河北省唐山市豐潤區(qū)2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1河北省唐山市豐潤區(qū)2023-2024學年高一上學期期中考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56卷I：(共59分)一、單選題(共59分；1-13小題每個3分，14-18小題每個4分)1.東晉葛洪的肘后備急方中記載有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，這啟發(fā)了中國藥學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，用乙醚可提取青蒿素，則這種實驗方法是（）A.過濾 B.蒸餾 C.萃取 D.重結(jié)晶〖答案〗C〖解析〗【詳析】青蒿中的青蒿素易溶于乙醚，用乙醚浸泡青蒿能將其中的青蒿素提取出來，利用了萃取的原理，故〖答案〗為萃取。〖答案〗選C。2.一些易燃易爆化學試劑的瓶子上貼有“危險”警告標簽以警示使用者。下面是一些危險警告標簽，則實驗室對盛裝苯酚的試劑瓶應貼上的標簽是（）A.①③ B.②③ C.②④ D.①④〖答案〗A〖解析〗【詳析】苯酚具有一定的毒性，因此可用于環(huán)境消毒；對于人，也具有一定的腐蝕性，故實驗室對盛裝苯酚的試劑瓶應貼上的標簽是①③，合理選項是A。3.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關(guān)。下列說法中正確的是（）A.焰色反應是化學變化B.用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D.利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．焰色反應是物理變化，不是化學變化，選項A錯誤；B．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，選項B正確；C．K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，選項C錯誤；D．焰色反應是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3固體的焰色反應都為黃色，無法利用焰色反應可區(qū)分，選項D錯誤；〖答案〗選B。4.基因測序研究中，常用作標記物，下列關(guān)于的說法正確的是（）A.電子數(shù) B.質(zhì)量數(shù)為C.與互為同素異形體 D.中子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．P的質(zhì)子數(shù)為15，電子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為32，故A錯誤；B．P的質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為32，故B錯誤；C．P與P質(zhì)子數(shù)相同都為15，中子數(shù)分別為17和18，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯誤；D．P的質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為32-15=17，故D正確。〖答案〗選D。5.下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有強烈刺激性氣味的有毒氣體B.氯氣能使干燥的有色布條褪色C.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，都屬于純凈物D.漂白粉的有效成分是和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣是一種黃綠色、有強烈刺激性氣味的有毒氣體，A正確；B．氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，B錯誤；C．氯氣和液氯是純凈物，氯水是混合物，C錯誤；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，D錯誤；故選A。6.下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不符合如圖所示關(guān)系的是（）XYZACO2酸性氧化物電解質(zhì)BNa2CO3鹽化合物C電解質(zhì)化合物純凈物DH2SO4酸電解質(zhì)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。【詳析】A．二氧化碳屬于酸性氧化物，酸性氧化物不是電解質(zhì)，如二氧化碳，不符合圖示關(guān)系，故A選；B．碳酸鈉為鹽，鹽屬于化合物，符合圖示關(guān)系，故B不選；C．電解質(zhì)屬于化合物，化合物屬于純凈物，符合圖示關(guān)系，故C不選；D．硫酸屬于酸，酸都屬于電解質(zhì)，符合圖示關(guān)系，故D不選；故選：A。7.下列敘述中正確個數(shù)的是（）①標準狀況下，6.02×1023個分子所占體積約是22.4L；②1molH2O中含有2mol氫和2mol氧；③0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；⑤同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比⑦2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍。A.2個 B.3個 C.4個 D.5個〖答案〗B〖解析〗【詳析】①氣體摩爾體積使用對象只有氣體，若非氣體，則不能使用氣體摩爾體積計算體積，故①錯誤；②2mol氫和2mol氧指代不明確，應1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故②錯誤；③0.012kg12C中含有碳原子數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)，0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子，故③正確；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，其體積不一定相同，如1mol水和1mol氫氣在標況下體積不同，故④錯誤；⑤在同溫同體積時，氣體壓強與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的量越大壓強越大，故⑤正確；⑥同溫同壓下氣體摩爾體積相同，，則氣體密度與其相對分子質(zhì)量成正比，故⑥正確；⑦摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，與物質(zhì)的量無關(guān)，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故⑦錯誤；綜上〖解析〗，③⑤⑥正確?！即鸢浮竭xB。8.有、兩種元素，已知元素的核電荷數(shù)為，且與的電子排布完全相同，則元素的質(zhì)子數(shù)為（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A元素原子的核電荷數(shù)為a，原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為a；A原子得到3個電子形成A3-，則A3-的核外電子數(shù)為a+3，B原子失去n個電子形成Bn+，設B的質(zhì)子數(shù)為x，由于A3-與Bn+的電子層排布相同，則：a+3=x-n，解得x=a+n+3，所以元素B的質(zhì)子數(shù)為a+n+3?！即鸢浮竭xD。9.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1~100nm，)的超細粉末粒子，然后制得納米材料，下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液〖答案〗C〖解析〗【詳析】溶液的微粒直徑小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體的微粒直徑為1-100nm之間，則納米級(1~100nm，)的超細粉末粒子與膠體的微粒直徑具有相同數(shù)量級，故選C。10.霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是()A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48gB.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3C.16g臭氧中含有6.02×1023個原子D.1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則臭氧的摩爾質(zhì)量是48g/mol，故A錯誤；

B．同溫同壓下氣體摩爾體積相等，，相同質(zhì)量的不同氣體其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，所以同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比=48g/mol：32g/mol=3：2，故B錯誤；

C．O原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，則16g臭氧中氧原子個數(shù)=×NA/mol=6.02×1023，故C正確；

D．每個臭氧分子中含有24個電子，1.00mol臭氧中含有24mol電子，則l.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023個，故D錯誤；

故選：C。11.下列實驗操作與粒子大小無直接關(guān)系的是（）A．過濾B．滲析C．萃取D．丁達爾效應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小進行分離的，故A不選；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小進行分離的，故B不選；C．萃取是利用溶解性的不同進行分離的操作，與粒子直徑大小無關(guān)，故C選；D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應，丁達爾效應和粒子直徑大小有關(guān)，故D不選；故選C。12.下列說法正確的是（）①能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)②膠體和溶液都是混合物③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)④丁達爾效應可用于區(qū)別蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤〖答案〗D〖解析〗【詳析】①能導電的不一定為電解質(zhì)，如銅能導電，不是電解質(zhì)，故①錯誤；②膠體和溶液都是分散系，屬于混合物，故膠體和CuSO4溶液都是混合物，故②正確；③蛋白質(zhì)是高分子化合物不是純凈物，高分子聚合度為數(shù)值范圍，蛋白質(zhì)為混合物，故③錯誤；④蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，丁達爾效應是膠體特有性質(zhì)，可以用于鑒別膠體與溶液，故④正確；⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑤正確；正確的有②④⑤。〖答案〗選D。13.下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是（）A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LB.操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為10.6g÷106g/mol÷0.1L=1.0mol/L，正確；B、將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；C、定容方法，正確；D、繼續(xù)加水，溶液濃度變稀，配制失敗，要重配，不正確?！