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專題四元素及其化合物真題研練·析考情真題研練1.[2023·遼寧卷]下列有關物質的工業(yè)制備反應錯誤的是()2.[2023·浙江1月]下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是()A.Na和乙醇反應可生成H2B.工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NOD.常溫下鐵與濃硝酸反應可制備NO23.[2023·湖南卷]處理某銅冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下:已知:①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:②Ksp(CuS)=6.4×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列說法錯誤的是()A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈堿性,其主要原因是S2-+H2O?HS-+OH-C.“沉淀池Ⅱ”中,當Cu2+和Zn2+完全沉淀時,溶液中=4.0×10-12D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后,可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水4.[2022·廣東卷]若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗,下列分析正確的是()A.Cu與濃硫酸反應,只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a(chǎn)處變紅,說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色,均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應中無H2O生成5.[2022·山東卷]高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下,可能用到的數(shù)據(jù)見下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是()A.固體X主要成分是Fe(OH)3和S;金屬M為ZnB.浸取時,增大O2壓強可促進金屬離子浸出C.中和調pH的范圍為3.2~4.2D.還原時,增大溶液酸度有利于Cu的生成考情分析考點考向預測元素化合物的性質及用途物質的性質與用途的簡單應用元素化合物是化學命題的主要載體,考查點不會有太大的變化,主要考查某些元素及其化合物的性質、物質的分離和除雜,可能會涉及反應原理與規(guī)律中的相關知識。元素化合物的性質檢驗及探究元素化合物之間的轉化化學反應對應物質轉化、現(xiàn)象微型化工流程圖真題研練·析考情1.解析:工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下反應生成的,反應方程式為N2+3H22NH3,A正確;工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應生成的,反應方程式為H2+Cl22HCl,B正確;工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應生成粗硅,反應方程式為SiO2+2CSi+2CO↑,C正確;冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂,反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,D錯誤;故答案選D。答案:D2.解析:Na和乙醇反應生成CH3CH2ONa和H2,A項正確;工業(yè)上煅燒黃鐵礦生成SO2和Fe2O3,B項正確;氨的催化氧化反應生成NO和H2O,可用于制備NO,C項正確;常溫下鐵遇濃硝酸鈍化,不能用于制備NO2,D項錯誤。答案:D3.解析:結合已知①表中數(shù)據(jù)可知,“沉渣Ⅰ”中含有和,A項正確;Na2S溶液因S2-水解而呈堿性,B項正確;“沉淀池Ⅱ”中,當Cu2+和Zn2+完全沉淀時,溶液中====4.0×10-12,C項正確;“出水”中除含有陰離子外,還含有大量的Na+、Ca2+等,故只經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后,不可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水,D項錯誤。答案:D4.解析:銅和濃硫酸反應過程中,生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性,生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性,故A錯誤;a處的紫色石蕊溶液變紅,其原因是SO2溶于水生成了酸,可說明SO2是酸性氧化物,故B正確;b處品紅溶液褪色,其原因是SO2具有漂白性,而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色,其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應,SO2體現(xiàn)出還原性,故C錯誤;實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體,根據(jù)元素守恒可知,其成分為無水CuSO4,而非藍色的CuSO4·5H2O,其原因是濃硫酸吸水,將反應生成的H2O吸收,故D錯誤。答案:B5.解析:CuS精礦(含有雜質Zn、Fe元素)在高壓O2作用下,用硫酸溶液浸取,CuS反應產(chǎn)物為CuSO4、S、H2O,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,然后加入NH3調節(jié)溶液pH,使Fe3+形成沉淀,而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中,過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3;濾液中含有Cu2+、Zn2+;然后向濾液中通入高壓H2,根據(jù)元素活動性:Zn>H>Cu,Cu2+被還原為Cu單質,通過過濾分離出來;而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中,再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質。由分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3,金屬M為Zn,A正確;CuS難溶于硫酸,在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq),增大O2的濃度,可以反應消耗S2-,使之轉化為S,從而使沉淀溶解平衡正向移動,從而可促進金屬離子的浸取,B正確;根據(jù)流程圖可知:用NH3調節(jié)溶液pH時,要使Fe3+轉化為沉淀,而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中,結合離子沉淀的pH范圍,可知中和時應該調節(jié)溶液

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