電化學(xué)填空題及選擇題-嘉大化學(xué)(師范)

第一章緒論⒈第一類導(dǎo)體的載流子是自由電子，第二類導(dǎo)體的載流子是離子，兩類導(dǎo)體導(dǎo)電方式的轉(zhuǎn)化是通過電極上的氧化復(fù)原反響實現(xiàn)的。⒉電解池回路是由第一類〔或電子〕導(dǎo)體和第二類〔或離子〕導(dǎo)體串聯(lián)組成。⒊電導(dǎo)率是邊長為1cm的立方體溶液所具有的電導(dǎo)。⒋影響溶液電導(dǎo)率的主要因素是離子濃度與離子運動速度。⒌在兩個相距為1cm面積相等的平行板電極之間，含有1克當(dāng)量電解質(zhì)的溶液時，溶液所具有的電導(dǎo)稱為該電解質(zhì)溶液的當(dāng)量電導(dǎo)〔率〕。⒍某種離子遷移的電量在溶液中各種離子遷移的總電量中所占的百分數(shù)稱為離子遷移數(shù)。⒎以下哪個因素不一定能使溶液離子運動速度加快〔〕。A減小離子半徑；B升溫；C減小溶劑粘度；D增大溶液總濃度。⒏查表得0.02mol/KgPb(NO3)2溶液的平均活度系數(shù)γ±=0.60，計算0.02mol/KgPb(NO3)2溶液的平均活度〔〕。A0.024；B0.018；C0.012；D0.019。第二章電化學(xué)熱力學(xué)⒈相對于標(biāo)準氫電極的電極電位稱為氫標(biāo)電位，如果給定電極上發(fā)生復(fù)原反響，那么給定電極的氫標(biāo)電位為正值〔填正值或負值〕，給定電極的絕對電位不能測量〔填能或不能〕。⒉常見的相間電位的類型：相互接觸的兩個金屬相之間的外電位差是金屬接觸電位；電極材料和離子導(dǎo)體的內(nèi)電位差稱為電極電位；相互接觸的兩個組成或濃度不同的電解質(zhì)溶液相之間存在的相間電位叫做液體接界電位。⒊測定原電池Hg︱Hg2Cl2,KCl(飽和)‖CuSO4(α=1)︱Cu的電動勢，用NH4NO3〔或KNO3〕做鹽橋，電極反響式為：陽極2Hg+2Cl--2e=Hg2Cl2,陰極Cu2++2e=Cu。⒋可逆電池必須具備的兩個條件：電池中的化學(xué)變化〔物質(zhì)變化〕是可逆的、電池中能量轉(zhuǎn)化是可逆的。⒌原電池電動勢不能用一般的伏特計測量。因為用伏特計測量時，有電流通過原電池，電流流經(jīng)原電池內(nèi)阻時將產(chǎn)生歐姆降〔Ir〕，導(dǎo)致從伏特計上讀出的電池端電壓〔V〕不等于電池電動勢〔E〕〔E=V+Ir〕。最精確合理的測量電動勢的方法是補償法。⒍凡能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿碾娀瘜W(xué)裝置叫做原電池，凡能將電能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的電化學(xué)裝置叫做電解池，凡能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芏荒軐ν饨缱饔杏霉Φ碾娀瘜W(xué)裝置叫做腐蝕電池。⒎叫做有遷移的濃差電池。有遷移的濃差電池是不可逆電池〔填可逆或不可逆〕，這是因為測得的電動勢中包括液體接界電位的影響。⒏叫做無遷移的濃差電池。無遷移的濃差電池測得的電動勢中不包括〔填包括或不包括〕液界電位的影響。⒐可逆電極必須具備兩個條件：電極反響是可逆的〔即正逆反響速度相等，電極反響中物質(zhì)交換和電荷交換才是平衡的〕、電極在平衡條件下工作〔平衡條件即通過電極的電流等于零或者電流無限小〕。