廣東省汕尾市2023-2024學年高一上學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（含答案解析）

汕尾市2023—2024學年度第一學期高中一年級教學質(zhì)量監(jiān)測化學本試題共7頁，考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生先將自己的信息填寫清楚、準確，將條形碼準確粘貼在條形碼粘貼處。2.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3.答題時請按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀。考試結(jié)束后，請將本試題及答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題4分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文明源遠流長。下列文物主要由合金材料制成的是A.鎏金銅浮屠B.素面淡黃琉璃茶盞C.廣彩人物紋大瓷碗D.漢白玉菩薩像A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鎏金銅浮屠屬于Cu的合金，由合金材料制成，A符合題意；B．素面淡黃琉璃茶盞，屬于陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，不是由合金材料制成，B不符合題意；C．廣彩人物紋大瓷碗屬于陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，不是由合金材料制成，C不符合題意；D．潔白純凈的碳酸鈣巖石叫做漢白玉，不是由合金材料制成，D不符合題意；故選A。2.勞動創(chuàng)造世界。下列家務(wù)勞動與所涉及的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項家務(wù)勞動化學知識A用鋁制鍋燒水、煮飯鋁表面覆蓋著耐高溫的致密氧化鋁的保護膜B在食品袋中加入CaO干燥包CaO能與水反應生成Ca(OH)2C用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應生成氣體D漂白粉密封存放于陰涼處漂白粉易與空氣中的二氧化碳、水反應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鋁性質(zhì)活潑，易與氧氣反應，生成致密氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行，故可以用鋁制鍋燒水、煮飯，A不符合題意；B．CaO能吸收水生成，CaO可做干燥劑，所以在食品袋中加入CaO干燥包，B不符合題意；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故小蘇打粉可以作膨松劑焙制糕點，不是碳酸鈉，C符合題意；D．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，極易與空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解，因此需要密封存放于陰涼處，D不符合題意；故選C。3.某兒童檢驗報告單的部分數(shù)據(jù)如表所示××醫(yī)院檢驗報告單名稱檢測結(jié)果單位參考值(兒童)鋅()115.9273~180鐵()36.95↓40~160鈣()1.481.1~1.6…下列敘述錯誤的是A.報告單中“”、“”均是物質(zhì)的量濃度的單位B.該兒童易患鐵缺乏癥C.服用維生素C可使食物中的在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為，體現(xiàn)了維生素C的還原性D.檢驗某補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，可向口服液中先加少量氯水，再加過量硫氰酸鉀溶液【答案】D【解析】【詳解】A．μmol?L?1、mmol?L?1均是物質(zhì)的量濃度的單位，A不符合題意；B．該兒童檢測結(jié)果中鐵元素的物質(zhì)的量濃度比參考值偏低，則該兒童易患鐵缺乏癥，B不符合題意；C．Fe3+→Fe2+發(fā)生還原反應，服用維生素C可使食物中的Fe3+在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為Fe2+，則說明維生素C具有還原性，C不符合題意；D．三價鐵不能被人體吸收利用，補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)實際為+2價，檢驗某補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，若先加少量氯水，再加硫氰化鉀溶液，溶液一定變?yōu)檠t色，但不能確定原來口服液中鐵元素的價態(tài)是+2還是+3；應向口服液中先加硫氰化鉀溶液，若無明顯現(xiàn)象，再加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明口服液中含有Fe2+，不含有Fe3+，D符合題意；故選D。4.“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要的作用，下列判斷合理的是①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②能電離出氫離子的化合物都是酸③根據(jù)水溶液是否導電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，可將分為堿性氧化物和酸性氧化物A.只有① B.只有①②⑤ C.只有④⑤ D.