2018鋁、氮單元測(cè)試卷 浙江選考學(xué)生使用

鋁、氮測(cè)試卷

一、選擇題：（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共44分）

1.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（）

A.液氨用作制冷劑B.明磯用作凈水劑

C.氫氟酸蝕刻石英制藝術(shù)品D.鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸

2.在實(shí)驗(yàn)室里，要想使A1CL中的A-全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的（）

A.AgNCh溶液B.NaOH溶液C.石灰水D.氨水

3.已知NK、HC1極易溶于水，Ck能溶于水。下列各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.利用①吸收多余的氨氣B.裝置②可用于除去CO?中的HC1

C.裝置③可用于干燥氨氣D.裝置④可用于排空氣法收集出、CO?、Ck、HC1等氣體

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不正確的是（）

A.明帆溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的A1（OH）3,故明研可作凈水劑

B.NazOz可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑

C.用熱的純堿洗去油污是因?yàn)镹azCOs可直接與油污反應(yīng)

D.A1Q熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

5.某無(wú)色溶液中加入鋁片有氨氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（）

A.Cl、N03\Ba"、Fe"B.SO：、H\HCO3\Na

C.Na'、K\SOf、ClD.NH.ABa"、Cl\NOs

6.工業(yè)上常利用反應(yīng)3cl2+2N&=NZ+6HC1檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關(guān)說(shuō)法中,

錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中Nlh表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

C.生成1mol即有6moi電子轉(zhuǎn)移D.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

7.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

NH4cl

,NaOH溶液

一煤油

二一FeSO,溶液

A.制取Fe（OH）2,B,制取NH3C.分離碘和酒精D.收集少量NO2氣體

并觀察其顏色

A.AB.BC.CD.D

8.將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL、lmol/L的HC1中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣

體的體積比是（）

A.3：1：1B.6：3：2C.1：2：3D.1：1：I

9.室溫下足量的鋁粉分別和等體積pll=12的NaOlI溶液以及pll=2的某酸溶液反應(yīng)，放

出氫氣的體積分別為％、V2,則在相同狀況下，%、%的關(guān)系可能是（）

A.V,<V2B.V,=V2C.V,>V2D.以上三種情況都有可能

10.反應(yīng)3N（kHM）=二2HN（）3+N0中，當(dāng)有6mole發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化物質(zhì)與被還原物

質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1

11.下列過(guò)程的離子方程式書寫正確的是（）

2

A.Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag=Ag+Cut

B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CLCOOH+OHXLCOO+玲0

c.碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)：c（V+2H'=a）21+HQ

2+

D.鐵與足量稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2N0a=2N0t+3Fe+4H20

12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

稀硫酸能與銅

A向有少量銅粉的CU（N03）2溶液中滴入稀硫酸銅粉逐漸溶解

單質(zhì)反應(yīng)

用用煙鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在熔化后的液態(tài)金屬鋁的熔點(diǎn)

B

酒精燈上加熱鋁滴落下來(lái)比較低

向氯化鈣和氨水的混合溶液中通入少量co.有白色沉定產(chǎn)

C沉淀為CaC03

氣體生

向某無(wú)色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)原溶液中一定

D試紙不變藍(lán)

的紅色石蕊試紙置于試管口無(wú)NH：

試卷第2頁(yè)，總6頁(yè)

A.AB.BC.CD.D

13.準(zhǔn)確稱取6.0g鋁土礦樣品（主要成分為Al203,含F(xiàn)ez（）3雜質(zhì)），加入100mL稀硫酸

中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol?L^'NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶

液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）

石（沉淀前

3545v（NaOl｛）/niL

A.3.50mol,L1B.1.75mol?L;C.0.85mol,L1D.無(wú)法確定

14.把3.9gMg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣4.48L。

下列推斷中不正確的是（）

參加反應(yīng)的Mg為2.4gB.參加反應(yīng)的HC1為0.4mol

C.Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子

D.若與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生0.15molH2

15.鎂和鋁分別與等濃度等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間⑺的關(guān)

系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是（）

A.二者物質(zhì)的量之比為3：2B.二者質(zhì)量之比為3：2

C.二者摩爾質(zhì)量之比為2：3D.二者消耗H2sCM的物質(zhì)的量之比為2：3

16.向800mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體11.2L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液質(zhì)量增加18.6g。下列判斷正確的是（）

A.反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=l：1

B.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.5mol

C.原溶液中HNO3的濃度是4.0mol/L

D.反應(yīng)后的溶液中還可溶解16.0g銅

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LS03中所含原子數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下，16gO2和03的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA

D.在一定條件下ImolN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

18.將一定質(zhì)量的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下

11.2L的NO和NO2的混合氣體,將生成的混合氣體與5.6L標(biāo)況下的氧氣一起通入足量

NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNOs。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.銅的質(zhì)量為32g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體構(gòu)成是5.6L的N0和5.6L的N02

C.硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.Omol'L'

D.向反應(yīng)后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全，需要NaOH的物質(zhì)的量至少為1.Omol

二、填空題：（共48分）

19.（10分）向Ah（SO,）3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是

，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為和

o如用AL（SO,）3溶液制備Al（011）3,應(yīng)選用的試劑是

,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

20.（10分）已知鋁土礦的主要成分是AI2O3,含有雜質(zhì)SiOz（不溶于鹽酸和水）、Fe203.

MgO?工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為；

（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為；

（3）溶液D中通入過(guò)量CO?生成沉淀F的離子方程式為；

（4）沉淀C的成份是,逐滴向少量沉淀C中加入過(guò)量III至沉淀全

部溶解，所得溶液的顏色為。

21.（10分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用CuO與NH,的反應(yīng)來(lái)研究NH：,的某種性質(zhì)并測(cè)定

其組成，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已省略）。

試卷第4頁(yè)，總6頁(yè)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為；儀器b中盛裝的試劑為（填

名稱）。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|(zhì)銅，且量氣管中有氣體單質(zhì)產(chǎn)生，

上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明NH?具有性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:o

（3）裝置E中濃硫酸的作用是o

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F中氣體的體積為nL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)

狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含m、n的代數(shù)式表示）。

（5）有同學(xué)認(rèn)為：NL與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有CuQ。已知：CuQ是一種

TJ+

堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu'的穩(wěn)定性比O?.差（Cu—?-Cu+Cu。。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一

個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu』）。

22.（18分）某銅礦石的主要成分是CsO,還含有少量的AI2O3、FezCh和SiO2。某工

+2+

廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示（已知：CU2O+2H-CU+CU+H2O）O

（1）濾液A中鐵元素的存在形式為（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方

程式為,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為（填試劑名

稱）。

⑵金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是。

a.KClOab.KC1c.Mgd.MnOz

（3）為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng),直至連續(xù)兩次測(cè)定的

實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（或質(zhì)量相差小于0.1g）時(shí)為止；灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為。

(5)將Na￡03溶液滴入到一定量的CuCk溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不

溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是o

三、計(jì)算題：(共8分)

23.在MgCb和AlCb的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的

NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

沉淀物質(zhì)的期

加入NaOH的物質(zhì)的和mo】

(1)寫出代表下列線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

DC段.

(2)原溶液中Mg2+、AP+的物質(zhì)的量之比為.

(3)圖中B點(diǎn)時(shí)所加入溶液中含NaOH為mol

若向1的溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后得到

(4)50mL2mol-LAICI3100mLKOH3.12g

沉淀。則KOH的物質(zhì)的量濃度可能為o

試卷第6頁(yè)，總6頁(yè)

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鋁、氮答題卷

班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：

一、選擇題：（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共44分）

12345678910

1112131415161718\\

二、填空題：（共48分）

19.（10分）_______________________________________________

和O

20.(10分)

(1);

(2)；

(3)；

(4),o

21.(10分)

(1)；O

(2),

(3)o

(4)(用含m、n的代數(shù)式表示)。

(5)

答案第1頁(yè)，總13頁(yè)

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22.(18分)

(1)______________

(2),

(3),o

(4)

(5)o

三、計(jì)算題：(共8分)

23.