⒑以下哪一種情況是跨越兩相界面的相間電位〔〕。A離子雙電層；B吸附雙電層；C偶極子層；D金屬外表電位。⒒兩相接觸時，不帶電粒子自發(fā)從能態(tài)高的相A向能態(tài)低的相B轉(zhuǎn)移，不帶電粒子在兩相中建立平衡的條件為〔〕。ABCD⒓我們通常查表所得的電極電位是〔〕。A氫標(biāo)電位；B零標(biāo)電位；C絕對電位。⒔用銀離子選擇電極作指示電極，電位滴定測定牛奶中氯離子含量時，如以飽和甘汞電極作為參比電極，那么鹽橋應(yīng)選用的溶液為〔〕。AKNO3；BKCl

；CNaCl；DKI。⒕如果規(guī)定標(biāo)準氫電極的電極電位為1V，那么可逆電極的電極電位φ0和電池電動勢E0將有何變化〔〕。Aφ0、E0各增加1V；Bφ0、E0各減小1V；Cφ0增加1V，E0不變；Dφ0減小1V，E0不變。⒖以下電極能作為可逆電極用的是〔〕。AAg|AgNO3；BCu|NaOH；CFe|HNO3;DZn|HCl。⒗以下電極不能作為參比電極用的是〔〕。A標(biāo)準氫電極；BAg|AgCl，KCl；CAg|NaCl；D飽和甘汞電極。第四章電極過程概述⒈原電池端電壓與超電壓關(guān)系：V=E-V超-IR⒉電解池端電壓與超電壓關(guān)系：V=E+V超+IR⒊某個電極過程由液相傳質(zhì)〔反響速度為υ1〕、前置轉(zhuǎn)化〔反響速度為υ2〕、電子轉(zhuǎn)移〔反響速度為υ3〕、和隨后轉(zhuǎn)化〔反響速度為υ4〕四個單元步驟串聯(lián)組成的〔υ1＜υ2＜υ3＜υ4〕。各步驟的實際反響速度是〔填是或否〕相等，反響速度為液相傳質(zhì)步驟的速度υ1。⒋電化學(xué)反響步驟成為控制步驟造成的極化現(xiàn)象稱為電化學(xué)極化。⒌當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時，兩電極的電極電位將發(fā)生如下變化〔〕。A陽極變得更負；陰極變得更正；B陽極變得更正；陰極變得負；C兩者都變得更正；C兩者都變得更負。⒍用銅電極電解CuCl2水溶液，假設(shè)不考慮過電位，在陽極將發(fā)生什么反響〔〕？〔φCu2+/Cu=0.34V；φO2/H2O=1.23V；φCl2/Cl-=1.36V〕。A析出氧氣；B析出氯氣；C析出銅；D銅電極溶解。⒎以下電極中，那個電極是理想不極化電極〔〕。AZn|Zn2+；BAg|AgCl，KCl；CPt|Fe2+,Fe3+；DFeH2SO4。⒏當(dāng)電池的端電壓小于電池電動勢，那么表示電池正在〔〕。A放電；B充電；C交替充放電；D沒有工作。⒐電極過程一定包括的單元步驟是〔〕。A反響粒子的外表吸附；B絡(luò)合離子配位數(shù)的變化；C隨后轉(zhuǎn)化；D電化學(xué)反響。第五章液相傳質(zhì)步驟動力學(xué)⒈液相傳質(zhì)的三種方式分別是電遷移、對流和擴散。⒉推動力是濃度差的傳質(zhì)方式是〔〕。A電遷移；B對流；C擴散；D帶電粒子。⒊電遷移傳輸?shù)奈镔|(zhì)是〔〕。A分子；B微粒；C帶電離子；D離子、分子、其他形式的物質(zhì)微粒。⒋在緊靠電極外表的液層中，沒有大量的局外電解質(zhì)存在時，〔〕傳質(zhì)方式占主導(dǎo)地位。A電遷移；B對流；C擴散；D電遷移、擴散。⒌當(dāng)完全無局外電解質(zhì)時，對1-1