岳陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

岳陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）A．二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土2、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)不正確的是A．Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea′為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea-Ea′C．活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子D．催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動(dòng)3、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．純堿 B．氨氣 C．燒堿 D．鹽酸4、能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是A．CS2 B．CCl4C．H2O D．5、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．?dāng)嗔?.5molN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量B．NH3（g）═NH3（l）△H=ckJ?mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ?mol﹣1D．2NH3（l）?N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ?mol﹣16、有機(jī)物三苯基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)該有機(jī)物分子的描述正確的是（）A．1~5號(hào)碳均在一條直線上B．在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．其一氯代物最多有4種D．其官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵7、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變?yōu)橹行?。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離了半徑：X>Y>Z>RB．X2Y與Z2反應(yīng)可證明Z的非金屬性比Y強(qiáng)C．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．X和R組成的化合物只含一種化學(xué)鍵8、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是A．該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B．在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)C．Y和Z兩元素形成的化合物不止一種D．四種元素的原子半徑中Z的半徑最大9、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）A．原子半徑的大小順序：X<Y<Z<RB．X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點(diǎn)一定是：X<YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞XD．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均完全相同10、下列反應(yīng)或過(guò)程吸收能量的是()A．蘋(píng)果緩慢腐壞 B．弱酸電離C．鎂帶燃燒 D．酸堿中和11、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．甘氨酸 C．I2 D．CaCO312、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒杯中不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A．A B．B C．C D．D13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAD．1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA14、下列儀器不能直接受熱的是（）A． B． C． D．15、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯(cuò)誤的是A．用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕B．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C．明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑16、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是：（）A．加入合金的質(zhì)量不可能為6.4gB．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為120mLC．溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol17、下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD．室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時(shí)，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是()A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3 D．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr19、某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響B(tài)．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl－C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證20、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑大?。篩>ZB．Y3X2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C．Z的最高價(jià)氧化物可做干燥劑D．可以用含XW3的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣21、25℃時(shí)，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）B．H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4C．B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過(guò)程中，減小D．B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：B＜C22、中國(guó)科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過(guò)渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵斷裂與形成B．復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能C．復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變D．低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：(i)在25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物(iii)1molA慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體(iv)核磁共振氫譜說(shuō)明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（1）依照化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是___。a．確信有碳碳雙鍵b．有兩個(gè)羧基c．確信有羥基d．有－COOR官能團(tuán)（2）寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：__、F：__。（3）寫(xiě)出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B___、B→E__。（4）寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：E→F第①步反應(yīng)__。（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。（6）寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。24、（12分）為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL，測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答：（1）固體A的化學(xué)式______________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)④中生成A的離子方程式______________。25、（12分）草酸銨[（NH4)2C2O4]為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有__________________（填化學(xué)式）；若觀察到__________________，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO。草酸銨分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（2）反應(yīng)開(kāi)始前，通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________。（3）裝置C的作用是_______________________。（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。II.該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量。（5）取20.00mL血液樣品，定容至l00mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為_(kāi)_______mmol/L。26、（10分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測(cè)定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。（1）儀器A的名稱是________；使用該裝置主要目的是____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（3）將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)?？商岣邔?shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，理由是_______________________________________。（4）除去C中的H2O然后用0.099mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是___________________________；②用該方法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用現(xiàn)有的裝置，提出改進(jìn)的措施是_______________________________________________。（5）利用C中的溶液，有很多實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定葡萄酒中SO2的含量。現(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)器材不限，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟：________________________________。27、（12分）1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1－乙氧基萘的過(guò)程如下：已知：1－萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量狀態(tài)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解度水乙醇1－萘酚144無(wú)色或黃色菱形結(jié)晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇1－乙氧基萘172無(wú)色液體5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇乙醇46無(wú)色液體-114.1℃78.5℃任意比混溶（1）將72g1－萘酚溶于100mL無(wú)水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)量乙醇的原因是________。（2）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是：______________。（3）該反應(yīng)能否用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置_____（選填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由_____________。（4）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾。正確的順序是____________(選填編號(hào))。a．③②④①b．①②③④c．②①③④（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高，1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個(gè)原因是____________。（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測(cè)定為43g，本實(shí)驗(yàn)中1－乙氧基萘的產(chǎn)率為_(kāi)_______。28、（14分）研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=akJ/mol①保持溫度、體積一定，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B．3v正(CH3OH)=v正(H2)C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變②測(cè)得不同溫度時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則a______0(填“>”或“<”)。(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。①氯化鈀(PdCl2)溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_______。②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______。(3)某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________。(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11，則c(CO32-)=_______。(已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×10?6，Ksp(CaCO3)=2.8×10?9)(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是_______(填“a→b”或“b→a”)29、（10分）氮氧化物是大氣主要污染物，主要來(lái)自于工業(yè)廢氣及汽車(chē)尾氣的排放，工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。（1）乙烯作為還原劑的脫硝(NO)，其反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖所示．寫(xiě)出解吸過(guò)程的化學(xué)方程式____________________。（2）FeSO4-Na2SO3復(fù)合吸收劑吸收煙氣中的NO，該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特性，原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4①如圖是一段時(shí)間內(nèi)不同吸收劑對(duì)NO脫除率對(duì)比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增強(qiáng)，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，還能防氧化從而增大Fe2+的含量，寫(xiě)出此原理的離子方程式_______________________________________。②模擬實(shí)驗(yàn)表明，溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)降低NO的脫除率，其原因是_______________________________________。（3）采用無(wú)隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO3-,原理如圖①無(wú)隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是____________________________.②寫(xiě)出NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。③根據(jù)下圖所示，脫NO過(guò)程中控制溶液pH在______________范圍內(nèi)更合理。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．單質(zhì)硅可用于制作太陽(yáng)能電池的原料，太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，能夠溶于酸性溶液，可以利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C．含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；D．瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；答案選A。2、B【解析】

