高一化學(xué)人教版課時檢測4-3-2共價鍵

課時素養(yǎng)檢測二十四共價鍵(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.(2020·吉林高一檢測)下列過程中,共價鍵被破壞的是 ()A.碘升華 B.冰融化成水C.葡萄糖溶于水 D.HCl氣體溶于水【解析】選D。碘升華克服的是分子間作用力,共價鍵沒有被破壞,A錯誤;冰融化成水克服的是范德華力以及氫鍵,共價鍵沒有被破壞,B錯誤;葡萄糖溶于水,不發(fā)生電離,克服的是分子間作用力,共價鍵沒有被破壞,C錯誤;HCl氣體溶于水,HCl發(fā)生了電離,共價鍵被破壞,D正確。2.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是 ()A.N4分子屬于一種新型的化合物B.N4分子中只含有非極性鍵C.1molN4分子所含共價鍵數(shù)為4NAD.N4沸點比P4(白磷)高【解析】選B。N4是單質(zhì)不是化合物,A項錯誤;由同種元素原子形成的共價鍵為非極性鍵,B項正確;由圖可知,1molN4中含有6molN—N鍵,所以含有6NA個共價鍵,C項錯誤;相同條件下,氣體的沸點比固體低,故沸點P4>N4,D項錯誤。3.(2020·黑龍江高一檢測)下列說法正確的是 ()A.Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同B.NH3比PH3穩(wěn)定是因為NH3分子間存在氫鍵C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.堿性氧化物一定是金屬氧化物【解析】選D。NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵,Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵,所以兩者化學(xué)鍵類型不同,故A錯誤;氫鍵影響物理性質(zhì),不影響氫化物穩(wěn)定性,NH3比PH3穩(wěn)定是因為N元素非金屬強于P的,故B錯誤;二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,反應(yīng)中共價鍵發(fā)生變化,所以CO2溶于水存在共價鍵和分子間作用力的改變,故C錯誤;堿性氧化物一定是金屬氧化物,故D正確。4.下列說法正確的是 ()A.CaH2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C.N2和Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.AlCl3含有活潑的金屬離子,屬于離子化合物【解析】選C。CaH2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵,而不是共價鍵,故A錯誤;金屬在熔融態(tài)能導(dǎo)電,但不含離子鍵,故B錯誤;N2分子中是氮氮三鍵,而Cl2分子中是氯氯單鍵,所以每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;AlCl3是共價化合物,故D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的說法不正確的是 ()A.離子鍵就是陰、陽離子間強烈的靜電作用B.H和Cl形成的分子中存在的是極性共價鍵C.氯化銨中沒有金屬元素,所以不是離子化合物D.11號與9號元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵【解析】選C。A、離子鍵就是陰、陽離子間強烈的靜電作用,A正確;B、H和Cl是不同的原子,共用電子對偏向吸引電子能力強的一方,屬于極性共價鍵,B正確;C、氯化銨中含有銨根離子,屬于離子化合物,C錯誤;D、11號與9號元素是活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素,能夠形成離子鍵,屬于離子化合物,D正確?！痉椒ㄒ?guī)律】化學(xué)鍵的存在與判斷(1)離子化合物一定含有離子鍵,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物還可能含共價鍵(極性鍵或非極性鍵)。(2)共價化合物一定含有共價鍵,含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物,可能是非金屬單質(zhì)或離子化合物,如Cl2、NaOH等。(3)非極性鍵不一定只存在于單質(zhì)分子中(如H2O2、Na2O2等),極性鍵一定存在于化合物中。5.(2020·赤峰高一檢測)第ⅥA族氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)的氫化物的沸點的遞變規(guī)律為:由H2Te、H2Se到H2S,隨著相對分子質(zhì)量的遞減,沸點逐漸減小,但相對分子質(zhì)量最小的H2O的沸點卻陡然升高。其原因可能為()A.H2O分子的結(jié)構(gòu)與其他同族元素的氫化物不同B.H2O分子的含氫量高C.H2O分子間形成了弱于范德華力的氫鍵D.H2O分子間形成了強于范德華力的氫鍵【解析】選D。H2O分子間形成了強于范德華力的氫鍵,所以H2O分子間的作用力大于同族其他氫化物,沸點高于第ⅥA族其他元素的氫化物。6.(2020·武漢高一檢測)X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知:①元素對應(yīng)的原子半徑大小為X<Z<Y<M<W;②Y是組成有機物的必要元素;③Z與X可形成兩種常見的共價化合物,與W可形成兩種常見的離子化合物;④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是()A.Z、W、M的離子半徑中,Z的離子半徑最大B.YZ2為共價化合物,W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵C.Z與X形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵D.Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料【解析】選C。