2022屆高考化學(xué)模擬預(yù)熱卷（遼寧地區(qū)專用）

2021屆高考化學(xué)模擬預(yù)熱卷（遼寧地區(qū)專用）

-、選擇題：本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有

一項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.現(xiàn)代化建設(shè)要使用大量鋼材，鋼材是用途廣泛的合金

B.二氧化硫除具有漂白性外，還可用于殺菌、消毒

C.能消殺病毒的過(guò)氧乙酸，具有強(qiáng)氧化性、弱酸性等性質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)

D.在海輪外殼上鑲?cè)牖顫娊饘?，可減緩船體的腐蝕速率

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

B.CaCl2的電子式：Ca叫:3：］；

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：腎O

D.H2c。3的電離方程式：H2c。3==2H++cog-

3.一種由短周期主族元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z的原子序數(shù)依次增

大，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的4倍，X、Y原子中未成對(duì)電子數(shù)相同。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.電負(fù)性：Z>YB.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>X

C.氨化物水溶液的酸性：Y>ZD.該化合物分子具有手性Y原子

4.為了更好地實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛞螅铝袑?shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已省略）或操作方法的改進(jìn),

不合理的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛞髮?shí)驗(yàn)裝置及操作方法的改進(jìn)

石油蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中，收集

A

儲(chǔ)分

版

A.AB.BC.CD.D

5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()

A.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d44s2B.基態(tài)C原子的電子排布圖:

Is2s2p

G3皿I口口I

C.第一電離能：/(N)>/(0)D.基態(tài)Cl原子的最高能層

有4個(gè)原子軌道

6.在一密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni(s)

+4CO(g)三一Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5X1，和2,下列

說(shuō)法正確的是()

A上述生成Ni(COMg)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

1

B80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)>CO(g)濃度均為0.5mol-L,則此時(shí)v(正)(逆)

C恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)

D恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),達(dá)到新平衡時(shí)CO的百分含量將增

大

7.自從第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF-以來(lái)，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了款的一系列化合

物，如XeF?、XeF4等。如圖甲為XeR的結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙為XeR晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖。下

列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.XeF4是極性分子

B.XeF?晶體屬于分子晶體

C.一個(gè)XeF?晶胞中實(shí)際擁有2個(gè)XeF2

D.若XeF2晶胞被拉伸為立方體，則XeF?晶體中距離最近的兩個(gè)XeF2之間的距離為

42a/2為晶胞邊長(zhǎng)）

8.新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來(lái)，科學(xué)和醫(yī)學(xué)界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲

基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該有機(jī)物中有三種含氧官能團(tuán)

B.該有機(jī)物有4個(gè)手性碳原子，且遇FeCh溶液顯紫色

C.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共平面

D.lmol該有機(jī)物最多可以和2moiNaOH、7mol%反應(yīng)

9.電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意

圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag*注入到無(wú)色WO、薄膜中，生成Ag,WOy器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化

過(guò)程，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A1,固體電解質(zhì)，只

g/允許Ag+通過(guò)

^電致變色層（WOQ

透明導(dǎo)電層

A.Ag為陽(yáng)極B.Ag,由銀電極向變色層遷移

C.W元素的化合價(jià)升高D.總反應(yīng)為：WO,+xA.g=AgtW03

1（）.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將過(guò)量鐵粉加入硝酸中充分反應(yīng)后滴加有氣體生成，溶液稀硝酸將Fe氧

A

KSCN溶液呈紅色化為Fe3+

溶液變藍(lán)，有黑色金屬Fe比Cu

將銅粉加入的（）溶液中

B1.0mol-L-'Fe2SO4

固體出現(xiàn)活潑

非金屬性：

C向NazSiO?溶液中通入足量的CO2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)

C>Si

證明該溶液一

D用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色

定為鈉鹽溶液

A.AB.BC.CD.D

11.麝香酮具有芳香開竅、通經(jīng)活絡(luò)、消腫止痛的作用。小劑量對(duì)中樞神經(jīng)有興奮作用，大

劑量則有抑制作用?，F(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.X的所有原子不可能位于同一平面內(nèi)

B.麝香酮既能發(fā)生取代反應(yīng)也能發(fā)生氧化反應(yīng)