(1)。

(2)o

(3)mol

(4)。

答案第2頁(yè)，總13頁(yè)

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1.A

【解析】

【詳解】

A項(xiàng)，液氨用作制冷劑利用了液氨氣化吸熱的性質(zhì)，為物理變化，不涉及化學(xué)變化，故選A

項(xiàng)；

B項(xiàng)，明機(jī)在水中電離出Al。Al"水解生成的A1(OH)3膠體有較強(qiáng)的吸附能力，因此可用作

凈水劑，涉及化學(xué)變化，故不選B項(xiàng)；

C項(xiàng)，石英成分為二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅能發(fā)生反應(yīng)，因此刻蝕石英制藝術(shù)品涉及化

學(xué)變化，故不選C項(xiàng)；

D項(xiàng)，用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸時(shí)鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，涉及化學(xué)變化，故不選D項(xiàng)。

正確選項(xiàng)Ao

2.D

【解析】分析：A產(chǎn)可以和堿反應(yīng)，也可以和能水解顯堿性的鹽反應(yīng)；Al(0H)3是兩性氫

氧化物能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，A產(chǎn)離子全部沉淀需要所加的試劑過(guò)量，所以全部沉淀AF+最好不

用強(qiáng)堿用弱堿。

詳解：A、硝酸銀與氯化鋁反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，A不符合；

B、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，沉淀AF+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，所

以AF+不能全部沉淀出來(lái)，B不符合；

C、石灰水是強(qiáng)堿溶液，沉淀AF+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，所以AF+

不能全部沉淀出來(lái)，C不符合；

D、氨水是弱堿溶液，可以沉淀AF+,且Al(0H)3不溶于弱堿溶液，D符合。

答案選D。

3.B

【解析】

【詳解】

A、氨氣極易溶于水，可用水吸收，但需要采用倒扣漏斗防止倒吸，故A正確；B、CO?和

HC1都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氨氣為堿性氣體，可以堿性干燥劑堿石灰干燥

氨氣，故C正確；D、氫氣的密度小于空氣，短進(jìn)長(zhǎng)出的方式連接，即為下排空氣法收集，

CO?、CL、HC1的密度比空氣大，可長(zhǎng)進(jìn)短出的方式連接，即為上排空氣法收集，故D正確；

故選Bo

答案第3頁(yè)，總13頁(yè)

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4.C

【解析】分析：A.明磯水解可生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；

B.過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；

C.碳酸鈉水解呈堿性；

D.熔點(diǎn)高的物質(zhì)可用于耐高溫材料。

3

詳解:A.明磯凈水的原理是：A1+3H2OA1(OH)3(膠體)+3H,利用Al(OH)3(膠

體)的吸附性進(jìn)行凈水，A正確；

B.過(guò)氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，B正

確；

C.碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，有利于油脂的水解，碳酸鈉與油脂不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.氧化鋁為離子化合物，熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料，D正確。

答案選C。

5.C

【解析】分析：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項(xiàng)，酸性條件下

N03一不能大量存在，堿性條件下Fe3+不能大量存在；B項(xiàng)，H+與HC03一不能大量共存，堿性

條件下H+、HCO,-都不能大量存在；C項(xiàng)，無(wú)論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng)，

能大量共存；D項(xiàng)，酸性條件下NCh一不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在。

詳解：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項(xiàng)，酸性條件下A1與NOT

反應(yīng)不產(chǎn)生H2,酸性條件下NCh-不能大量存在，堿性條件下Fe3+與反應(yīng)不能大量存在；

B項(xiàng)，H+與HC03-反應(yīng)不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3一都不能大量存在；C項(xiàng)，無(wú)論

