河南省駐馬店市新蔡縣高中高三上學(xué)期周測(cè)3化學(xué)試題

新蔡縣高中2021屆高三第3次周測(cè)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N:14Na:23Cu:64Al:27P:31Cl:35.5S:32Fe:56一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共60分。）1．下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是()A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B．“日照澄州江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，從中分析古時(shí)釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)2．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為8NAB．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NAC．1L0.5mol·L－1CuSO4溶液清除P4完全反應(yīng)生成Cu、H2SO4和H3PO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2和H2的混合氣體中含中子數(shù)目為0.2NA3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32+H2OB．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2ClSO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+2H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+Al3++2SO42═2BaSO4↓+Al(OH)3↓4．下列有關(guān)“造紙術(shù)、指南針、黑火藥及印刷術(shù)”的相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．宣紙的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物B．指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火藥爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化劑只有KNO3D．活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成，它們都屬于堿性氧化物5．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1.9gH3O+中含質(zhì)子總數(shù)為NAB．體積均為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的乙烯和乙酸含氫原子數(shù)均為4NAC．1L0.1mol·L－1NH4A1(SO4)2溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.2ND．當(dāng)反應(yīng)MgO+C+Cl2MgCl2+CO中斷裂2molCl－Cl鍵時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA6．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A．Na2O2、CaO、K2O都是堿性氧化物 B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是電解質(zhì)C．純堿、燒堿、堿石灰都是堿 D．稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA8．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖一步實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（）A．若丙為NO2，則甲可能是NH3或N2B．若丁為Cl2，則甲可以為FeC．若甲為AlCl3，則丁可能是Ba(OH)2D．若丁為HCl，則甲可能是NaHCO39．[河北省衡水中學(xué)2019屆高三下學(xué)期一調(diào)]下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．氯化鈉的分子式：NaClB．NH4Br的電子式：C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O10．由下列實(shí)驗(yàn)操作得出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成兩種沉淀Fe3+的氧化性強(qiáng)于SC向某無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成藍(lán)色原溶液中含有I—D向AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液有磚紅色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4＜AgCl11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）①31g白磷中含有1.5NA個(gè)P－P鍵②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)目為0.1NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個(gè)分子④電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32g銅⑤將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目為3NA⑧NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gA．①③④ B．①⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①⑥⑧12．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的()A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比為3∶2C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．失去的電子數(shù)之比為8∶913．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計(jì)），混合液中Cl的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1mol/LD．2mol/L14．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．在某無(wú)色透明的溶液中:NH4+、K+、Fe3+、C1B．有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC．使石蕊試液變紅的溶液中:CO32、NH4+、NO3、K+D．在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32、NO315．下列各組離子中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．無(wú)色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42、ClB．Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3、NO3C．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrD．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2、SO3216．同學(xué)們?cè)谧鲢~與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液里綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中不可行的是（）A．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化B．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化C．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑18．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42、HCO3B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42、Cl－C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3、F－D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO3219．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH+H++SO42+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC．氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入l0mL1mol·Ll的溴化亞鐵溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O=4OH+O2↑B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O21．（10分）Ⅰ.A、B、C、D四種可溶性鹽，陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。根據(jù)你所學(xué)習(xí)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體溢出。（1）四種鹽的化學(xué)式分別為：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。（2）寫(xiě)出向①的四支試管中分別加鹽酸時(shí)的離子反應(yīng)方程式。Ⅱ.正確書(shū)寫(xiě)下列的離子方程式。①AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水:②SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)：③銅與稀硫酸、濃硝酸混合酸反應(yīng):④Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過(guò)量：；稀HNO3過(guò)量：。22．（8分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L?1硫酸、6mol·L?1鹽酸和蒸餾水)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)_______。23．（10分）某學(xué)習(xí)小組在通過(guò)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對(duì)Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測(cè)了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證自己的預(yù)測(cè)。[提出假設(shè)]（1）部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”）（2）部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均具有較強(qiáng)的。[實(shí)驗(yàn)探究]取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究（填寫(xiě)下表中空格）。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]（6）探究①：。（7）探究②：。[問(wèn)題討論]（8）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確,并說(shuō)明理由。（9）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是。24．（12分）工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH（1）實(shí)驗(yàn)原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4②AIN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（2）實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝)連好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是________。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：稱得裝置D的初始質(zhì)量為yg；稱取xgAlN樣品置于裝置B錐形瓶中，各裝置中加入相應(yīng)藥品，重新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數(shù)為amL(量氣裝置左右液面相平)。①欲首先測(cè)量Al4C3②若無(wú)恒壓管，對(duì)所測(cè)氣體體積的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)③量氣管中液面不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前，應(yīng)對(duì)量氣管進(jìn)行的操作為_(kāi)___；若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面，所測(cè)氣體的體積______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。④記錄滴定管的讀數(shù)為bmL(已知：該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL·mol－1)，則Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(用含a、b、x、y、Vm⑤測(cè)量AlN質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)：首先關(guān)閉活塞__，打開(kāi)活塞___，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量___，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；反應(yīng)完成后，____(填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)，最后稱得裝置D的質(zhì)量為zg。周測(cè)3化學(xué)答案選擇題（每小題3分，共60分）15BBAAD610DACDC1115BACDD1620AABDD21. （每空1分，共10分）Ⅰ.（1）BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3（2）Ag++Cl－＝AgCl↓、CO32－+2H+＝CO2↑+H2O。Ⅱ.①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)