人教版初中化學(xué)九下9.2 溶解度 第 1課時(shí) 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下9.2溶解度第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案1.學(xué)習(xí)目標(biāo)了解溶解度的概念和判定溶解度的幾種方法掌握溶質(zhì)、溶劑和溶解度的關(guān)系理解不同溶解度的溶液的特點(diǎn)2.學(xué)習(xí)重點(diǎn)溶解度的概念和判定溶解度的幾種方法溶質(zhì)、溶劑和溶解度的關(guān)系3.學(xué)習(xí)難點(diǎn)掌握不同溶解度的溶液的特點(diǎn)4.學(xué)習(xí)內(nèi)容4.1溶解度的概念溶解度是指單位體積的溶劑在特定溫度下能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。通常用“g/mL”或“mol/L”來表示。不同物質(zhì)的溶解度不同，且隨著溫度的變化而變化。4.2判定溶解度的幾種方法判定溶解度主要有以下幾種方法：4.2.1觀察法通過肉眼觀察，判斷溶質(zhì)是否完全溶解。4.2.2加熱法將溶劑加熱，觀察溶質(zhì)是否能夠溶解，根據(jù)溶解程度來判斷溶解度。4.2.3飽和溶液法連續(xù)加入溶質(zhì)，攪拌溶液，觀察是否有溶質(zhì)沉淀出現(xiàn)，當(dāng)無論加入多少溶質(zhì)，都無法再溶解時(shí)，稱為飽和溶液，此時(shí)溶解度達(dá)到最大。4.2.4比重法通過測(cè)量溶液的比重來判斷溶解度。溶解度越大，溶液的比重越大。4.3溶質(zhì)、溶劑和溶解度的關(guān)系溶質(zhì)是指能夠溶解在溶劑中的物質(zhì)。溶劑是指溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。溶解度是指溶質(zhì)在溶劑中能夠溶解的質(zhì)量或摩爾數(shù)。溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系決定了溶解度的大小。常見的溶質(zhì)和溶劑的搭配有：溶質(zhì)為鹽，溶劑為水；溶質(zhì)為糖，溶劑為水等。4.4不同溶解度的溶液的特點(diǎn)飽和溶液：溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到最大溶解度，無法再溶解更多溶質(zhì)。過飽和溶液：溶質(zhì)溶解度超過飽和狀態(tài)，穩(wěn)定性較差，溶質(zhì)易析出。不飽和溶液：溶質(zhì)溶解度小于飽和狀態(tài)，可以繼續(xù)溶解更多的溶質(zhì)。5.學(xué)習(xí)實(shí)踐5.1實(shí)驗(yàn)材料實(shí)驗(yàn)材料1:食鹽實(shí)驗(yàn)材料2:水實(shí)驗(yàn)材料3:三個(gè)小玻璃燒杯實(shí)驗(yàn)材料4:溫水實(shí)驗(yàn)材料5:冷水5.2實(shí)驗(yàn)步驟將實(shí)驗(yàn)材料2倒入實(shí)驗(yàn)材料3的燒杯中，觀察是否完全溶解。將實(shí)驗(yàn)材料1逐漸加入實(shí)驗(yàn)材料3的燒杯中，攪拌溶液，觀察溶解程度。加熱實(shí)驗(yàn)材料3的燒杯中的溶液，觀察溶質(zhì)是否能夠溶解。將實(shí)驗(yàn)材料4倒入實(shí)驗(yàn)材料3的燒杯中，觀察是否能繼續(xù)溶解溶質(zhì)。將實(shí)驗(yàn)材料5倒入實(shí)驗(yàn)材料3的燒杯中，觀察是否能繼續(xù)溶解溶質(zhì)。5.3實(shí)驗(yàn)結(jié)果和討論實(shí)驗(yàn)步驟1中，觀察溶液是否完全溶解，判斷其溶解度。實(shí)驗(yàn)步驟2中，觀察溶質(zhì)在溶劑中的溶解程度，判斷溶解度。實(shí)驗(yàn)步驟3、4、5中，觀察加熱和使用不同溫度的溶劑對(duì)溶質(zhì)溶解度的影響。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以進(jìn)一步探討不同因素對(duì)溶解度的影響及其原因。6.總結(jié)溶解度是指單位體積的溶劑在特定溫度下能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。判定溶解度的幾種方法包括觀察法、加熱法、飽和溶液法和比重法。溶質(zhì)、溶劑和溶解度之間存在著密切的關(guān)系，不同溶質(zhì)和溶劑的搭配會(huì)導(dǎo)致不同的溶解度。不同溶解度的溶液具有不同的特點(diǎn)，如飽和溶液、