A．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea′為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能，故A正確；B．生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H≠Ea′-Ea，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故C正確；D．催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D正確；故選B。3、A【解析】

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：

N2+3H22NH3，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)制取鹽酸：H2+Cl22HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4、C【解析】

A．CS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；B．CCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯(cuò)誤；C．H2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會(huì)偏轉(zhuǎn)，C正確；D．是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。5、D【解析】

由圖可知，斷裂化學(xué)鍵吸收akJ熱量，形成1mol氣態(tài)氨氣時(shí)放熱為bkJ，1mol氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨氣放出熱量為ckJ?！驹斀狻緼．?dāng)嗔?.5molN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化學(xué)鍵，吸收akJ熱量，故A錯(cuò)誤；B．NH3（g）═NH3（l）△H=﹣ckJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1，互為逆反應(yīng)時(shí)，焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，則2NH3（l）?N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D。6、B【解析】

A選項(xiàng)，1、2、3號(hào)碳或3、4、5號(hào)碳在一條直線上，2、3、4號(hào)碳類比為甲烷中的結(jié)構(gòu)，因此2、3、4號(hào)碳的鍵角為109o28'，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)具有高度的對(duì)稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該有機(jī)物中沒(méi)有官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。7、B【解析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變?yōu)橹行浴tR為O，X為Na，Y為S，Z為Cl，以此答題?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豏、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性變?yōu)橹行?。則R為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。A.簡(jiǎn)單離子半徑：S2－>Cl－>O2－>Na＋，故A錯(cuò)誤；B.，可以證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故B正確；C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO4和H2SO3,H2SO3為弱酸故C錯(cuò)誤；D．X和R組成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選：B?！军c(diǎn)睛】Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。8、D【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個(gè)電子層，四種元素都是第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對(duì)共用電子對(duì)，Y可形成2對(duì)共用電子對(duì)，X可形成3對(duì)共用電子對(duì)和1個(gè)配位鍵（接受孤電子對(duì)），則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對(duì)，且形成1對(duì)共用電子對(duì)，則W為F元素，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵，陰離子中含有C原子之間的非極性共價(jià)鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價(jià)鍵，A正確；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，B正確；C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；D.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B的半徑最大，D錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種元素的原子形成極性共價(jià)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。9、C【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為：1s22s22p2（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和為17，則R為Cl元素，以此解答?！驹斀狻緼.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z，故A錯(cuò)誤；B.Y與氫元素組成的化合物是H2O，X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點(diǎn)比水小的CH4，也可以是熔沸點(diǎn)比水大的相對(duì)分子質(zhì)量大的固態(tài)烴，故B錯(cuò)誤；C.R為Cl元素、X為C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HClO4和H2CO3，酸性：HClO4>H2CO3，故C正確；D.Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2，二者都是離子晶體，其中Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。10、B【解析】

