2022年上半年教師資格證考試化學學科知識與教學能力真題（初級中學）

2022年上半年教師資格證考試化學學科知識與教學能力真題

（初級中學）

（總分：15.00,做題時間：90分鐘）

一、單項選擇題（總題數(shù)：13,分數(shù)：0.00）

1.化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是（）?

（分數(shù)：1.00）

A.天然材料都是天然有機高分子材料

B.FeCb可人可以用作止血劑，是因為Fe"具有氧化性V

C.用米湯可以檢驗加碘鹽中是否含有碘

D.造成光化學煙霧的是S02

解析：天然材料一般不劃為高分子材料，故A錯誤；米湯遇淀粉變藍，是因為鹽中的碘是碘離子，故C錯

誤；光化學煙霧只要是氮氧化物引起的，故D錯誤；Fe"易被氧化成Fe”起到止血作用，具有氧化性，所

以故本題選B.

2.2019年諾貝爾化學獎授予在鋰電池研究方面做出科學貢獻的三位科學家，下列關于鋰離子電池的說法

正確的是（）。

（分數(shù)：1.00）

A.目前普通汽車的啟動電瓶完全可以用鋰離子電池替代

B.鋰離子電池工作時，鋰離子在正極和負極之間返嵌入和脫嵌J

C.鋰離子電池包含有毒物質(zhì)，廢棄時可以與普通垃圾放在一起

D.鋰離子電池的優(yōu)勢之一是比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

解析：普通汽車的電瓶是鉛蓄電池，故A錯誤；不能和普通垃圾一起扔，應該進行分類，故C錯誤；鋰電

池單位質(zhì)量釋放能量高，具有高儲存能量密度，是鉛蓄電池的5-10倍。故D錯誤。鋰離子在充放電過程

中，Li在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電池時，Li.從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負極，負極處于富

鋰狀態(tài)；放電時則相反。故本題選B。

3.下列說法正確的是（）.

（分數(shù)：1.00）

A.若24K黃金中金的理論純度為10%,則18k金的質(zhì)量分數(shù)為75%7

B.常溫下，將10g草酸晶體加入90g水中，所得溶液的質(zhì)量方數(shù)為10%

C.CH以任何比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，燃燒消耗5總量不變

I）.26g金屬混合物與足量稀硫酸反應生成2gHz該混合物可能由Zn和Fe組成

解析：本題考查根據(jù)化學方程式的計算。草酸常溫下的溶解度比較小，不會完全溶解，所以質(zhì)量分數(shù)小于

10%,故B錯誤;以任意比例混合，以CH的完全燃燒通式（x+Y/4）=3+1.5=5.5；CH的完全燃燒通式

（x+Y/4）=3+2=5,則消耗氧氣的量不同，故C錯誤：通式都是M+HZSOFMSO?*；26克的金屬混合物和2

克氫氣的比例1：1,所以混合物的平均值也應該是26g/mol,才可以得到2克氫氣，F(xiàn)e是56,鋅是65,

（56+65）/2=60.5,故D不正確；得到24K金的純度和18K金質(zhì)量分數(shù)都是強調(diào)含金量，1k金大約是

4.166%,通過計算，24K金是100%,18K金是75%；故本題選A。

4.下列分析正確的是。

（分數(shù)：1.00）

A.“粉身碎骨全不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化

B.“日照澄州江霧開”所描述的自然現(xiàn)象中有丁達爾效應存在J

C.“日照香爐生紫煙”中的“紫煙”是指香爐中香燭燃燒產(chǎn)生的煙

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，在釀酒過程中，葡萄糖主要發(fā)生了水解反應

解析：粉身碎骨全不怕指的是物理變化，要留清白在人間是化學變化，故A錯誤；日照香爐生紫煙，太陽

照射出來的紫煙是物理變化，故C錯誤；葡萄糖是單糖，不會再發(fā)生水解反應，故D錯誤；日照澄州江霧

開，霧是膠體所以會有丁達爾效應，故本題選B。

A.X是碳棒，X棒電極反應式是2H,+2e=HJ

B.X是鋅棒，將K與N連接，X棒電極反應式是Zn-2e-=Zn"