五種元素都是短周期主族元素,且原子半徑:X<Z<Y<M<W,推出X在第一周期,Y和Z屬于同周期,W和M屬于同周期,即X為H,Y是組成有機物的必要元素,即Y為C,Z與X可形成兩種常見的共價化合物,與W形成兩種常見的離子化合物,即Z為O,W為Na,M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,即M為Al。氧、鈉、鋁,三個離子核外電子數(shù)都是10,核電荷數(shù)越多,對外層電子的吸引力越大,離子半徑越小,所以氧元素的離子半徑最大。YZ2為CO2,CO2屬于共價化合物,W2Z2為Na2O2,其電子式為Na+QUOTE]2Na+,既含有離子鍵也含有共價鍵;Z與X形成的化合物是H2O2和H2O,熔沸點高,是因為分子間存在氫鍵,故C錯誤;Z與M形成的化合物是Al2O3,氧化鋁熔沸點較高,因此可作為耐高溫材料。7.(2020·北京高一檢測)下列關(guān)于電子式的表述正確的是()A.HClO的電子式為QUOTEB.SCl2的電子式為QUOTEC.用電子式表示HCl的形成過程為H×+·QUOTEH+QUOTE]D.已知SCN中每個原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),則其電子式為QUOTEC??QUOTE]【解析】選D。HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,電子式為QUOTE;硫原子最外層有6個電子,氯原子最外層有7個電子,硫原子應(yīng)分別與2個氯原子形成1對共用電子對,從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故其電子式應(yīng)為QUOTE;HCl為共價化合物,故其電子式應(yīng)為QUOTE。8.(2020·徐州高一檢測)下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ()A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5【解析】選C。分子中原子最外層是否達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),取決于兩個因素:一是該中性原子的最外層電子數(shù);二是該原子在分子中形成的共價鍵數(shù)目。在分子中的原子如果滿足二者之和為8,則滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。A選項中硼原子最外層為6個電子,錯誤;B選項中氫原子最外層為2個電子,錯誤;D選項中磷原子最外層超過8個電子,錯誤?！狙a償訓(xùn)練】某元素原子最外層只有1個電子,它與鹵素相結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵()A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵C.可能是共價鍵,也可能是離子鍵D.既含離子鍵又含共價鍵【解析】選C。若其為H,則與第ⅦA族相結(jié)合時形成共價鍵;若其為堿金屬,則與第ⅦA族相結(jié)合時形成離子鍵,選C項。9.下列有關(guān)電子式的書寫正確的是 ()A.N2的電子式QUOTEB.NH4Cl的電子式:[QUOTE]+ClC.HClO的電子式:QUOTED.CO2的電子式QUOTE【解析】選C。氮原子最外層有5個電子,要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對,即A錯誤;氯化銨是離子化合物,由銨根離子與氯離子構(gòu)成,其電子式應(yīng)為[QUOTE]+QUOTE],B錯誤;氯原子的最外層7個電子成1個共價鍵,氧原子的最外層6個電子成2個共價鍵,電子式為QUOTE,C正確;二氧化碳分子中各原子最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為QUOTE,D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】下列化學(xué)用語書寫正確的是 ()A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素QUOTECC.氯化鎂的電子式:QUOTE]Mg2+QUOTE]D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:H·+·QUOTEH+QUOTE]【解析】選C。氯元素為17號元素,氯離子的核電荷數(shù)為17,A項錯誤;作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為QUOTEC,B項錯誤;氯化鎂的電子式為,C項正確;氯化氫為共價化合物,用電子式表示氯化氫分子的形成過程為H·+·QUOTEQUOTE,D項錯誤。10.下列說法正確的是 ()A.N2、CO2和SiO2都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),均存在共價鍵B.相同條件下,H2O比H2S穩(wěn)定是因為H2O分子中含有氫鍵C.CH4和CCl4中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體,加熱熔化時需破壞離子鍵【解析】選D。二氧化硅是由原子構(gòu)成的,屬于原子晶體,故A錯誤;分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),與氫鍵無關(guān),氫鍵決定物質(zhì)的熔沸點,故B錯誤;甲烷分子中H原子達(dá)到2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以甲烷分子中不是每個原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,熔化時氯化鈉電離生成鈉離子和氯離子,所以氯化鈉熔化時破壞離子鍵,故D正確。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)11.(10分)(2020·咸寧高一檢測)關(guān)于化學(xué)鍵類型的辨析題組有以下9種物質(zhì):①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3。請用上述物質(zhì)的序號填空:(1)不存在化學(xué)鍵的是。