只有①②④【答案】A【解析】【詳解】①硫酸、燒堿(NaOH)、純堿(Na2CO3)和生石灰(CaO)分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，①正確；②能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽，②錯誤；③根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)下自身是否電離而導電，將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，③錯誤；④根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，④錯誤；⑤根據(jù)氧化物是否含有金屬元素，可將分為金屬氧化物和非金屬氧化物，⑤錯誤；綜上所述，正確的只有①。答案選A。5.月球土壤中含有Th（釷）元素，是一種天然的放射性核素。2022年，我國科研團隊采用和（鉿）熔合蒸發(fā)技術(shù)合成了新核素。下列說法錯誤的是A.化學性質(zhì)不活潑 B.含有176個質(zhì)子C.、互為同位素 D.、分別含有142個和117個中子【答案】B【解析】【詳解】A．最外層電子數(shù)為8，已經(jīng)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，故化學性質(zhì)不活潑，故A正確；B．原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，含有72個質(zhì)子，故B錯誤；C．、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互同位素，故C正確；D．原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故、分別含有232-90=142個和207-90=117個中子，故D正確；故選B。6.下列有關(guān)化學用語錯誤的是A.CH4分子結(jié)構(gòu)模型：B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD.NaCl的形成過程：【答案】B【解析】【詳解】A．是CH4分子球棍模型，A正確；B．F-第二電子層為8個電子，B錯誤；C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，C正確；D．NaCl為離子化合物，形成過程：，D正確；故選B。7.實驗室用如圖所示裝置制備干燥的Cl2并探究其性質(zhì)。其中，a為濕潤的淀粉-KI試紙，b為濕潤的紅紙條。下列說法正確的是A.上述裝置用濃鹽酸和MnO2反應制備Cl2，用向下排空氣法收集Cl2B.裝置乙中為濃硫酸，裝置丙中為NaOH溶液C.一段時間后，裝置丁中a變藍，反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-D.裝置丁中b褪色，說明Cl2具有漂白性【答案】C【解析】【分析】該實驗原理是甲中利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過乙中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入丙中濃硫酸中進行干燥，氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，丁驗證氯氣的性質(zhì)，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應，因此戊中采用NaOH溶液吸收尾氣?！驹斀狻緼．上述裝置用濃鹽酸和MnO2反應制備Cl2，氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集Cl2，A錯誤；B．根據(jù)分析，乙中為飽和食鹽水，丙中為濃硫酸，B錯誤；C．一段時間后，裝置丁中a變藍，這是氯氣氧化碘離子生成碘，反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，C正確；D．裝置丁中b褪色，是因為氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性說明Cl2具有漂白性，D錯誤；故選C。8.下列有關(guān)性質(zhì)的比較不能用元素周期律解釋的是A.金屬性：Mg>Al B.酸性：HClO4>HClOC.堿性：NaOH>Mg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S【答案】B【解析】【詳解】A．Mg、Al為同一周期元素，從左往右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg＞Al能夠用元素周期律解釋，A不符合題意；B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，Cl最高價氧化物的水化物是，酸性：HClO4>HClO不能用元素周期律解釋，B符合題意；C．Na與Mg屬于同周期元素，Na在Mg的左邊，金屬性Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解釋，C不符合題意；D．同主族從上到下元素的非金屬性依次減弱，非金屬性：O>S，熱穩(wěn)定性：H2O>H2S能用元素周期律解釋，D符合題意；故選B。9.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.海水提鎂中用石灰乳沉鎂：Mg2++2OH-=Mg(OH)2B.用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適C.用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.向硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉防止其氧化：Fe3++Fe=2Fe2+【答案】C【解析】【詳解】A．石灰乳中氫氧化鈣保留化學式，不拆為離子，離子方程式：，故A錯誤；B．