即鸢浮竭xD。14.甲、乙兩種有機物的某些性質(zhì)如下表所示：熔點/℃沸點/℃密度溶解性甲261610.9618g·cm－3微溶于水，可溶于乙乙－117.378.50.789g·cm－3與水以任意比互溶要除去混入甲中少量的乙，應采用的方法是()A.重結(jié)晶法 B.分液法 C.蒸餾法 D.過濾法〖答案〗C〖解析〗【詳析】由甲和乙的熔、沸點數(shù)據(jù)可知，常溫下，甲與乙都呈液態(tài)，且二者互溶，但二者的沸點相差較大，所以可用蒸餾法將乙轉(zhuǎn)化為蒸汽，從而達到除去混入甲中少量乙的目的，故選C。15.某同學用以下裝置制備并檢驗的性質(zhì)。下列說法正確的是（）A.圖Ⅰ：若過量，則濃鹽酸可全部消耗完B.圖Ⅱ：只證明新制氯水具有酸性C.圖Ⅲ：產(chǎn)生了棕黃色的霧D.圖Ⅳ：濕潤的有色布條褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃鹽酸變成稀鹽酸時不再反應，鹽酸不能消耗完，A錯誤；B．新制氯水能使紫色石蕊試液先變紅紅后褪色，體現(xiàn)了酸性和漂白性，B錯誤；C．銅與氯氣反應生成棕黃色的煙，C錯誤；D．干燥的氯氣沒有漂白性，故干燥的有色布條不褪色；氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，故氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，D正確；故選D。16.配制的溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法不正確的是（）A.實驗中需用到的儀器有：電子天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaCl是固體藥品，要使用托盤天平稱量，然后在燒杯中溶解藥品，為促進物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒攪拌，待溶液恢復至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液至500mL容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移至容量瓶中，在最后定容時要使用膠頭滴管，A正確；B．配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，故上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，B正確；C．容量瓶洗滌方法是先用自來水洗滌，再用蒸餾水洗滌。由于最后需加入蒸餾水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，C錯誤；D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終使配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；故〖答案〗為：C。17.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是（）A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性C.H2C2O4在反應中被氧化D.ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由制備ClO2的反應方程式可知，Cl元素發(fā)生降價，KClO3為氧化劑，C元素價態(tài)升高，發(fā)生氧化反應，H2C2O4為還原劑?！驹斘觥緼．制備ClO2時，C元素發(fā)生價態(tài)升高，發(fā)生氧化反應，因此產(chǎn)物CO2屬于氧化產(chǎn)物，A項正確；B．制備ClO2時，KClO3氧化劑，H2C2O4為還原劑；因此只能說明還原性，H2C2O4強于ClO2，B項錯誤；C．制備ClO2時，H2C2O4為還原劑，在反應過程中被氧化，C項正確；D．ClO2具有強氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒利用的正是其強氧化性，D項正確；〖答案〗選B。18.從海帶灰中提取碘的實驗步驟如下：干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2則該過程中不涉及下面哪項操作：（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該圖示操作為過濾，在分離懸濁液時通過過濾得到濾液需要進行過濾操作，A不符合題意；B．圖示操作為蒸發(fā)，從I2的CCl4溶液中得到I2需要進行蒸餾操作，不需使用蒸發(fā)，B符合題意；C．圖示操作為分液，向碘水中加入CCl4，利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度小，H2O與CCl4是互不相溶的兩層液體的性質(zhì)，用CCl4作萃取劑得到I2的CCl4溶液，然后通過分液與水層分離，使用分液操作，C不符合題意；D．圖示操作為蒸餾，根據(jù)I2的CCl4溶液中溶質(zhì)與溶劑沸點的不同，采用蒸餾方法分離，D不符合題意；故合理選項是B。卷II：(共41分)二、物質(zhì)的量填空(本大題共2小題，共10分)19.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為__________個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。（4）該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。〖答案〗（1）（2）2×NA（3）（4）%（5）〖解析〗【詳析】(1)根據(jù)公式n=，得物質(zhì)的量為mol；(2)根據(jù)公式得氣體分子的物質(zhì)的量n=，它由雙原子分子構(gòu)成，故原子物質(zhì)的量為2mol，原子總數(shù)為2×NA；(3)根據(jù)公式V=nVm得V=×22.4L；(4)根據(jù)公式質(zhì)量分數(shù)=×100%，得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%；(5)根據(jù)公式c=得c==mol/L。