高考化學(xué)高頻考點(diǎn)及例題解析

考點(diǎn)一表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)

1.元素符號(hào)：人們確定了一套符號(hào)來(lái)表示各種元素，這種符號(hào)叫

做元素符號(hào)。如c表示碳元素；Ca表示鈣元素等等。元素符

號(hào)不僅表示一種元素還可以表示這種元素的一個(gè)原子。

2.離子符號(hào)：表示各種離子的符號(hào)。如0『、S0?\HCO3\NH；等

等。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以C1為例）:

\\\圈內(nèi)+17表示CI的原子核內(nèi)有17個(gè)帶正電荷的質(zhì)子

O287弧線表示電了?層

Cl:）/弧線上的數(shù)字表示該電子層上的生土數(shù)

［例1］（2011.杭州三模）右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法

不正確的是（）

A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層

B.該粒子是陽(yáng)離子磅,

C.該元素是一種金屬元素

D.該粒子具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

［解析］由所給的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖知，該原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，

核外有10個(gè)電子，為鋁離子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。其原子的原子核

外有3個(gè)電子層。

［答案］A

［方法技巧］

原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較：以C1和C「,Na和Na.

為例

考點(diǎn)二表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)

1.分子式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子。如乙酸的分子

式為C2H4O2,過(guò)氧化氫的分子式為H202O（最簡(jiǎn)式）n=分子

式。

2.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。如CO2,SiO2,KNO3o

有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時(shí)也能表示這種物質(zhì)

的分子組成，也叫分子式。如C02

3.電子式：用"，"x〃表示原子最外層電子的式子。

4.結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)的分子組成及分子中各原子的排列順序和結(jié)

合方式的式子。如過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H

5.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫(xiě)。如乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH.,COOH

6.最簡(jiǎn)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。

如乙酸的最簡(jiǎn)式為C&0,過(guò)氧化氫的最簡(jiǎn)式為H0。

7.化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子，跟其他元素一定數(shù)目的原

子化合的性質(zhì)。

特別提醒：

1.對(duì)于離子化合物，元素化合價(jià)的數(shù)值就等于該元素的一個(gè)原子

得失電子的數(shù)目?；蟽r(jià)的正負(fù)與離子所帶電荷一致。

2.對(duì)于共價(jià)化合物，元素化合價(jià)的數(shù)值就等于該元素的一個(gè)原子

跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目?；蟽r(jià)的正負(fù)

由共用電子對(duì)的偏移來(lái)決定的。共用電子對(duì)偏向哪一種原子

哪一種元素就顯負(fù)價(jià)，共用電子對(duì)偏離哪一種原子哪一種元

素就顯正價(jià)。

3.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

4.化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

［例2］下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（）

A.F的結(jié)構(gòu)示意圖：@）））B.C02的分子模型示

意圖：

C.NaCl的電子式：Na；cj：D.N2的結(jié)構(gòu)

式：：N三N:

［解析］F的核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，A正確；CO?為直

線型分子（O=C=O）,NaCl為離子化合物，電子式為:ci,-5

M的結(jié)構(gòu)式為N三N,故B、C、D均不正確。

［答案］A

［方法技巧］

1.原子的電子式：

原子的最外層有多少個(gè)電子就在其元素符號(hào)周?chē)?huà)多少個(gè)小黑

點(diǎn)或小叉3"。如：Lix,:C1.

2.離子的電子式：

①陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子（一般指單原子形成的陽(yáng)離子）是元素

原子失去最外層電子后形成的，此時(shí)若原最外層沒(méi)有電子，其電

子式就是它的離子符號(hào)，如鈉離子寫(xiě)成Na+、領(lǐng)離子寫(xiě)成Ba";復(fù)

雜的陽(yáng)離子是原子團(tuán)失去一個(gè)或幾個(gè)電子形成的，其電子式不僅

要畫(huà)出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系，而且要用“門(mén)”

將原子團(tuán)括起來(lái)，并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù)，電子式中

的小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子

團(tuán)所帶的電荷數(shù)值。如口

二［H:N:HF

H

②陰離子：簡(jiǎn)單陰離子，一般最外層是2個(gè)電子或8個(gè)電子的穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，在元素符號(hào)周?chē)?huà)出最外層電子，并用"口〃將其括起來(lái),

并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)，其中小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子

的最外層電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)值.如：［H:「、［:

C1:］*

復(fù)雜的陰離子，其電子式要根據(jù)各原子的成鍵關(guān)系畫(huà)出所有原子

的最外層電子，然后用“口〃將它們括起來(lái)，并在右上角標(biāo)明所帶

的負(fù)電荷數(shù)，其小黑點(diǎn)和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中

：o：

各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對(duì)箱賓鉆S0/-

寫(xiě)成［廣

3.單質(zhì)分子的電子式：

根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各

原子的成鍵關(guān)系，再畫(huà)出

所有原子的最外層電子。如也寫(xiě)成H:H寫(xiě)成：C1:C1:

4.化合物的電子式：

①共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物，原子間的單鍵

即為一對(duì)共用電子，若

為雙鍵則有兩對(duì)共用電子，依此類(lèi)推。一般來(lái)說(shuō)，8減去原子的

最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目（H例外）。寫(xiě)電子式時(shí)，共

用電子對(duì)寫(xiě)在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層

電子，也應(yīng)在元素符號(hào)周?chē)?huà)出。在共價(jià)化合物中，各元素原子

??????

最外層一般都達(dá)到了8---

電子（或2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如：HC1寫(xiě)成H:C1:,叫寫(xiě)

成o::C：：0;至于

含氧酸的電子式，一般來(lái)說(shuō)先由酸的元數(shù)確定其結(jié)構(gòu)中所含-0H

的數(shù)目（一元酸有一個(gè)

-OH,n元酸有n個(gè)-0H）,然后再根據(jù)含氧酸的分子組成來(lái)確定

其結(jié)構(gòu)式或電子式;如：

HC10寫(xiě)成H:0:C1:

②離子化合物由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同的離子不能合

并，若有多個(gè)陽(yáng)離子或

多個(gè)陰離子，書(shū)寫(xiě)即要使孽一個(gè)離子,都與帶相反電荷的離子直接

相鄰，并注意對(duì)稱(chēng)、規(guī)”??

范。如：NaCl寫(xiě)成Na+[:C1:]';MgCL寫(xiě)成[:C1:]-Mg2+[:C1

：「；

5.游離基的電子式：

游離基是由分子失去一個(gè)或多個(gè)原子所形成的活性基團(tuán)，它顯電

中性，電子式中的小黑

點(diǎn)和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和。如：-0H寫(xiě)成?（）：H

6.用電子式表示化合物的無(wú)成過(guò)程：

共價(jià)化合物：如H2s的形成；H.+-S-+-H今H:S:H

離子化合物：如CaCL的形成，:C1?+,:Ca?+C1:玲[:Ci

:]6[:C1:「

考點(diǎn)三表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)

1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式的

書(shū)寫(xiě)必須要尊重事實(shí),

要配平(即要遵守質(zhì)量守恒定律),還要注明反應(yīng)發(fā)生的條件,

有氣體生成須注"個(gè)〃，溶液中有沉淀生成則須注

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的

式子。要熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，書(shū)寫(xiě)時(shí)要清楚反應(yīng)物

的量對(duì)離子方程式的影響。所寫(xiě)出的離子方程式必須要符合客觀

事實(shí)，等式兩邊要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律,如是氧化還原

反應(yīng)還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒原理……詳見(jiàn)第4講。

3.電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過(guò)

程的方程式。要能正確理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；準(zhǔn)確區(qū)分強(qiáng)、

弱電解質(zhì)；清楚強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方式是不一樣的，有完全

電離和部分電離之分,有一步電離和多步電離之分,書(shū)寫(xiě)時(shí)要

注意可逆符號(hào)。詳見(jiàn)第32講。

4.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)

熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：

(1)需標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)。

(2)反應(yīng)系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不再表示分子個(gè)數(shù)，所以可以

用分?jǐn)?shù)或倍數(shù)。

(3)/H表示反應(yīng)熱的數(shù)值，無(wú)需注明+或-號(hào)，但要有單位，

且要與反應(yīng)系數(shù)成比例。

(4)需注明測(cè)定的溫度和壓強(qiáng)，若不注明則指的是溫度為25℃,

壓強(qiáng)為lOlkPa

5.電極反應(yīng)式：表示電極上發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的式子。要

能正確書(shū)寫(xiě)原電池的正、負(fù)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式；電解池的陰、

陽(yáng)極反應(yīng)式，總反應(yīng)式。詳見(jiàn)第36講。

6.用電子式表示化合物的形成過(guò)程。如HC1的形成過(guò)程：

????

：：：：

H?+C?I?------->H?C?I

[例3]（2008?山東）黃銅礦（CuF例2）是制取銅及其化合物的主要

原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應(yīng)為：IcuFeS,+210,高溫8Cu+4FeO+2FeQa+16SO,；右

CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是

-----------（填元素符號(hào)）.