C環(huán)十二酮（分子式為C1縣Q），碳原子雜化方式均為sp：'雜化

D.X、Y均難溶于水，環(huán)十二酮和麝香酮與水形成氫鍵，易溶于水

12.現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（

C1—

,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A鐵電極應(yīng)與Y相連接

B反應(yīng)過(guò)程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

C.A極的電極反應(yīng)式為90H

+2e+H+=Cl+

D.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1M

13.過(guò)氧化鈣(CaOJ在室溫下穩(wěn)定，加熱至350c左右迅速分解。實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng):

2++

Ca+FHO+2NH8HO=CaO-8H0J2NH,裝置如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

2232224

A.長(zhǎng)頸漏斗可以起到防倒吸的作用

B.甲裝置可以用濃氨水和堿石灰來(lái)制備氨氣

C.冰水混合物的主要作用是防止生成的過(guò)氧化鈣受熱分解

D.反應(yīng)過(guò)程中NH,不斷中和Ca°+和過(guò)氧化氫生成的H+'項(xiàng)反?8行

14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()

A.向0.1mol-L-'CH,COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/C(CHCO?H"I、

B.將CH,COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中

c(CH,COO)/c(CHCOOH)-c(OH)增大

c.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中蟲區(qū),1

c（cr）

D.常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH<7

15.某溫度時(shí)，可用K2s沉淀Cr+LMi?Zn2三種離子（M?+）,所需（^一）最低濃度的對(duì)

數(shù)值/gc（S2-）與/gc（M2+）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中K（CuS）最小，約為lxl（）T°

B向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c（S~）增大

C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2

2

D向濃度均為1乂10-5?10卜匚1的d12+r2112Mn混合溶液中逐滴加入1x107moi-［J的

NaB溶液，Z/+最先沉淀

二'非選擇題：本題共4小題,共55分。

16.（14分）二氧化鈦是目前使用最廣泛的白色顏料。工業(yè)上，以鈦鐵礦［主要成分為鈦酸

亞鐵（FeTiOj，含有少量Si。?雜質(zhì)］為原料制備二氧化鈦的過(guò)程如圖所示。

已知：①溫度超過(guò)70℃時(shí)TiO”易水解；溫度低于0℃時(shí)FeSO「7HQ大量結(jié)晶。

②鈦的化合價(jià)主要有+4價(jià)和+3價(jià)，其中Ti"（紫黑色）還原性比Fe"強(qiáng)。

③有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如下：

氫氧化物Ti(OH)4Ti(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀時(shí)的

0.53.01.57.6

PH

根據(jù)相關(guān)信息回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸過(guò)程選用的酸是.

(2)步驟①中生成Fe"和TiO"的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)下列相關(guān)描述正確的是.

A.步驟②中加入鐵粉，在防止Fe"轉(zhuǎn)化成Fe3+的同時(shí)也將部分TiO”還原成了Ti3+

B.步驟③中的降溫結(jié)晶過(guò)程可以選擇冰水混合物

3+3+2+2+

C.③中發(fā)生了反應(yīng)Fe+Ti+H2O=Fe+TiO+

D.廢液成分中有硫酸，可以循環(huán)利用

(4)步驟④中生成Ti(OH),的離子方程式為,選擇的pH范圍是

____________Q

(5)證明步驟④中Ti(OH)“固體已經(jīng)洗滌干凈的方法是。

(6)鈦酸鋰(Li4TisOQ是一種理想型嵌入材料，插入與脫嵌對(duì)材料結(jié)構(gòu)幾乎沒(méi)影響。某

LiXO2(s)+Li4Ti5Oi2(s)=Li~XC>2+Li4tuTi5Ol2(s)

新型鈦酸鋰電池總反應(yīng)式為，則其負(fù)極

反應(yīng)式為。

17.(14分)硼(B)可形成H3BO3、NaBH4NaBO2等化合物，用途廣泛。

(DH3BO3為一元弱酸，可由硼砂(NazBQ?」。為0)與鹽酸加熱反應(yīng)制得。該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為常溫下0.1mol-L-'的H3BO3溶液pH約為5.0,則H3BO3的電離常數(shù)K,約為

______________________________O

(2)在恒容密閉容器中發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)：

BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s)△〃<0

5o

施

4o

世

x3o

ffBi

N2o

o

圖（a）為NaBU產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.生成1molNaBH4只需1molBPO4、4molNa和2molH2

B.若向容器內(nèi)通入少量H2,則“放氫火氫（）

C.升高溫度，放氫速率加快，重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大

D.降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

②NaBHd的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大的原因是

⑶NaBH4可水解放出氫氣，反應(yīng)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2T?

