2022年中考人教版化學(xué)酸的知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

酸的化學(xué)性質(zhì)及常見(jiàn)的酸

重點(diǎn)一.酸的化學(xué)性質(zhì)（重要性★★★★★）

①能使紫色石蕊溶液變色

易錯(cuò)點(diǎn)：變色的是石蕊，而不是酸

②能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)

規(guī)律：活潑金屬+酸=對(duì)應(yīng)的鹽+氫氣

2AI+6HCl=2AlCk+3HlT

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

Fe+2HCl-FeCl2+HA

［例］Zn+2HCl^ZnCl2+HA

易錯(cuò)點(diǎn)：酸是鹽酸或者稀硫酸、但不能是硝酸、濃硫酸

酎考察方向：描述金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、金屬活動(dòng)性比較、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

方向1：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，包含三方面：固體溶解、溶液顏色變化、氣體產(chǎn)生

【例】向鐵粉中加入稀鹽酸，描述反應(yīng)現(xiàn)象。

正確：鐵粉逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色

錯(cuò)誤：鐵粉逐漸溶解，有氫氣產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色（描述現(xiàn)象，千萬(wàn)不能點(diǎn)名道姓?。

方向2：金屬活動(dòng)性比較

規(guī)律：一看反應(yīng)與否，二看氣泡快慢，能反應(yīng)的金屬比不反應(yīng)的金屬活潑性強(qiáng)，產(chǎn)生氣泡快的金屬比產(chǎn)生氣泡慢的

金屬?gòu)?qiáng)

