2017-2021年北京高考化學(xué)真題分類匯編之化學(xué)基本概念和基本理論

2017-2021年北京高考化學(xué)真題分類匯編之化學(xué)基本概念和基本

理論

一.選擇題（共10小題）

1.（2017?北京）2016年IUPAC命名H7號(hào)元素為Ts（中文名“礎(chǔ)”，tidn）,Ts的原子核

外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是（）

A.Ts是第七周期第VHA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是176Ts

117

2.（2017?北京）古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是（）

3.（2021?北京）下列有關(guān)放射性核素瓶（3H）的表述不正確的是（）

A.；H原子核外電子數(shù)為1

B.；H原子核內(nèi)中子數(shù)為3

C.與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同

D.；出0具有放射性

4.（2019?北京）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈

努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮（49ln）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新

值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與枷（37Rb）同周期。下列說法不正確的是（）

A.In是第五周期第HIA族元素

B.1151n的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

49

C.原子半徑：In>AI

D.堿性：In（OH）3>RbOH

5.（2021?北京）下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

A.酚獻(xiàn)滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3coO+H2OWCH3coOH+OH

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2-2Na2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生：2A1+2OH+2H2O—2A1O2+3H2t

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：2H2S+SO2—3SI+2H20

6.（2021?北京）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3

B.堿性：KOH>NaOH>LiOH

C.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3

D.非金屬性：F>O>N

7.（2020?北京）已知：33AS（碑）與P為同族元素。下列說法不正確的是（）

A.As原子核外最外層有5個(gè)電子

H

B.ASH3的電子式是H：A+H

C.熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3

D.非金屬性：As<Cl

8.（2020?北京）下列說法正確的是（）

A.同溫同壓下，。2和CO2的密度相同

B.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

9.（2021?北京）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）

A.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：/

：o：c：o：

C.濱乙烷的分子模型：D.CO2的電子式：,,

10.(2020?北京)下列說法正確的是()

22

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO3—CaCO3(s)+SO4-

+

B.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Ch+I-+3H2O—6C1'+IO3'+6H

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3向??A12O3+2Fe

D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+。2，2Na2O2+2H2O

—4NaOH+O2t

2017-2021年北京高考化學(xué)真題分類匯編之化學(xué)基本概念和基本

理論

參考答案與試題解析

選擇題（共10小題）

1.（2017?北京）2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“礎(chǔ)”，tidn）,Ts的原子核

外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是（）

A.Ts是第七周期第VHA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是*Ts

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為

此判斷該元素在周期表中的位置；

B.同種元素的不同核素互為同位素，同種元素原子一定具有相同電子數(shù)；

C.同一主族元素，原子序數(shù)越大非金屬性越弱；

D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)。

【解答】解：A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素位于第七周期、第

VHA族，故A正確；

B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則Ts的同

位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；

C.同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則Ts在同族元素

中非金屬性最弱，故C正確；

D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：

H7293TS,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的

關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)

用能力。

2.（2017?北京）古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是（）

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念.

【專題】物質(zhì)的分類專題.

【分析】含有碳元素的化合物為有機(jī)物，有機(jī)物大多數(shù)能夠燃燒，且多數(shù)難溶于水；無(wú)

機(jī)物指的是不含碳元素的化合物，無(wú)機(jī)物多數(shù)不能燃燒，據(jù)此分析.

【解答】解：A、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機(jī)物，是無(wú)機(jī)物，故A正確;

B、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；

C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；

D、中草藥的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故D錯(cuò)誤。

故選：A0

【點(diǎn)評(píng)】本題依托有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識(shí)與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，難度不

大，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物.