①/2為NaBE水解的半衰期（水解一半所需要的時(shí)間，單位為分鐘）。1g生隨PH和溫度的

變化如圖（b）所示.在酸性條件下，NaB%不能穩(wěn)定存在，原因是（用離

子方程式表示）；T,七（填或

②用H2制備H2O2的一種工藝簡(jiǎn)單、能耗低的方法，反應(yīng)原理如圖（c）所示?？偡磻?yīng)的化學(xué)

方程式為。

18.（13分）天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的化工原料。

(1)CH,與CO?經(jīng)催化反應(yīng)可制得合成氣：CH4(g)+CO,(g)=2C0(g)+2H2(g)

已知:

反應(yīng)1：CH4(g)^C(s)+2H2(g)△//,=+75kJ/mol

反應(yīng)2：2CO(g)=C(s)+CO,(g)△W2=-172kJ/mol

則該催化反應(yīng)的△"=kJ/mol。

(2)工業(yè)上可用CO和H?合成二甲醛，其反應(yīng)為

2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△”=-204.7kJ/mol,初始條件相同時(shí)，分別

在A(恒溫)、B(絕熱)兩個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)。反應(yīng)初始時(shí)兩容器的反應(yīng)速率

A(填或“="，下同)B；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率AB?

(3)工業(yè)上可用CO和H?合成甲醇，其反應(yīng)為

1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AW=-90.1kJ-mol-o溫度T時(shí)，在容積為2L的某密閉

容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

①下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.v(H2)=2v(CH,OH)

b.c(CO):c(CHQH)=7gj

C.C(H2):C(CH,OH)=2:11ft

d.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化

②該化學(xué)反應(yīng)lOmin內(nèi)生成CHQH的反應(yīng)速率v(CHQH)=

③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為(列出計(jì)算式即可)。

④若其他條件不變時(shí)，15min時(shí)再向容器中加入2moic0和xmolH,,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率

與原平衡相同，則x=

19.(14分)新型冠狀病毒引起了全世界的關(guān)注。國(guó)外頂級(jí)醫(yī)學(xué)期刊《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》

在2020年1月31號(hào)報(bào)道稱：美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-〃CoV)感染患者，在住院第7

天開始使用藥物Remdesivir(瑞德西韋)治療，經(jīng)治療后發(fā)燒癥狀消失，咳嗽減輕，病情明顯

好轉(zhuǎn)，Remdesivir(瑞德西韋)的初步治療效果引起了我國(guó)的高度重視。藥物瑞德西韋

(Remdesivir))對(duì)2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,

回答下列問(wèn)題:

⑴B的化學(xué)名稱為。

(2)J中含氧官能團(tuán)的名稱為

(3)B到C的反應(yīng)類型______________

(4)由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(5)E中含兩個(gè)C1原子，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

(6)X是C同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;

②遇FeClj溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

⑺設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線:

答案以及解析

1.答案：C

解析：鋼是碳鐵合金，故A項(xiàng)正確；雖然二氧化硫有毒，但它具有漂白性，還可用于殺菌、

消毒，故B項(xiàng)正確；過(guò)氧乙酸具有強(qiáng)氧化性、弱酸性等性質(zhì)，是弱電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

在海輪外殼上鑲?cè)牖顫娊饘伲蓽p緩船體的腐蝕速率，其防護(hù)原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)

法，故D項(xiàng)正確。

2.答案：C

????

