初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)精華總結(jié)歸納總結(jié)歸納

初中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)精華總結(jié)歸納總結(jié)歸納

總結(jié)溶液的形成

1、溶解現(xiàn)象

(1)溶解：一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程，叫物質(zhì)的溶解

(2)溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。

(1)均一：指各部分性質(zhì)一樣(物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì))

(2)穩(wěn)定：指外界條件不變時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)分層或析出沉淀現(xiàn)象

(3)溶液的基本特征：均一、穩(wěn)定

2、懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒分散在水中形成的混合物

3、乳濁液：物質(zhì)以小液滴分散在水中形成的混合物

4、乳化現(xiàn)象

(1)乳化概念：油脂難溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗潔精能使油脂以細(xì)小的液滴均勻懸浮于水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象叫乳化

(2)乳化劑;象洗潔精這樣能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑

(3)乳化劑所起的作用叫乳化作用

5、溶解與溫度的變化：

(1)不同物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的溫度有的會(huì)升高即溶解時(shí)放熱(例NaOH濃H2SO4等溶于水)，有的會(huì)變低即溶解時(shí)吸熱(例NH4NO3溶于水)，有的溫度不變(例NaCl)

(2)溶解過(guò)程：

①擴(kuò)散：分散成更小的微粒進(jìn)入溶液，吸熱。

②水合：在水中形成能自由移動(dòng)的水合分子(或水合離子)，放熱。

③溶液能量的變化：擴(kuò)散吸收的熱量大于水合放出的熱量，溶液降溫，否則，溶液升溫。

6、水溶液的某些性質(zhì)

(1)溶液是混合物，由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成

(2)少量固體物質(zhì)溶于水，使水溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低，如白酒

(3)純凈的水不導(dǎo)電，某些溶液可以導(dǎo)電

空氣

1.組成：N2：78%、O2：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%，其它氣體與雜質(zhì)0.03%。

2.空氣中氧氣的測(cè)定(原理：壓強(qiáng)差)

(1)可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。

(2)裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。

(3)現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積。

(4)結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。

(5)探究：

①液面上升小于1/5原因：

裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

②能否用鐵、鎂代替紅磷?

不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會(huì)與N2、CO2反應(yīng)。

③能否用碳、硫代替紅磷?

不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。

3.氧氣的性質(zhì)和制備

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。

鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。

(2)氧氣的制備：

①工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理：液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，物理變化)

②實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：

a.氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型(根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件)

收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。

b.制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄。

c.催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)。

4.常見氣體的用途：

(1)氧氣：供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)。

支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。

(2)氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。

(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。

5.常見氣體的檢驗(yàn)方法

(1)氧氣：帶火星的木條。

(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

(3)氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅。

金屬資源的利用和保護(hù)

1、礦石：工業(yè)上用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石

2、常見的礦石：赤鐵礦(Fe2O3)黃鐵礦(FeS2)菱鐵礦(FeCO3)

鋁土礦(AI2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)

3、生鐵的冶煉：

①原理;在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。

化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

②這樣煉出的鐵含有2%∽4.3%的碳,叫生鐵。所以還要把生鐵放在煉鋼爐里，吹進(jìn)氧氣冶煉，

4、幾種常見的金屬礦物：

金屬礦物主要成分

赤鐵礦Fe2O3

黃鐵礦FeS2

菱鐵礦FeCO3

鋁土礦Al2O3

輝銅礦Cu2S

磁鐵礦Fe3O4

赤銅礦Cu2O

方鉛礦PbS

孔雀石Cu2(OH)2CO3

黃銅礦CuFeS2

5、冶煉金屬的方法：

①熱還原法(如鐵、銅、鋅、鉛、錫、鎢的冶煉);

如：CuO+H2△Cu+H2O

②電解法(當(dāng)金屬的礦物很穩(wěn)定時(shí)用電解法冶煉，如鈉、鉀、鎂、鋁等金屬礦物的冶煉)，如：