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文檔簡介

氧化還原反應

雙線橋法、單線橋法

MnO2＋4HCl（濃）===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑【思】：1、哪些元素化合價發(fā)生變化？2、判斷這些元素是失電子還是得電子，得失電子的總數(shù)分別是多少？

如何計算得出的？3、得電子總數(shù)目與失電子總數(shù)目是什么關系？書寫格式：a×be-a:表示共有多少原子得失電子b:表示每個原子的得失電子數(shù)。a,b=1時，省略不寫。氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況表示方法“雙線橋”法步驟1.標價態(tài)2.畫線橋3.注得失標化合價有變化的元素的化合價反應物指向生成物、同元素標出失去或得到電子的總數(shù)MnO2＋4HCl===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑失去e-ⅹ2得到2e-+4-1

+20先畫“雙線橋”氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況表示方法“單線橋”法“雙線橋”法后改“單線橋”MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑失去e-ⅹ2得到2e-4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O2e-MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑失去e-ⅹ2得到2e-4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O2e-【議】1.單線橋和雙線橋的區(qū)別（1）線橋的區(qū)別

（2）電子轉(zhuǎn)移的區(qū)別

MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑失去e-ⅹ2得到2e-4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O2e-雙線橋法單線橋法（1）箭頭由反應物指向生成物，箭頭箭尾指向化合價變化的同種元素（1）箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的實際情況，反應物中失電子元素指向得電子元素（2）注明“得到”“失去”（2）不需注明“得到”“失去”（3）得失電子總數(shù)相同（3）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=失去/得到電子數(shù)目，不等于二者的加和1.上述反應中，每消耗2molMnO2，被氧化的鹽酸______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol；2.上述反應中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標況下的氯氣的體積為______L?！皢坞p線橋”的應用MnO2＋4HCl===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑+4-1

+20失去e-ⅹ2得到2e-2e-411.24【檢】1．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是(

)A．1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2

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