3.(2021?北京)下列有關(guān)放射性核素晁(3H)的表述不正確的是()

A.；H原子核外電子數(shù)為1

B.；H原子核內(nèi)中子數(shù)為3

C.；H2與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同

D.；H2O具有放射性

【考點(diǎn)】核素.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】A.原子核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；

B.原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；

C.氣和僦核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同；

D.核素瓶(3H)具有放射性。

【解答】解：A.；H原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=1,故A正確；

B.；H原子核內(nèi)中子數(shù)=3-1=2,故B錯(cuò)誤；

C.笈和僦核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同，故C正

確；

D.核素泉(3H)具有放射性，則;H2O也具有放射性，故D正確；

故選:B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子中微粒關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，掌握原子構(gòu)成和微粒關(guān)系是

解題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.（2019?北京）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈

努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮（49ln）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新

值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。綱與枷（37Rb）同周期。下列說法不正確的是（）

A.In是第五周期第[[IA族元素

B.1151n的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

49

C.原子半徑：In>Al

D.堿性：In（OH）3>RbOH

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.

【分析】A.In的原子序數(shù)為49,原子核外有5個(gè)電子層，數(shù)目分別為2、8、18、18、

3；

B」151n的中子數(shù)為115-49=66；

49

C.同主族元素從上到下原子半徑增大；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。

【解答】解：A.In的原子序數(shù)為49,原子核外有5個(gè)電子層，數(shù)目分別為2、8、18、

18、3,則錮處于第五周期第HIA族，故A正確；

B.l151n的中子數(shù)為115-49=66,In原子中電子數(shù)為49,貝I]1151n的中子數(shù)與電子數(shù)的

4949

差值為66-49=17,故B正確；

C.同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑：In>Al,故C正確；

D.金屬性Rb>In,元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則

堿性In（OH）3<RbOH,故D錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，要求學(xué)生熟悉

元素周期表的排布規(guī)律，同時(shí)了解元素的一些性質(zhì)變化規(guī)律，題目難度不大。

5.（2021?北京）下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

A.酚獻(xiàn)滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO'+H2O^CH3COOH+OH-

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生：2A1+2OH+2H20—2A1O2、3H2t

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：2H2S+SO2—3SI+2H2O

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；

B.鈉在空氣中放置生成氧化鈉；

C.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

D.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水。

【解答】解：A.酚微滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色，離子方程式為：CH3COO

+H2O#CH3COOH+OH,故A正確；

B.鈉與氧氣加熱生成淡黃色過氧化鈉，方程式為：2Na+O2△NazCh，在空氣中

放置生成氧化鈉，氧化鈉為白色固體，化學(xué)方程式為：4Na+O2=2Na2O,故B錯(cuò)誤；

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，離子方程式為：2A1+2OH+2H20=27。2一

+3H2t,故C正確；

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，化學(xué)方程式為：2H2S+SO2—3SI+2H20,

故D正確；

故選：B,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解

題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.（2021?北京）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3

B.堿性：KOH>NaOH>LiOH

C.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3

D.非金屬性：F>O>N

【考點(diǎn)】元素周期律的作用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，且H2s03不是最高價(jià)含氧酸;

B.金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

D.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)。

【解答】解：A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，且H2s03不是最高價(jià)含

氧酸，則酸性關(guān)系不能用元素周期律解釋，故A正確；

B.金屬性為K>Na>Li,對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為KOH>NaOH>LiOH,能

用元素周期律解釋，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性為0>S>P,對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3,能用元素周期律

解釋，故C錯(cuò)誤；

D.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：F>O>N,能用元素周期律解釋，故D

錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律，題目難度不大，明確元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周

期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

7.（2020?北京）已知：33AS（礎(chǔ)）與P為同族元素。下列說法不正確的是（）

A.As原子核外最外層有5個(gè)電子

H

B.ASH3的電子式是H：AS：H

C.熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3

D.非金屬性：As<Cl

【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.同主族元素最外層電子數(shù)相同；

B.同主族元素，氣態(tài)氫化物電子式相同；

C.同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱；

D.同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性

越強(qiáng)；

【解答】解：A.As與P為同族元素，為VA族元素，則其原子核外最外層有5個(gè)電子,

故A正確；

II

B.AsH3屬于共價(jià)化合物，電子式與氨氣相似，??，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氣體級(jí)化物越穩(wěn)定，非金屬性As<P,熱穩(wěn)定性：ASH3

<PH3,故C正確；

D.同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：P<C1,又非金屬性As<P,

所以非金屬性AsVCl,故D正確；

故選:B?