酸性還是堿性條件下離子相互間不反應(yīng)，離子一定能大量共存；D項(xiàng)，酸性條件下A1與

NCh-反應(yīng)不產(chǎn)生比，酸性條件下NCh-不能大量存在，堿性條件下NH4+與OH-反應(yīng)不能大量

存在；一定能大量共存的離子組是C項(xiàng)，答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子

間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體如丁與

HCO3->NHJ與OH-、Fe3+與等；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③離子間發(fā)生絡(luò)合反

應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件，如與A1反應(yīng)放出H2的溶液既可能呈酸性

也可能呈堿性等。

6.B

【解析】分析：反應(yīng)3cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，CL為氧化劑，

答案第4頁(yè)，總13頁(yè)

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N元素化合價(jià)升高，被氧化，N%為還原劑，N%可與HC1反應(yīng)生成氯化鏤，有白煙生成，

以此解答。

詳解：A.反應(yīng)中C1和N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.NH：!

中N元素化合價(jià)升高，被氧化，NE為還原劑表現(xiàn)了還原性，選項(xiàng)B正確；C.N元素化合

價(jià)由-3價(jià)升高到。價(jià)，則生成ImolNz時(shí)有6moi電子轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)生成HC1,

N%可與HC1反應(yīng)生成氯化鏤，有白煙生成，選項(xiàng)D正確；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)的考查，注

意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大。

7.A

【解析】

【分析】

A.煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；

B.NH4cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷有生成NH4C1；

C.碘易溶于酒精，不分層；

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w。

【詳解】

A.煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則圖中裝置可制取Fe(0H)2并觀察其顏

色，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.NECl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成NHC1,因此得不到氨氣，

故B錯(cuò)誤；

C.碘易溶于酒精，不分層，不能利用分液漏斗來(lái)分離，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，不能用排水法收集二氧化氮，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。

8.A

【解析】

【詳解】

鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2t>

2Al+6HCl=2AlCb+3H2t,0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mok

0.9mol,實(shí)際上n(HC1)=lmol/LX0.IL=0.Imol,所以鎂和鋁都剩余，根據(jù)2Na?H2t可

知，0.3molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.15moL鎂和鋁都剩余，所以二者與酸

答案第5頁(yè)，總13頁(yè)

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反應(yīng)生成氫氣的量相等，根據(jù)氫原子守恒得生成氫氣的量是0.lmol+2=0.05mol,所以同溫

同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了根據(jù)方程式計(jì)算，注意鈉性質(zhì)的特殊性，同時(shí)還要進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，以不足量的物

質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，為易錯(cuò)題。

9.D

【解析】pH=12的NaOH溶液濃度為0.01mol/L,pH=2的某酸溶液中氫離子濃度為0.Olmol/L,

二者等體積與足量的Al反應(yīng)。若該酸為強(qiáng)酸，則氫氧化鈉與酸提供的氫離子物質(zhì)的量相等,

+3+

根據(jù)2Al+2Na0H+2I12O=2NaAlO2+3H232A1+6H=2A1+3H2t,可知生成氫氣體積V1=3Vz；

若該酸為弱酸，氫氧化鈉與酸提供的氫離子物質(zhì)的量之比可能為2：6,則生成氫氣體積

V尸V2,氫氧化鈉與酸提供的氫離子物質(zhì)的量之比可能大于2：6,則生成氫氣體積Vi>V2,

故D正確。

點(diǎn)睛：本題考查弱電解質(zhì)的電離、根據(jù)化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是討論酸的是強(qiáng)酸還是弱

酸，判斷酸提供氫離子物質(zhì)的量與氫氧化鈉物質(zhì)的量關(guān)系。

10.C

【解析】試題分析：反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中，3moiNO2中有2mol氮原子元素的

化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià)，被氧化；有l(wèi)mol氮原子元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為0價(jià)，被還

原。則被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的量之比為2：1,選C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)

11.B

【解析盼析：A項(xiàng)，電荷不守恒;B項(xiàng)，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3coONa和H2O；C

項(xiàng)，NaHCCh應(yīng)改寫成Na+和HCO。D項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成

Fe3+?