解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H?C-C%,A錯(cuò)誤；CaCk的電子式為

B錯(cuò)誤；18。的原子核內(nèi)中子數(shù)為18-8=10,符合要求，C正確；H8是弱酸，分步電

823

離，第一步電離的方程式為H2cyr一+HCO,。

3.答案：A

解析：由Y原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的4倍可知其為S,X、Y原子中未成對(duì)

電子數(shù)相同，說(shuō)明兩種元素同主族，則X為O,三種短周期元素原子序數(shù)依次增大，知Z

為CL

電負(fù)性：C1>S,A正確；簡(jiǎn)單離子的半徑順序?yàn)镾2->Cr>02-，B錯(cuò)誤；HC1水溶液的酸

性比H2s的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；在圖示結(jié)構(gòu)中，S原子以sd雜化方式連接兩個(gè)O原子和兩個(gè)C1

原子，無(wú)法找到與其呈鏡像對(duì)稱的分子（即對(duì)映異構(gòu)體），因此該化合物中S原子沒(méi)有手性,

D錯(cuò)誤。

4.答案：C

解析：A項(xiàng)，敞口收集僧分，保證壓強(qiáng)與外壓相同，不會(huì)引發(fā)爆炸，A不符合題意；B項(xiàng)，

增加導(dǎo)管A,是為了保證內(nèi)壓相同，更準(zhǔn)確地測(cè)定生成氣體的體積，B不符合題意；C項(xiàng),

溶液上加一層苯，是為了隔絕空氣，去掉苯層不合理，C符合題意；D項(xiàng)，氨氣的密度小

于空氣的密度，用向下排空氣法收集氣體，D不符合題意。

5.答案：C

解析：A.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54sl錯(cuò)誤。

Is2s2p

B.基態(tài)c原子的電子排布圖為國(guó)］GEHI?II,錯(cuò)誤。

C.N元素的2P軌道有3個(gè)電子，為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氧的2P軌道有4個(gè)電子，失去1

個(gè)電子相對(duì)容易，故第一電離能：N>O,正確。

D.基態(tài)C1原子的最高能層符號(hào)為M,該能層含有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，分別有1、3、5

個(gè)軌道，故共有9個(gè)原子軌道，錯(cuò)誤。

6.答案：B

解析：生成Ni(CO)(g)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，可能為放熱反應(yīng);Ar氣與容器中的其他氣體不

反應(yīng),恒溫、恒壓下，不會(huì)造成各氣體的濃度變化，故對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響;恒溫、恒容下，向容

器中再充入少量Ni(CO)(g)，平衡向左移動(dòng),CO的百分含量將無(wú)法確定。

7.答案：D

解析：根據(jù)*6巳的結(jié)構(gòu)示意圖可判斷，該分子為平面正方形結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，A

項(xiàng)正確；由于XeR晶體是由分子構(gòu)成的，所以是分子晶體，B項(xiàng)正確；根據(jù)XeR的晶胞結(jié)

構(gòu)可知，一個(gè)XeF2晶胞中實(shí)際擁有的XeF?個(gè)數(shù)為8xl/8+l=2,C項(xiàng)正確；根據(jù)XeF2的晶

胞結(jié)構(gòu)可知，立方體體心的XeF2與每個(gè)頂角的XeF2之間的距離最近且相等，該距離為體

對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，即為忑a/2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.答案：D

0H

解析：該有機(jī)物中含有三種含氧官能團(tuán)：酸鍵、羥基、酯基，A不符合題意；金與”,中

含有4個(gè)手性碳原子(標(biāo)*),含有酚羥基能使FeCh溶液顯紫色，B不符合題意；飽和碳

原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所以該有機(jī)物中所有碳原子不可能共面，C不符合題意：酚羥基和

酯基能與NaOH反應(yīng)、苯環(huán)能與H?發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多消耗

2moiNaOH、6moi也，D符合題意。

9.答案：C

解析：根據(jù)上述分析可知Ag為陽(yáng)極，A項(xiàng)正確；電解池工作時(shí)，Ag+向陰極移動(dòng)，即

Ag*由銀電極向變色層遷移，B項(xiàng)正確；結(jié)合上述分析可知W03在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即

W元素的化合價(jià)降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合陽(yáng)極和陰極的電極反應(yīng)式可寫出總反應(yīng)為

WO3+xAg=AgvWO3

,D項(xiàng)正確。

10.答案：C

解析：A過(guò)量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色故A錯(cuò)誤；B.Cu

和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+邛Zu2++2Fe2+,沒(méi)有黑色沉淀生成，

溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B錯(cuò)誤；向NazSiOj溶液中通入足量的CO2,產(chǎn)生的白色膠狀物

質(zhì)為硅酸，證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，則非金屬性C>Si,C項(xiàng)正確；焰色反應(yīng)是元素的性