(2)只存在極性共價鍵的是。

(3)只存在非極性共價鍵的是。

(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是。

(5)只存在離子鍵的是。

(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是。

極性鍵與非極性鍵的判斷方法:。

【解析】(1)稀有氣體是單原子分子,不含化學(xué)鍵,故不存在化學(xué)鍵的是①Ne。(2)HCl、AlCl3是不同原子形成的共價鍵,所以只存在極性共價鍵的是②HCl、⑨AlCl3。(3)P4是同種原子形成的,所以只存在非極性共價鍵的是③P4。(4)H2O2中H—O是極性共價鍵、O—O是非極性共價鍵,所以既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是④H2O2。(5)Na2S只存在鈉離子和硫離子形成的離子鍵,只存在離子鍵的是⑤Na2S。(6)NaOH中鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵、H—O是共價鍵,Na2O2中鈉離子和過氧根離子形成離子鍵、O—O是共價鍵,NH4Cl中銨根離子和氯離子形成離子鍵、N—H是共價鍵,既存在離子鍵又存在共價鍵的是⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl。極性鍵與非極性鍵的判斷方法:同種原子之間形成非極性共價鍵、不同種原子之間形成極性共價鍵。答案:(1)①(2)②⑨(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧同種原子之間形成非極性共價鍵、不同種原子之間形成極性共價鍵12.(10分)(2020·西安高一檢測)用A+、B、C2、D、E、F分別表示含有10個電子的微粒,其中A、B、C是含單核的微粒,D、E、F是分子。請回答:(1)A是、B是、C是

(用微粒符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其化學(xué)式是。

(3)E是由兩種元素組成的三原子分子,其化學(xué)式是,電子式是。

(4)F分子中含有5個原子,其化學(xué)式是,用電子式表示它的形成過程為。

【解析】A+、B、C2、D、E、F分別表示含有10個電子的微粒,其中A、B、C是含單核的微粒,D、E、F是分子,則A是鈉離子,B是氟離子,C是氧離子。(1)根據(jù)以上分析可知,A是Na+、B是F、C是O2。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,則應(yīng)該是氟化氫,其化學(xué)式是HF。(3)E是由兩種元素組成的三原子分子,則應(yīng)該是水,其化學(xué)式是H2O,電子式是(4)F分子中含有5個原子,則應(yīng)該是甲烷,其化學(xué)式是CH4,用電子式表示它的形成過程為答案:(1)Na+FO2(2)HF(3)H2OQUOTEH(4)CH44H×+·QUOTEQUOTEH【補償訓(xùn)練】過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的供氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式:、。

(2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點是

。

②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點是

。

③H2O2的化合物類型是(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式:H2O2:。

Na2O2:。

(4)H2O2與Na2O2相比,化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是(寫物質(zhì)的名稱),主要根據(jù)是

。

【解析】H2O2與Na2O2中都含有過氧原子團。題中告知過氧原子團由2個氧原子共用1對電子形成,又知H的化合價為+1價,則H與O之間共用1對電子,這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2,Na的化合價也是+1價,但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價鍵,則Na2O2是由“QUOTE”與“Na+”構(gòu)成的。根據(jù)H2O、Na2O的電子式,比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式,可順利完成有關(guān)問題。根據(jù)H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式,能聯(lián)想到相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。這樣的現(xiàn)象是H2O2、Na2O2中化學(xué)鍵的穩(wěn)定性的反映,比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學(xué)穩(wěn)定性。答案:(1)QUOTE(2)①H2O中沒有非極性鍵,H2O2中有非極性鍵②Na2O中沒有共價鍵,Na2O2中有共價鍵(或非極性鍵)③共價化合物(3)2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(或2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2)(4)過氧化氫Na2O2在常溫下跟水快速反應(yīng)生成O2,H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)生成O2(20分鐘30分)1.(6分)如圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是()A.H2S B.HClC.PH3 D.SiH4【解析】選D。在第ⅣA～ⅦA族中的氫化物里,NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵,故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點,a所處曲線為第ⅣA族中CH4、SiH4、GeH4等的沸點,其中a點為SiH4。2.(6分)(雙選)(2020·石河子高一檢測)現(xiàn)代無機化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 ()A.該物質(zhì)的分子式為S4N4B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.該物質(zhì)具有很高的熔、沸點D.該物質(zhì)與S2N2互為同素異形體【解析】選A、B?；衔锓肿邮綖镾4N4;由圖可知只存在S—N共價鍵;為分子晶體,熔沸點較低;該物質(zhì)與S2N2均為化合物,不能互為同素異形體?！狙a償訓(xùn)練】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是 ()YZXWA.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W【解析】選C。根據(jù)題意,設(shè)Y元素原子序數(shù)為x,則Z、W的原子序數(shù)分別為x+1和x+10,根據(jù)題意列方程解得x=7,則圖中四種元素分別是:X為硅,Y為氮,Z為氧,W為氯。A選項原子半徑應(yīng)為Z<Y<X;B選項氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為X<Z;C選項MgO、MgCl2均為離子化合物,正確;D選項最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為Y<W。3.(9分)(2020·深圳高一檢測)(1)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料:聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)分子的電子式為,其中氮的化合價為。

(2)HClO的電子式為。

(3)H2S氣體分子的電子式為。

(4)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為。

(5)H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任選元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:。

【解析】(1)N2H4的電子式可結(jié)合NH3得出答案。(2)HClO為共價化合物,分子中含有1個O—Cl鍵和1個H—O鍵,其電子式為(3)H2S為共價化合物,其電子式為QUOTEH。(4)NaBH4為離子化合物,