酚 酞 電離 平 衡 常 數(shù) 的 測(cè) 定

酚酞電離平衡常數(shù)的測(cè)定2010級(jí)化學(xué)一班20105051148張琳指導(dǎo)老師：王巖一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定酚酞的電離平衡常數(shù)。二、實(shí)驗(yàn)原理:酚酞可以看成是一種弱酸，以HR表示，在水溶液中按下式電離：HR?H++R-（1）無(wú)色紅色已知定溫下，上反應(yīng)平衡后,若改變體系中的H+濃度，將使平衡移動(dòng)，新的平衡達(dá)到時(shí)，各參與物的濃度均有所變化，平衡常數(shù)不變。實(shí)驗(yàn)將以不同pH的緩沖液為反應(yīng)介質(zhì),在定溫下測(cè)定酚酞之電離平衡常數(shù)。反應(yīng)在定溫平衡以后,下式成立:KT=[H+][R-]/[HR](2)若以[HR]0表示酚酞原始濃度,則:[HR]=[HR]0–[R-](3)兩式合并,并令電離度a=[R-]/[HR]0,KT=[H+][a/(1-a)](4)根據(jù)比耳定律:一有色物質(zhì)溶液,在光徑不變時(shí),其濃度與光密度成正比。故若取一定體積的酚酞溶液加到一已知pH的緩沖液中,測(cè)得光密度為E;在相同條件下,加適當(dāng)量的NaOH,增大pH,使酚酞完全電離。測(cè)得光密度為E0;根據(jù)(1)和比耳定律,下式成立:a=[R-]/[HR]0=E/E0（5）得KT=[E/(E0-E)]×10-PH（6）三、儀器和試劑7230G型分光光度計(jì)，PH計(jì)，容量瓶，燒杯，移液管，乳頭膠管，0.5%的酚酞溶液，0.1N和1N的NaOH,0.4N的緩沖溶液，蒸餾水。四、實(shí)驗(yàn)步驟在1至3號(hào)的250mL容量瓶中分別加2.5mL0.5%的酚酞和2.5mL0.4N緩沖溶液后，加入蒸餾水至容量瓶體積的2/3，搖勻，用乳頭膠管吸取1N的NaOH分別滴加在上述3只容量瓶中剛好滴至微紅，然后改用0.1N的NaOH，使1至3號(hào)容量瓶中溶液的顏色由淺至深形成一個(gè)色階，然后用蒸餾水稀釋到刻度。在另一只250mL容量瓶中（編號(hào)為4）加入2.5mL的0.5%酚酞和2.00mL0.1N的NaOH，用蒸餾水稀釋至刻度處，迅速測(cè)定1—4號(hào)溶液的吸光度和PH值。五、數(shù)據(jù)處理室驗(yàn)溫度：26℃序號(hào)1234E0.0900.1610.2370.466PH8.438.588.7110.55KT7.317*10-119.413*10-111.045*10-103.132*10-12平均KT6.772*10-11根據(jù)原理，計(jì)算在實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)各個(gè)不同PH值的酚酞試液的電離常數(shù)，計(jì)算時(shí)應(yīng)考慮到6號(hào)容量瓶中的酚酞只為其他各號(hào)的1/10，故E0=10E。六、注意事項(xiàng)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將分光光度計(jì)暗室蓋子打開(kāi)；分光光度計(jì)連續(xù)使用時(shí)間不超過(guò)兩小時(shí)；玻璃電極在使用前需在蒸餾水中浸泡，且需謹(jǐn)慎使用。七、問(wèn)題討論1、在實(shí)驗(yàn)中，溶液配制好之后，為什么要快速測(cè)定?答：因?yàn)槿芤号渲坪弥螅诜胖脮r(shí)候會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、各個(gè)容量