質(zhì)，火焰呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，該溶液可能為鈉鹽溶液也可能為氫氧化鈉溶液，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

11.答案：B

解析：A項(xiàng)，1,3-丁二烯所有原子可以在同一平面上，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，麝香酮含有燃基能發(fā)

生取代反應(yīng)，能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，環(huán)十二酮中含有叛基的碳原子價(jià)層電子

對(duì)總數(shù)為3,形成sp2雜化，錯(cuò)誤：D項(xiàng)，環(huán)十二酮和麝香酮不能形成氫鍵，錯(cuò)誤。

12.答案：B

解析：A.鍍件鐵是陰極，與電源的負(fù)極相連，即與丫相連接，故A正確；

+

B甲中右邊是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CHjCOO-8e+4H2O=2HCOj+9H,

所以溶液的P4值減小，故B錯(cuò)誤；

CA為正極，正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為

0H+2e-+H=C「+(>OH,故0正確；

D據(jù)電荷守恒,當(dāng)外電路中有0.2〃?。屹-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H*的個(gè)數(shù)為0.1S，故

。正確；

故選B.

△

（4）TiO"+3HQ=Ti（OH）4J+2H+（條件＞70℃）（2分）0.5-1.5（2分）

(5)取少量最后一次洗滌液于試管中，加入少量BaCh溶液，若無(wú)白色沉淀，證明沉淀已

洗凈(2分)

+

（6）LiXO2-ae-BLiXQ,2+aLi（2分）

解析：二氧化鈦的制備流程：第①步，鈦鐵礦［主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiOj,含有少量

SiO2雜質(zhì)〕加酸溶解生成TiC>2+、Fe"和Fe"(如果是稀硫酸，則主要生成二價(jià)鐵，如果是

濃硫酸，則主要生成三價(jià)鐵)，第②步，加鐵粉將Fe"還原為Fe?+,過(guò)濾除去濾渣二氧化

硅，第③步，濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到FeSO「7H2。晶體和含有TiC)2+、Fe?SO/的溶液;

第④步，調(diào)節(jié)pH,并使溶液溫度高于70℃,Tic)。+水解生成Ti(OH),過(guò)濾得到

Ti(OH)4固體和濾液(即廢液)；第⑤步，把Ti(OH)J段燒分解生成TiO?。

(1)由于第③步冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到FeSO「7H2。，所以酸浸過(guò)程選用的酸是硫酸。

(2)FeTiO,與稀H2sO4反應(yīng)生成FeSO』、TiOSO4和H2O,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

FeTiO,+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2Oo。

(3)亞鐵離子易被氧化，步驟②中加入鐵粉的主要目的是防止Fe”被氧化，反應(yīng)的離子

方程式是2Fe3++Fe-3Fe2+,Ti"(紫黑色)還原性比Fe"強(qiáng)，鐵也將部分TiO"還原成

了T產(chǎn)，A正確；步驟⑧中的降溫結(jié)晶過(guò)程，由于溫度低于0℃時(shí)FeSO「7H?O大量結(jié)晶析

出，所以可以選擇冰水混合物，B正確；流程圖中經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后形成FeSO「7HQ沉淀濾

液中有Fe?'、TiO2+FT,③中發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++Ti3++旦O=Fe2++TiC)2++2H+,C

正確；TiO"在一定條件下會(huì)發(fā)生水解生成Ti(OH)加氫離子，溶液中存在平衡：

TiO2++3H,OTi(QH)+2H',廢液中有硫酸，可以循環(huán)利用，D正確。

（4）步驟④中溫度超過(guò)70℃時(shí)TiO”水解，生成Ti（OH）,的離子方程式為

△

刀02++3也0―Ti（OH）4J+2H"（條件>70℃）,Ti（OH）4沉淀而Ti（OHh和Fe（OHb不沉

淀，選擇的pH范圍是0.5^pH<1.5o

（5）Ti（OH）,沉淀后濾液中有SO?;,證明步驟④中Ti（OH）4固體己經(jīng)洗滌干凈的方法是取

少量最后一次洗滌液于試管中，加入少量BaCk溶液，若無(wú)白色沉淀，證明沉淀已洗凈。

（6）新型鈦酸鋰電池總反應(yīng)式為L(zhǎng)iXC）2（s）+LiJisOVs）-LijXO?+Li4+?Ti5Ol2（s）,則

+

其負(fù)極LiXO?失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iXOz-ae-QJXQ,2+?Li?