C.X是鋅棒，將K與M連接，是犧牲陽極的陰極保護法，可減緩鐵的腐蝕

D.X是碳棒，將K與N連接，是外加電流的陰極保護法，可減緩鐵的腐蝕

解析：若X是鋅棒，將K與N相連，則鋅棒作陽極，陽極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，故B正確：若X是

鋅棒，將K與M相連，則鋅棒作負極，鐵棒作正極被保護起來，此方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故C

正確；若X是碳棒，將K與N相連，鐵連接電源的負極，則鐵作陰極被保護起來，可減緩鐵的腐蝕，此方

法稱為外加電流的陰極保護法，故D正確；若X是碳棒，將K與M相連，則碳棒作正極，鐵發(fā)生吸氧腐

蝕，碳棒的電極反應式為2m）+02+4e-=40H-A錯誤；故本題選A。

6.1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已知元素根據(jù)物理性質(zhì)和化學性質(zhì)進行了排列，并預測了兩種未

知元素的相對原子質(zhì)量和位置，得到原始的元素周期表，其部分內(nèi)容如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.元素甲的單質(zhì)熔點較低

B.元素乙的原子序數(shù)為32

C.C原子半徑比較：乙〉甲》SiV

D.元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第IV主族

解析：本題考查元素周期表。元素甲是Ga第四周期第1主族，原子序數(shù)是31；乙是原子序數(shù)32第四周

期第IV主族Ge,故B、D正確；甲Ga的熔點比較低為29°C,故A正確；電子層越多，原子半徑越大，同

周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙內(nèi)1,故C錯誤，故本題選C。

7.孔雀石綠可用作染料和殺菌劑，具有較高毒性，其結構簡式如右圖所示。下列關于孔雀石綠的說法正確

A.孔雀石綠屬于重金屬

B.孔雀石綠有毒是因為其含有大量重金屬

C.孔雀石綠所有苯環(huán)上的一氯取代物共有5種V

D.1mol孔雀石綠最多可以和6mol也發(fā)生加成反應

解析：本題考查有機物的結構與性質(zhì)。孔雀石綠結構式中含有N,屬于衍生物，故A錯誤；孔雀石綠有

毒，是因為屬于芳香類化合物，不是因為重金屬，故B錯誤；Imol孔雀石綠做多可以和9moi的氫氣發(fā)生

加成反應，故D錯誤；苯環(huán)上的一氯代物沒有對對稱結構，所以一氯代物共有五種；故本題選C。

8.下列說法正確的是（）。

（分數(shù)：1.00）

A.增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

B.改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

C.自發(fā)反應一定是熠增反應，非自發(fā)反應--定是燧減小或不變的反應

5糜弼蝌爵W檄礪輪瓢越，喃楸精魁瓶V

解野數(shù)車檔南育化學反應速率。增大濃度，可以增加活化分子數(shù)，但是活化分子百分數(shù)不會變化，A錯

誤；改上疝度，平衡常數(shù)會發(fā)生變化，改變其余的條件增大反應物的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)不變，B錯誤；有

些反應雖然燃增，但有一個活化能，需要人為提供，這種反應就不能自發(fā)，比如燃燒，必須有人點燃，否

則不能反應，C錯誤；升高溫度，會使反應物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分

子，從而使活化分子的百分數(shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增加，因而使化學反應速率增大，D正確。故本題選

D?

9.設N為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）?

