選擇性化學講義3.2水的電離和溶液的PH（原卷版）

3.2水的電離和溶液的PH(精講）思維導圖思維導圖常見考點常見考點考點一水的電離與水的離子積【例11】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH，下列敘述正確的是A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)增大，Kw變小C．向純水中加入少量NaOH固體，c(OH)增大，Kw不變，影響水的電離平衡D．向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進水的電離【例12】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中對應點的溫度關系為a＞bB．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關系為b＞dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D．純水僅降低溫度可由b點到d點【一隅三反】1、下列物質的加入，對H2O的電離平衡不產生影響的是A．NaCl B．KOH C．FeCl3 D．CH3COOH2．（2022·全國·高二課時練習）時，若溶液中由水電離產生的，則下列說法正確的是A．該溶液中水的電離被促進B．該溶液的一定為12C．該溶液一定是溶液D．該溶液中、、、可以大量共存3．（2022·全國·高二專題練習）已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A、B、C、D、E五點的KW間的大小關系是___________。(用A、B、C、D、E表示)(2)若從A點到D點，可采用的措施是___________。a、升溫b、加入少量的鹽酸c、加入少量的NaOH固體考點二水電離出的c(【例21】室溫下，檸檬水溶液的pH是3，則其中由水電離出的c(H+)是A．1×1011mol/L B．1×103mol/L C．1×107mol/L D．0.3mol/L【例22】（2022·四川省遂寧市第二中學校高二期中）25℃時，在等體積的①pH=0的硫酸溶液、②0.05mol/LBa(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水電離的c(H+)之比為A．1：20：109：1010 B．1：10：104：109C．1：10：109：109 D．1：5：5×109：5×108【一隅三反】1．常溫下，0.005mol?L1的H2SO4溶液中由水電離出的OH的物質的量濃度為A．0.1mol?L1 B．1.0×1012mol?L1 C．1.0×107mol?L1 D．無法確定2．常溫下，某溶液中由水電離產生的c(OH)=1012mol·L1，該溶液可能是①SO2水溶液

②NH4Cl水溶液

③NaNO3溶液

④NaOH溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④3．25℃時，等體積的①pH＝2H2SO4溶液②0.005mol/LBa(OH)2溶液③pH＝10Na2CO3溶液④pH＝4NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是A．1:1:108:108 B．108:108:1:106C．108:5×107:1:106 D．1:2:108:108考點三溶液的酸堿性【例3】（2022·寧夏·永寧縣永寧中學高二期末）下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是A．pH=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H+)=1.0×107mol·L1C．在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性D．在100°C時，c(H+)=c(OH)的溶液呈中性【一隅三反】1．在常溫下，潔廁靈的pH=1，其中的c(OH)為A．0.1mol·L1 B．1.0×107mol·L1 C．1.0×1013mol·L1 D．1.0×1011mol·L12．某溫度下，由組成的水的離子積為，已知，下列關于的敘述正確的是A．該溫度下，呈中性，其B．該溫度下，1L含的溶液的C．該溫度下，1L含的溶液的D．該溫度下，的溶液和的的溶液混合后(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的考點四溶液的稀釋規(guī)律【例4】（2022·遼寧·沈陽二中高二階段練習）常溫下，關于溶液的稀釋下列說法正確的是A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH>5B．pH=2的溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的C．將的溶液稀釋為2L，pH=1D．pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，其pH=5【一隅三反】1．常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度與氫離子濃度之比A．20：1 B．1：2 C．1：10 D．1：12．（2022·四川宜賓·高二期末）七彩神仙魚在pH為6.2~6.8的環(huán)境中能迅速生長，pH≤6則難以存活。常溫下，若1000L某湖水含有0.5molH2SO4。下列說法正確的是A．當前湖水的環(huán)境適宜七彩神仙魚生長B．當前湖水中，水電離的C．若將該湖水稀釋103倍，湖水環(huán)境不利于七彩神仙魚生長D．若將該湖水稀釋107倍，湖水pH變?yōu)?03．室溫下，關于等體積、pH均為4的醋酸和鹽酸兩種溶液說法正確的是A．兩溶液的微?？倲?shù)相同B．兩溶液中和氫氧化鈉的能力相同C．兩溶液中水的電離程度相同D．將兩溶液稀釋至pH均為5所需加入的水的體積相同考點五（混合）溶液的PH計算【例51】（2022·湖南·株洲市第一中學高二期中）常溫下，現(xiàn)有100mLpH=4的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．將兩種溶液分別稀釋至1000mL，醋酸比鹽酸的pH大B．向等體積兩種溶液中分別加入足量的鐵粉，生成H2的物質的量相同C．向兩種溶液中分別加入鋅粒，產生等量的H2所用時間相同D．向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應，水的電離程度均增大【例52】（2021·廣東·紅嶺中學高二期中）常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積相等D．若9<a<11，則X、Y都是弱堿【例53】．（2021·吉林江城中學高二期中）常溫下，將pH=3的強酸溶液和pH=12的強堿溶液混合，當混合液的pH等于11時，強酸與強堿溶液的體積比是A．9∶2 B．11∶2 C．10∶1 D．9∶1【一隅三反】1．（2022·安徽亳州·高二期末）常溫下，稀釋pH均為12的NaOH溶液和氨水時pH的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線b表示NaOH溶液B．若，則C．稀釋之前，兩溶液的導電性相同D．稀釋之前，等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：NaOH溶液>氨水2．（2022·廣西河池·高二階段練習）某溫度下，相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據圖判斷正確的是A．點水的電離程度大于點B．Ⅱ為鹽酸的pH變化曲線C．點、點消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同D．、兩點水的離子積常數(shù)不同3．已知：在時，水的離子積為，此時將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則為A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶104．（2022·四川·射洪中學高二階段練習）25℃，下列溶液等體積混合后pH＞7的是A．pH=4的鹽酸與pH=10的Ba(OH)2溶液B．pH=4的硝酸與pH=10的氨水溶液C．pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液D．pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液考點六酸堿中和滴定【例6】（2022·安徽亳州·高二期末）滴定法是定量測定實驗中的重要組成部分。(1)是常用的氧化還原滴定試劑。滴定時應將溶液加入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中：在規(guī)格為25mL的滴定管中，若溶液的起始讀數(shù)是5.00mL，則此時滴定管中溶液的實際體積為_______(填序號)。A．5mL

B．20mL

C．大于20mL

D．小于20mL(2)如下圖所示，排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_______(填序號)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(3)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗。請回答下列問題：①由固體配制標準溶液，需要的儀器有藥匙、_______等(從下列圖中選擇，寫出名稱)。②取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞試液作指示劑，用上述配制的標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據如下。實驗編號溶液的濃度/滴定終點時滴入溶液的體積/mL待測稀鹽酸的體積/mL10.1022.6420.0020.1022.7020.0030.1022.7620.00滴定達到終點的標志是_______。根據上述數(shù)據，可計算出該稀鹽酸的濃度約為_______(結果保留兩位有效數(shù)字)。③用標準溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時，下列各操作中無誤差的是_______(填序號)。A．用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入標準溶液進行滴定B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用待測稀鹽酸潤洗后裝入一定體積的稀鹽酸進行滴定C．用酸式滴定管量取20.00mL稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和幾滴酚酞試液后進行滴定D．滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴外還殘余一滴液體【一隅三反】1．（2022·陜西·富平縣藍光中學高二期末）某研究型學小組在學習了中和滴定原理后，用中和滴定法測定市售紫林白醋的濃度。實驗步驟：(1)配制100mL待測白醋溶液：用_______準確量取10.00mL市售白醋。(2)常溫下，該學生用標準0.1000mol/LNaOII溶液滴定白醋的實驗操作如下：A．檢查滴定管是否漏水B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入2—3滴酚酞C．調節(jié)滴定管液面至0或0以下，使尖嘴部分充滿溶液，記下讀數(shù)D．用蒸餾水潤洗滴定管，并用標準NaOH溶液潤洗2~3次E．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度線以上2~3cmF．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液進行滴定，記下讀數(shù)。G．另取錐形瓶，再重復上述滴定操作2~3次①正確操作步驟的順序是A→_______→G。②滴定達到終點的標志是_______(3)實驗記錄實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積V(mL)待測白醋溶液體積V(mL)10.100014.4020.0020.100016.0020.0030.100016.0220.0040.100015.9820.00數(shù)據處理與討論：計算該白醋c(CH3COOH)=_______mol/L。(4)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是_______(填標號)。A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失2．（2021·吉林·延吉市第一高級中學高二期中）現(xiàn)用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。有以下實驗操作：①向溶液中加入2～3滴酚酞做指示劑②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中③用氫氧化鈉溶液滴定至終點④重復以上操作⑤配制250mL鹽酸標準溶液⑥根據實驗數(shù)據計算氫氧化鈉的物質的量濃度(1)實驗過程中正確的操作順序是_______(填序號)，上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要_______，滴定終點的標志是_______(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學在處理數(shù)據過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL=20.20mL。他的計算_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a_______(填“>”“＜”或“=”)20.02。(3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是_______。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，直接裝入標準鹽酸B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D．讀取鹽酸體積開始時仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)3．（2022·重慶九龍坡·高二期末）硫代硫酸鈉，又名次亞硫酸鈉、大蘇打、海波，是重要的化工原料。Ⅰ.某同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度/℃濃度稀硫酸V/mLc/mol/L)V/mLc/mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的離子反應方程式為_______。(2)該實驗①、②可探究_______對反應速率的影響，因此_______、_______。(3)實驗_______(填實驗序號)可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此_______。Ⅱ.測定某硫代硫酸鈉樣品的純度(雜質不參與反應)準確稱取7.00g產品，溶于蒸餾水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入錐形瓶，以淀粉作指示劑，用0.10mol/L標準確溶液滴定。已知：。(4)標準碘溶液應盛放在__