（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量Sth。下列處理方案中合理的是

--------（填代號(hào)）。

a.高空排放b.用于制備

硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na2sOjd.用濃硫酸吸

收

（3）過(guò)二硫酸鉀（K2s2。8）具有強(qiáng)氧化性，可將「氧化為L(zhǎng):S2o；+2I-

2SO；+I,

通過(guò)改變反應(yīng)途徑Fe"、Fe"均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程

式表示Fe"對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。一一

____（不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2。'、FeO、Si02.AI203）

可制備Fe??！狈椒?/p>

①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。

②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、

干燥、煨燒得FezO”

據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

a.除去A1"的離子方程式是---------

b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO』溶液

NaOH溶液碘水所選試劑為--------------.

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____

［解析］(1)由氧化還原反應(yīng)概念易知，反應(yīng)中Cu、。的化合價(jià)降低,

被還原。(2)從能夠吸收SO?和變廢為寶的角度出發(fā)可用b、c來(lái)回收。

(3)Fe”有氧化性，可氧化「，而改變反應(yīng)途徑；Fe"有還原性，可

被K2s氧化而改變反應(yīng)途徑。(4)A1(OH)3能溶于NaOH溶液,而

Fe(OH)3不溶，可加入過(guò)量的NaOH溶液除去A1(OH)3；利用Fe"的還

原性，能使酸性KMnO,溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液來(lái)驗(yàn)證爐渣

中含有FeO.

喀案］(1)Cu、0(2)b、c

2+>

(3)2Fe'+2I----=2Fe+I2S,O^+2Fe-------=2SO：+2Fe"

3+

(4)a.Al+40H'==A102-+2H2O

b.稀硫酸、KMnO,溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO,溶液褪色

考點(diǎn)五離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1.離子反應(yīng)：指在溶液中(或熔化狀態(tài)下)有離子參加或離子生

成的反應(yīng)。

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式

子。

3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

（1）書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）

不能拆開(kāi)來(lái)寫(xiě)。如CL、Na?O等不可以拆開(kāi)寫(xiě)成C「、Na*、O2';

BaSO』不可以拆開(kāi)寫(xiě)成Ba'SO廣形式。

②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫(xiě)同電離方程式中

的離子形式。如NaHCO?改寫(xiě)Na*、HCO/;NaHSO」應(yīng)改寫(xiě)

Na*,H+,SO?

③微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫(xiě)成離子符號(hào)（懸濁液除

外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫(xiě)。

④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取N%的

離子方程式為：

2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3f+2H2O

⑤濃MSO4、濃LPO4一般不拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式；HC1,HNO,無(wú)論

濃稀，均應(yīng)改寫(xiě)成離子符號(hào)。如Cu片與濃H2s04反應(yīng)的離子

方程式為：Cu+2H2sO,（濃）=CuSO4+SO2t+2H2O

（2）書(shū)寫(xiě)步驟（以CuSO,溶液與BaCb溶液反應(yīng)為）

①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuS04+BaCl2==CuCl2+BaS04

②把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)

或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來(lái)表示。上述化學(xué)

方程式可改寫(xiě)成：

2t22+2t

Cu+SO4+Ba+2Cr=Cu+2Cr+BaS04

③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號(hào)：Ba"+SOj=BaSOa

④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相

考點(diǎn)六電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)

電解質(zhì)非電解質(zhì)

定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中型熔融狀態(tài)下

能導(dǎo)電的化合物均不能導(dǎo)電的化合物

本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中和熔融狀態(tài)下

能夠電離的化合物均不能發(fā)生電離的化合物

導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子沒(méi)有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性某些共價(jià)化合物

鍵

的共價(jià)化合物

共同點(diǎn)均為化合物

注意點(diǎn)電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無(wú)關(guān).

舉例NaClBa(OH)2CH3COOHCH3cH20HCl2H22。"

2.強(qiáng)反巨解質(zhì)、弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

在水溶液中能全部電離的在水溶液中只能部分電離

定義

電解質(zhì)的電解質(zhì)

電離程度完全部分

電離平衡不存在存在

溶液中存

水合離子、水分子

在微粒水合離子、水分子

弱電解質(zhì)分子

種類(lèi)

電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡

相互關(guān)均為電解質(zhì)。在相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

系于弱電解質(zhì)溶液

電離方程用可逆符號(hào)，弱酸分步

式用等號(hào)電離

書(shū)寫(xiě)規(guī)HnA=nH+An'HNH*+HA(n-1)'

+<n-2>-

律HA2-H+H2A

強(qiáng)酸:HC1112so4HNO3HCIO4

弱酸：CH3COOHHCNH2S

HBrHI

H2CO3等

強(qiáng)堿:KOHNaOHBa(OH)2

舉例弱堿:NH3H2OCU(0H)2等.