小蘇打碳酸氫鈉與胃酸反應，離子方程式：，故B錯誤；C．鐵制品表面的銹層的主要成分是氧化鐵，用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：，故C正確；D．向硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+，故D錯誤；答案選C。10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.6gO2和O3的混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB.標準狀況下，22.4LH2O含有水分子的數(shù)目為NAC.0.1molNa2O2中陰離子的數(shù)目為0.2NAD.鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA【答案】A【解析】【詳解】A．1.6g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，因此混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.1NA，A項正確；B．標準狀況下，水為液體，因此22.4LH2O的物質(zhì)的量遠大于1mol，因此含有水分子的數(shù)目遠大于NA，B項錯誤；C．Na2O2是離子化合物，2個陽離子Na+與1個陰離子之間以離子鍵結(jié)合，0.1molNa2O2含有的陰離子的數(shù)目為0.1NA，C項錯誤；D．50mL12mol/L的鹽酸即物質(zhì)的量為，與足量MnO2共熱，由于濃鹽酸反應過程中逐漸變稀，稀鹽酸不和二氧化錳反應，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，D項錯誤；答案選A。11.工業(yè)上將電石渣漿中的S2-轉(zhuǎn)化為，工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中，Mn(OH)2被還原B.過程Ⅱ中，作氧化劑C.整個流程中發(fā)生的反應均為氧化還原反應D.將10Lc(S2-)為0.015mol/L電石渣漿中S2-轉(zhuǎn)化為，理論上需要消耗0.3molO2【答案】D【解析】【分析】由流程可知，CaO與硫酸錳反應生成，通入氧氣生成，涉及反應為2＋O2＋4OH?＝2＋4H2O，與S2?反應生成，進而與氧氣反應生成，可用于制備CaSO4?2H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼．過程Ⅰ中，通入氧氣生成，被氧化，故A錯誤；B．過程Ⅱ中，與S2?反應生成，是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．該流程中，CaO與硫酸錳反應生成不涉及化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．將10Lc(S2-)為0.015mol/L電石渣漿中S2-轉(zhuǎn)化為，根據(jù)得失電子守恒可知：0.15mol×8＝n(O2)×4，n(O2)＝0.3mol，故D正確；故答案選D。12.根據(jù)下列陳述類推得出的結(jié)論正確的是A.氯氣能與碘化鈉溶液反應置換出碘，則氟氣也能與氯化鈉溶液反應置換出氯氣B.將CO2通入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則將CO2通入BaCl2溶液中也能產(chǎn)生白色沉淀C.Na常溫下與水劇烈反應，則K常溫下也能與水劇烈反應D.Fe能從CuSO4溶液中置換出Cu，則Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu【答案】C【解析】【詳解】A．氟的非金屬性大于氧，氟與水反應生成氫氟酸和氧氣，則氟氣跟氯化鈉溶液反應實際為與水的反應，置換出氧氣，A錯誤；B．碳酸的酸性小于鹽酸的酸性，CO2和BaCl2溶液不反應，則CO2通入BaCl2溶液沒有明顯現(xiàn)象，B錯誤；C．Na、K都是活潑金屬，常溫下都可以與水劇烈反應，C正確；D．鈉是極活潑的金屬，投入水中先與水反應，不能置換出銅，D錯誤；答案選C。13.下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A比較Fe3+和I2的氧化性強弱向淀粉-碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，觀察溶液顏色B鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液向分別裝有少量NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的兩支試管中滴加澄清石灰水，觀察是否生成沉淀C驗證非金屬性：Cl>C將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，觀察是否生成氣體D探究鐵在氯氣中的燃燒產(chǎn)物將裝有過量鐵粉的燃燒匙燒至紅熱，伸入盛有氯氣的集氣瓶。將反應后的固體倒入水中，充分溶解后滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．在一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，若溶液變藍，則證明有I2生成，即Fe3+將I-氧化為I2，可以得出氧化性：Fe3+＞I2，故A能達到實驗目的；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，不能用石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B不能達到實驗目的；C．HCl不是Cl的最高價氧化物的水化物，無法驗證驗證非金屬性：Cl>C，故C不能達到實驗目的；D．鐵粉過量，鐵和氯氣生成了氯化鐵，將反應后的固體倒入水中，鐵會和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，滴加KSCN溶液，看不到紅色，則無法證明鐵在氯氣中燃燒生成的是氯化鐵還是氯化亞鐵，故D不能達到實驗目的；故選A。14.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體()的流程如下。下列說法錯誤的是A.試劑a是稀鹽酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用到蒸發(fā)皿C.試劑b為氯氣，在該流程中作氧化劑D.用酸性KMnO4可檢驗W中是否含有Fe2+【答案】D【解析】【分析】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入過量的鐵粉，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液。濾渣Y中加入試劑a為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并加入氧化劑，氧化Fe2+為Fe3+，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到氯化鐵晶體。【詳解】A．由分析可知a為鹽酸，A正確；B．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，均需用到漏斗，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶，需用到蒸發(fā)皿，B正確；C．濾液X、濾液Z中均含有FeCl2，b為H2O2溶液或氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，C正確；D．亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+，D錯誤；故選D。15.有人提出溶液的濃度可用“質(zhì)量摩爾濃度”(即一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量)表示。下列說法正確的是A.配制一定質(zhì)量摩爾濃度的溶液時，必須用到容量瓶B.將溶液的質(zhì)量摩爾濃度換算為其質(zhì)量分數(shù)時，必須已知該溶液的密度C.對于一種稀溶液(密度按計)，其質(zhì)量摩爾濃度()與物質(zhì)的量濃度()在數(shù)值上相等D.分別取質(zhì)量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液，等體積混合后一定恰好發(fā)生反應【答案】C【解析】【詳解】A．容量瓶用于配制一定體積的溶液，配制一定質(zhì)量的不需要；故A錯誤；B．質(zhì)量分數(shù)；質(zhì)量摩爾濃度=；；不需要密度，故B錯誤；C．，如果質(zhì)量摩爾濃度為，則物質(zhì)的量濃度為；故C正確；D．質(zhì)量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液密度不同，等體積的物質(zhì)的量不同，不能恰好完全反應，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題：共3小題，共40分，全為必做題。16.從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學學習方法。氯及其化合物的“價一類”二維圖的部分信息如圖：回答下列問題：（1）據(jù)圖中信息，寫出Y、Z化學式：_______、_______。（2）已知高氯酸()是強酸，寫出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_______。（3）氯氣既有氧化性又有還原性，結(jié)合上圖說明理由：_______。（4）二氧化氯()為新時代綠色消毒劑，制備原理為：①按照物質(zhì)類別對上述反應中的各物質(zhì)進行分類，未涉及的物質(zhì)類別是_______(填序號)。A金屬氧化物B.非金屬氧化物C.酸D.鹽②發(fā)生還原反應的產(chǎn)物是_______(寫化學式)；該反應_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替鹽酸。【答案】（1）①.Cl2O7②.HClO（2）H++OH?=H2O（3）氯氣中氯元素為0價，既有降低的趨勢，又有升高的趨勢（4）①.A②.NaCl③.能【解析】【小問1詳解】Y為+7價含氯氧化物，則應為Cl2O7；Z為+1價氯元素形成的酸，則應為HClO；【小問2詳解】高氯酸是強酸，則在水溶液中完全電離，可以拆成離子，所以與NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH?=H2O；【小問3詳解】氯氣中氯元素為0價，既有降低的趨勢，又有升高的趨勢，所以既有氧化性又有還原性；【小問4詳解】①ClO2、H2O為非金屬氧化物，HCl為酸，NaClO2和NaCl都是鹽，沒有涉及金屬氧化物，故選A；②產(chǎn)物中ClO2中Cl元素為+4價，NaCl中Cl元素為-1價，而NaClO2中Cl元素為+3價，化合價降低為-1價生成NaCl，所以NaClO2發(fā)生還原反應的產(chǎn)物是NaCl；將該反應改寫為離子方程式可得5ClO+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，可知鹽酸的作用是提供氫離子，所以能用稀硫酸代替鹽酸。17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。（1）元素d在元素周期表中的位置是_____________（填周期序數(shù)與族序數(shù)）。（2）a、b和c三種元素形成的化合物含有的化學鍵的類型有_____________，它的電子式為_____________。（3）c、e、g三種元素原子半徑由大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（4）g元素的非金屬性強于元素，下列表述中能證明這一事實的是