（分數(shù)：1.00）

正確；若X是碳棒，將K與N相連，鐵連接電源的負極，則鐵作陰極被保護起來，可減緩鐵的腐蝕，此方

法稱為外加電流的陰極保護法，故D正確；若X是碳棒，將K與M相連，則碳棒作正極，鐵發(fā)生吸氧腐

蝕，碳棒的電極反應式為2H20+02+4e-=40H-A錯誤；故本題選A。

6.1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已知元素根據(jù)物理性質(zhì)和化學性質(zhì)進行了排列，并預測了兩種未

知元素的相對原子質(zhì)量和位置，得到原始的元素周期表，其部分內(nèi)容如下圖所示。下列說法錯誤的是

()O

(分數(shù)：1.00)

A.元素甲的單質(zhì)熔點較低

B.元素乙的原子序數(shù)為32

C.C原子半徑比較：乙〉甲〉SiJ

D.元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第IV主族

解析：本題考查元素周期表。元素甲是Ga第四周期第1主族，原子序數(shù)是31；乙是原子序數(shù)32第四周

期第W主族Ge,故B、D正確；甲Ga的熔點比較低為29℃,故A正確；電子層越多，原子半徑越大，同

周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙為1,故C錯誤，故本題選C。

7.孔雀石綠可用作染料和殺菌劑，具有較高毒性，其結構簡式如右圖所示。下列關于孔雀石綠的說法正確

的是()O

（分數(shù)：1.00）

A.孔雀石綠屬于重金屬

B.孔雀石綠有毒是因為其含有大量重金屬

C.孔雀石綠所有苯環(huán)上的一氯取代物共有5種J

1）.1mol孔雀石綠最多可以和6molH,發(fā)生加成反應

解析：本題考查有機物的結構與性質(zhì)?？兹甘G結構式中含有N,屬于衍生物，故A錯誤；孔雀石綠有

毒，是因為屬于芳香類化合物，不是因為重金屬，故B錯誤；Imol孔雀石綠做多可以和9moi的氫氣發(fā)生

加成反應，故D錯誤；苯環(huán)上的一氯代物沒有對對稱結構，所以一氯代物共有五種：故本題選C。

8.下列說法正確的是（）。

（分數(shù)：1.00）

A.增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

B.改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

C.自發(fā)反應一定是端增反應，非自發(fā)反應一定是端減小或不變的反應

D.D提高溫度能增大活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率V

解析：本題考查化學反應速率。增大濃度，可以增加活化分子數(shù)，但是活化分子百分數(shù)不會變化，A錯

誤；改變溫度，平衡常數(shù)會發(fā)生變化，改變其余的條件增大反應物的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)不變，B錯誤；有

些反應雖然燃增，但有一個活化能，需要人為提供，這種反應就不能自發(fā)，比如燃燒，必須有人點燃，否

則不能反應，C錯誤；升高溫度，會使反應物分子的能量增加I,使一部分原來能量較低的分子變成活化分

子，從而使活化分子的百分數(shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增加，因而使化學反應速率增大，D正確。故本題選

D。

9.設N為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。

（分數(shù)：1.00）

A.4.6gN,與足量Q反應后的產(chǎn)物中含離子數(shù)目為0.3NAV

B.常溫常壓下，46g有機物C曲0中含有極性鍵的數(shù)目為一定為7NA

C.25°C時,lLpH=12的Ba（OH）溶液中含有的OH數(shù)目為0.02N

D.標準狀況下，2.24LCL通入足量H2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N

解析：本題考查計量數(shù)。4.6gNa的物質(zhì)的量為0.2mol,與足量的02充分反應，可能生成Na,0,Na,

0,或二者都有，因Na,0,Na,0,中陰離子個數(shù)相同，所以離子的物質(zhì)的量為0.3NA,A正確；常溫常

壓下，46gCJLO的物質(zhì)的量為Imol,若為乙醇，極性鍵為其中的極性鍵數(shù)口為7NA,若為甲醛，極性鍵

為其中的極性鍵數(shù)目為8NA,B錯誤；pH=12即C（OH）=0.01mol/L,C錯誤；氯氣與水反應為可逆反應，

無法計算，D錯誤。故本題選A。

10.在化學教學過程中，教師要注意教學語言的科學性。下列表述正確的是。。

（分數(shù)：1.00）

A.催化劑能加快反應速率

B.非金屬氧化物都是酸性氧化物

C.可用金屬在溶液中失去電子的難易來衡量其金屬性強弱

D.可用金屬標準電極電勢的大小來判斷其金屬活動性順序V

解析：本題考查教師用語。催化劑可以改變反應速率，不一定是加快反應速率，A錯誤；非金屬氧化物不

一定是酸性氧化物，如NO,B錯誤；可以用金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出氫的難易來判斷金屬性的強弱，