等.

比0及小部分鹽：(CH3COO)2Pb

絕大部分鹽：BaS04BaCh.

等.

等

［例1］下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.Na2OB.S03C.Cu

D.NaCl溶液

［解析］Na?O為離子化合物，在熔融條件下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故

A正確；SO,為共價(jià)化合物，在熔融條件下不能導(dǎo)電，其水

溶液能導(dǎo)電是SO?與水反應(yīng)生成的&S0,導(dǎo)電，故SO,為非電

解質(zhì)，B不正確；Cu是單質(zhì)，NaCl溶液為混合物，它們既

不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C、D都不正確。

［答案］A

特別提醒：

1.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。水溶液?/p>

或熔融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿(mǎn)足一者就行了，但必須強(qiáng)調(diào)

的是其本身能夠?qū)щ?，而不是反?yīng)的生成物。如SO2、S03的水

溶液雖然能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正

起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物H2s0八&S04，而不是

它們自己本身。Na?O的水溶液的導(dǎo)電雖然也是它與水反應(yīng)生成

的NaOH導(dǎo)電，但因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下本身能夠?qū)щ?，所以Na?O

是電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電

解質(zhì)。

3.判斷某電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看它在水溶液中電

離時(shí)是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱等

因素?zé)o關(guān)。

考點(diǎn)七離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1.離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生

成的反應(yīng)。

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式

子。

3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

（1）書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）

不能拆開(kāi)來(lái)寫(xiě)。如CL、Na?O等不可以拆開(kāi)寫(xiě)成C「、Na*、O2';

BaSO”不可以拆開(kāi)寫(xiě)成Ba，SO/形式。

②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫(xiě)同電離方程式中

的離子形式。如NaHCO?改寫(xiě)Na*、HCOf;NaHSO"應(yīng)改寫(xiě)

Na',H",SOj

③微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫(xiě)成離子符號(hào)（懸濁液除

外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫(xiě)。

④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取NH,的

離子方程式為：

2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH，t+2H2O

⑤濃H2so八濃H3P04一般不拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式；HCLHNOs無(wú)論

濃稀，均應(yīng)改寫(xiě)成離子符號(hào)。如Cu片與濃"SO,反應(yīng)的離子

方程式為：CU+2H2S04（濃）=CuS04+S02t+2H20

（2）書(shū)寫(xiě)步驟（以CuSOq溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為）

①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuS04+BaCl2==CuCL+BaSOJ

②把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)

或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來(lái)表示。上述化學(xué)

方程式可改寫(xiě)成：

2+22+2+

Cu+S04+Ba+2CT=Cu+2Cl+BaS04

③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號(hào)：Ba2t+S0?-=BaS04

④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相

特別提醒：常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤

(1)不配平(一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒)。如

Feu+Cu=Cu2++Fe2+;Na+LONaZOT+Hz個(gè)

(2)該改的不改或不該改的改了。如Na?。溶于水：O'-+出0=20H,

大理石和稀鹽酸反應(yīng)：C0r+2H=CO2個(gè)+也0;醋酸錠溶液與燒堿

-

溶液共熱：CH3COONH4+OH=CH3COO+N一個(gè)+上0;

乙醛做銀鏡反應(yīng)：

CH3CHO+2[Ag(NHJ2]OH^CH3COO+NH；+2Agxl/+3NH3+H2O等等……

(3)與反應(yīng)事實(shí)不相符合。如鐵片溶于稀HC1:2Fe+6H*=2Fe"+3H2個(gè);

鋁條溶于稀HN(k2A1+6H*=2茶"+3出個(gè)

(4)不是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔

融狀態(tài)下，否則就不能寫(xiě)離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱

制HC1;濃硫酸與Cu共熱制SO?;實(shí)驗(yàn)室制CL和NHs等都無(wú)

離子方程式。

(5)亂用個(gè)、J、一、一符號(hào)。如FeCL溶液的水解：Fe"+3H2O

+

=Fe(OH)3H;F2通入水中:2F2+2H2O=4HF+O2t；Na2C03

2

的水解：CO3+H2O=HCO3+OH-

(6)多步水舞電離的方程式一步完感或水解與電離方程式分不清

楚。如Na2s溶于水：S，2H2。H2s+20H-;H2s溶于水：H2s

2H++S2\

(7)漏寫(xiě)一種產(chǎn)物。如CuS漏溶液與Ba(OH)2溶液混合:

+

Ba"+S0-=BaS04;Ba(OH)2溶液中滴加稀H2s(kH+OH-=H20o

(8)隨便約簡(jiǎn)或不約簡(jiǎn)。如Ba(0H)2溶液不斷滴加稀HzSO”：

3+

Ba2++H*+0H-+S0:-=BaS04+H20;Al?(SOJ3溶液中力口氨水：2A1

+6NH-HO=2A1(OH)

323X|/+6NHZ

［例2］(2008?上海)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

+2

A.AgNOs溶液中滴入少量的Na2s溶液2Ag+S==Ag2S^

B.過(guò)量CO2通入Ca(C10)2溶液中ClO+CO2+H2O==HCO；+HC10

2+/

C.向Na2cCh溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液CO3+2H==CO2T+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSOs溶液

2+2

2HSOf+Ba+2OH==BaSO34z+SO3+2H2O

［解析］CH￡OOH為弱電解質(zhì)，不可拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式，故C不正確；

因加入的NaHS(h溶液少量，則在反應(yīng)中Ba(0H)2過(guò)量，書(shū)寫(xiě)

離子方程式時(shí)應(yīng)以少量的NaHSO,為主，其離子方程式應(yīng)為：

HS(K+Ba2*+OH==BaSO4+H20,故D不正確。

［答案］AB

考點(diǎn)八溶液中的離子共存

1.離子共存條件：

同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，

它們之間便不能在溶液中大量共存。

⑴生成難溶物或微溶物:如：Ba?+與CO?',Ag,與Br\Ca?+與SO?"

等不能大量共存。

22

⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):如：NH；與0『，H*與C0.,\HCO3\S\

HS\SO，'HSO「等不能大量共存。

(3)生成難電離物質(zhì):如：￥與CILCOO-、CO/、S2\SO產(chǎn)等因生成

弱酸不能大量共存；OK與NH；因生成的弱堿不能大量共存;

H.與0卜「生成水不能大量共存。

⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng):

氧化性離子（如Fe"、NO；、C10\MnOJ（H*）等）與還原性離子（如

S2\I\Fe2\SO廣等）不能大量共存。

2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子,如Cu'Fe"、

Fe2\MnO/

⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與皿:反應(yīng)的離子，如Fe"、Fe2\

HCO3\NH；、Al"

2

⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與支反應(yīng)的離子,如HCO3\co/、s\

-

CH3COO\AIO2

［例3］（2008?全國(guó)理綜）在溶液中加入少量后仍能大量共存

的離子組是（）

A.NH；、Ba，Cl\NOfB.K\A102\Cl\

SO?'

2-2

C.Ca\Mg"、N03\HCO3D.Na\Cl\C03\

SO?'

［解析］由題意知，往溶液中加入少量即2。2后，①即2。2會(huì)與原溶液

中的水反應(yīng)生成NaOH,使溶液呈堿性，故NH；、Mg"、HCO；

不能與其大量共存，A、C不正確；②Na。有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧

化溶液中的一些還原性離子，如Fe-、S（V-等,故D不正確。

［答案］B

［例2］(2011?上海)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

+2

A.AgNOs溶液中滴入少量的Na2s溶液2Ag+S==Ag2S4,

B.過(guò)量CO2通入Ca(CIO)2溶液中C10+CO2+H2O==HCO3+HC10

2

C.向Na2c(h溶液中力口入過(guò)量CH￡OOH溶液CO3+2H=CO2T+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO,溶液

22

2HSO.；+Ba+2OH==BaSO3xlz+SO3+2H2O

［解析］CH￡OOH為弱電解質(zhì)，不可拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式，故C不正確；

因加入的NaHSOj溶液少量，則在反應(yīng)中Ba(0H)2過(guò)量,書(shū)

寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)以少量的NaHSOs為主，其離子方程式應(yīng)

2+

為：HSO.；+Ba+OH==BaSO3xp+H20,故D不正確。

［答案］AB

考點(diǎn)九溶液中的離子共存

1.離子共存條件：

同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，

它們之間便不能在溶液中大量共存。

⑴生成難溶物或微溶物:如：Ba"與COJ,Ag+與Br-,Ca?+與S0/

等不能大量共存。

22

⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):如：NH；與OH：H*與C03\HCO3\S\

HS\SO「、HSO「等不能大量共存。

22

⑶生成難電離物質(zhì):如：H*與CH￡O(y、CO3\S\so廣等因生成

弱酸不能大量共存；0H-與NH；因生成的弱堿不能大量共存；

H.與Off生成水不能大量共存。

⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化性離子(如Fe"、NO；、C10\MnOJGT)等)與還原性離子(如

S2\I\Fe2\SO/等）不能大量共存。

2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子,如Cu，F(xiàn)e3\

Fe2\MnO；

⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與里反應(yīng)的離子，如Fe"、Fe2\

HCO3\NHZ.A產(chǎn)

22

⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與工反應(yīng)的離子，如HCO3\CO3\S\

A10-

CH3COO\2

［例3］（全國(guó)理綜）在溶液中加入少量而2。2后仍能大量共存的離

子組是（）

A.NH；、Ba2二Cl\NO/B.K\A102\Cl\

SO?

