【Syx】硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步課件（人教版2019必修第二冊(cè)）

人教版高一化學(xué)必修第二冊(cè)第五章《1、硫及其化合物》

---硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)硫元素在物質(zhì)中具有同價(jià)態(tài)，可通過(guò)氧化還原反實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化2.變化觀念與平衡思想：理解和體驗(yàn)實(shí)際問題抽象為數(shù)學(xué)概念的過(guò)程和思想，增強(qiáng)數(shù)學(xué)的應(yīng)用意識(shí)。

3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知”：

能從物質(zhì)類別和硫元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫酸的性質(zhì)，

4.“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，學(xué)會(huì)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，

5.科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解硫、氧化硫的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響核心素養(yǎng)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)：

1．掌握濃硫酸的三大特性；

2．認(rèn)識(shí)濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)的不同；

3．如何檢驗(yàn)硫酸根離子。4、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化教學(xué)難點(diǎn)：了解硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，

情境導(dǎo)入現(xiàn)代工業(yè)之母——硫酸(H2SO4)硫酸在化學(xué)、冶金、醫(yī)藥、染料等有極為廣泛的應(yīng)用。生產(chǎn)10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生產(chǎn)1t有機(jī)玻璃要消耗3t硫酸，生產(chǎn)1kg金屬鋯，要消耗20t硫酸。有人稱硫酸是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)的“發(fā)動(dòng)機(jī)”。世界上常把硫酸的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)志。任務(wù)探究一硫酸1.硫酸的用途與工業(yè)制備(1)用途:①重要的化工原料,可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。硫酸的工業(yè)制備方法：工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫化物(如黃鐵礦)的原料來(lái)制備硫酸；金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸?！咀鲆蛔觥?/p>

寫出工業(yè)制備硫酸有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①制備_____________________________或S+O2

SO2;②制備SO3:__________________;③吸收SO3:_______________。SO2:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O====H2SO4高溫====點(diǎn)燃====△催化劑任務(wù)探究二

硫酸的工業(yè)制備方法4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高溫2SO2＋O2

2SO3H2O＋SO3===H2SO4三原料：三反應(yīng)：三條件：三階段：SO2的制取與凈化、SO2催化氧化成SO3

，SO3的吸收和的生成三設(shè)備：沸騰爐(制取SO2）、接觸室（催化氧化SO2生成SO3

）、吸收塔（吸收SO3

）黃鐵礦/硫磺、空氣、水高溫（400-500℃）、催化劑（V2O5）、常壓任務(wù)探究三2

硫酸的性質(zhì)

稀硫酸——酸的通性（是強(qiáng)酸,具有酸的通性0①電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42-②硫酸具有酸的通性，可與______________作用，也可與活潑金屬、______、堿性氧化物及_____________反應(yīng)。酸堿指示劑堿某些鹽任務(wù)探究四【做一做】

寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)稀硫酸與活潑金屬反應(yīng),如Zn:__________________。(2)稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng),如CuO:___________________。Zn+2H+====Zn2++H2↑CuO+2H+====Cu2+任務(wù)探究五(3)稀硫酸與堿反應(yīng),如NaOH:_____________。(4)稀硫酸與部分鹽反應(yīng),如Na2CO3:_____________________。OH-+H+====H2O

+2H+====CO2↑+H2O【做一做】2

硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性——強(qiáng)氧化性活動(dòng)1：已知Cu和稀硫酸不反應(yīng)，和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,，預(yù)測(cè)濃硫酸的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。任務(wù)探究六2

硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性——強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)證明，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性活動(dòng)1：已知Cu和稀硫酸不反應(yīng)，和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,，預(yù)測(cè)濃硫酸的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面___________；b試管中的溶液_____________；c試管中的_________________________；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，____________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________有氣泡產(chǎn)生逐漸變?yōu)闊o(wú)色紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色溶液顯藍(lán)色Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O△任務(wù)探究七2

硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性——強(qiáng)氧化性活動(dòng)3：分析稀硫酸和濃硫酸中存在的微粒，思考二者的性質(zhì)差異。稀H2SO4濃H2SO4溶質(zhì)行為微粒形式粒子性質(zhì)H+和SO42-H2SO4=2H++SO42-含水量極少，H2SO4極難電離H2SO4分子H+具有酸的通性、弱氧化性SO42-具有能和Ba2+結(jié)合成沉淀的性質(zhì)H2SO4分子具有強(qiáng)氧化性任務(wù)探究七2

硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性——脫水性活動(dòng)1：完成”黑面包“實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌任務(wù)探究九2

硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性——脫水性活動(dòng)2：基于濃硫酸性質(zhì)，解釋“黑面包”實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象現(xiàn)象分析濃硫酸的性質(zhì)蔗糖固體顏色逐漸變黑體積逐漸膨脹，形成氣孔伴有刺激性氣味，放出大量的熱C12H22O11→C濃H2SO4→SO2濃H2SO4的脫水性濃H2SO4的強(qiáng)氧化性任務(wù)探究十2

硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性——脫水性1.把少量濃硫酸滴在紙片或火柴梗上，有什么現(xiàn)象？變黑

2.把少量濃硫酸滴在pH試紙上，有什么現(xiàn)象？pH試紙先變紅后變黑活動(dòng)3：基于濃硫酸性質(zhì)，思考下列問題任務(wù)探究十一2

硫酸的性質(zhì)

濃硫酸的特性——吸水性活動(dòng)1：向膽礬晶體上滴入濃硫酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷濃硫酸的性質(zhì)滴入濃硫酸提示：H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性任務(wù)探究十2

硫酸的性質(zhì)

濃硫酸的特性——吸水性活動(dòng)2：基于濃硫酸的吸水性，思考下列問題。濃硫酸能否干燥CO2/SO2/H2S/NH3/Cl2等氣體？能夠干燥中性氣體（如：H2、O2等）和酸性氣體（如：CO2、SO2、Cl2、HCl等）任務(wù)探究十一練一練用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（

）A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制反應(yīng)生成SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色任務(wù)探究十三【解析】選D。上下移動(dòng)銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確；銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無(wú)需向其中加水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D結(jié)論：濃硫酸與不活潑金屬或非金屬反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律（1）反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)。（2）還原產(chǎn)物一般是SO2，一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸。（3）濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。（4）濃硫酸與不活潑金屬反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止。小結(jié)任務(wù)探究十四3硫酸根離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象與結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先______________，加入鹽酸后____________先_____________，加入鹽酸后____________先______________，加入鹽酸后________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論

與Ba2+反應(yīng)生成不溶于鹽酸的_________，離子方程式：

___________________

與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3，可溶于鹽酸生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，且有氣泡產(chǎn)生白色沉淀

+Ba2+BaSO4↓3硫酸根離子的檢驗(yàn)任務(wù)探究十五

硫酸根檢驗(yàn)方法3硫酸根離子的檢驗(yàn)被檢液取清液

有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生（判斷有無(wú)）。先加稀鹽酸的目的是_______________________。

防止、、Ag+干擾任務(wù)探究十六任務(wù)探究十八（1）粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去？提示：硫酸鹽——BaCl2溶液；CaCl2——Na2CO3溶液；MgCl2——NaOH溶液。（2）上述除雜試劑會(huì)不會(huì)引入新的雜質(zhì)？如何除去雜質(zhì)離子？提示：引入雜質(zhì)離子除雜試劑BaCl2溶液Ba2+Na2CO3溶液Na2CO3溶液

鹽酸NaOH溶液OH-鹽酸3硫酸根離子的檢驗(yàn)任務(wù)探究十九3硫酸根離子的檢驗(yàn)（3）根據(jù)以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程。提示：任務(wù)探究十四下列關(guān)于粗鹽提純的說(shuō)法中正確