A、蘋(píng)果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、弱酸的電離要斷開(kāi)化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。11、D【解析】

完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)?！驹斀狻緼．蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；B．甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選；C．I2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；D．CaCO3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D為易錯(cuò)點(diǎn)，CaCO3難溶，但溶于水的部分全電離。12、B【解析】

A．硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C．氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強(qiáng)酸了，不符合化學(xué)原理。13、A【解析】

A．DTO即水分子，不同于普通的H2O，該分子中的氫原子一個(gè)是氘(D)即，一個(gè)是氚(T)即，但是本質(zhì)仍舊是氫元素，所以一個(gè)DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10，那么2.1gDTO的物質(zhì)的量，則0.1mol水中含有質(zhì)子數(shù)為1NA，A正確；B．葡萄糖的分子式為C6H12O6，冰醋酸的分子式為C2H4O2，兩種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式均為CH2O，所以30g葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g的CH2O，其物質(zhì)的量為,則其氫原子的個(gè)數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個(gè)碳原子都被三個(gè)六元環(huán)共用，平均算下來(lái)，一個(gè)六邊形需要個(gè)碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個(gè)數(shù)為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3O4，1molFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，所以1molFe被氯氣氧化轉(zhuǎn)移3mol電子；Fe與S反應(yīng)生成FeS，所以1molFe被S氧化轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解析】

根據(jù)常見(jiàn)的可用于加熱的儀器進(jìn)行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等。【詳解】A．試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來(lái)直接加熱，故A不選；B．蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來(lái)直接加熱，故B不選；C．蒸餾燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來(lái)直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；D．坩堝為硅酸鹽材料，可以直接用來(lái)加熱，故D不選；故選：C?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯(cuò)點(diǎn)C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。15、D【解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì)，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕，故A正確；B.煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；C.明礬水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯(cuò)誤；故選D。16、C【解析】

淀為M(OH)2，根據(jù)化學(xué)式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n(OH-)==0.3mol，根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(OH)2]=n(OH-)=×0.3mol=0.15mol，根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；A．因?yàn)殒V、銅的物質(zhì)的量無(wú)法確定，則無(wú)法計(jì)算合金質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．由氫氧根離子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol，V(NaOH)==100mL，故B錯(cuò)誤；C．由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)==0.1mol，生成標(biāo)況下NO體積=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15mol×2=0.3mol，所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題以鎂、銅為載體考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。17、B【解析】

A.新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，漂白能力增強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B.酸性:H2CO3>HClO>HCO3-，故HClO與CO32-不能同時(shí)產(chǎn)生，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32-全部反應(yīng)成CO2氣體，選項(xiàng)C正確；D.中性時(shí)由電荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，兩式聯(lián)立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，選項(xiàng)D正確。答案選B。18、D【解析】

A、HCl、H2S、H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強(qiáng)弱；B、密度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；C、NH3分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；D、非金屬性：FClBr，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBr，能用元素周期律解釋；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是：原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水（或酸）置換出氫的難易、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱。19、A【解析】

