課題2　溶解度 2023-2024學(xué)年人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)

課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知識(shí)與技能：通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。2．過程與方法：初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案(畫出實(shí)驗(yàn)簡圖)→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】飽和溶液的含義?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。一、情景導(dǎo)入生成問題1．一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會(huì)越甜？2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。二、自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識(shí)模塊一飽和溶液與不飽和溶液)1．閱讀教科書P33，觀察實(shí)驗(yàn)9－5：小組討論，提出假設(shè)：NaCl能(或不能)無限制地溶解在一定量的水中，確定方案(畫出實(shí)驗(yàn)簡圖)。操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌現(xiàn)象5g氯化鈉溶解有部分不溶氯化鈉全部溶解結(jié)論20mL水能溶解5g氯化鈉20mL水不能完全溶解10g氯化鈉10g氯化鈉至少需要35mL水才能溶解【結(jié)論】NaCl不能無限制地溶解在一定量的水中。2．觀察實(shí)驗(yàn)9－6：操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌5g硝酸鉀全部溶解一定溫度下，硝酸鉀不能無限制地溶解再加5g硝酸鉀，攪拌10g硝酸鉀不能全部溶解……【結(jié)論】硝酸鉀不能無限制地溶解。3．思考：溫度改變，杯底未溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象結(jié)論加熱沒有溶解的硝酸鉀溶解了改變溫度，硝酸鉀的溶解能力改變了再加5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀又溶解完了冷卻出現(xiàn)硝酸鉀晶體歸納：(1)一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)飽和溶液三要素：一定溫度；一定量溶劑；溶質(zhì)不再溶解。eq\a\vs4\al(知識(shí)模塊二結(jié)晶)1．閱讀教科書P34～35，思考：什么叫結(jié)晶？結(jié)晶方法有哪些？2．總結(jié)：(1)溫度改變后，過多的溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出，這一過程叫做結(jié)晶。(2)結(jié)晶包括降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶。eq\a\vs4\al(知識(shí)模塊三飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化)閱讀教科書P35，思考：一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液之間是怎樣轉(zhuǎn)化的？小結(jié)：(1)飽和溶液通過增加溶劑、升高溫度可以變?yōu)椴伙柡腿芤骸?2)不飽和溶液通過增加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑可以變?yōu)轱柡腿芤?。三、交流展示生成新知知識(shí)模塊一：飽和溶液與不飽和溶液知識(shí)模塊二：結(jié)晶知識(shí)模塊三：飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化四、檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)二、課后提升三、家庭作業(yè)完成學(xué)生用書的“基礎(chǔ)過關(guān)”部分完成學(xué)生用書的“能力提升”部分鞏固知識(shí)：記憶《考點(diǎn)必背》中的本課知識(shí)第1課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液1．飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3．一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：本節(jié)課以“影響物質(zhì)溶解性的因素”為中心目標(biāo)，以活動(dòng)與探究為載體，以問題為主線，進(jìn)行了有個(gè)性、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教學(xué)時(shí)引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材又不局限于教材中的素材，親歷探究過程，給學(xué)生活動(dòng)提供了許多機(jī)會(huì)和空間，讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺(tái)，突出了學(xué)生主體作用；設(shè)置問題群、應(yīng)用多媒體、分步突破難點(diǎn)，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進(jìn)，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起。第2課時(shí)溶解度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知識(shí)與技能：了解溶解度含義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2．過程與方法：學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念，學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義；利用溶解度曲線解決相關(guān)問題。一、情景導(dǎo)入生成問題1．我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？2．出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。二、自學(xué)互研生成能力eq\a\vs4\al(知識(shí)模塊一溶解度)1．閱讀教科書P35～36，思考：為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱，我們可以用“溶解度”來表示。2．溶解度是指：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100__g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量；溶解度概念的四個(gè)要素：①一定溫度下；②100__g溶劑；③達(dá)到飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)的質(zhì)量。3．“在20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達(dá)的含義是什么呢？小結(jié)：(1)20__℃時(shí)，100__g水中最多能溶解氯化鈉36__g。(2)20__℃時(shí)，將36__g氯化鈉溶解在100__g水中，所得溶液是該溫度下的飽和溶液。4．閱讀教科書P36“資料卡片”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。溶解度(g)(20℃)一般稱為<0.01難溶0.01～1微溶1～10可溶＞10易溶eq\a\vs4\al(知識(shí)模塊二溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線)1．列表法：閱讀教科書P36表9－1所提供的數(shù)據(jù)，幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。2．繪制溶解度曲線，知道溫度對(duì)溶解度的影響。探究：根據(jù)表9－1所提供的數(shù)據(jù)，完成教科書P36圖9－11，繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，即溶解度曲線，填寫P37上述四種物質(zhì)在25℃、85℃的溶解度，認(rèn)識(shí)溶解度曲線的作用。3．分析教科書P37圖9－12和圖9－13的溶解度曲線，討論：(1)根據(jù)圖9－12和圖9－13，分析固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。略。(2)從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？舉例說明。①通過溶解度曲線可查出某一物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，如20__℃時(shí)S(NaCl)＝36__g；②大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸增大，如KNO3、NaNO3等；③少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，如NaCl、KCl等；④極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸降低，如Ca(OH)2。(3)溶解度數(shù)據(jù)表9－1、溶解度曲線圖9－12、9－13都可以表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，二者有什么區(qū)別？不同的數(shù)據(jù)處理方法，作用是否不同？可以比較不同物質(zhì)在相同溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。eq\a\vs4\al(知識(shí)模塊三氣體溶解度)閱讀教科書P38，思考：(1)打開汽水蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。(2)喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。說明氣體在水中的溶解度與溫度有關(guān)。(3)汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎？小結(jié)：①氣體的溶解度受壓強(qiáng)和溫度的影響；壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小；溫度升高，氣體的溶解度減小。②氣體溶解度是指：該氣體的壓強(qiáng)為101__kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。三、交流展示生成新知知識(shí)模塊一：溶解度知識(shí)模塊二：溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線知識(shí)模塊三：氣體溶解度四、檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)二、課后提升三、家庭作業(yè)完成學(xué)生用書的“基礎(chǔ)過關(guān)”部分完成學(xué)生用書的“能力提升”部分鞏固知識(shí)：記憶《考點(diǎn)必背》中的本課知識(shí)第2課時(shí)溶解度一、溶解度“四大要素”：一定溫度下、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。二、溶解度曲線多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。三、氣體的溶解度1．“五因素”：101kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。2．影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大