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)?！驹斀狻竣?(1)為維持熱平衡，①×6+②相加可得7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)=7CO(g)+15H2(g)ΔH＝0，反應中生成7molCO轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為42mol，所以產(chǎn)生1molCO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；(2)①根據(jù)圖示所示，ΔH＝生成物總能量-反應物總能量＝(E2-E1)kJ/mol，反應的熱化學方程式為CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)ΔH＝+(E2-E1)kJ/mol；②ΔH為E2和E1的差值，根據(jù)圖示可知E2-E1的差值沒有發(fā)生變化，所以過程Ⅰ和過程Ⅱ反應熱相等；Ⅱ.(3)從圖像變化可以看出，當不使用CO時，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，說明NO分解反應是放熱反應，升高溫度不利于反應進行；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，為更好地除去NOx物質(zhì)，要求NO轉(zhuǎn)化率越大越好，根據(jù)圖像分析，應控制的最佳溫度在870K左右；(4)①故=；②4-2a＝3，即a＝50%，v(H2)＝＝0.5mol·L-1·h-1，此時p=，Kp＝＝。20．【答案】減?。?分）Mn2+＋H2O2＋2OH-=MnO2↓＋2H2O若要將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀，就會將一部分Mg2+轉(zhuǎn)化沉淀2MgSO4＋2Na2CO3＋H2O=Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4聚丙烯（1分）若H2SiF6濃度過低，溶解速率慢，會增加MgSiF6溶液濃縮成本；H2SiF6濃度過高，會導致MgSiF6溶液濃度過大而析出【分析】途徑I：工業(yè)級MgSO4溶液中含F(xiàn)e3+和Mn2+，經(jīng)過除雜除去Fe3+和Mn2+得到MgSO4溶液，向MgSO4溶液中加入Na2CO3得到Mg2(OH)2CO3沉淀，Mg2(OH)2CO3用HF溶解生成MgF2，然后經(jīng)烘干得到MgF2；途徑II：用H2SiF6溶解MgO獲得MgSiF6溶液，MgSiF6溶液濃縮得MgSiF6·6H2O，300℃條件下煅燒MgSiF6·6H2O得MgF2?！驹斀狻?1)①工業(yè)級MgSO4溶液中含F(xiàn)e3+和Mn2+，加入Na2SO4，加熱、保持溶液溫度在80~95℃，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，發(fā)生的離子反應為：2Na++6Fe3++4+12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+，反應后溶液的酸性增強，則反應后濾液的pH減??；故答案為：減??；②加入H2O2，Mn2+被氧化轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，1molMn2+失去2mol電子生成1molMnO2，則H2O2被還原成H2O，1molH2O2得到2mol電子，根據(jù)溶液呈弱堿性，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離子方程式為Mn2+＋H2O2＋2OH-=MnO2↓＋2H2O；故答案為：Mn2+＋H2O2＋2OH-=MnO2↓＋2H2O；③根據(jù)圖像可知，除雜時未采取將Mn2+直接轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2的原因是：若要將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀（即Mn2+的濃度小于1×10-5mol/L時），就會將一部分Mg2+轉(zhuǎn)化沉淀；故答案為：若要將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀，就會將一部分Mg2+轉(zhuǎn)化沉淀。(2)向“除雜”后的濾液MgSO4溶液中加入Na2CO3生成Mg2(OH)2CO3沉淀、同時產(chǎn)生氣體，該氣體為CO2，根據(jù)原子守恒，反應的化學方程式為：2MgSO4＋2Na2CO3＋H2O=Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4；故答案為：2MgSO4＋2Na2CO3＋H2O=Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4。(3)Mg2(OH)2CO3中加入適量HF溶解時發(fā)生的反應為：Mg2(OH)2CO3+4HF=2MgF2+3H2O+CO2↑，由于玻璃中含有SiO2、石英晶體就是結(jié)晶的SiO2，HF能與SiO2發(fā)生反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，HF能腐蝕玻璃和石英燒杯，故“酸溶”時不能選用玻璃和石英燒杯、應選用聚丙烯燒杯；故答案為：聚丙烯。(4)途徑II用H2SiF6溶解MgO得到MgSiF6溶液，發(fā)生的反應為H2SiF6+MgO=MgSiF6+H2O，20℃時，MgSiF6的溶解度30.8g，飽和MgSiF6溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=23.5%；若H2SiF6濃度過低，一方面溶解速率慢，另一方面得到的MgSiF6溶液的濃度小，會增加MgSiF6溶液濃縮成本；若所用H2SiF6質(zhì)量分數(shù)為20%，取100g質(zhì)量分數(shù)為20%的H2SiF6，其中H2SiF6的質(zhì)量為20g，根據(jù)H2SiF6+MgO=MgSiF6+H2O，反應消耗的MgO的質(zhì)量為5.56g、生成的MgSiF6的質(zhì)量為23.06g，所得MgSiF6溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=21.8%（比23.5%略小），若H2SiF6濃度過高，會導致MgSiF6溶液濃度過大而析出，故溶解時，H2SiF6質(zhì)量分數(shù)控制在18%~20%；故答案為：若H2SiF6濃度過低，溶解速率慢，會增加MgSiF6溶液濃縮成本；H2SiF6濃度過高，會導致MgSiF6溶液濃度過大而析出。21．【答案】（每空2分）+137升高溫度或減小壓強(增大體積)或?qū)a(chǎn)物及時從容器中分離陰極2CH4-2e-+O2-=C2H6+H2O【詳解】(1)①由表中燃燒熱數(shù)值可得燃燒的熱化學方程式為：a.