無(wú)色溶液中一定不含Cu2+，往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，無(wú)SO42-，加足量氯水，無(wú)氣體，則無(wú)CO32-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無(wú)Mg2+，溶液中一定含陽(yáng)離子，且離子濃度都為0.1mol·L－1。根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過(guò)程中加氯水時(shí)引入的氯離子。A．過(guò)程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響，故A正確；B．由上述分析可知，Cl-不存在，故B錯(cuò)誤；C．肯定存在的離子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+，故C錯(cuò)誤；D．肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl－，故D錯(cuò)誤；故選A。20、B【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大?。篩>Z，故A正確；B．X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2，屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．Z為P元素，最高價(jià)氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；D．W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化銨，形成白煙，可以用含氨氣的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，故D正確；答案選B。21、C【解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知，pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)＞c(H2FeO4)＞c(FeO42-)，故A正確；B、由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH=4，HFeO4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%，則H2FeO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%，所以兩者的物質(zhì)的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1==4.15×l0-4，故B正確；C、B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過(guò)程中，溶液的酸性減弱，c(HFeO4-)增大，即c(H+)減小，所以增大，故C錯(cuò)誤；D、B點(diǎn)pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點(diǎn)的pH約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)，抑制作用越大，而酸根水解會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液的pH越大，則對(duì)水的電離的促進(jìn)作用就越大，所以B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：B＜C，故B正確；故選：C。22、C【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過(guò)程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵斷裂與形成，A項(xiàng)正確；B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、bcHOOCCH

(OH)CH2COOHHOOC-CC-

COOH消去反應(yīng)加成反應(yīng)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、

加熱nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O，【解析】

由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6O5，根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)羧基，A能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說(shuō)明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)羧基，核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH

(OH)CH2COOH；

M中含有Cl原子，M經(jīng)過(guò)反應(yīng)①然后酸化得到A，則M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOOCCHClCH2COOH，A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成B(C4H4O4)，根據(jù)B分子式知，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應(yīng)生成D，D為NaOOCCH=CHCOONa，B和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為HOOCCHBrCHBrCOOH，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F（C4H2O4），根據(jù)F分子式知，F(xiàn)為HOOC-CC-

COOH?！驹斀狻浚?）由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6O5，根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)羧基，A能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說(shuō)明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)羧基，所以A中含有兩個(gè)羧基，一個(gè)羥，故bc符合題意，答案：bc；（2）根據(jù)上述分析可知：寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A：HOOCCH

(OH)CH2COOH：F：HOOC-CC-

COOH。答案：HOOCCH

(OH)CH2COOH：HOOC-CC-

COOH；（3）根據(jù)上述分析可知：A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以A→B發(fā)生消去反應(yīng)，B→E發(fā)生加成反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)。(4)通過(guò)以上分析知，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(C4H2O4)，E→F是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：

NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、

加熱；(5)

B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OH

HOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O；故答案為:

nHOOCCH=CHCOOH+n

HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+

(2n-1)

H2O；(6)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH

(OH)CH2COOH，A的同分異構(gòu)體與A具有相同官能團(tuán),

說(shuō)明含有醇羥基和羧基

符合條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，；答案：，。24、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+【解析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有SO2，若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4、SO3+H2O=H2SO4可知，X由SO2和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3＋，紅棕色固體是氧化鐵。（1）根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高，則A為FeSO4。（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3＋具有氧化性，SO32-與Fe3＋能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)④中生成A的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。25、、裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn)吸收，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2.10【解析】