C.Ca2\Mg2\N0,\HCOs"D.Na\Cl\CO廣、

SO-

［解析］由題意知，往溶液中加入少量Na?。?后，①Na2。?會(huì)與原溶液

中的水反應(yīng)生成NaOH,使溶液呈堿性,故NH；、Mg"、HCO；

不能與其大量共存，A、C不正確；②Na?。?有強(qiáng)氧化性，會(huì)

氧化溶液中的一些還原性離子，如F/、SO-"等，故D不正

確。

［答案］B

考點(diǎn)十氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

概念定義注意點(diǎn)

氧化反物質(zhì)失去電子的反物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的

應(yīng)應(yīng)升高

還原反物質(zhì)得到電子的反物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的

應(yīng)應(yīng)降低

被氧化元素失去電子的過(guò)元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的

程升高

被還原元素得到電子的過(guò)元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的

程降低

通過(guò)發(fā)生氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)所得的生成物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)

物物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。

通過(guò)發(fā)生還原反應(yīng)如反應(yīng)4FeS2+UO2=2Fe2O3+8SO2中,Fe2O3

還原產(chǎn)所得的生成物和SO?均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。

物

常見(jiàn)氧化劑：（1）活潑的非金屬單質(zhì)；

氧化劑得到電子的反應(yīng)如鹵素單質(zhì)（XJ、。2、S等⑵高價(jià)金屬

物陽(yáng)離子；如Fe"、Cu?+等⑶高價(jià)或較高

價(jià)含氧化合物;如血。2、濃H2so八HNOj.

KMnO4等⑷過(guò)氧化物；如Na2。?、眄等

常見(jiàn)還原劑：①活潑或較活潑的金屬；

還原劑失去電子的反應(yīng)物如K、Na、4、Fe等②一些非金屬單質(zhì);

如此、C、Si等③較低態(tài)的化合物；CO、

SO?、H?S、Na2sO3、FeS04

氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失

還原性失去電子的能力電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)

關(guān)。

［例1］（2011.茂名一模）金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱(chēng)為繼鐵、

鋁制后的“第三金屬"。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反

應(yīng)為：

aTiO2+bCl2+cCJ^aTiCh+cCO……反應(yīng)①

TiCh+2Mggo?14211K"+2MgeL……反應(yīng)②

關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是（）

①TiCL在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；

②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；

③在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于C,C的還原性大于TiCh;

④a=1,b=c=2;

⑤每生成19.2gTi,反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移4.8niole\

A.①②④B.②③④C.③④

D.②⑤

［解析］②中C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化；經(jīng)計(jì)算知⑤中每生

成19.2gTi,反

應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移3.21HO1e-

［答案］D

［知識(shí)規(guī)律］

還原性化合價(jià)升高弱氧

化性

個(gè)

反應(yīng)物/罡原劑—反應(yīng)｝一產(chǎn)物氧化產(chǎn)

物

嚏腳T原反應(yīng)還原產(chǎn)

物

1

氧化性化合價(jià)降低弱還

原性

考點(diǎn)十一物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較

氧化性一得電子性，得到電子越容易一氧化性越強(qiáng)

還原性一失電子性，失去電子越容易—還原性越強(qiáng)

由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，

表現(xiàn)出還原性，所以，一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就是還原性；非金屬

原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化

性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是氧化性。

1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷：

一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其

陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活

潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原

成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。

金屎的活動(dòng)性iE折減弱比原性逐漸減弱）~

?而應(yīng)討3產(chǎn),叫（402?.而

2.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷：

一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容

易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。

F0clBi1s.F02-crBr'fS2-

非金屬原子的虱化性減弱非金屬陰離子的還原性增強(qiáng)

3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷：氧化還原反應(yīng)可用如

下式子表示:

失也于.化合價(jià)升離.祓軾化

II

還原劑+氧化劑一一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

I_存電_匕_化合_升降_低，_祐江_原_1

（還原性強(qiáng)）（氧化性強(qiáng)）（氧化性較弱）還原性較弱）

<圖3）

規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性,

反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原

性。

4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷：

如：Mn（h+4心（濃）MnCh+Cl2t+2H20

2KMn（L+16HCl（濃）=2MnCL+5C12T+8H2O

后者比前者容易（不需要加熱），可判斷氧化性KMnO4>MnO2

5.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來(lái)判斷：

如：2Na2so3+O2Na2s0“（快）,2H2S03+02=2H2S04（慢）,

催化劑

2so2+0，342so3，

A

其還原性：Na2SO4>H2SO3>SO2

6.根據(jù)被氧化或被還原的程度來(lái)判斷：

如：CU+CL&BCUC%,2Cu+S^Cu,S,即氧化性：Ck>S。

又如:2HBr+H,SO4（j（<）=^=Br:,+SO,?+2H,O，8HI+H,SO4（j）s）=41,+H,ST+4H,0，

即有還原性：HI>HBro

7.根據(jù)原電池的正負(fù)極來(lái)判斷：

在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性

強(qiáng)。

8.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來(lái)判斷。

如:c「失去電子的能力強(qiáng)于0H',還原性：cr>OH-o

9.根據(jù)元素在周期表中位置判斷：

（1）對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如

Na、Mg、Al金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。

（2）對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如

Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次

增強(qiáng)。

（3）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。

如F、CkBr、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減

弱。

10.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：

元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)

既有氧化又有還原性。

一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。

如氧化性：Fe">Fe">Fe,

S（+6價(jià)）>S（+4價(jià)）等，還原性:&S>S>SO2,但是，氧化性：HC1O4<

HC1O4<

3HCIO2XHC10O

注意：①物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不

同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如：氧化性：

HNOU濃）>幽（稀）;Cu與濃H2s0,常溫下不反應(yīng),加熱條件

下反應(yīng)；KMnO,在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。

②原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性

F>FrCl>ClrO>C）2等。

[例2]（2011?聊城二模）常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)

①16H*+10Z-+2XOJ=2X"+5Z2+8H2O②2A"+B2=2A"+2B-③2B』Z2

=B2+2Z-由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)Z2+2A"=2A"+2Z-可以進(jìn)行。B.Z元素在

①③反應(yīng)中均被還原

C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOJ、匕、B2、A3+

D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A\B\Z\X2+

3+

［解析］根據(jù)上述規(guī)律4可得：氧化性順序：XO/>Z2>B2>A,還原

性順序：A2+>B>Z'>X2\

［答案］B

考點(diǎn)十二氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

1.配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒

2.配平步驟(以高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例):

①標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。如：

+7-1+40

KMnO4+HCl==KC1+MnC12+CL個(gè)+&0

②根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的

系數(shù)，使之成1：1的關(guān)系。如：+7-1+40

KMnO4+2HC1==KC1+MnC12+C12個(gè)+&0

③調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等。

------化合—J5x(2)

1

KM11O4+2HCI-KC1+MnC12+C12+H20

化合價(jià)個(gè)2x⑤

④根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化

學(xué)計(jì)量數(shù)。如：ZKMnOj+lOHCEMCl+ZMnCL+SCL7^^。

⑤利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其

他物質(zhì)的系數(shù)。如：

/

2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O

⑥檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢

查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。

［例3］（2008.江西信豐中學(xué)）對(duì)于反應(yīng)

KMn（h+HCl玲KCl+MnCL+Ch+IMX未配平），若有0.ImolKMnO4

參加反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.其轉(zhuǎn)移電子0.5molB.生成

Cl20.5mol

C.參加反應(yīng)HC1為16moiD.CL是還原產(chǎn)

物

［解析］配平該方程式為：2KMn04+l6HC1==2KC1+2MnC12+5C12+8H2O,

Mn由+7f+2,得到5電子，則0.ImolKMnO」參加反應(yīng)消耗

HC1為1.6mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol,生成的CL為0.25mol,

故A正確，B、C不正確；CL是氧化產(chǎn)物，故D不正確。

喀案］A

考點(diǎn)十三電子轉(zhuǎn)移守恒應(yīng)用

電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等這一原

則進(jìn)行計(jì)算的。電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的最基

本的方法。

［例4］（2011.廣州?學(xué)業(yè)水平測(cè)試）在一定條件下，分別以高鎰酸

鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同

壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

（）

A.1：1：1B.2：2：1C,2：3：1

D.4：3：2

［解析］用高鎰酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過(guò)程中。由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為

。價(jià)，而用過(guò)氧化氫制氧氣，0則由-L價(jià)轉(zhuǎn)化為。價(jià)?，F(xiàn)

要制得相同的所以用過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)只有用高鎰酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)的一半。

喀案］B

考點(diǎn)十四溶液、飽和溶液、不飽和溶液

1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的墳

二、穩(wěn)定的混合物。

2.溶液的組成：溶液=溶質(zhì)+熔劑

溶質(zhì)：被分散的物質(zhì)。如食鹽水中的NaCl;氨水中的

NH3;碘品中的L

溶劑：溶質(zhì)分散其中的物質(zhì)。如食鹽水、氨水中的水;

碘酒中的酒精

3.溶解過(guò)程：溶質(zhì)分散到溶劑里形成溶液的過(guò)程叫溶解。物質(zhì)溶

解時(shí)，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)過(guò)程：

溶質(zhì)分子或離子擴(kuò)散（吸熱、物理變化）

溶質(zhì)+溶劑匣,運(yùn)溶液

溶質(zhì)分子或離子水合（波熱、化學(xué)變化）

溶解是一個(gè)物理、化學(xué)過(guò)程，并伴隨著能量變化，溶解時(shí)溶液的

溫度是升高還是降低，取決于上述兩個(gè)過(guò)程中放出和吸收熱量

的相對(duì)大小。如：濃硫酸稀釋溶液溫度升高，NHNOs溶于水溶液

溫度降低。

4.溶解平衡

在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率的狀態(tài)叫溶解平衡。溶解

平衡是動(dòng)態(tài)平衡，溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行。達(dá)到溶解平衡的溶液是

飽和溶液，它的濃度一定，未達(dá)到溶解平衡的溶液是不飽和溶液,

通過(guò)加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度等方法可使不飽和溶液成為

飽和溶液。

未溶解的固體溶質(zhì)萼^溶液中的溶質(zhì)

SoBB

［例1］(2011?眉山市)向20℃的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適

量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.溶液溫度末冷卻到20℃時(shí)，溶液一定是飽和溶液

B.溶液溫度末冷卻到20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大

C.溶液溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液質(zhì)量比甲溶液小

D.溶液溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液

的相等

［解析］Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而降低。向20℃的飽和澄

清石灰水中投入適量的氧化鈣粉末，加入的CaO會(huì)與水反應(yīng)

生成Ca(OH)?,不僅消耗了溶劑水，并且反應(yīng)會(huì)放出大量的

熱，使溶液的溫度升高，所以當(dāng)溶液的溫度等于20℃時(shí)，

肯定會(huì)有溶質(zhì)Ca(OH)2析出，所得的溶液仍為飽和溶液，溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

［答案］B

考點(diǎn)十五溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.固體的溶解度

⑴定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

所溶解的質(zhì)量，叫

做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

注意點(diǎn)：①一定溫度②100g溶劑③達(dá)到溶解平衡狀態(tài)(飽和

狀態(tài))④單位是克(g)

⑵有關(guān)關(guān)系式：S（溶解度）=鐺、100（動(dòng)

機(jī)溶劑

機(jī)溶質(zhì)_加溶齊_加溶液

~~S-100-5+100

s/g

⑶溶解度曲線:陡升型（KNO3）

溶解度曲線是溶解度隨溫度變化的種

表示方法。溶解度曲線可表示:緩升型（NaCI）

①同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶度;下降型(Ca(OH)z)

T/℃

②不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)不同溶解度;

③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大小;

④比較不同物質(zhì)的溶解度的大小。

2.氣體的溶解度

在一定溫度和1.OlxlO5Pa時(shí)，1體積溶劑里達(dá)到溶解平衡時(shí)溶解

的氣體體積數(shù)（要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積）。氣體溶解度隨

溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的增大而增大。

3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量公xlOO%

溶液的質(zhì)量/g

[例2]（2008.南昌一模）右圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱(chēng)純堿）在水中

的溶解度曲線。

溶50

⑴當(dāng)溫度為10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為；解

40

度30

”

（2）當(dāng)溫度時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解g20

度;10

01020304050

溫度凡

(3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請(qǐng)

你解釋原因：“夏天曬鹽”；

"冬天撈堿"。

［解析］由題給中的溶解度曲線易看出，10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解

度為10g;30。。時(shí)，氯化鈉、碳酸鈉的溶解度大致相等，當(dāng)溫度高于

30℃,氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，當(dāng)溫度低于30C時(shí)，

氯化鈉溶解度大于碳酸鈉的溶解度；且氯化鈉的溶解度隨溫度的變化

不大，碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化很大，所以加熱蒸發(fā)濃縮有利于

氯化鈉晶體的析出，降溫冷卻則有利于碳酸鈉晶體的析出。