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?H1=-1560kJ?mol-1b.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)?H2=-1411kJ?mol-1c.H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H3=-286kJ?mol-1由蓋斯定律可知，a-b-c可得C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，則?H=?H1-?H2-?H3=(-1560kJ?mol-1)-(-1411kJ?mol-1)-(-286kJ?mol-1)=+137kJ?mol-1，故答案為：+137；②該反應為氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度、減小壓強、將產(chǎn)物及時從容器中分離等措施能使平衡向正反應方向移動，提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：升高溫度或減小壓強(增大體積)或?qū)a(chǎn)物及時從容器中分離；③起始時加入的乙烷和氫氣各為1mol，由題意可建立如下三段式：，則反應的平衡常數(shù)為K==，故答案為：；(2)由圖可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳時，碳元素的化合價降低被還原，二氧化碳發(fā)生還原反應，則通入二氧化碳的A極為電解池的陰極，B極為陽極，甲烷在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應生成乙烷或乙烯，生成乙烷的電極反應式為2CH4-2e-+O2-=C2H6+H2O，故答案為：2CH4-2e-+O2-=C2H6+H2O；高二年級上學期期末考試化學試卷（二）（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學反應是反應熱的必要源泉，可以提供人類生活和生產(chǎn)活動的必要能量。反應A+BCΔH＜0分兩步進行，①A+BXΔH＞0，②XCΔH＜0，下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A． B．C． D．2．為了探究催化劑對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是A．B．C．D．3．在一定溫度下的恒容密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．氣體密度不再發(fā)生變化C．CO與H2O濃度相同時D．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵4．在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1.0×10－13mol/L，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是（）A．該溶液可能呈酸性 B．該溶液一定呈堿性C．該溶液的pH一定是1 D．該溶液的pH不可能為135．在某無色溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，該溶液中一定能大量共存的離子組是()A．Fe2+、Na+、NO、SO B．Na+、K+、Cl-、SOC．Na+、Ag+、F-、NO D．K+、Ba2+、Cl-、HSO6．1g火箭燃料N2H4(g)燃燒，生成N2(g)和H2O(g)，同時放出16.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是()A．N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/molB．N2H4+O2=N2+2H2O△H=-1068.8kJ/molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ/molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=+267.2kJ/mol7．如下圖所示原電池的總反應為：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列敘述正確的是A．電子從銀電極經(jīng)導線流向銅電極 B．工作一段時間后，右燒杯中電極重量減輕C．電池工作時，Cu2＋向銅電極移動 D．反應過程中銀電極上有氣泡8．為減緩鋼鐵設施在如圖所示的情境中腐蝕速率，下列說法正確的是()A．此裝置設計符合電解池的工作原理B．金屬的還原性應該比的還原性弱C．當水體環(huán)境呈較強酸性時，鋼鐵設施表面會有氣泡冒出D．當水體環(huán)境呈中性時，發(fā)生的反應有9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應：(1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=akJ/mol(2)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol。其他數(shù)據(jù)如表：化學鍵C?OO?OC?HO?H鍵能/(kJ?mol?1)798x413463下列說法正確的是（）A．上表中x=B．H2O(g)＝H2O(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/molC．當有4NA個C?H鍵斷裂時，反應放出的熱量一定為akJD．a(chǎn)＞b且甲烷燃燒熱為bkJ/mol10．已知常溫下溶液，說法正確的是()A．溶液中：B．溶液中：C．溶液中：D．溶液中加入少量溶液發(fā)生反應：11．某溫度下，恒容密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)ΔH＞0，下列說法正確的是A．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時，反應達到平衡B．平衡后加入X，平衡正向移動，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大C．平衡后升高溫度，平衡正向移動，ΔH增大D．平衡后加入少量W，逆反應速率增大12．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學方程式和圖像判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．上圖可表示由1molCO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH<?452kJ·mol?1D．根據(jù)以上熱化學方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反應熱13．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應的ΔH＞0B．若該反應在T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時υ正＞υ逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)＞p(B)14．室溫下，進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaOH固體中加入少量稀鹽酸，測得溶液溫度高于室溫鹽酸與氫氧化鈉的反應為放熱反應B向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾洗滌后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解原Na2SO3溶液已變質(zhì)C向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸銨溶液，溶液pH增大醋酸銨溶液呈堿性D向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加幾滴氨水，產(chǎn)生藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]15．用0.1mol/LNaOH溶液滴定40

mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述正確的是(

)A．H2SO3的=1×107.19B．0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=4.25C．圖中Y點對應的溶液中，3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)16．在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案(原理如圖)，下列說法不正確的是A．電源a端為負極B．Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6C．陽極發(fā)生的電極反應式為2HCl－2e－=2H＋＋Cl2D．電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需要消耗11.2LO2(標準狀況)第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。17．（8分）參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________，ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”、“不變”)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：______________________________________。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)＝＋49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)＝-192.9kJ·mol-1又知③H2O(g)=H2O(l)＝-44kJ·mol-1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________________(3)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。18．（10分）2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)CO2甲烷化反應是由法國化學家PaulSabatier提出的。CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖所示：①上述過程中，產(chǎn)生H2反應的化學方程式為________________________________________。②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少。當增加鎳粉用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步發(fā)應中反應速率增加較大的一步是_____________(填“I”或“II”)。(2)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應：反應I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反應II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。T1℃時，反應I的平衡常數(shù)K=____________。(3)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H<0。m代表起始時的投料比，即m=。m=3時，該反應達到平衡狀態(tài)后p(總)=20aMPa，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。T4溫度時，反應達到平衡時物質(zhì)d的分壓p(d)=_____________。19．（11分）(1)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎。目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解裝置如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題:①圖中A極要連接電源的______(填“正”或“負”)極。②氫氧化鈉溶液從圖中_______(填“c”或“d”)位置流出。③電解飽和食鹽水的總反應的離子方程式是__________________________________。(2)裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷。請回答:①B極是電源的_____極，C極的電極反應式為_______________________，甲中溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)。一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸_____(填“變深”或“變淺”)。②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是_____(填“銅”或“銀”)。常溫下，當乙中溶液的OH-濃度為0.1mol/L(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_____g。20．（13分）實驗室以天青石精礦(主要含SrSO4，還含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)為原料制取SrSO4，其實驗流程如下：(1)室溫下，反應SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)達到平衡，則反應的平衡常數(shù)為____[Ksp(SrSO4)＝3.2×10?7，Ksp(SrCO3)＝5.6×10?10]。(2)浸取天青石精礦時，向NH4HCO3溶液中加入適量濃氨水的目的是_____________?！敖、瘛钡臈l件是溫度在60~70℃、攪拌、反應3小時，溫度過高將會導致SrSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是_____________。(3)“焙燒”所得SrO粗品用蒸餾水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判斷SrO粗品已經(jīng)浸取完全的方法：_____________。(4)“沉淀”過程中除得到SrSO4外，還得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)為_____________。(5)將SrSO4與煤粉按照一定比例混合后煅燒得到一種黑灰(SrS)。①寫出生成SrS的化學反應方程式：_______________________________。②設計以黑灰為原料，制取SrSO4的實驗方案：_________________________________________________。(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸時的浸取率隨溫度變化如下圖。實驗中鍶元素需充分轉(zhuǎn)化SrSO4，必須使用的試劑：蒸餾水、3mol·L－1H2SO4和NaOH溶液)。21．（10分）熱化學碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣，SO2水溶液還原I2和HI分解均是其中的主要反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示。反應II包含兩步反應：①H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H1=+177kJ/mol②2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H2=+196kJ/mol①寫出反應①自發(fā)進行的條件是：___________________________________。②寫出反應Ⅱ的熱化學方程式：____________________________________________。（2）起始時HI的物質(zhì)的量為1mo1，總壓強為0.1MPa下，發(fā)生反應HI（g）H2（g）+I2（g）平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：①該反應的△H________（“＞”或“＜”）0。②600℃時，平衡分壓p（I2）=___MPa，反應的平衡常數(shù)Kp=______（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。（3）反應H2（g）＋I2（g）2HI（g）的反應機理如下：第一步：I22I（快速平衡）第二步：I＋H2H2I（快速平衡）第三步：H2I＋I2HI（慢反應）①第一步反應_____（填“放出”或“吸收”）能量。②只需一步完成的反應稱為基元反應，基元反應如aA＋dD=gG＋hH的速率方程，v=kca（A）?cd（D），k為常數(shù)；非基元反應由多個基元反應組成，非基元反應的速率方程可由反應機理推定。H2（g）與I2（g）反應生成HI（g）的速率方程為v=_____________（用含k1、k－1、k2…的代數(shù)式表示）。高二年級上學期期末考試化學試卷（二）答案解析12345678910111213141516DCCABCBCABADCDCD1．【答案】D【詳解】總反應焓變小于0，為放熱反應，所以A+B的能量高于C，第一步反應焓變大于0為吸熱反應，所以A+B的能量低于X，第二步反應焓變小于0為放熱反應，所以X的能量高于C，綜上所述圖像D符合，故答案為D。2．【答案】C【詳解】A．沒有參照物，所以無法判斷，故A項不選；B．兩實驗的催化劑、溫度都不同，所以無法判斷，故B項不選；C．兩個實驗不同點只有是否具有催化劑，所以能夠判斷催化劑對化學反應速率的影響，故C項選；D．兩實驗溫度不同，其目的是探究溫度對化學反應速率的影響，故D項不選；故答案為C。3.【答案】C【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.該反應是氣體體積增大的反應，反應過程中壓強增大，當體系的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應到達平衡，故A不選；B.該反應是氣體體積增大的反應，反應過程中氣體總質(zhì)量增大，體積不變，密度增大，當氣體密度不再發(fā)生變化時，說明反應到達平衡，故B不選；C.反應C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)中，每生成1molCO(g)的同時，生成1molH2(g)，CO與H2O濃度始終相等，當CO與H2O濃度相同時，不能說明反應到達平衡，故C選；D.1molH?H鍵斷裂等效于生成2molH?O鍵的同時斷裂2molH?O鍵，說明正反應速率等于逆反應速率，說明反應達平衡狀態(tài)，故D不選；故選C。4．【答案】A【詳解】25℃時，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)水為10-13mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)水也為10-13mol/L；若溶液呈強酸性，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)水，可知溶液中c(H+)為10-1mol/L，由于c(H+)水與c(H+)相比，可以忽略不計，故該酸性溶液pH為1；若溶液呈強堿性，則溶液中H+僅來自于水的電離，c(H+)=c(H+)水=10-1mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，可知溶液中c(OH-)為10-1mol/L，故該堿性溶液pH為13；綜上所述，該溶液可能是酸性，也可能是堿性，pH可能為1，也可能為13，故A正確。故選A。5．【答案】B【詳解】水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，說明水的電離受到抑制，則可能是酸溶液也可能是堿溶液；A．亞鐵離子不能在無色溶液中大量存在，且酸性溶液中硝酸根會把亞鐵離子氧化，故A不符合題意；B．酸性或堿性環(huán)境中四種離子相互之間均不反應，且無色，可以大量共存，故B符合題意；C．F-不能在酸性溶液中大量存在，Ag+不能在堿性溶液中大量存在，故C不符合題意；D．亞硫酸氫根既能和氫離子反應也能和氫氧根反應，酸性或堿性溶液中均不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為B。6．【答案】C【詳解】A．沒注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，選項A錯誤；B．沒注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，選項B錯誤；C．1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則32g肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出534.4kJ的熱量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol，選項C正確；D．反應為放熱，焓變?yōu)樨撝?，選項D錯誤；答案選C。7．【答案】B【分析】原電池的總反應為：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，Cu極作負極，電極方程式為：Cu-2e-=Cu2＋，Ag極作正極，電極方程式為：2Ag＋+2e-=2Ag，以此解答。【詳解】A.Cu為負極Ag為正極，電子從負極Cu經(jīng)導線流向正極Ag，故A錯誤；B.右燒杯發(fā)生電極反應Cu-2e-=Cu2＋，電極重量減輕，故B正確；C.電池工作時，陽離子向正極移動，Cu2＋向銀電極移動，故C錯誤；D.Ag極作正極，電極方程式為：2Ag＋+2e-=2Ag，沒有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；故選B。8．【答案】C【詳解】A．該裝置為犧牲陽極的陰極保護法，符合原電池的工作原理，A錯誤；B．金屬的還原性應該比的還原性強，才能優(yōu)先失去電子，從而保護鐵不被腐蝕，B錯誤；C．當水體環(huán)境呈較強酸性時，H+向鋼鐵設施一極移動，得到電子生成氫氣，鋼鐵設施表面會有氣泡冒出，C正確；D．當水體環(huán)境呈中性時，發(fā)生吸氧腐蝕，O2得到電子，反應為，D錯誤；答案選C。9．【答案】A【詳解】A．根據(jù)反應熱鍵能計算，反應(2)的△H＝，解得x=，A項正確；B．根據(jù)蓋斯定律，由反應可得：H2O(g)＝H2O(l)△H=kJ/mol，水從氣態(tài)到液態(tài)、從液態(tài)到固態(tài)的變化均是熵減的過程，故正反應為熵減小的反應，B項錯誤；C．當有4NA個C?H鍵斷裂時，1molCH4反應，若生成H2O(l)放出akJ熱量，若生成H2O(g)，則放出bkJ熱量，C項錯誤；D．CH4燃燒為放熱反應，a、b均小于零。且反應物相同時，生成同種液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比生成等量的氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量多，故a＜b。根據(jù)燃燒熱的定義，燃燒熱所生成的產(chǎn)物一定是穩(wěn)定的。則水應為液態(tài)，故甲烷燃燒熱為akJ/mol；D項錯誤；答案選A。【答案】B【分析】溶液中存在平衡，、、，由于常溫下溶液，說明電離大于水解，據(jù)此解答問題?！驹斀狻緼．溶液中會發(fā)生水解和電離，因此，A錯誤；B．由上述分析可知，溶液中的電離大于水解，但電離、水解均是少量的，因此，B正確；C．溶液中存在電荷守恒：，C錯誤；D．溶液中加入少量溶液發(fā)生反應：，D錯誤；答案選B。11．【答案】A【詳解】A．該反應前后氣體總質(zhì)量減小，混合氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量在反應前后減小，當容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．平衡后加入X，平衡正向移動，但是消耗X的增加量小于加入X的量，所以X轉(zhuǎn)化率減小，但是Y轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C．焓變只與反應物和生成物能量差有關(guān)，與反應條件、平衡移動方向無關(guān)，故C錯誤；D．W是固體，不影響化學反應速率，所以平衡后加入少量W，逆反應速率不變，故D錯誤；故答案選A。12．【答案】D【詳解】A.CO的燃燒熱為283kJ·mol?1，單位錯了，A錯誤；B．圖中的CO(g)＋O2(g)系數(shù)不等于方程式的化學計量數(shù)，不能表示由1molCO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系，B錯誤；C．ΔH跟化學計量數(shù)成正比，化學計量數(shù)擴大2倍，ΔH也擴大2倍，ΔH變?yōu)?452kJ·mol?1，但是選項中CO2為固態(tài)，變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值，ΔH>?452kJ·mol?1，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，式①÷2+式②可以求出Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反應熱，D正確；故選D。13．【答案】C【詳解】A．升高溫度，NO濃度增大，平衡逆向移動，逆向是吸熱個，正向為放熱反應，故A錯誤；B．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此K2＜K1，故B錯誤；C．在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，D向平衡方向移動，濃度減低，則為正向移動，因此υ正＞υ逆，故C正確；D．該反應是等體積反應，B、D溫度相同，物質(zhì)的量相同，因此p(D)=p(B)，C、D物質(zhì)的量相等，溫度C大于D點，因此壓強p(C)＞p(D)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14．【答案】D【詳解】A.固體氫氧化鈉溶于水的過程中也放出一定的熱量，故用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，顯然不合理，故A錯誤；B.稀硝酸可以把BaSO3氧化成BaSO4，不能說明原Na2SO3溶液已變質(zhì)，故B錯誤；C.向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸銨溶液，使醋酸的電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，溶液pH增大，溶液仍然呈酸性，該現(xiàn)象不能說明醋酸銨溶液呈堿性，故C錯誤；D.向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加幾滴氨水，產(chǎn)生藍色沉淀，說明氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)換成了藍色的氫氧化銅沉淀，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原則可知，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D正確；故選D。15．【答案】C【分析】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過程中存在兩個化學計量點，滴定反應為：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL，結(jié)合溶液中的守恒思想判斷分析?！驹斀狻緼．W點時，c()=c(H2SO3)，pH=2，則Ka1=c(H+)=10-2，Y點時，c()=c()，pH=7.19，Ka2=c(H+)=10-7.19，H2SO3的=1×105.19，故A錯誤；B．根據(jù)分析，第一化學計量點時，溶液中恰好存在NaHSO3，根據(jù)圖象，此時溶液中c(NaHSO3)==0.05mol/L，溶液pH=4.25，所以0.05mol/LNaHSO3溶液的pH=4.25，故B錯誤；C．根據(jù)圖象，Y點為第二滴定點，溶液中c()=c()，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c()+2c()，由于c()=c()，所以3c()=c(Na+)+c(H+)?c(OH?)，故C正確；D．Z點為第二化學計量點，此時溶液中恰好存在Na2SO3，溶液顯堿性，表明會水解，考慮水也存在電離平衡，因此溶液中c(OH?)＞c()，故D錯誤；答案選C。16．【答案】D【詳解】A．電解池左側(cè)發(fā)生反應Fe3+→Fe2+，左側(cè)是陰極，電源a端為負極，故A正確；B．Fe的價電子排布式是3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，故B正確；C．根據(jù)圖示，b是陽極，陽極發(fā)生的電極反應式為2HCl－2e－=2H＋＋Cl2，故C正確；D．根據(jù)電子守恒，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需要消耗0.25mol氧氣，標準狀況下的體積是5.6L，故D錯誤；選D。17.【答案】（除特別說明，每空2分）減?。?分）不變（1分）NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)＝－234kJ·mol-1CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)＝－764.7kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)＝＋183kJ·mol-1【詳解】(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)=-234kJ?mol-1，故答案為：減??；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)=-234kJ?mol-1；(2)依據(jù)蓋斯定律計算（②×3-①×2+③×2）得到CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=3×(-192.9kJ?mol-1)-2×(+49.0kJ?mol-1)+2×(-44kJ?mol-1)=-764.7kJ?mol-1；故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-764.7kJ?mol-1；(3)由題干圖示可知，該反應中的反應熱=（945+498）kJ?moL-1-2×630kJ?moL-1=+183kJ?moL-1，所以其熱化學反應方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)=+183kJ?moL-1，故答案為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)=+183kJ?moL-1。18．【答案】（每空2分）Ⅱ60%0.045【分析】生成氫氣的反應可由圖、鐵的性質(zhì)找到；計算，則是落實到具體的反應方程式、運用三段式、從圖中獲取數(shù)據(jù)信息、結(jié)合轉(zhuǎn)化率的定義、平衡常數(shù)的定義、分壓的定義進行即可；【詳解】(1)①由圖知，在300°C時鐵與水蒸氣反應產(chǎn)生H2，化學方程式為。②當鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應Ⅱ的速率要比反應Ⅰ的速率增加得快，當增加鎳粉用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步發(fā)應中反應速率增加較大的一步是II。(2)反應I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，反應II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，當在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，由圖知，T1時，反應Ⅰ分別生成0.2mol甲烷、反應Ⅱ生成0.2mol乙烯，則，，則T1℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率。T1℃平衡時，，，，，反應I的平衡常數(shù)；(3)對反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g),正反應為放熱反應，溫度升高，反應逆向進行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應物的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線a代表的物質(zhì)為H2，b表示CO2，c為H2O，d為C2H5OH；T4溫度時，m=3時，設n(CO2)=3mol，n(H2)=9mol，列三段式如下：，，3?2x=x，解得x=1mol，則乙醇所占的物質(zhì)的量分數(shù)為，反應達到平衡時物質(zhì)d的分壓p(d)=。19．【答案】（方程式2分，其余每空1分）正d2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑負4OH--4e-=2H2O+O2↑變小變淺銅5.4