△

9

17.^：（1）Na2B4O7-10H2O+2HC1---=4H3BO3+2NaCl+5H2O（2分）1.0x1O-（2分）

⑵①BC（2分）②反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高；反應(yīng)速率加快（2分）

（3）①BH-+H++3HO^HBO+4HT（2分）＜（2分）

42332

②H+O[PdCk廣HO（2分）

22?;22

解析：（l）Na2BQ7/0H2O與鹽酸反應(yīng)加熱生成H3BO3、NaCl、H2O?化學(xué)方程式為

△

Na2B4O7-10H2O+2HC14H3BO3+2NaCI+5H2OoH3BO3為一元弱酸，電離方程式

為H3BO3W-H++H23B。-，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義可知

K。（匹卜）2B0g）10-5X]0-5=1x10-90

a__C（H；BC>3-0J-

）

⑵①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molBPO4、4molNa和2molH2不可能完全轉(zhuǎn)化為NaBHd,

A錯(cuò)誤；若向容器內(nèi)通入少量H2,增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則

v（放氫股氨），B正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，反應(yīng)向吸熱的方向即放氫的

方向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大，C正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡

正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，D錯(cuò)誤。故選BC。

②NaBHa的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大，原因是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升

高，反應(yīng)速率加快。

⑶①酸性條件下B%和H+發(fā)生反應(yīng)生成HBO3和H2，離子方程式為

+

BH-+H+3HO=HBO+4HT?t越大Igt越大，pH相同時(shí)，T對(duì)應(yīng)的Igt大,

423321/21/211/2

也就是(時(shí)水解的半衰期長(zhǎng)，反應(yīng)速率慢，溫度低，r,<Ko

②根據(jù)圖示可知Pd和［PdCl202r為中間產(chǎn)物，［PdClJ-為催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式

p

為H+O［dCl4f-HQo

22」：22

18.答案：(1)+247(1分)

(2)=(2分)>(2分)

03

(3)①bd(2分)②0.03mol-L，minT(2分)③——J(2分)④1.2(2分)

0.7x0.4-

解析:(1)反應(yīng)1：CH4(g)----^C(s)+2H2(g)△//,=+75kJ/mol；RlS2：

2co(g)-C(s)+CCMg)△%=T72kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)1一反應(yīng)2得，

1

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△壓含Ht-+75kJ-mol^-(-172kJ-mol-')=+247kJ/mol

(2)已知合成二甲醛熱化學(xué)方程式是

2CO(g)+4H2(g)----=CH3OCH3(g)+H2O(g)△//=-204.7kJ/mol,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)

初始條件相同時(shí)，兩容器的反應(yīng)速率相同，即n(A)=v(B)；由于在A(恒溫)、B(絕熱)

兩個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，絕熱容器B中溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng),

故平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：A>B?

(3)①v(Hj=2v(CHQH),即速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在任何狀態(tài)下都成立，不

能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，平衡時(shí)c(CO)=竺吧=0.7moi/L,

2L

c(CHOH)=°'6m01=0.3mol/L,c(CO):c(CHOH)=7:3等于平衡時(shí)二者的濃度之比，說(shuō)

32L3

明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，平衡時(shí)c(Hj=噗"=0.4mol/L,

c(CHoH)=°-6mol=0.3mol/L,c(H):c(CHOH)=4:3,所以

32L23

c(Hj:c(CHQH)=2:l不等于平衡時(shí)二者的濃度之比，c錯(cuò)誤；該反應(yīng)

CO(g)+2Hz(g)『CHQH(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始

終變小，如果容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確。②

c(CHOH)=°，6moi=o^mol/L>v(CHOH)="加。"L=。?巾。］.L1-min1?③根據(jù)①

2L3lOmin

中求得的CO、小、CHQH的平衡濃度分別是0.7mol/L>0.4mol/L、0.3mol/L,該溫度下，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c9HpH)=o.3。④若其他條件不變時(shí)，15min時(shí)再向容

22

c(CO)-C(H2)0.7x0.4

器中加入2moic。和xmolH,,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，利用三段式: