2022屆山西省河津三中高考化學(xué)五模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”?

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)

C.甲得到電子能力比乙強(qiáng)

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)

2.常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2s推入含有l(wèi)OmLSCh的乙針筒內(nèi)，一段時(shí)間后，對(duì)乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（氣體

在同溫同壓下測(cè)定）（）

甲：20mL乙:'omLSOz'

A.有淡黃色固體生成

B.有無(wú)色液體生成

C.氣體體積縮小

D.最終約余15mL氣體

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.向AgN。,溶液中滴加氨水至過(guò)量：Ag+NH3?H2O=AgOH+NH；

,+2+

B.向MgCOH%懸濁液中滴加FeCl,溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2Ch3+4H+=SO42-+3Sl+2H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量C0?氣體：2c6H5O-+CO2+H2O=2C6HSOH+CO32-

4.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是

A.生鐵比純鐵容易生銹

B.鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

-

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e==4OH

D.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

5.蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol綠原酸與足量NaHCCh溶液反應(yīng)，最多放出ImolCCh

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)

6.如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化。該圖表明（）

/\豐催化反應(yīng)

上土、Q候應(yīng)

反應(yīng)過(guò)7

A.催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)

B.該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物總能量低于生成物

D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

7.在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3(Ms)+4H2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重

新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

8.已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶

液吸收?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)束

后稱(chēng)量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g。該實(shí)驗(yàn)中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是

A.3CUSO4A3CuO+SO3t+2SO2t+O2tB.4CuSO4△4CuO+2S6T+2SChT+O2T

C.5CUSO4△5C11O+SO3T+4sO2T+2O2TD.6CuSO4△6C11O+4sO3T+2sO2T+O2T

9.室溫下，用0.100moI?L?NaOH溶液分別滴定ZO.OOmLO.lOOmoPL-1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示[已

知AG=lgTJ],下列說(shuō)法不正確的是()

c(OH)

A.P點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為IO"

C.水的電離程度：N>M=P

D.M、P兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(A-)=c(B-)

10.常見(jiàn)藥物布洛芬Y,具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用，可由中間體X通過(guò)以下方法制得:

下列關(guān)于化合物X、Y的說(shuō)法中錯(cuò)煲的是

A.X的化學(xué)式為CBHISOB.1molY能與4mol出反應(yīng)

C.可用NaHCO3溶液鑒別兩者D.兩者氫原子的種類(lèi)數(shù)相等

11.關(guān)于c9H12的某種異構(gòu)體以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能和3m01氏發(fā)生反應(yīng)

12.下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A用為煙鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

溶液

將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同)，分鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

C還原性：Mg>A1

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中產(chǎn)生氣泡濃硝酸強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))用0.11?0卜1-72011溶液滴定401111.0.101011-1112503溶液，所得滴定曲線如圖所示

(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是()

z,第二反應(yīng)

c<SOf)=c(HSO3)/

J終點(diǎn)

必第一反應(yīng)終審

5)=c(H2soM”

IW^Z；:

20406080100

MNaOH溶液)/mL

A.Ka2(H2s。3)的數(shù)量級(jí)為1(廣8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

14.下列實(shí)驗(yàn)原理或操作，正確的是()

A.用廣泛pH試紙測(cè)得O.lmol/LNH4C1溶液的pH=5.2

B.酸堿中和滴定時(shí)錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗后裝液進(jìn)行滴定

C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在漠化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取漠乙烷

15.2022年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推

斷正確的是

A.M的分子式為Ci2Hl2O2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面

16.NM是一種重要的化工原料，利用NM催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無(wú)污染性氣體），其工作原理示意圖

如下。下列說(shuō)法正確的是

A.電極I為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極I的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^=N2+6H+

C.電子通過(guò)外電路由電極II流向電極I

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗的Ch為22.4L

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.A是一種燒，可以通過(guò)下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Zo

CHBrCHj

0OH

R_；_R，（R或R'可以是煌基或氫原子）

已知:HCN

H*

COOH

n.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為io。％。

完成下列填空:

（1）B的名稱(chēng)為；反應(yīng)③的試劑和條件為；反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是.

⑦OH

（2）關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y（一『丫丫）的說(shuō)法正確的是

HO

A.Y遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)

B.ImolY與H2、濃溟水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3mol氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>?>⑦

（3）寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?

a.屬于酚類(lèi)化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（4）設(shè)計(jì)一條以CH3cH。為起始原料合成Z的線路（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。

反應(yīng)試劑.反應(yīng)試劑.

目標(biāo)產(chǎn)物)

(合成路線的常用表示方法為：A反應(yīng)條件'反應(yīng)條件'

18.有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HN飛上其合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

已知：①60H煦8)。00CCH,

②《?NO；旦遞%苯胺易被氧化)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)嫌A的名稱(chēng)為,B中官能團(tuán)為,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是。

(2)上述流程中設(shè)計(jì)C-D的目的是。

(3)寫(xiě)出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.(任寫(xiě)一種)

(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有較基時(shí)則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆詿鼳為原料合成鄰氨基苯甲酸合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))草酸及其鹽是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸

鉆不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體(KjFelCzO^lBHq)易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生

分解等反應(yīng)，反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。

樣品CuO

(1)草酸鉆晶體(CoCzO/ZH?。)在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

(CoGO「2H2。)樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/七固體質(zhì)量/g

150-?2104.41

290-?3202.41

890-?9202.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒(méi)有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，290-320℃過(guò)程中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一,設(shè)置D的作用是—.

(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2,其目的是一;結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過(guò)程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是一。

②C的作用是是___0

(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

777Tl稀H?SO,j「°C,、........|lh017Hq............

「喇|--j~*\FeSO4(aq)|------FeCQjZHQ|KdFeCiO。,]

回答下列問(wèn)題:

①流程“I"硫酸必須過(guò)量的原因是一

②流程中“HI”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過(guò)濾。加入乙醇的理由是

20.一水硫酸四氨合銅晶體［CU(NH3)4SOLH2O］常用作殺蟲(chóng)劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,

在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以

Cu粉、3moi的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?17］稀鹽酸、0.500mol?匚4的

NaOH溶液來(lái)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.CuSCh溶液的制取

①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過(guò)程缺點(diǎn)

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSCh溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________?

(2)若按③進(jìn)行制備，請(qǐng)寫(xiě)出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(3)H2(h溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過(guò)下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個(gè)

設(shè)備，該設(shè)備的作用是___________儲(chǔ)出物是

過(guò)量NH；H：C

CuSO,忠液淺苴色沉淀深武邑溶液深藍(lán)色晶體

II.晶體的制備

將上述制備的CuSCh溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3-H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為

CU2(OH)2SO4,試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式。

(2)繼續(xù)滴加NH3?H2O,會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫(xiě)出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法o并

說(shuō)明理由____________0

nr產(chǎn)品純度的測(cè)定

精確稱(chēng)取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimL0.50()mol?LT的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol-L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗VunLNaOH溶液。

氨的滴定裝置

1.水2.長(zhǎng)玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

(1)玻璃管2的作用o

(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式?(不用化簡(jiǎn))

(3)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.滴定過(guò)程中選用酚醐作指示劑

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無(wú)氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

21.幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是中學(xué)富見(jiàn)的金屬，常溫常壓下Y呈液態(tài)，J由陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)1:1構(gòu)成且陰、

陽(yáng)離子都與筑原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙

回答下列問(wèn)題

（1）J的化學(xué)式為O

（2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）寫(xiě)出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（4）實(shí)驗(yàn)室制備Z可能選擇下列裝置的是（填代號(hào)）。

（5）為了測(cè)定X產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸儲(chǔ)水，將產(chǎn)生的氣體全部趕出來(lái)并用VimLc

imol/L鹽酸吸收（過(guò)量），再用c2moi/LNaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)。消耗VzmLNaOH溶液。該樣品純度為

o若堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與H2化合越容易，與H2化合時(shí)甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價(jià)氧化物，不能說(shuō)

明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得到電子能力比乙強(qiáng)，能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價(jià)，乙顯正價(jià)，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查對(duì)基本規(guī)律的應(yīng)用能力。判斷元素金屬性(或非金屬性)

的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。

2、D

【答案解析】

A.因H2s與SCh能夠發(fā)生反應(yīng)：SOz+2H2s=3S1+2HzO,生成黃色固體，正確；

B.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2s=3S1+2H20,有無(wú)色液體水生成，正確；

C.根據(jù)反應(yīng)SCh+2H2s=3S1+2H2。，反應(yīng)后氣體體積縮小，正確；

D.根據(jù)反應(yīng)SO2+2112s=3SJ+2H20,20mLH2s與10mLSfh恰好完全反應(yīng)，最終沒(méi)有氣體剩余，錯(cuò)誤；

答案選D。

3、B

【答案解析】

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至過(guò)量，會(huì)形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H20,

A錯(cuò)誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH”懸濁液中滴加FeCb溶液，會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2s0外單質(zhì)S、SCh、H2O,離子方程式為：

2+

S2O3+2H=S；+SO2T+H2O,C錯(cuò)誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H5。+CO2+H2OC6H5OH+HCO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

4、D

【答案解析】

A.生鐵中含有C、Fe,生鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而加速被腐蝕，純鐵不易構(gòu)成原電池，所以生鐵比

純鐵易生銹，故A正確；

B.鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護(hù)內(nèi)層金

屬,故B正確；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e--4OH-,故C正確；

D.作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護(hù)，為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負(fù)極相連,