C錯誤；判斷金屬活動性順序的主要判斷依據(jù)為該金屬在中性溶液中的半反應的標準電極電勢大小，D正

確。故本題選1）。

11.科學發(fā)展日新月異，給中學化學實驗教學也帶來了較大的影響。下列說法正確的是（）.

（分數(shù)：1.00）

A.應積極探索信息技術與化學實驗教學的深度融合J

B.化學實驗史的教學價值不大，教學中應盡量少用

C.應把化學學科前沿知識和新技術應用到所有化學實驗教學中

D.原有的經(jīng)典化學實驗過于陳舊，應努力把它們改造為微型探究實驗

解析：本題考查化學教學?，F(xiàn)代教學應該積極探索信息技術與化學實驗教學的深度的有機融合，A正確：

化學實驗史的教學價值巨大，應該在教學中合理應用，B錯誤：化學實驗教學中可以應用化學學科前沿知

識和新技術，但是要做到有機結合，不能過度強硬結合，C錯誤；原有的經(jīng)典實驗依然有可取之處，不能

全盤否定其作用，D錯誤。

12.化學教師對化學學科的理解情況直接影響教學的質(zhì)量和效果。下列舉措中不能增進教師化學學科理解

的是（）。

（分數(shù)：1.00）

A.教師主動參加有關化學學科知識的學習和培訓

B.教師主動調(diào)查研究，通過多種方式深入了解學情J

C.教研組、備課組有針對性地開展深入研討化學學科內(nèi)容的活動

D.教師主動參與“名師工作室”“學科教研基地”的相關教研活動

解析：教師主動參加學科知識的培訓可以有效的提升教師的專業(yè)素養(yǎng)，改善教學質(zhì)量，A正確；教師主動

調(diào)研，了解學情，基于學情進行針對性的教學設計，可以提升教學的質(zhì)量與效果，但是并不是從教師對于

化學學科的理解情況改變的教學質(zhì)量與效果，與題干不符，B錯誤；教研組對于化學學科內(nèi)容的深度研討

互動可以有效的提升教師對于本學科的理解，能改善教學質(zhì)量，C正確：教師主動參與“學科教研基地”

等活動，可以改變教師對于學科的理解情況，能有效提高教學質(zhì)量和效果，D正確。

13.某同學在一次期末考試中，化學成績?yōu)?0分，物理成績?yōu)?5分，滿分均為100分。下列說法正確的

是（）。

（分數(shù):1.00）

A.該同學化學好

B.該同學物理比化學學得好

C.該同學物理和化學成績無顯著差別

D.該同學物理和化學成績不能直接比較V

解析：本題考查化學測量。一次期末考試的物理和化學成績不能直接比較。故本題選D。

二、問答題（總題數(shù)：2,分數(shù)：0.00）

14.復習課是中學化學教學中一種重要的課型。以某個專題內(nèi)容為核心開展主題式學習是中學化學教師經(jīng)