I．草酸銨在A中受熱分解，若產(chǎn)物中有氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，則浸有酚酞溶液的濾紙變紅，通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用濃硫酸除去水蒸氣，接下來(lái)若玻璃管內(nèi)變紅，且F中澄清石灰水變渾濁則證明產(chǎn)物中有CO；II．鈣離子和草酸根離子生成草酸鈣沉淀，草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，用高錳酸鉀滴定草酸從而間接滴定鈣離子?！驹斀狻竣?（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w，若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO，所以草酸銨分解產(chǎn)生了、、CO和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)開(kāi)始前，通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn),故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn)；（3）裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要把分解產(chǎn)生的除去，因此裝置C的作用是：吸收，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故答案為：吸收，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（4）草酸銨分解產(chǎn)生的有還原性，一定條件下也會(huì)與CuO反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Ⅱ用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸根離子，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，紅色的高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，根據(jù)三次滴定所用酸性高錳酸鉀溶液的體積可知，第三次與一、二次體積差別太大，需舍棄，所以兩次的平均體積為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒及元素守恒，則：，解得，所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為，即，則該血液中鈣元素的含量為，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；。26、冷凝管回流有機(jī)酸和醇，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積，使氣體吸收充分用待裝液潤(rùn)洗滴定管揮發(fā)出來(lái)的鹽酸消耗氫氧化鈉，增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸向C

中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）儀器A為（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有機(jī)酸，乙醇和有機(jī)酸受熱易揮發(fā)，冷凝管的作用是回流有機(jī)酸和醇，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；（2）SO2具有還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，H2O2把SO2氧化成SO42－，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2＋SO2=H2SO4；（3）換成多孔的球泡，可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體吸收充分；（4）①使用滴定管應(yīng)先檢漏，再用待盛液潤(rùn)洗，最后裝液體，因此量取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的前的一步操作是用待裝液潤(rùn)洗滴定管；②B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量增加，測(cè)的SO2的含量偏高；把酸換成難揮發(fā)酸，把鹽酸換成稀硫酸；（5）根據(jù)C中反應(yīng)，SO2轉(zhuǎn)化成SO42－，向C的溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后根據(jù)硫元素守恒，求出SO2的量，具體操作是向C中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量。27、提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率冷凝回流不能產(chǎn)物沸點(diǎn)大大高于反應(yīng)物乙醇，會(huì)降低產(chǎn)率a1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)50%【解析】

（1）該反應(yīng)中乙醇的量越多，越促進(jìn)1-萘酚轉(zhuǎn)化，從而提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率；（2）長(zhǎng)玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原料的利用率；（3）該產(chǎn)物沸點(diǎn)高于乙醇，從而降低反應(yīng)物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置；（4）提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾，吸收水，控制沸點(diǎn)通過(guò)蒸餾的方法得到，實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋孩邰冖堍?，選項(xiàng)是a；（5）時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高，可能是酚羥基被氧化，乙醇大量揮發(fā)或產(chǎn)生副反應(yīng)等，從而導(dǎo)致其產(chǎn)量下降，即1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個(gè)原因是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)；（6）根據(jù)方程式，1-萘酚與1-乙氧基萘的物質(zhì)的量相等，則n(C10H8O)=n(C12H12O)=72g÷144g/mol=0.5mol，則m(C12H12O)=0.5mol×172g/mol=86g，其產(chǎn)率=(43g÷86g)×100%=50%。28、AD<1.06gCO+4OH--2e-=CO32-+2H2O300℃～400℃5×10-10mol/La→b【解析】

(1)①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析判斷；②根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”可知，體系II反應(yīng)溫度高，甲醇物質(zhì)的量小，據(jù)此分析判斷；(2)①依據(jù)PdCl2～Pd～2e-計(jì)算；②一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，應(yīng)該在原電池的負(fù)極上反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)負(fù)極電極反應(yīng)；(3)由圖知，乙酸的生成速率在250℃時(shí)減慢，是因?yàn)榇呋瘎┑拇呋式档?，?00℃后又逐漸增大，是溫度升高造成的，據(jù)此分析判斷；(4)pH為11時(shí)溶液中c(H+)=10-11mol/L，根據(jù)Kw計(jì)算c(OH-)，根據(jù)Ksp[Ca(OH)2]計(jì)算溶液中c(Ca2+)，結(jié)合Ksp(C