故D錯(cuò)誤；

故選D。

5、C

【答案解析】

A.分子中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為C原子，每個(gè)C原子連接四個(gè)鍵，不足鍵用H原子補(bǔ)齊，則H的分子式為Ci7Hl故A錯(cuò)

誤；

B.Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的

原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C>-COOC->-COOH,-OH,其中竣酸的酸性強(qiáng)于碳酸HCO一酚羥基的酸性比

碳酸HCO3溺，則該有機(jī)物只有-COOH與NaHCCh溶液，Imol綠原酸含有Imol-COOH,與足量NaHCCh溶液反應(yīng),

最多放出ImolCCh,故C正確；

D.H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中

沒(méi)有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有竣基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則,

故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。

6、B

【答案解析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說(shuō)明質(zhì)量守衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

7、B

【答案解析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不

變，A錯(cuò)誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D.加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

8、B

【答案解析】

由“反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個(gè)裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【題目詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g-5.0g=5g,生成氧化銅的質(zhì)量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g,生成的氧氣的質(zhì)量為5g-4.5g=0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成

的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1,表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(20+160)：(在+80)：(1+32)

=4：4：1,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CUSO4△4CuO+2stM+2SO2T+O2T，故答案為：Bo

【答案點(diǎn)睛】

本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

9、D

【答案解析】

c(H+)

未加NaOH溶液時(shí)，HA的AG=12,則c(H+)?c(OH)=1014,——=1012,則c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(0H-)

HA是強(qiáng)酸；

c(H+)

未加NaOH溶液時(shí)，HB的AG=9,則c(H+)?c(OH)=1014,——A-=10'9,則c(H+)=10'25mol/L<0.1mol/L,

c(OH_)

則HB是弱酸；

【題目詳解】

A.P點(diǎn)AG=0時(shí)，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是強(qiáng)酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相

等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL,故A正確；

+25

B.HB的電離程度較小，則溶液中c(B)口：(H)=10moVL,c(HB)=0.1mol/L,Ka(HB)

c(H+>c(BD_1O_2-5X1()25

=10。故B正確;

c(HB)0.100

C.酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，M、P點(diǎn)溶液都呈中性，則

M、P點(diǎn)不影響水的電離，N點(diǎn)NaB濃度較大，促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：N>M=P,故C正確；

D.M、P點(diǎn)的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在電荷守恒，則存在P點(diǎn)c(A-)=c(Na+)、M點(diǎn)c(Na+)=c(B),但是c(Na+)：MVP點(diǎn)，則c(A9>C(B),

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的

近似處理方法。

10、B

【答案解析】

A.X的化學(xué)式為Ci3Hl8。，故A正確；

B.布洛芬的官能團(tuán)為一COOH,不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，ImolY只能與3m01氏反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.X、Y官能團(tuán)分別為一CHO和一COOH,只有一COOH能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確；

D.X、Y中均含有8種氫原子，故D正確；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

竣基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是易錯(cuò)點(diǎn)。

11、B

【答案解析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3m01也發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：B,

【答案點(diǎn)睛】

一氯代物的種類(lèi)即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個(gè)甲基上的氫等效、同一個(gè)碳上連接點(diǎn)甲基上的氫等效、對(duì)稱(chēng)

結(jié)構(gòu)的氫等效。

12、C

【答案解析】

A.用用竭鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點(diǎn)高，所以鋁箔融化，但不滴落，

A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)當(dāng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

鋁片，說(shuō)明Mg比AI更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

13>C

【答案解析】

用（Mmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2s04溶液，由于H2s是二元酸，滴定過(guò)程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴

定反應(yīng)為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSCh+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。

【題目詳解】

A.由圖像可知，當(dāng)溶液中c（HSO3-）=c（SO32~）時(shí)，此時(shí)pH=7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）19,即

C（H+）=10".g第一中學(xué)2022模擬檢那19mol/L,貝！］H2s。3的Ka2=c（S0”-）C（H*）=c（H+）,所以H2s03的

c（HS0一）-

Ka2=lX10%xx第一中學(xué)2。22模擬檢測(cè)〉19,Ka2（H2s。3）的數(shù)量級(jí)為10七，故A正確；

B.第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液中恰好存在NaHSCh,根據(jù)圖像，此時(shí)溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)，此時(shí)溶液中恰好存在Na2sCh,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明Sth?一會(huì)水解，考慮水也存

在電離平衡，因此溶液中C（OH-）>C（HSO3-）,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像，Y點(diǎn)溶液中c(HSOj)=c(SO32-),根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSCh.)+2c(SO3*),由于

2

C(HSO3-)=C(SO3-),所以3c(SO3")=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

明確滴定反應(yīng)式，清楚特殊點(diǎn)的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)Y

點(diǎn)結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。

14、D

【答案解析】

A.廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無(wú)法用廣泛pH試紙測(cè)得pH約為5.2,故A錯(cuò)誤；

B.中和滴定中，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則造成實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；

C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯(cuò)誤；

D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

正確答案是D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，

題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤(rùn)洗。

15、C

【答案解析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析；

CH2COOH

【題目詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為G2H10O2,故A錯(cuò)誤;

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到、,環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH2COOH

物有10種，故B錯(cuò)誤；

C.M中有竣基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個(gè)苯環(huán)，因此一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤；

答案：C?

16、B

【答案解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向n,可得出電極I為負(fù)極，電極II為正極，電子通過(guò)外電路由電極I流向電

極n,則電極I處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-==N2+6H+,

b處通入氣體02,02得到電子與H+結(jié)合生成H2O,根據(jù)電極反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況

下的。2的量。

【題目詳解】

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無(wú)污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-^N2+6H+,B項(xiàng)正確；

C.原電池中，電子通過(guò)外電路由負(fù)極流向正極，即由電極I流向電極II,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.b口通入02,在電極H處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)

外接電路中轉(zhuǎn)移4moie-時(shí)，消耗02的物質(zhì)的量為ImoL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L,題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定

是22.4L,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)AD

CH

HCOOCH>CH)

HCOCKH

CH3CHOC2H5OH——

催化劑

HCNI

1

CH3CHO——>CH3—CH—COOH—

H+

濃硫酸△CH=CH-COOCHCH

223—CH2—

定條件下n

COOCH2CH3

【答案解析】

CHBrCH,

反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個(gè)反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù)知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物

CHBfCH,

質(zhì)，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H=CH2,所以B為苯乙烯；A為HOCH;C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則發(fā)生水

CHOHCH3COCH3

解反應(yīng)生成D,反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D發(fā)生信息I

0H

：I*3-C-COOH

的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X,G相對(duì)分子質(zhì)量為78,C原子個(gè)數(shù)

為6個(gè)，則G為［Qi，苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y：

【題目詳解】

(1)由上述分析可知B名稱(chēng)是苯乙烯，反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng),

因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);

(2)A.因?yàn)檠镜慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,乂0H,結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確;

H0Z

B.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溟發(fā)生取代

反應(yīng)，所以ImolY與周、濃溟水中的Bn反應(yīng)，最多消耗分別為3m0IH2和2molBn,故B錯(cuò)誤;

c.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：「，酚羥基和竣基能與NaOH溶液反應(yīng)JmolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消

HO，

耗2moi氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤;

⑦OH

D.Y()中⑥位酚羥基，顯弱酸性，⑦為醇羥基，沒(méi)有酸性，⑧位為班基上的羥基，屬于弱酸性，但

酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>?>⑦,故D正確;

所以AD選項(xiàng)是正確的;

0H

-Hg-C-coOH

(3)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的同分異構(gòu)體符合下列條件:

a.屬于酚類(lèi)化合物，說(shuō)明含有酚羥基，且是苯的對(duì)位二元取代物，說(shuō)明另外一個(gè)取代基位于酚羥基對(duì)位;b.能發(fā)生銀鏡反

應(yīng)和水解反應(yīng)，水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體

CH?

有…H.(H

OH乂一OH

因此，本題正確答案是：HCOOCH

OHOH

乙醇和

(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,

CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3cH(OH)COOCH2cH3,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成

j-，其合成路線為

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生力口聚反應(yīng)生成

COOCH2cH3

Hz?H

CH3cH0---------------->C2H50H

催化劑OH

濃硫酸，△'CH3-CH-COOCH2CH3

HCNI

為CHjCHO——>CH3—CH—COOH」

'CH=CH—COOCHCH-----------------

濃硫酸△223一-CH?—fH,

一定條件下

C00CH?CH3

Hz

CH3cHeI---------------->C2H50H…CHXCOO^

催化劑OH

HCNr

因此，本題正確答案是：CH3CHO—彳―CH3—CH—C0°H,

濃硫酸△'CHEH—COOCH2cH3

定條件下

COOCH?CHs

18、甲苯氯原子或一ClC7H7O3N取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基不被氧化

CH,濃硫酸CH,KMnOCOOHFcCOOH

a濃硝狡△3—NO,HW-NO：拉酸2-NH：

【答案解析】

H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H,逆推可知G為°?丁工浮H?？v觀整個(gè)過(guò)程，可知燒A為芳香也結(jié)

合C的分子式C7H80,可知A的C>YH3,A與Ch發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B,B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化

引入-OH生成C,C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應(yīng)生成D,D與酸性KMnCh溶液反應(yīng)，D中-CH3被氧化成-CO