湖南省衡陽市衡陽縣2023-2024學年高一上學期1月期末考試化學試題

衡陽縣2023年下學期期末質量檢測試題高一化學考生注意：1.本試卷共兩大題，19小題，滿分100分，考試時量75分鐘。2.試卷分為試題卷和答題卡兩個部分；答題前，考生務必將自己的姓名、考號、學校填在試題卷和答題卡上。3.將答案寫在答題卡上，寫在試題卷上無效?？荚嚱Y束后，將答題卡上交。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Cu：64Zn：65Ba：137K：39Fe：56第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個正確答案)1.下列關于化學的應用和記載對其說明不合理的是A.《物理小識?金石類》記載的“有硵水(硝酸)者，剪銀塊投之，則旋而為水”中涉及氧化還原反應B.《本草經集注》中記載了區(qū)分硝石()和樸硝()的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗”區(qū)分C.天宮課堂上的“過飽和乙酸鈉結冰”實驗中用到的乙酸鈉()屬于電解質D.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為[])，孔雀石顏料的主要成分為堿【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸具有強氧化性，能把金屬氧化，涉及氧化還原反應，A正確；B．鈉元素和鉀元素的焰色試驗不同，可以利用“焰色試驗”區(qū)分硝石()和樸硝()，B正確；C．乙酸鈉(CH3COONa)溶于水電離出陰陽離子，屬于電解質，C正確；D．是鹽，不是堿，D錯誤；故選D。2.下列說法正確的是A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強B.由同種分子構成的物質一定是純凈物C.、屬于酸性氧化物，但是、屬于堿性氧化物D.次氯酸、純堿、硫氰化鉀、干冰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，溶液中離子濃度大、離子所帶電荷更多的，導電性強，A錯誤；B．分子可以構成的物質。由同種分子構成的物質，只含有一種物質，屬于純凈物，B正確；C．SO2、SiO2、Mn2O7均能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C錯誤；D．次氯酸屬于酸，純堿即Na2CO3不屬于堿，而是鹽，硫氰化鉀屬于鹽，干冰即固體CO2屬于氧化物，D錯誤；故答案為：B。3.下列化學用語正確的一組是A.在水溶液中的電離方程式：B.氯原子的結構示意圖：C.還原反應的電子轉移：D.質量數為31的磷原子：【答案】D【解析】【詳解】A．在水溶液中的電離產生鉀離子、氫離子和硫酸根，電離方程式：，A錯誤；B．氯原子的結構示意圖為：，B錯誤；C．氫氣還原CuO反應，氫氣是還原劑，失去電子，氧化銅為氧化劑，得到電子，電子轉移方向錯誤，C錯誤；D．P為15號元素，質量數為31的磷原子：，D正確；故選D。4.下列粒子組能否大量共存的判斷及分析正確的是選項離子組判斷及原因A透明溶液中：、、、不能大量共存，呈藍色B、、、不能大量共存，因發(fā)生C、、、能大量共存，離子間不反應D、、、能大量共存，離子間不反應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．透明溶液中可以含有色離子，故A錯誤；B．Fe3+、NH3?H2O發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3N，故B錯誤；C．、、、離子間不反應，能大量共存，故C正確；D．與要發(fā)生氧化還原反應，與要反應生成，不能大量共存，故D錯誤。答案選C。5.下列指定反應的離子方程式正確的是A.足量的氯氣和溶液反應：B.向水中加入金屬鈉：C.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：D.將通入溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．離子方程式中系數錯誤，應為：，A錯誤；B．向水中加入金屬鈉生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，B正確；C．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨生成一水合氨與硫酸鋇，離子方程式為：，C錯誤；D．酸性：HCl>H2CO3，故與溶液不反應，D錯誤；故選B。6.已知有如下反應：①②③根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是A.在反應②中既是氧化產物又是還原產物B.在反應①中作還原劑C.溶液中可發(fā)生反應：D.氧化性的由強到弱的順序：、、、【答案】D【解析】【分析】根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的，則有①中，氧化性：＞，②+5Cl+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性強弱的順序為：＞＞Cl2＞Fe3+，據此分析解題?！驹斀狻緼．反應②中Cl元素發(fā)生歸中反應生成氯氣，故氯氣既是氧化產物又是還原產物，A正確；B．①中，Cl2在反應中化合價升高作還原劑，B正確；C．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反應+6Fe2++6H+=Cl+6Fe3++3H2O能發(fā)生，C正確；D．由分析可知，氧化性的由強到弱的順序：、、、，D錯誤；故答案為：D。7.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.和的混合氣體中含有的質子數為B.標準狀況下，中含有原子數為C.水溶液中含有個D.與足量完全反應生成和時轉移的電子數為【答案】C【解析】【詳解】A．的質子數都為14，和的混合氣體中含有的質子數為，A正確；B．標準狀況下，物質的量為0.5mol，含有原子數為，B正確；C．沒有告訴溶液的體積，無法計算水溶液中含有的個數，C錯誤；D．與足量發(fā)生歧化反應：，當完全反應生成和時轉移的電子數為，D正確；故選C。8.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A.(ba)/Vmol·L1 B.(2ba)/Vmol·L1C.2(2ba)/Vmol·L1 D.2(ba)/Vmol·L1【答案】C【解析】【詳解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有bmol，鉀離子就有2(b)mol=2bamol。濃度就是mol/L，即mol·L1，C項符合題意，故答案為C。9.下面有關與的性質比較中錯誤的是A.向同濃度和溶液中分別滴加幾滴酚酞，的紅色較深，的紅色較淺B.在水中的溶解度：C.碳酸鈉可以做治療胃酸過多藥物，但碳酸氫鈉不能D.固體中含有少量雜質，可通過加熱的方法除去【答案】C【解析】【詳解】A．相同濃度的碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中分別滴加幾滴酚酞時，碳酸鈉溶液的紅色較深，碳酸氫鈉溶液的紅色較淺，故A正確；B．相同溫度時，碳酸鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉，故B正確；C．碳酸氫鈉堿性較弱，可用于治療胃酸過多，而碳酸鈉堿性過強，不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則可通過加熱的方法除去碳酸鈉固體中混用的碳酸氫鈉雜質，故D錯誤；故選C。10.將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收，其轉化如圖所示(不溶于水)。下列說法錯誤的是A.整個轉化過程中可以循環(huán)使用B.過程②中，發(fā)生反應的離子方程式為C.過程中數量不變，當有硫生成時，消耗D.過程①發(fā)生復分解反應【答案】B【解析】【分析】過程①發(fā)生反應：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，過程②發(fā)生反應：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，過程③發(fā)生反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。【詳解】A．整個轉化過程中，過程②消耗，過程③生成，則可以循環(huán)使用，A正確；B．由分析可知，過程②發(fā)生反應離子方程式為：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，B錯誤；C．過程中n(Fe3+)不變，H2S與O2存在以下關系式：2H2S~O2~2S，當有1molS生成時，消耗0.5molO2，氧氣的質量是16g，C正確；D．過程①發(fā)生反應：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，屬于復分解反應，D正確；故選B。11.硫酰氯()常用于制造醫(yī)藥品、染料等，某實驗小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示：已知：的沸點為69℃，遇水能發(fā)生劇烈反應并產生白霧。下列說法錯誤的是A.裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加B.裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸C.裝置④需要熱水浴，控制溫度超過69℃，裝置⑤需要冰水浴D.“尾氣處理”時需在裝置⑤后接裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶【答案】D【解析】【分析】利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應制取硫酰氯，由實驗裝置可知，裝置①中制備氯氣，裝置②中除去氯氣中的氯化氫，裝置③中濃硫酸干燥氯氣，裝置④中發(fā)生，裝置⑤中吸收產物，最后吸收尾氣；【詳解】A．裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加，以便控制反應速率，提高原料利用率，A正確；B．生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸，B正確；C．的沸點為69℃，因此裝置④需要熱水浴，控制溫度超高69℃，使生成的硫酰氯進入裝置⑤吸收，其中裝置⑤需要冰水浴，C正確；D．為吸收尾氣氯氣和二氧化硫，同時防止水蒸氣進入裝置④中，則“尾氣處理”時需在裝置⑤后接裝有堿石灰的干燥管，D錯誤；故選D。12.為從粗食鹽水中除去、、等離子，以制得精鹽水，某同學設計如下方案：以下說法正確的是A.中主要有和，也可能有一些B.②中加入過量溶液的主要目的是為了除去、C.中主要只有、、這3種離子D.③中發(fā)生的反應只有【答案】A【解析】【分析】由題給流程可知，向粗食鹽水中加入過量的氫氧化鋇溶液，將溶液中鎂離子、硫酸根離子轉化為氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，部分鈣離子轉化為氫氧化鈣沉淀，過濾得到含有氫氧化鎂、硫酸鋇、少量氫氧化鈣的濾渣A和濾液；向濾液中加入過量碳酸鈉溶液，將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾得到含有碳酸鈣、碳酸鋇的濾渣和濾液；向濾液中加入適量鹽酸，將溶液中過量的氫氧根離子轉化為水、過量的碳酸根離子轉化為二氧化碳和水得到精鹽水?！驹斀狻緼．由分析可知，濾渣A中含有氫氧化鎂、硫酸鋇、少量氫氧化鈣，故A正確；B．由分析可知，②中加入過量碳酸鈉溶液目的是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，達到除去溶液中鈣離子和過量鋇離子的目的，故B錯誤；C．由分析可知，D中含有的離子為鈉離子、氯離子和過量的氫氧根離子、碳酸根離子，故C錯誤；D．由分析可知，③中加入適量鹽酸的目的是將溶液中過量的氫氧根離子轉化為水、過量的碳酸根離子轉化為二氧化碳和水，反應的離子方程式為H++OH—=H2O、，故D錯誤；故選A。13.有一水溶液含有以下離子中的若干種：、、、、、，現取兩份100mL的該溶液分別進行如下實驗（已知：）（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體1120mL。（2）第二份加足量溶液，得沉淀6．63g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后得沉淀質量為4．66g。根據上述實驗，下列推測正確的是A.原溶液中肯定存在的離子為、、、B.原溶液中的物質的量濃度一定為C.原溶液中一定不存在D.原溶液中的物質的量濃度為【答案】D【解析】【分析】第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體體積為1120mL(物質的量為0.05mol)，說明溶液中存在(物質的量為0.05mol)，第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.63g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后得沉淀質量為4.66g，沉淀為BaSO4和BaCO3，n(BaSO4)=，故n()=0.02mol，溶液中不存在Ba2+，n(BaCO3)=，因HCO+OH?=H2O+CO，故n(HCO)=0.01ml，根據電荷守恒可知，正負電荷相等，故溶液中要么沒有K+，要么同時有等濃度的K+和Cl?！驹斀狻緼．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，A錯誤；B．由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，B錯誤；C．由以上分析可知，不能確定是否含有Cl，C錯誤；D．原溶液中HCO的物質的量濃度為，D正確；故選D。14.已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數最小的元素；Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍；Z元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個；W元素原子K層和M層電子總數比L層電子數多1個；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數相同。下列說法不正確的是A.常溫下為液態(tài)B.R與Z只能形成一種化合物C.Y的一種單質可導電D.W的一種氧化物可用作自來水消毒劑【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外層電子數是內層電子總數的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外層電子數比其次外層電子數多4個，Z是O元素；W元素原子K層和M層電子總數比L層電子數多1個，W是Cl元素；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數相同，R是Na元素?！驹斀狻緼．H2O2常溫下為液態(tài)，故A正確；B．Na與O能形成化合物Na2O2、Na2O，故B錯誤；C．C單質中石墨可導電，故C正確；D．ClO2可用作自來水消毒劑，故D正確；選B。第Ⅱ卷非選擇題二、填空題(5小題，共58分)15.按要求完成下列問題。（1）精確包含個基本單元，計算時約為個，所含的電子數約為_____個。在標準狀況下，11克的體積是___。（2）同溫同壓下，等質量的、、、四種氣體中，體積最大的是______；同溫同壓下，和以體積比混合，求混合氣體對的相對密度是_______。（3）下列八種物質：①②③④⑤⑥⑦⑧，其中含有共價鍵的離子化合物的是______，屬于共價化合物的是______，寫出的電子式_____?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.②.（3）①.②④②.①⑥⑦③.【解析】【小問1詳解】1個含有的電子數為10個，則，根據，即0.1mol含有的電子數為1mol，即；根據，11克的物質的量為0.25mol，則在標準狀況下的體積是；【小問2詳解】根據阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓同質量的氣體的體積之比等于摩爾質量的反比，則等質量的、、、四種氣體中，體積最大的是；同溫同壓下，和以體積比混合，則二者物質的量之比為，設氫氣的物質的量為xmol，則CO的物質的量為3xmol，則混合氣體總質量為2x+3x×28=86xg，則混合氣體平均摩爾質量，相對密度，則混合氣體對的相對密度是10.75；【小問3詳解】離子化合物為②③④⑤，其中含有共價鍵的離子化合物為②④；共價化合物為①⑥⑦；過氧化鈉為含有共價鍵的離子化合物，則電子式為：。16.閱讀下列科普短文并填空。溶洞里美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。當空氣中含量達到一定標準時，石灰?guī)r里不溶性的與及反應能轉化為可溶性的，溶有的水從溶洞頂向下滴落時，水分蒸發(fā)、壓強和溫度的變化都使溶解量減小，使分解產生，致使沉淀析出。這些沉淀經過千萬年的積聚，漸漸形成鐘乳石、石筍等。我?；瘜W興趣小組在實驗室模擬部分過程，將少量生石灰溶于水中，配成澄清石灰水，然后向其中通入，看到澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入，液體由渾濁變成澄清。（1）實驗室用稀鹽酸和大理石制備二氧化碳，寫出該反應的離子方程式：______。（2）用離子方程式解釋上述實驗中產生“溶液由渾濁變成澄清”現象的原因：______。（3）已知與溶液可以發(fā)生反應：，預測可以與哪些物質發(fā)生反應______(填標號)。A．B．C．D．E．【答案】（1）（2）（3）ACE【解析】【小問1詳解】實驗室用稀鹽酸和大理石制備二氧化碳，該反應的離子方程式為：?！拘?詳解】上述實驗中產生“溶液由渾變成澄清”現象的原因與二氧化碳和水反應生成可溶的，溶液變澄清，離子方程式為：?！拘?詳解】已知與溶液可以發(fā)生反應，，屬于酸式鹽，還可以與NaOH發(fā)生中和反應生成CaCO3；碳酸氫鹽可以與強酸生成二氧化碳，故可以與HNO3反應；可以與Na2CO3反應生成碳酸和CaCO3沉淀；故選ACE。17.下圖為周期表的主族元素的一部分，原子最外層電子數是次外層電子數的一半。（1）寫出的元素符號：________。（2）寫出在元素周期表中的位置：________。（3）最高價氧化物對應水化物的堿性：______(填“>”“<”或“=”，下同)。（4）簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____。（5）、、的簡單離子的半徑由大到小的排列順序是_______(用元素的離子符號表示)。（6）下列說法不正確的是______(填標號)。A.、的最高價氧化物對應的水化物酸性：B.元素的單質具有半導體的特性，與可形成C.、形成的化合物既能與酸反應又能與堿反應D.的單質的氧化性大于【答案】（1）（2）第三周期第Ⅲ族（3）<（4）>（5）（6）D【解析】【分析】L原子最外層電子數是次外層電子數的一半結合L在周期表中的位置可知，L是Si元素以此可推著X是C元素，Z是O元素，R是Mg元素，W是Al元素，J是S元素，Q是Cl元素，M是Br元素【小問1詳解】由分析可知，的元素符號為Br?！拘?詳解】由分析可知，是Al元素，在元素周期表中的位置第三周期第Ⅲ族?！拘?詳解】根據元素周期律可知，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，故氫氧化鎂的堿性強于氫氧化鋁。小問4詳解】非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，由于氧的非金屬性比硫的強，因而其氫化物比硫的氫化物越穩(wěn)定?！拘?詳解】、、的簡單離子具有相同的電子層結構，原子序數越小，離子半徑越大，即離子半徑由大到小的順序為：?！拘?詳解】A．元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Q和M同主族，非金屬性Q>M(Cl>Br)，酸性，A正確；B．硅半導體的特性，能與氧形成SiO2，B正確；C．Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應，C正確；D．