（填標號）。A.g元素的氫化物穩(wěn)定性比元素的氫化物穩(wěn)定性強B.g元素最高價氧化物對應的水化物的酸性比i元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強C.g元素的單質(zhì)能將i元素從其鈉鹽溶液中置換出來D.g元素的氫化物酸性比i元素的氫化物酸性弱（5）h元素(Ga)與e元素同主族，它們的氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。寫出氧化鎵與NaOH溶液反應的化學方程式：_____________?！敬鸢浮?7.第三周期，第ⅡA族18.①.離子鍵和共價鍵②.19.Na＞Al＞Cl20.ABC21.Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O【解析】【分析】a為H，b為O，c為Na，d為Mg，e為Al，f為S，g為Cl，h為Ga，i為Br，據(jù)此回答；【小問1詳解】第三周期，第ⅡA族；【小問2詳解】a為H，b為O，c為Na，形成的化合物是NaOH，化學鍵有離子鍵和共價鍵，電子式為；【小問3詳解】c為Na，e為Al，g為Cl，在元素中期表中位于同一周期，從左往右原子半徑在減小，故答案為：Na＞Al＞Cl；【小問4詳解】非金屬性大小的比較可以通過氫化物的穩(wěn)定性，最高價含氧酸的酸性，非金屬之間的置換反應；A．g元素的氫化物穩(wěn)定性比i元素的氫化物穩(wěn)定性強，故A正確；B．g元素最高價氧化物對應的水化物的酸性比i元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強，故B正確；C．g元素的單質(zhì)能將i元素從其鈉鹽溶液中置換出來；故C正確；D．g元素的氫化物酸性比i元素的氫化物酸性弱；故D錯誤；故選ABC?！拘?詳解】根據(jù)氧化鋁與氫氧化鈉的反應，則氧化鎵與氫氧化鈉反應方程式為：Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O；18.課外興趣小組的同學探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，并測定混合物中NaHCO3的含量。實驗一：Na2CO3和NaHCO3溶解性與堿性的比較序號實驗操作實驗現(xiàn)象①在兩支試管中分別加入1gNa2CO3、NaHCO3，再加入5mL水，充分振蕩；用溫度計測量兩試管中溶液溫度的變化Na2CO3NaHCO3溫度由17.6℃變?yōu)?3.2℃；放置到室溫時，試管內(nèi)無固體溫度由17.6℃變?yōu)?7.2℃；放置到室溫時，試管內(nèi)有少量固體殘留②室溫時，分別向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液變紅溶液變微紅（1）室溫下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的實驗證據(jù)是_____________。（2）該實驗_____________（填“能”或“不能”）說明Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液，理由是_____________。實驗二：Na2CO3和NaHCO3與澄清石灰水反應的比較查閱資料：可以用pH表示溶液酸堿性的強弱。常溫下，pH<7，溶液為酸性；pH=7,溶液為中性；pH>7，溶液為堿性。pH越小，c(OH-)越小，溶液堿性越弱。實驗操作實驗數(shù)據(jù)測量如下實驗過程的pH變化（3）上述實驗中，向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，OH-未參與該反應的實驗證據(jù)是_____________。（4）滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，結(jié)合離子方程式說明原因：_____________。實驗三：Na2CO3和NaHCO3混合物（不考慮其他雜質(zhì)）中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的測定實驗裝置如圖所示。稱取19.0g待測樣品于錐形瓶中，反應前先打開彈簧夾，通入一段時間的N2，然后關(guān)閉彈簧夾，接上總質(zhì)量為200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打開分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸進行反應。待錐形瓶中不再有氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開彈簧夾，再通入一段時間的N2，最后取下干燥管1，稱得其質(zhì)量為208.8g。（5）①洗氣瓶中盛放的液體是_________________（填名稱）。②第一次通入N2的目的是_________________。第二次通入N2的目的是_________________。如果沒有進行第一次通N2的操作，測量的結(jié)果將會_________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。③計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_________________％（保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）相同溫度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，而1gNaHCO3在5mL水中未完全溶解（2）①.不能