方向3：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

原料：鋅粒、稀硫酸

盾碎.Zn+HSO=ZnSO

244+H2T

常見(jiàn)問(wèn)題：

（1）為什么不用鹽酸制取氫氣？

答：不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有“a氣體

（2）為什么不用鎂或鐵制取氫氣？

答：不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不用鐵是因?yàn)榉磻?yīng)速度太慢

（3）氫氣點(diǎn)燃前需要做什么？

答：驗(yàn)純

③能和金屬氧化物反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

規(guī)律：金屬氧化物+酸二對(duì)應(yīng)的鹽+水（金屬元素的化合價(jià)不變!!!!）

"2。3+6"€7=2反。/3+3“2。（反應(yīng)前后，鐵元素都是+3價(jià)，化合價(jià)未發(fā)生改變）

FeO+2”a=FeC/2+”0（反應(yīng)前后，鐵元素都是+2價(jià)，化合價(jià)未發(fā)生改變）

［例］CuO+2HCl-CuCl2+H20

所考察方向：金屬氧化物與酸的反應(yīng)現(xiàn)象、流程題中除雜

方向1：金屬氧化物與酸的反應(yīng)現(xiàn)象，與金屬單質(zhì)類似，要點(diǎn)：固體溶解，溶液顏色變化

【例】向氧化銅粉末中加入稀硫酸

答：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色

方向2:流程題中除雜

常見(jiàn)問(wèn)題：流程題中，原料往往含有某些金屬氧化物雜質(zhì)，除去的方法一般是添加酸（鹽酸或者硫酸）

[2019白云一模（節(jié)選）】下圖是以黃銅礦（主要成分為為原料制取膽研晶體（?！?0八5”2。）的流程：

已知：iWj溫焙燒時(shí)的主要反應(yīng)有：2CuFeS2+C）2皇?Cu2s+2FeS+SC）2

2CU2S+5O2=2CUO+2CUSO4,2FeS+3O2=2FeO+2SO2；

（1）最適合的試劑X是（填化學(xué)式）溶液。（X足量，能完成后續(xù)反應(yīng)）

【解析】

第一步：黃銅礦經(jīng)過(guò)焙燒后所得的固體為：CuO.FeO；

第二步：固體添加試劑X后，轉(zhuǎn)化為液體，考慮到固體為金屬氧化物，顯然X是酸溶液

第三步：X是酸溶液，因此有三種可能性，鹽酸、硫酸或者硝酸，究竟是哪一種？根據(jù)最終產(chǎn)物

進(jìn)一步確定X溶液是硫酸溶液，因?yàn)槿绻褂名}酸、硝酸會(huì)引入雜質(zhì)離子。廣、NO；

【技巧歸納】一定要記住、一定要記住、一定要記住，重要的事情強(qiáng)調(diào)三遍！?。。。。?！

技巧1.先看題，再看流程，根據(jù)題目的設(shè)問(wèn)，找到流程中對(duì)應(yīng)的環(huán)節(jié)，分析該環(huán)節(jié)中的反應(yīng)物、產(chǎn)物及原理（四大

基本反應(yīng)）

技巧2.注意支線中添加藥品時(shí)是否有“過(guò)量”這個(gè)關(guān)鍵字眼，如果有，（1）若這些過(guò)量的藥品是固體，后續(xù)可以通

過(guò)過(guò)濾除去；（2）若這些過(guò)量的藥品是溶液，后續(xù)環(huán)節(jié)的溶液中的溶質(zhì)一定含有這些藥品，因此可以通過(guò)添加適量

的新藥品加以除去。

技巧3.瞻前顧后，注意推理的嚴(yán)謹(jǐn)、周密性

④能和堿反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)）

規(guī)律：酸+堿=鹽+水

的考察方向：中和反應(yīng)的概念、圖像題

方向1.中和反應(yīng)的概念

理解的要點(diǎn)：特指酸堿之間的反應(yīng)，其中反應(yīng)物必須是酸和堿，產(chǎn)物必須是鹽和水，二者缺一不可

常見(jiàn)錯(cuò)誤：生成鹽和水的反應(yīng)是酸堿一定是酸堿中和反應(yīng)（x）

方向2.圖像題

【解題步驟】

第一步：仔細(xì)審題；看清楚是酸溶液滴入堿溶液，還是把堿溶液滴入酸溶液

第二步：確定反應(yīng)終點(diǎn)；酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為鹽；0<pH<7,此時(shí)溶液呈酸性，溶液中

的溶質(zhì)，為酸和鹽；7<pH<14,此時(shí)溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)，為鹽和堿；

⑤能與鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)，其中鹽不能是氯化銀、硫酸鈉）

規(guī)律：酸A+鹽B=酸C+鹽D

注意：（1）酸C是碳酸，但不能寫(xiě)成分子式，必須寫(xiě)成二氧化碳和水

（2）酸C不是碳酸，則鹽D,必須不溶于水

行考察方向：反應(yīng)現(xiàn)象、離子鑒別

方向1：反應(yīng)現(xiàn)象

碳酸鹽都能與酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

Na2cq+2HCl=INaCl+H20+C02T

K2cq+2HCI=2KCI+H2O+CO2T

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

正確描述：有氣泡產(chǎn)生

錯(cuò)誤描述：有二氧化碳產(chǎn)生或生成二氧化碳——錯(cuò)誤原因：這是結(jié)論，描述現(xiàn)象不能點(diǎn)名道姓

方向2：的鑒別

【例】鑒別某無(wú)色溶液含有碳酸根離子.

答：取少量待測(cè)樣品于試管，滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

【總結(jié)歸納】

結(jié)論1.以上五點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)是酸的共同性質(zhì)，這是因?yàn)樗嵩谒芤褐芯茈婋x出氫離子，因此本質(zhì)上是氫離子的化學(xué)

性質(zhì)

結(jié)論2.根據(jù)結(jié)論1,可以推測(cè)，凡是能在水溶液電離出氫離子的物質(zhì)，都具備以上五點(diǎn)性質(zhì)，比如

結(jié)論3.硫酸溶液除了電離出氫離子外，還能電離出硫酸根離子，因此硫酸可以和鋼鹽反應(yīng)，而鹽酸不行

重點(diǎn)二.常見(jiàn)的酸（重要性***）

鹽酸硫酸

（濃硫酸）無(wú)色粘稠的油狀液體

狀態(tài)無(wú)色液體、有刺激性氣味

（稀硫酸）無(wú)色液體

①濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)），用作干燥劑

特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性②濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）

③濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱

金屬除銹

金屬表面除銹、制藥、

用途

人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化濃硫酸可用作氣體干燥劑，NH3除外

敞口放置①質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性）①質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄎ裕?/p>

的變化②pH變大②pH變大

濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水

注意事項(xiàng)打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有白霧出現(xiàn)中，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散

熱）。

10.2酸和堿的中和反應(yīng)

中和反應(yīng)

定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

NaOH+HC1=NaQ+H2O

Ca(OH)2+2HQ=ChCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

實(shí)質(zhì)

酸解離的H+與堿解離。H-生成水，即H'+°H-=H2°。

中和反應(yīng)的判斷

◎判斷一個(gè)反應(yīng)是中和反應(yīng)需要滿足兩個(gè)條件：一是反應(yīng)物必須是酸和堿，二是生成物必須是鹽和水。

◎生成“鹽和水”的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物的反應(yīng)等。

【實(shí)驗(yàn)】中和反應(yīng)

5mL稀氫氧化鈉溶液

現(xiàn)象向氫氧化鈉溶液中滴入酚醐溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；再加入鹽酸后，溶

液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。

結(jié)論氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)

注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察溶液的顏色變化，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，

立即停止加熱，防止鹽酸滴加過(guò)量。

鹽

定義：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。

酸、堿和鹽的比較

名稱水溶液中的離子特點(diǎn)舉例

酸

H+和酸根離子。陽(yáng)離子全部都是H*HC1H2sO4

堿

OH一和金屬離子陰離子全部都是NaOHCa(OH)2

鹽金屬離子和酸根離子除金屬離子和酸根離子外可

NaQ、KSO

能還含其他離子24

中和反應(yīng)在實(shí)際中的作用

改良土壤的酸堿性

◎近年來(lái)由于空氣污染形成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤酸性增強(qiáng)，不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，于是人們將適量的熟石灰加

入土壤中，以中和其酸性。

◎如果土壤顯堿性，可通過(guò)施加有機(jī)肥等顯酸性的肥料來(lái)中和土壤的堿性。

處理工廠的廢水

◎若工廠的廢水呈酸性，如硫酸廠的污水中硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

◎若工廠的廢水呈堿性，則可用硫酸等中和。

用于醫(yī)藥

◎含有?！辈坊颉！?的藥中

4（Mg勿可用于治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

）。或。/

A/（QH3+3HCI=AlCly+3H2Mg（/）2+2HCI=MgCl2+2H2O

◎被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這里因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含

有堿性物質(zhì)（如：叫“的藥水、牙膏

?20）摹、肥皂水，就可減輕痛癢。

溶液酸堿度的表示方法——pH

溶液的酸堿性

溶液的酸堿性是溶液呈酸性、中性或堿性，酸彳誠(chéng)指示劑可用來(lái)粗略測(cè)定溶液的酸堿性，卻無(wú)法測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)

弱程度。

溶液的酸堿度

◎概念：定量地表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常為0~14。

123456*T891。111213

■■■■■|||||

1234S689IO111213

111

敏件地炫

◎溶液酸堿性與pH的關(guān)系（常溫下）

->pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；

—pH=7,溶液呈中性；

-?pH>7,溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。

酸溶液與酸性溶液

◎酸溶液指酸的水溶液，即以酸作為溶質(zhì)的溶液。

◎酸性溶液指呈酸性（pH<7）的溶液。

◎相互關(guān)系：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的方￥液不一定是酸溶液，如（N"4）2SQ?的溶液，pH也小于7,呈酸性，

但（N”4）2S04屬于鹽。

堿溶液與堿性溶液

◎堿溶液是指以堿作為溶質(zhì)的溶液。

◎堿性溶液指呈堿性（pH>7）的溶液。

◎相互關(guān)系：堿溶液一定呈堿性，堿性溶;夜不一定是堿溶液，如純堿的溶液，pH大于7,呈堿性，但純堿屬于

n士卜no

酸性溶液和堿性溶液稀釋時(shí)的pH變化

pH

匕

加水的質(zhì)量

圖I

酸性溶液加水稀釋pH變大，但只能接近7,不會(huì)大于7,酸性溶液不會(huì)稀釋成堿性溶液，如圖I所示。

堿性溶液加水稀釋pH變小，但只能接近7,不會(huì)小于7,堿性溶液不會(huì)稀釋成酸性溶液,

如圖II所示。

中性溶液加水稀釋時(shí)pH不變，pH=7,溶液仍為中性。

酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化

(1)酸溶液中滴加堿溶液

①向酸溶液中滴加堿溶液時(shí)，溶液的pH逐漸升高，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)

好完全反應(yīng)時(shí)pH等于7,堿溶液過(guò)量時(shí)pH大于7。

②C點(diǎn)恰好完全中和。

③兩溶液剛好中和時(shí)的附近，溶液pH變化較快。

向酸溶液中加堿溶液

(2)向堿溶液中滴加酸溶液.

①向堿溶液中滴加酸溶液時(shí)，溶液的pH逐漸降低，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)PH'pH大于7,恰好完全反

應(yīng)時(shí)pH等于7,酸溶液過(guò)量時(shí)小于7.

②C點(diǎn)恰好完全中和。

③兩溶液剛好中和時(shí)的附近，溶液pH變化較快。

0酸溶液的量

試紙的使用方法

pH向堿溶液中加酸溶液

(1)測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。

(2)具體操作

①把pH試紙放在白瓷板或玻璃片上。

②用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在試紙中間。

③最后把pH試紙放在標(biāo)準(zhǔn)比色卡上進(jìn)行對(duì)比。

(3)注意事項(xiàng)

◎在實(shí)際操作中不能將pH試紙直接放入待測(cè)液一種pH試紙和比色卡中，因?yàn)檫@樣會(huì)

使待測(cè)液受到污染，同時(shí)pH試紙的顏色因浸泡可能會(huì)發(fā)生變化，導(dǎo)致測(cè)得的pH不準(zhǔn)確。

。不能先用蒸譚水將pH試紙潤(rùn)濕，再向試紙上滴待測(cè)液，因?yàn)檫@樣相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，會(huì)使測(cè)得的pH不準(zhǔn)確。

用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度時(shí)，若事先用蒸儲(chǔ)水將pH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于將待測(cè)液稀

釋，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是：

①若待測(cè)液為酸性，則測(cè)定值偏大。

②若待測(cè)液為堿性，則測(cè)定值偏小。

◎檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，可將pH試紙潤(rùn)濕再用。

◎使用廣泛pH試紙測(cè)出的pH是粗略值，讀數(shù)為整數(shù)。

◎?qū)⒋郎y(cè)溶液滴到試紙上后，要立即將試紙顯示出的顏色與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，否則測(cè)得的pH不準(zhǔn)確。這是因?yàn)?/p>

滴到試紙上的溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)或溶液的濃稀狀況會(huì)發(fā)生變化。

(4)身邊一些物質(zhì)的pH

一凝）

1、溶液酸堿性的重要意義

（1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。

（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)，調(diào)節(jié)土壤中的平pH是改良土壤的方法之

*O

（3）隨時(shí)監(jiān)測(cè)雨水中的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6）,可以了解空氣的

污染情況以便采取必要的措施。

（4）測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康情況。

【實(shí)驗(yàn)操作考試】

探究堿的某些化學(xué)性質(zhì)

一、檢查器材：稀鹽酸（1:3,細(xì)口瓶），氫氧化鈉溶液（1%,細(xì)口瓶，橡膠塞），硫酸銅溶液（5%,滴瓶），酚酸溶

液（滴瓶），pH試紙（標(biāo)準(zhǔn)比色卡），玻璃片，玻璃棒，燒杯，試管（3支），試管架，試管夾，吸水紙，廢液缸，