非金屬性越強，其單質的氧化物越強，Cl元素的非金屬性比Br強，因而Cl2的氧化性比Br2強，D錯誤；故選D。18.釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有“金屬維生素”之稱。完成下列填空：（1）廢釩催化劑(主要成分為)通常要采用稀硫酸來進行溶解，若實驗室需要配制2.0mol/L的稀硫酸500mL，則①所需質量分數為98%，密度為1.84g/cm的濃硫酸_____mL。②濃硫酸用于配制稀硫酸時，需先進行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是_____。③在配制上述溶液的實驗中，下列操作引起結果偏低的有_____(填標號)。A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次C．稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作D．在燒杯中稀釋攪拌時，濺出少量溶液（2）將廢釩催化劑(主要成分為)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應后生成等離子，該反應的化學方程式是_____。（3）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反應的離子方程式：_____?！酢酢鮛____□□□_____（4）能與鹽酸反應產生和一種黃綠色氣體，該氣體能與溶液反應從而被吸收，則、、還原性由大到小的順序是_____。（5）在20.00mLmol/L的溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應，則還原產物可能是_____(填標號)。A．B．C．V【答案】（1）①.②.向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌。③.ABD（2）（3）1、6、3、、1、6、6、（4）（5）B【解析】【分析】與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，該反應的化學方程式是；與反應，方程式為?！拘?詳解】質量分數為98%，密度為1.84g/cm的濃硫酸濃度為，實驗室需要配制2.0mol/L的稀硫酸500mL，則應用量筒量取的硫酸體積為；濃硫酸用于配制稀硫酸時，需先進行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是，向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌；在配制上述溶液的實驗中，下列操作引起結果偏低的有，A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線，則量取的濃硫酸體積偏小，所配溶液的濃度偏低，A符合題意；B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，配制溶液中溶質減少，溶液濃度偏低，B符合題意；C．稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，則所配溶液體積偏小溶液濃度偏大，C不符合題意；D．在燒杯中稀釋攪拌時，濺出少量溶液，則溶質損失，所配溶液濃度偏小，D符合題意；故選ABD；【小問2詳解】將廢釩催化劑(主要成分為)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應后生成等離子，該反應的化學方程式是；【小問3詳解】向上述所得溶液中加入溶液，與反應，方程式為，據此完善并配平題目所給反應的離子方程式；【小問4詳解】能與鹽酸反應產生和一種黃綠色氣體，V元素化合價降低，鹽酸中Cl元素化合價升高，該黃綠色氣體為氯氣；則還原性；該氯氣能與溶液反應生成、，作還原劑，則還原性，則、、還原性由大到小的順序是；【小問5詳解】在20.00mLmol/L的溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應，則與鋅的物質的量之比為，，則V元素的化合價降低3價，由+5價降低到+2價，還原產物可能為，故選B。19.草酸亞鐵不溶于水，可用于制藥工業(yè)。草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某化學活動小組分別設計了相應裝置進行實驗。回答下列問題：I．制備草酸亞鐵晶體(裝置如圖所示)：（1）盛放稀硫酸的儀器名稱為___________；植物油的作用是___________。（2）實驗過程中，制備草酸亞鐵的具體操作是___________。（3）檢驗草酸亞鐵晶體已洗凈的操作方法為___________。II．草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究：（4）按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填圖中字母，裝置可重復使用)。（5）實驗結束后，C中黑色固體變?yōu)榧t色，B中澄清石灰水變渾濁，D中無水硫酸銅變?yōu)樗{色，A