酚 酞 電離 平 衡 常 數 的 測 定_第1頁
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文檔簡介

酚酞電離平衡常數的測定2010級化學一班20105051148張琳指導老師：王巖一、實驗目的:測定酚酞的電離平衡常數。二、實驗原理:酚酞可以看成是一種弱酸，以HR表示，在水溶液中按下式電離：HR?H++R-（1）無色紅色已知定溫下，上反應平衡后,若改變體系中的H+濃度，將使平衡移動，新的平衡達到時，各參與物的濃度均有所變化，平衡常數不變。實驗將以不同pH的緩沖液為反應介質,在定溫下測定酚酞之電離平衡常數。反應在定溫平衡以后,下式成立:KT=[H+][R-]/[HR](2)若以[HR]0表示酚酞原始濃度,則:[HR]=[HR]0–[R-](3)兩式合并,并令電離度a=[R-]/[HR]0,KT=[H+][a/(1-a)](4)根據比耳定律:一有色物質溶液,在光徑不變時,其濃度與光密度成正比。故若取一定體積的酚酞溶液加到一已知pH的緩沖液中,測得光密度為E;在相同條件下,加適當量的NaOH,增大pH,使酚酞完全電離。測得光密度為E0;根據(1)和比耳定律,下式成立:a=[R-]/[HR]0=E/E0（5）得KT=[E/(E0-E)]×10-PH（6）三、儀器和試劑7230G型分光光度計，PH計，容量瓶，燒杯，移液管，乳頭膠管，0.5%的酚酞溶液，0.1N和1N的NaOH,0.4N的緩沖溶液，蒸餾水。四、實驗步驟在1至3號的250mL容量瓶中分別加2.5mL0.5%的酚酞和2.5mL0.4N緩沖溶液后，加入蒸餾水至容量瓶體積的2/3，搖勻，用乳頭膠管吸取1N的NaOH分別滴加在上述3只容量瓶中剛好滴至微紅，然后改用0.1N的NaOH，使1至3號容量瓶中溶液的顏色由淺至深形成一個色階，然后用蒸餾水稀釋到刻度。在另一只250mL容量瓶中（編號為4）加入2.5mL的0.5%酚酞和2.00mL0.1N的NaOH，用蒸餾水稀釋至刻度處，迅速測定1—4號溶液的吸光度和PH值。五、數據處理室驗溫度：26℃序號1234E0.0900.1610.2370.466PH8.438.588.7110.55KT7.317*10-119.413*10-111.045*10-103.132*10-12平均KT6.772*10-11根據原理，計算在實驗溫度時各個不同PH值的酚酞試液的電離常數，計算時應考慮到6號容量瓶中的酚酞只為其他各號的1/10，故E0=10E。六、注意事項不進行實驗，應將分光光度計暗室蓋子打開；分光光度計連續(xù)使用時間不超過兩小時；玻璃電極在使用前需在蒸餾水中浸泡，且需謹慎使用。七、問題討論1、在實驗中，溶液配制好之后，為什么要快速測定?答：因為溶液配制好之后，敞口放置時候會吸收空氣中的二氧化碳，影響實驗結果。2、各個容量

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