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不

大。

8.（2020?北京）下列說法正確的是（）

A.同溫同壓下，。2和CO2的密度相同

B.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.

【專題】物質(zhì)的量的計(jì)算.

【分析】A.同溫同壓同體積，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；

B.H2O和D2O（重水）的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol和20g/moL所以質(zhì)量相同時(shí)，兩者

物質(zhì)的量不同；

C.CH3cH20H和CH30cH3中含共價(jià)鍵數(shù)均為8條；

D.鹽酸為一元強(qiáng)酸和硫酸為二元強(qiáng)酸。

【解答】解：A.同溫同壓下，02和CO2的體積相同時(shí)，其質(zhì)量之比為32：44,則密度

之比為32：44,不相同，故A錯(cuò)誤；

B.質(zhì)量相同的H20和D2O（重水）的物質(zhì)的量之比為20：18,分子中均含有3個(gè)原子,

則所含的原子數(shù)之比為20：18,不相同，故B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)CH3cH20H和CH30cH3中含共價(jià)鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3cH20H

和CH30cH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同，故C正確；

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個(gè)氫離子，

而鹽酸只能電離出一個(gè)，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，故D錯(cuò)誤：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，難度中等，掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)

系為解答的關(guān)鍵。

9.（2021?北京）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）

A.N2的結(jié)構(gòu)式：N三NB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：/

D.82的電子式：@C@

c.澳乙烷的分子模型:

【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題.

【分析】A.氮?dú)庵蠳原子之間以三鍵結(jié)合；

B.鈉離子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子；

C.澳乙烷的中Br原子半徑大于C和H原子半徑；

D.二氧化碳中C原子和氧原子之間以雙鍵結(jié)合。

【解答】解：A.氮?dú)庵蠳原子之間以三鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為N壬N,故A正確；

⑵方

B.鈉離子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為/,故B正確；

C.澳乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2Br,其中Br原子半徑大于C和H原子半徑，其分子模型

鎖

為，故C正確；

D.二氧化碳中C原子和氧原子之間以雙鍵結(jié)合，其電子式為0：C：g：,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的分析判斷，涉及分子模型、電子式、結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，

明確常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力，題

目難度不大。

10.(2020?北京)下列說法正確的是()

22

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO3—CaCO3(s)+SO4-

+

B.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Ch+I-+3H2O—6C1'+IO3-+6H

古洱

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2A1+Fe203rBiA12C>3+2Fe

D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2-2Na2co3+。2,2Na2O2+2H2O

—4NaOH+O2t

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫；化學(xué)方程式的書寫.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題；鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為可逆號(hào)；

B.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀

粉變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：ci2+2r=i2+2cr；

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，反應(yīng)放出大量的熱，可用

于焊接鋼軌；

D.發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2CC>2=2Na2co3+。2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,

2NaOH+CO2=Na2co3+H2O?

【解答】解：A.硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的

物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，沉淀轉(zhuǎn)

換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)，則離子反

2

應(yīng)為：CaS04(s)+CO3'^CaCO3(s)+SO42,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀

粉變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：C12+2「=k+2C「，故B錯(cuò)誤；

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的

反應(yīng)為：2Al+Fe2O3向皿A12O3+2Fe,故C正確；

D.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉可與水和二氧化碳反應(yīng)，淡黃色的過氧化鈉

敞口放置變成白色，發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02;2Na2O2+2H2O-

4NaOH+O2t,氫氧化鈉繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,最終白色物

質(zhì)為碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)現(xiàn)象的分析，離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于

中等難度的試題，注意課本之外生活常見現(xiàn)象的解釋，A為易錯(cuò)點(diǎn)。

考點(diǎn)卡片

1.核素

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

1、核素：

核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子.很多元素有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不

同的幾種原子.例如，氫有：H、；爐種原子，就是3種核素，它們的原子核中分

別有0、1、2個(gè)中子.這3種核素互稱為同位素.例如，原子核里有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的

碳原子，質(zhì)量數(shù)是12,稱為C-12核素，或?qū)懗?2c核素.原子核里有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中

子的碳原子，質(zhì)量數(shù)為13,稱13c核素.氧元素有Wo,17。，18。三種核素.具有多種核

素的元素稱多核素元素.核素常用號(hào)X表示，X是元素符號(hào)，Z是原子序數(shù)，A是質(zhì)量數(shù),

A-Z=N,N是該核素中的中子數(shù).

【命題方向】本考點(diǎn)主要考察核素的概念，屬于高中化學(xué)的重要概念.

題型：核素概念

典例：我國(guó)稀土資源豐富.下列有關(guān)稀土元素?zé)?1與澄Sm的說法正確的是，）

A.堞Sm與維皿互為同位素B.澄Sm與聯(lián)m的質(zhì)量數(shù)相同

C.144sm與150sm是同一種核素D.煨Sm與澄Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)

6262

均為62

分析：A.根據(jù)原子符號(hào)的含義以及質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；

B.根據(jù)原子符號(hào)的含義來分析；

C.根據(jù)原子符號(hào)的含義以及只有質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)相同的核素才是同一核素；

D.根據(jù)原子符號(hào)的含義以及原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù).

解答：A、譚Sm由與搟m可知，該元素是含有相同質(zhì)子不同中子的同種元素，所以

是同位素，故A正確;

B、步Sm的質(zhì)量數(shù)為144,澄Sm的質(zhì)量數(shù)為15。，所以這兩種核素的質(zhì)量數(shù)不同’故

B錯(cuò)誤；

C、譚Sm與那m雖然質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，所以J44sm與:m0Sm是不同

核素，故C錯(cuò)誤;

D、144sm的核外電子數(shù)為62,中子數(shù)為82,150sm的核外電子數(shù)為62,中子數(shù)為88,

6262

故D錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、核素的概念及質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明

確這幾個(gè)概念間的區(qū)別.

【解題思路點(diǎn)撥】元素、核素和同位素的關(guān)系如下圖所示：

元素核索同位素

核素既可以論種類

可以只叩以論

也可以論個(gè)數(shù)，如

種類不可儀論同位素也只有種類可論，如

外、爾、依是不同的

個(gè)數(shù)，如（）、

?fit*和”三種核木，2D、2T；肌仙、3種核索均是氫

“種類”H、C表示三也可分別表示兩個(gè)

種無(wú)素,沒有的同位點(diǎn)，之間互稱為

允核素（2個(gè)用的原

兩個(gè)O元素之同位素.

廣）和兩個(gè)嵐核素（

類的說法2

個(gè)超用氣Kir）

決定因索岐r數(shù)順r數(shù)和中r數(shù)中r數(shù)

H、D、T、H'、

IBD、T各為,種

舉例飛都稱為發(fā)、、五稱為氣的同位家

H核木HDT

元素

?種元索可傀4J幾種核木，如果有多彳f+核素,核素之間互稱同位素.

井1［核家均是該元素的同位素.在彳1■何核素中存在六種植一一質(zhì)

聯(lián)系r、中r、核i11荷數(shù)、核外電r數(shù)、蟆r序數(shù)、質(zhì)4數(shù).它們之間

有卜列關(guān)系：

痂廣數(shù)=核電尚數(shù)=原/序數(shù)=核外電r數(shù)：隨情祖痂r數(shù)+中r數(shù)

2.無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物

概念有機(jī)化合物簡(jiǎn)稱有機(jī)物.含碳化合物（CO、絕大多數(shù)的無(wú)

CO2、H2cO3、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化機(jī)物可以歸入

物、氟化物、硫氟化物等除外）或碳?xì)浠涎趸铩⑺?、堿

物及其衍生物的總稱.和鹽4大類

注意：有機(jī)化合物都是含碳化合物，但是含

碳化合物不一定是有機(jī)化合物.

組成特點(diǎn)主要由氧元素、氫元素、碳元素組成

【命題方向】本考點(diǎn)考查內(nèi)容屬于初中已學(xué)過的基礎(chǔ)內(nèi)容，了解即可.

題型：：有機(jī)物的特征

典例1:下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（）

A.氧化鉀（KCN）B.氟酸鏤（NH4CNO）C.乙煥（C2H2）D.碳化硅（SiC）

分析：根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物；碳的氧化物、碳酸鹽、氟化物、

碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.

解答：A、氧化物雖然是含碳的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，常歸為無(wú)機(jī)物，故A不選;

B、氟酸鏤雖然是含碳的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，常歸為無(wú)機(jī)物，故B不選誤；

C、乙煥是由碳、氫元素組成的，是一種含碳的化合物，屬于有機(jī)物，故C選；

D、碳化硅雖然是含碳的化合物，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，常歸為無(wú)機(jī)物，故D不選；

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的概念、特征等是正確解答此類題的關(guān)鍵.

典例2：下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是（）

A.能夠燃燒的化合物是有機(jī)化合物B.含有碳元素的化合物都是有機(jī)

化合物

C.易溶于汽油、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物

D.有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一

分析：A、無(wú)機(jī)可燃物可以燃燒；

B、一般含碳元素的化合物為有機(jī)物，無(wú)機(jī)物中有CO、C02、CO32一等；

C、無(wú)機(jī)非金屬單質(zhì)也可以溶解于有機(jī)溶劑；

D、有機(jī)化合物種類繁多的重要原因是碳原子連接方式多，存在同分異構(gòu)體等

解答：A、無(wú)機(jī)可燃物可以燃燒，如可燃性物質(zhì)H2、CO、C、S等，故A錯(cuò)誤；

B、無(wú)機(jī)物中有CO、CO2、CO32一等，有碳元素的化合物不一定都是有機(jī)化合物，故B錯(cuò)誤;

C、易溶于汽油、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)不一定是有機(jī)化合物，如無(wú)機(jī)物非極性分子，12、Br2

等易溶解于有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；

D、碳原子連接方式多，存在同分異構(gòu)體等是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因，故D正確；

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物、無(wú)機(jī)物概念的分析判斷，注意物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單.

【解題思路點(diǎn)拔】總結(jié)并熟記常見的含碳元素但不屬于有機(jī)物的實(shí)例.

3.化學(xué)方程式的書寫

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

1、化學(xué)方程式的書寫原則：

1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).

2）遵守質(zhì)量守恒定律，使等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等.

2、化學(xué)方程式的書寫步驟：

書寫化學(xué)方程式要按一定步驟進(jìn)行，避免出現(xiàn)一些不必要的錯(cuò)誤，如漏掉反應(yīng)條件和“t”

“3”等.書寫化學(xué)方程式的一般步驟可概括為：“一寫，二配，三注”（以高鎰酸鉀受熱分

解為例）

化學(xué)方程式的書寫步驟：

1）寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（左反、右生），并在反應(yīng)物和生成物之間畫

一條短線.

2）配：配平化學(xué)方程式的目的是使等號(hào)兩邊的原子種類與數(shù)目相等，遵守質(zhì)量守恒定律，

配平后要加以檢查.

3）注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（點(diǎn)燃、加熱等），標(biāo)出生成物狀態(tài)（氣體，沉淀等），把

短線改成等號(hào).