詳解：A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=CM++2Ag,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋

酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3coONa和H2O,離子方程式為

CH3COOH+OH=CH3COO+H2O,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NaHCCh應(yīng)改寫成Na+和HCO3一,正確的

離子方程式為HCO3-+H+=H2O+C(M，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，足量稀硝酸

將Fe氧化成Fe3+,符合題意的離子方程式為Fe+4H++NC>3-=Fe3++NOf+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答

案選B。

答案第6頁(yè)，總13頁(yè)

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點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：

①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)

進(jìn)行判斷，如拆分是否正確(如題中C項(xiàng))、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒

角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等(題中A項(xiàng))；④

從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

12.C

【解析】硝酸銅溶液中有硝酸根離子，加入稀硫酸會(huì)引入氫離子，單質(zhì)銅可以與氫離子、硝

酸根離子共同反應(yīng)(3CU+8H++2NO3-=3CU2++2NOT+4H2O),所以銅粉溶解，即銅粉溶

解不是因?yàn)殂~與稀硫酸反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。鋁箔加熱時(shí)被氧化生成氧化鋁薄膜，因?yàn)檠趸?/p>

鋁熔點(diǎn)較高，不能融化，所以看不到液態(tài)鋁滴落，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。氨水和少量二氧化反應(yīng)生

成碳酸筱，碳酸核和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，選項(xiàng)C正確。檢驗(yàn)核根離子

的要求是：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口。選項(xiàng)D中加入

稀氫氧化鈉溶液，未加熱，所以生成的NMTbO不一定分解為氨氣逸出，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

13.B

【解析】圖像中前期加入的NaOH沒(méi)有在溶液中生成沉淀說(shuō)明溶解鋁土礦時(shí)H2s04過(guò)量，

所以6.0g鋁土礦溶解后得到A12(SC>4)3\、Fe2(SO4)3、H2sO4混合溶液，加入NaOH溶液后反

應(yīng)依次為：H2SO4+2NaOH-Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)31+3Na2so4、

A12(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)31+3Na2SO4^Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,當(dāng)加入35mLNaOH

時(shí)，沉淀A1(OH)3沒(méi)有溶解，所以反應(yīng)后所有的Na元素、SCV-生成Na2SO4,

n(H2so4)=n(Na2so4)=n(NaOH)/2=10

mol-L'xO,O35L/2=O.175mol,c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1,75mol/L?正確答案Bo

14.A

【解析】已知n(H2)=0.2mol,由質(zhì)量守恒可得，參加反應(yīng)的鹽酸n(HCI)=0.4mol,故B正確；

由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子n(e)=0.4mol,故C正確；由反應(yīng)方程式Mg+2HCI=

MgCI2+H2t和2AI+6HCI=2AICI3+3H2t可知，設(shè)混合物中Mg為xmol,Al為ymol,即由質(zhì)

量守恒得24x+27y=3.9,由電荷守恒得2x+3y=0.4,解得x=0.05mol,y=0.1mol,所以參加反

應(yīng)的Mg的質(zhì)量為1.2g,所以A錯(cuò)誤；若與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則只有O.lmol鋁反

應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移守恒求得，能生成0.15mol出，所以D正確。本題正確答案為A。

15.A

【解析】

答案第7頁(yè)，總13頁(yè)

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【詳解】

A、根據(jù)圖像可知，生成的氫氣體積相等。由于稀硫酸是過(guò)量的，所以根據(jù)方程式Mg+2H*

2+

=Mg+H2t,2A1+6H*=2A13++3H2t可知，鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3:2,A正確；

B、鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是3:2,質(zhì)量之比是3X24:2X27=4:3,B錯(cuò)誤；

C、二者摩爾質(zhì)量之比為24g/mol：27g/mol=8：9,C錯(cuò)誤;