常采用的一種復習課教學形式。

（1）請說明復習課在化學教學中的功能

（2）請以“溶液”的復習為例說明化學主題式復習教學常用約兩種策略

（分數(shù)：1.00）

正確答案：（無）

解析：（1）復習課既要通過復習使學生對化學的基礎知識能夠準確熟練地掌握，又要能夠靈活運用；復

習課既要把學過的知識系統(tǒng)化，使這些知識在學生頭腦中形成知識網(wǎng)絡，又要結合學生實際，通過復習能

夠做到堵漏補缺，揚長補短，同時彌補教師在教學中的不足；復習課既要提高思維能力，提高分析和解決

問題的能力，又要進一步培養(yǎng)學生的自學能力，發(fā)展獨立思考，刻苦鉆研的精神。同時，還要關注課堂反

饋，精選的問題能及時反饋教學信息，隨時調(diào)節(jié)教學，及時糾正或強化使教與學的針對性都強，教師及時

了解學生掌握了什么？還未掌握什么？哪些學生掌握了？哪些學生還未掌握等等。

（2）主題關鍵詞：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

策略1：明確目標，強化基礎。掌握復習課的主題，可以溶液的組成特征為源頭。

策略2：構建體系，突破難點。通過溶液的組成特征串聯(lián)多個知識點，以有沉淀析出和無沉淀析出兩個特

點將飽和溶液和不飽和溶液引出來

策略3；聯(lián)系實際，關注熱點。聯(lián)系生活中糖水鹽水等實際生活，進項知識點的強調(diào)。

15.、閱讀材料，根據(jù)要求完成任務。

材料一《義務教育化學課程標準（2011年版）》關于"碳”的內(nèi)容標準為：認識氫、碳、氧、氮等與人類

關系密切的常見元素。

材料二某版本教科書中有關”單質(zhì)碳的化學性質(zhì)”的內(nèi)容如下。

二、單質(zhì)碳的化學性質(zhì)我國古代書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間

材料三教學對象為初中學生，已學過固體加熱基本實驗操作、二氧化碳氣體檢驗、化學方程式等內(nèi)容。

要求：

（1）寫出材料二中實驗過程及分析。

（2）根據(jù)上述3個材料，完成"單質(zhì)碳的化學性質(zhì)”的教學設計，內(nèi)容包括教學目標、教學方式和教學過

程（不少于300字）。

（分數(shù)：1.00）

正確答案：（無）

解析：（1）黑色的粉末逐漸變?yōu)榧t色，且產(chǎn)生可以使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。

（2）【教學目標】

知識與技能目標：掌握碳的化學性質(zhì)；了解碳的還原性；

過程與方法口標：通過閱讀，實驗驗證，分析對比等，掌握單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：穩(wěn)定性，可燃性，還原

性；引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段。

情感態(tài)度價值觀目標：使學生理解結構，性質(zhì)，用途三者間的辨證關系，證明實踐出真知的真理性培養(yǎng)學

生歸納整理，尋找規(guī)律的能力。

教學方法：

淵簟援麻溪鼠騏廨球教學過程：

都不容易起變化。如果溫度過高，碳的活潑性又如何呢？1.碳與氧氣的反應你還記得木炭在氧氣中燃燒的

（-）導入多媒體展示水墨字畫與鉆石，并提出問題：古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道黑

的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，又如由金剛石琢磨而成的鉆石，經(jīng)風

吹，日曬，雨淋仍不發(fā)生變化。這體現(xiàn)了碳的哪些性質(zhì)呢？導入教學內(nèi)容。

（二）新授教師提問：能否從碳原子的核外電子排布來分析為什么碳單質(zhì)在常溫下具有較為穩(wěn)定的化學性

質(zhì)？學生組內(nèi)討論，嘗試從碳的原子結構推斷其穩(wěn)定的原因。教師提問：木制的電線桿在埋入地下前，將

當碳燃燒不充分的時候，生成一氧化碳，同時放出熱。

2.碳與某些氧化物的反應實驗6-2把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管、并將

試管固定在鐵架臺，上，試管口裝有通入澄清石灰水的導管（如圖6-9）。用酒精燈（可加網(wǎng)罩以使火趨

集中并提高溫度，最好使用酒精噴燈）

加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。

材料三教學對象為初中學生，已學過固體加熱基本實驗操作、二氧化碳氣體檢驗、化學方程式