人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課時(shí)2溶解度導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級(jí)化學(xué)第十單元課時(shí)2溶解度導(dǎo)學(xué)案一、引入在前一節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了溶液的概念和組成，以及影響溶解度的因素。今天，我們將繼續(xù)深入探討溶解度的相關(guān)知識(shí)，并學(xué)習(xí)如何用實(shí)驗(yàn)方法確定溶解度。二、溶解度的定義與計(jì)量單位1.溶解度的定義溶解度是指在一定溫度下，單位體積溶劑中最多可以溶解的溶質(zhì)的量。通常用質(zhì)量溶解度、摩爾溶解度和體積溶解度來表示。2.溶解度的計(jì)量單位質(zhì)量溶解度：單位為克/升（g/L），表示在一升溶劑中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。摩爾溶解度：單位為摩爾/升（mol/L），表示在一升溶劑中溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。體積溶解度：單位為升/升（L/L），表示在一升溶劑中溶解的溶質(zhì)的體積。三、溶解度的影響因素1.溫度溫度是影響溶解度的重要因素。通常情況下，固體在液體中的溶解度隨溫度的升高而增大，而氣體在液體中的溶解度隨溫度升高而減小。2.壓力對(duì)固體和液體溶質(zhì)而言，壓力對(duì)溶解度的影響很小。而對(duì)氣體溶質(zhì)而言，溶解度隨壓力的升高而增大。3.溶質(zhì)和溶劑的屬性溶質(zhì)和溶劑的屬性也會(huì)對(duì)溶解度產(chǎn)生影響。例如，極性溶質(zhì)在極性溶劑中溶解度較大，而非極性溶質(zhì)在非極性溶劑中溶解度較大。4.溶液的濃度濃度是指溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。溶液的濃度越高，溶解度通常也越大。四、實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶解度1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定溶解度，探究溶解度與溫度的關(guān)系。2.實(shí)驗(yàn)步驟步驟1：取適量溶質(zhì)加入穩(wěn)定的溶劑中，加熱攪拌使溶質(zhì)溶解。步驟2：逐漸降低溫度，觀察溶液中是否出現(xiàn)溶質(zhì)晶體。步驟3：記錄出現(xiàn)溶質(zhì)晶體時(shí)的溫度，即為溶解度。3.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用穩(wěn)定的溶劑，避免使用易揮發(fā)的溶劑。實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)逐漸降低溫度，以觀察溶質(zhì)晶體的生成。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意觀察現(xiàn)象并準(zhǔn)確記錄結(jié)果。五、小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了溶解度的定義及計(jì)量單位，了解了影響溶解度的因素，并學(xué)習(xí)了如何用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定溶解度。在日常生活中，我們可以通過調(diào)整溫度、壓力和濃度等因素來改變?nèi)芙舛龋瑥亩鴮?shí)現(xiàn)一些實(shí)際應(yīng)用。希望同學(xué)們能夠理解和掌握溶解度的相關(guān)知識(shí)，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。參考資料：-人教版九