人教版九年級下化學9.2溶解度導學案

人教版九年級下化學9.2溶解度導學案一、導學概述本節(jié)課將學習化學中的重要概念——溶解度。我們將探究什么是溶解度以及它與溶質(zhì)、溶劑的關系。同時，我們還將學習溶解度的影響因素，并通過實驗觀察溶解度對溶液濃度的影響。在學習本節(jié)課之前，請先復習一下溶液與溶解的相關知識，以便更好地理解和應用本節(jié)課的內(nèi)容。二、溶解度的定義與概念溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的體系。溶質(zhì)是指能夠在溶劑中溶解的物質(zhì)，溶劑是指能夠溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。溶解度是指在特定溫度和壓力下，單位溶劑中溶解溶質(zhì)的最大量。通常用質(zhì)量或摩爾濃度表示。質(zhì)量溶解度：單位溶劑中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（g）。摩爾溶解度：單位溶劑中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的摩爾數(shù)（mol）。溶解度與物質(zhì)間的相互作用力有關。溶質(zhì)與溶劑之間相互吸引越強，溶解度越大；溶質(zhì)與溶劑之間相互吸引越弱，溶解度越小。三、溶解度的影響因素溶解度不僅與物質(zhì)間相互作用力有關，還與溫度和壓力有關。溫度對溶解度的影響：大多數(shù)固體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，而氣體在溶液中的溶解度隨溫度的升高而減小。固體溶解度隨溫度升高的原因是固體在高溫下分子更具能量，相互間的相互作用力減弱，固體更容易溶解于溶劑中。氣體溶解度隨溫度升高的原因是氣體分子在高溫下能量增加，分子熱運動更劇烈，溶解過程受到的溶質(zhì)-溶劑相互作用力減弱，使得氣體逸出溶液。壓力對溶解度的影響：溶質(zhì)是氣體時，溶解度隨外壓的增加而增大。根據(jù)Henry定律，溶質(zhì)是氣體時，溶解度與壓力成正比。增加壓力會增加溶質(zhì)在溶液中的溶解度。四、實驗操作與觀察下面通過實驗來觀察溶解度對溶液濃度的影響。實驗材料：無水硫酸銅（CuSO4）、蒸餾水、容量瓶、電子天平、實驗杯、移液管等。實驗步驟：在容量瓶中稱取一定質(zhì)量的無水硫酸銅（CuSO4）。用蒸餾水溶解硫酸銅，搖勻，直到無法繼續(xù)溶解。用移液管從容量瓶中取出一定體積的溶液，并放入實驗杯中。用電子天平測量實驗杯中溶液的質(zhì)量。計算溶液的濃度。實驗結果：通過實驗觀察，我們可以得到不同溶解度下的溶液濃度，進而理解溶解度對溶液濃度的影響。五、小結通過本節(jié)課的學習，我們了解了溶解度的定義與概念，溶解度與物質(zhì)間相互作用力的關系，以及溫度、壓力對溶解度的影響。通過實驗觀察，我們加深了對溶解度對溶液濃度的影響的理解。溶解度在日常生活中具有廣泛的應用，例如制藥、化妝品生產(chǎn)等。通過對溶解度的研究，能夠更好地理解溶解過程，從而提高我們的實際應用能力。在