20.標準狀況下與的混合氣體，體積為。則：(注：不整除保留三位有效數(shù)字)（1）混合氣體的密度是___________。（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___________。（3）和的體積之比是___________。（4）的質(zhì)量分數(shù)是___________。（5）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）（5）〖解析〗（1）密度==；（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是M====30g/mol；（3）設CO2與CO的物質(zhì)的量分別為x、y，則=30，整理可得x：y=1：7，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積之比為1：7；（4）和的體積之比是物質(zhì)的量之比為1：7；n(總)==0.5mol，故CO的物質(zhì)的量為=，的質(zhì)量分數(shù)==；（5）n(總)==0.5mol，CO和CO2都含有1個C原子，故混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol。三、推斷填空(本大題共3小題，共17分)21.已知X、Y、Z、W、R五種元素中，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子核外電子總數(shù)相同。請完成下列問題。（1）R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；Z元素形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意為___________。（2）含X、Y、Z、R四種元素的化合物的化學式為___________。（3）W的兩種氧化物的化學式是___________和___________。（4）化合物R2Z與YZ2反應的化學方程式為___________。〖答案〗（1）①.②.（2）NaHCO3（3）①.SO2②.SO3（4）Na2O+CO2=Na2CO3〖解析〗〖祥解〗X是原子序數(shù)最小的元素，即X為H元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則內(nèi)層為2個電子，最外層為4個電子，則Y為C元素；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個，次外層只能是2個電子，則Z為O元素；K層最多2個電子，L層最多8個電子，則M層為6個電子，W為S元素；Z的陰離子為O2-，有10個電子，則R為Na元素，據(jù)此分析。（1）R為Na元素，質(zhì)子數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Z為O元素，其陰離子為O2-，質(zhì)子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）由H、C、O、Na元素組成的物質(zhì)為NaHCO3；（3）W為S元素，其氧化物為SO2和SO3；（4）R2Z為Na2O，YZ2為CO2，兩者反應的化學方程式為：Na2O+CO2═Na2CO3。22.已知A、B、C、D四種物質(zhì)的一些物理性質(zhì)如表所示。ABCD分散到水中懸濁液無色溶液液體分層，且下層為無色油狀液體無色溶液熔點/℃1452－21.3－11.5801沸點/℃170378.91171210根據(jù)上述信息，回答下列問題：（1）若已知A與D不發(fā)生反應，且均不與水反應。①欲從A、D的混合物中分離提純D，需進行的操作：a溶解；b___(填操作名稱，下同)；c_____。②上述a、b、c操作過程中均需用到的一種玻璃儀器為___。（2）從B的水溶液中分離出B的操作名稱為____。（3）從C與水的混合物中分離提純C，所需的玻璃儀器有____?！即鸢浮剑?）過濾蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒（2）蒸餾（3）分液漏斗、燒杯〖解析〗〖祥解〗從表中信息可知，A是不溶于水的固體，B是溶于水的液體，C是不溶于水且密度比水大的液體，D是溶于水的固體?！驹斘觥浚?）①A與D不發(fā)生反應，且均不與水反應。欲從A、D的混合物中分離提純D，需先將混合物溶于水，A不溶解，D溶解，過濾出不溶的A，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到D。故〖答案〗為過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。②溶解時需要用玻璃棒攪拌加速溶解，過濾時需要用玻璃棒引流，蒸發(fā)時需要用玻璃棒攪拌，防止液體局部過熱造成液滴飛濺，均需用到的一種玻璃儀器為玻璃棒。（2）B是和水互溶液體，從B的水溶液中分離出B需要用蒸餾的方法。故〖答案〗為蒸餾。（3）C是不溶于水的液體，從C與水的混合物中分離提純C，采取的方法是分液，所需的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯。23.A、、、分別是、、和四種溶液中的一種，現(xiàn)利用)溶液，用如圖所示方法可將它們依次確定。試確定、、、各代表哪種溶液。___________，___________，___________，___________?！即鸢浮舰?②.③.④.〖解析〗【詳析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為MgSO4，與這四種物質(zhì)分別混合能生成兩種白色沉淀，、HNO3不能與其他物質(zhì)反應生成沉淀，沉淀是由和Ba(NO3)2和MgSO4反應生成的，那么白色沉淀就是氫氧化鎂和硫酸鋇；加A生成的白色沉淀溶液酸D中，則A為NaOH，D為HNO3，加C生成的白色沉淀不溶于酸，則