3、書寫化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：

1）化學(xué)反應(yīng)的常見條件有“點(diǎn)燃”、“加熱”（常用表示）“高溫”，“催化劑”等，寫

在等號(hào)上方；

2）如果反應(yīng)物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“t”；

3）溶液中的反應(yīng)如果生成物是固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“I

4、書寫化學(xué)方程式的口訣：

左寫反應(yīng)物，右寫生成物；

寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）要配平；

中間連等號(hào)，條件要注明；

生成氣體和沉淀，要用“t”“1”來標(biāo)明.

5、化學(xué)方程式的配平：

配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使式子左、右兩邊的每一種元素的

原子數(shù)目相等.

常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法、歸一法及得失電子守恒法.

1）最小公倍數(shù)法：

這種方法適合于常見的難度不大的化學(xué)方程式.例如在KC103-KC1+02t這個(gè)反應(yīng)式中右

邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KC1O3前系數(shù)應(yīng)配2,02前配3,

式子變?yōu)椋?KC1O3f2KC1+3O2t,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KC1前應(yīng)配系

數(shù)2,短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可：

2KC1O3△2KC1+3O2t（反應(yīng)條件為二氧化錦催化和加熱.“MnCh”寫在等號(hào)上方；

寫在等號(hào)下方）

2）奇偶配平法：

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一

偶，例如：C2H2+O2-CO2+H2O,此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起.02內(nèi)有2

個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù).故右邊H20的系數(shù)應(yīng)配2（若

推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?c2H2+02-

CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)02為5,把短線改為等號(hào)，寫明條件

即可：

2c2H2+502=4CO2+2H2O

3）觀察法：

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)

式的系數(shù)，例如：Fe+H20——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3（）4中Fe來源于

單質(zhì)Fe,O來自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由

此推出H2系數(shù)為4,寫明條件，短線改為等號(hào)即可：

3Fe+4H2。（g）向皿Fe3O4+4H2t

4）歸一法（或待定系數(shù)法）：

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其

他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù).若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為

整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法.

5）得失電子守恒法：

電子得失法的原理是：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的

總數(shù).根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化還原反應(yīng)方程式.

下面是配平的具體方法：

1°從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化元素或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合

價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù).

2°使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù).

3°由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式.

【命題方向】本考點(diǎn)主要考察化學(xué)方程式的書寫，需要重點(diǎn)掌握.

題型一：化學(xué)方程式的書寫

典例1：（2013?豐臺(tái)區(qū)二模）下列解釋物質(zhì)制備或用途的反應(yīng)方程式不正確的是（）

A.用氯氣制取漂白粉2cl2+2Ca（OH）2=Ca（CIO）2+CaCl2+2H2O

古洱

B.用鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)制取磁性氧化鐵2Fe+3H2OFe2O3+3H2

吉洱

C.采用鋁熱法焊接鋼軌2Al+Fe2O3向皿2Fe+A”O(jiān)3

D.用氫氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

分析：A、氯氣和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水配平判斷；

B、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

C、鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化物高溫加熱生成金屬和氧化鋁；

D、氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水.

解答：A、用氯氣制取漂白粉2cl2+2Ca（OH）2=Ca（CIO）2+CaCl2+2H2O,符合工藝制備

和反應(yīng)，故A正確；

B、用鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)制取磁性氧化鐵3Fe+4H2O=S^=Fe3O4+4H2,故B錯(cuò)誤；

吉滬

C、采用鋁熱法焊接鋼軌利用鋁熱反應(yīng)完成，反應(yīng)為：2Al+Fe2O3向2Fe+A12O3,故C

正確；

D、氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，用氫氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=

SiF4t+2H2O,故D正確；

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式書寫方法和原理分析，掌握物質(zhì)性質(zhì)，分析判斷反應(yīng)產(chǎn)物是

解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單.

題型二：電子守恒法配平化學(xué)方程式

典例2：在5.6gFe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應(yīng)完全后，再加入lmol?L/iKNO3溶

液25mL,恰好反應(yīng)完全.該反應(yīng)的方程式為：FeSO4+KNO3+H2SO4-K2SO4+Fe2（SO4）

3+NxOy+H2O（未配平），則對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是（）

A.化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5B.反應(yīng)中氧化產(chǎn)

物是N20

C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol電子D.氧化產(chǎn)物和還

原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1

分析：n(Fe)——及6g_=0.1mol,加入過量的稀硫酸溶液，n(FeSO。=0.1mol,n(KNO3)

56g/mol

=0.025mol,設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知,0.1mol義(3-2)=0.025mol

X(5-n),解得n=l,則NxOy為N2O,則x=2,y=l,由電子、原子守恒可知反應(yīng)為

8FeSO4+2KNO3+5H2sO4=K2SO4+4Fe2(SO4)3+N2Of+5H2O,以此來解答.

56g

解答：n(Fe)--=0.1mol,加入過量的稀硫酸溶液，n(FeSCU)=0.1mol,n(KNO3)

56g/mol

=0.025mol,設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知,0.1molX(3-2)=0.025mol

X(5-n),解得n=l,則NxOy為N2O,則x=2,y=l,由電子、原子守恒可知反應(yīng)為

8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2(SO4)3+N2Ot+5H2O,

A.由上述分析可知，化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5,故A

正確；

B.N元素的化合價(jià)降低，被還原，則還原產(chǎn)物是N2O,故B錯(cuò)誤；

C.由Fe元素的化合價(jià)變化可知，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.lmolX(3-2)=0.1mol

電子，故C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物［Fe2(SO4)3］和還原產(chǎn)物(N2O)的物質(zhì)的量之比為4：1,故D

正確；

故選AD.

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意從化合價(jià)角度及電子守恒角度分析，難度不大.

【解題思路點(diǎn)撥】歸一法做法：

選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷.

第一步：設(shè)N&的系數(shù)為1,INH3+O2--NO+H2O

第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由此可得INH3+O2--

NO+3H2。

2

第三步：由右端氧原子總數(shù)推02系數(shù)1NH3+5O2--NO+3H20

42

第四步：取最小公倍數(shù)相乘4NH3+5O2=4NO+6H20.

4.離子方程式的書寫

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

一、離子方程式的概念：

離子方程式，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子.

二、離子方程式的書寫步驟：

1、寫：

明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.

2、拆：

（1）可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）一律用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、

難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物、水等仍用化學(xué)式表示.

（2）對(duì)于微溶物質(zhì)來說在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里

則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號(hào)，石灰乳中的氫氧化鈣用

化學(xué)式表示.濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式.濃硝酸、鹽酸是完全電

離的，所以寫離子式.

實(shí)例如下：

1）拆分的物質(zhì)

+2+2+

如Ca（HCO3）2+2H—Ca+2CO2t+2H2O,錯(cuò)在未將Ca（HCO3）2拆分成Ca和HCO3

+

.應(yīng)為：HCO3+H—CO2t+H20.

可見：能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸（如鹽酸HC1）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶

性鹽（氯化鈉NaCD.

2）不能拆分的物質(zhì)

①難溶物不拆

例1：向碳酸鈣中加入過量鹽酸.

2+

錯(cuò)誤：CO3+2H=CO2+H2O

原因：CaCCh難溶于水，像BaSOcAgCkCu（OH）2、H2SiO3^FeS、CuS,等在書寫離

子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.

+2+

正確：CaCO3+2H=CO2+Ca+H2O

②微溶物作生成物不拆（98%濃硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）

例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液.

錯(cuò)誤：該反應(yīng)不能發(fā)生.

原因：CaS04是微溶物，像Ag2so4、MgC03、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫

離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.

22+

正確：SO4+Ca=CaSO4I

說明：微溶物作生成物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式.

③弱電解質(zhì)不拆(CH3coOH,HF,HC10,H2co3，H2S,H2so3，NH3.H2O)

例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水.

錯(cuò)誤：Al3++3OH'=Al(OH)3I

原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2。、HF、CH3co0H等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)均不能

拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.

正確：Al3++3NH3*H2O=A1(OH)3I+3NH4+

④氧化物不拆(MnO2，CuO,Fe2O3，AI2O3,Na2O,Na2()2)

例4：將氧化鈉加入水中.

錯(cuò)誤：C)2-+H20=20H-

原因：Na20是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化

學(xué)式.

+

正確：Na2O+H2O=2Na+20H

⑤弱酸的酸式酸根不拆(包括HCO3-，HS',HSOs',H2POJ,HPO42)

例5：向碳酸紙鈉溶液中加入稀鹽酸.

錯(cuò)誤：2H++CO32-=CC>2t+H20

原因.HC03一是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3,、HS、H2POJ等離子在書寫離子方程

式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式.

+

正確：HCO3+H=C02t+H20

注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSCU其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開寫成

H+與SO4?一形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSOJ.

⑥固相反應(yīng)不拆

例6：將氯化鍍固體與氫氧化鈣固體混合加熱.

+

錯(cuò)誤：NH4+OH=NH3t+H20

原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是

離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式.

正確：2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H?0(化學(xué)反應(yīng)方程式)

⑦非電解質(zhì)不拆

蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開，應(yīng)寫分子式.

3、刪：

刪去方程式兩邊相同的離子和分子.

4、查：

檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)

是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比.

三、離子方程式書寫遵守的原則：

1、客觀事實(shí)原則：

+3+

如2Fe+6H—2Fe+3H2t，錯(cuò)在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe?+.應(yīng)為:Fe+2H+

2+

=Fe+H2t.

2、質(zhì)量守恒原則：

+

如Na+H20=Na+OH-+H2t,錯(cuò)在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等.應(yīng)為：2Na+2H2O=

+

2Na+2OH+H2t.

3、電荷守恒原則：

如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+,錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒.應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.

4、定組成原則:

+22+

如稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng):H+SO4+Ba+OH—BaSO4I+H2O,錯(cuò)在SCV一和

++22+

H,Ba2+和OH未遵循1：2這一定組成.應(yīng)為：2H+SO4+Ba+2OH—BaSO4I+2H2O.

【命題方向】本考點(diǎn)主要考察離子方程式的書寫規(guī)則，需要重點(diǎn)掌握.

第一類錯(cuò)誤：拆分不合理（詳見“拆”步驟中）

第二類錯(cuò)誤：不符合客觀事實(shí)

典例1：（2010?湖北）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+—2Fe3++3H2tB.將磁性氧化鐵溶于

+3+

鹽酸Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

2++3+3+

C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe+4H+NO3—Fe+2H2O+NOtD.將銅屑加Fe

溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

分析：A、鐵和非氧化性的酸反應(yīng)生成亞鐵鹽；

B、磁性氧化鐵中的鐵元素有正二價(jià)和正三價(jià)兩種；

C、離子反應(yīng)要遵循電荷守恒；

D、銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子.

+2+

解答：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，F(xiàn)e+2H=Fe+H2t,故A錯(cuò)誤；

+3+2+

B、磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O,故B錯(cuò)誤；

2++3+

C、氯化亞鐵溶液能被稀硝酸氧化，電荷不守恒，3Fe+4H+NO3-=3Fe+2H2O+NOt,

故C錯(cuò)誤；

D、銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，銅不能置換出鐵，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生離子方程時(shí)的書寫知識(shí)，要注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守

恒的思想，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn).

第三類錯(cuò)誤：配平有誤，不守恒

典例2：（2014?德慶縣一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2C「+Ba2++2OH=2H2O+BaC12

B.向FeCb溶液中加鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

2+

C.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca+2OH+CO2