D、根據(jù)氫原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D錯(cuò)誤；

答案選A。

16.A

【解析】生成NO氣體11.2L為0.5mol(質(zhì)量為15g),所以硝酸得電子為1.5mol,溶液質(zhì)量

增加18.6g,所以加入的鐵粉為18.6+15=33.6g(0.6mol),所以最終溶液中Fe?+和Fe?+一共

為0.6mol。設(shè)最終溶液中Fe?+和Fe?+各自為Xmol和YmoL有X+Y=0.6；根據(jù)得失電子守

恒得到：2X+3Y=1.5；解得X=Y=0.3：所以選項(xiàng)A正確。加入鐵粉為0.6moL選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

最終溶液中Fe?+和Fe3+各自為0.3mol,即硝酸鐵和硝酸亞鐵各自為0.3mol,其中一共含有

1.5mol硝酸根離子，生成的NO為0.5mol,根據(jù)N原子守恒得到硝酸為2mol,濃度為

1000x2+800=2.5mol/L(因?yàn)槿芤褐凶詈笥諪e?+,所以硝酸一定不剩余)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。反應(yīng)

后溶液中有0.3molFe3+,能夠反應(yīng)0.15molCu,質(zhì)量為9.6g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

17.C

【解析】A項(xiàng)，常溫下A1在濃硫酸中發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SCh呈固態(tài)，

無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算SO3物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，。2和互為同素異形體，16gC>2和

16g

O3的混合氣體中所含O原子物質(zhì)的量：n(0)=16g/mol=lmol)c項(xiàng)正確；D項(xiàng)，N?與H?

化合成NH.3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下ImolNz與3moi也反應(yīng)生成N%分子物質(zhì)的

量小于2mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及金屬的鈍化、氣體摩爾體積、物質(zhì)的

組成、可逆反應(yīng)等知識(shí)。注意22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下已知?dú)怏w體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)

的量。

18.C

【解析】

【詳解】

A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、NO2與水，銅失電子，硝酸被還原為NO、NO2兩種

答案第8頁(yè)，總13頁(yè)

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氣體，而NO、NO?兩種氣體在堿性環(huán)境下被氧氣氧化為NO。NO、NO2又失電子，氧氣

得電子，所以整個(gè)過(guò)程相當(dāng)于銅失電子轉(zhuǎn)移給了氧氣，根據(jù)電子守恒：設(shè)銅有

amol,2a=5.6/22.4x2x2,a=0.5mol,銅的質(zhì)量為0.5x64=32g,A正確；

B.令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與二者體積列方程，

則:3x+y=0.5x2,x+y=l1.2/22.4,計(jì)算得出：x=0.25mol,y=0.25mol.氣體的體積分別為5.6L

的NO和5.6L的NO2，B正確；

C.0.5moicu與硝酸完全反應(yīng)生成硝酸銅0.5mol,同時(shí)反應(yīng)生成的NO、NO2兩種氣體共有

11.2/22.4=0.5mol,所以參加反應(yīng)硝酸的量n(HNC>3)=0.5x2+0.5=1.5mol,而硝酸可能還有剩

余，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度可能NlO.OmoLL」，C錯(cuò)誤；

D.向反應(yīng)后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全，根據(jù)Cu2+--2NaOH反應(yīng)反應(yīng)可知，0.5molCu2+

完全沉淀消耗NaOH的物質(zhì)的量為Imol,如果反應(yīng)后硝酸過(guò)量，氫氧化鈉還需中和硝酸，

所以需要NaOH的物質(zhì)的量要大于l.Omol,D正確；

正確選項(xiàng)Co

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，把握硝酸的作用，氮元素的化合價(jià)變化及原子守恒、電荷守恒

是解題的關(guān)鍵，側(cè)重分析和計(jì)算能力的考察，試題難度較大。

19.先生成白色絮狀沉淀，后又溶解Al2(SO,)3+6NaOH=2Al(OH)

3I+3Na2S0.1Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20氨水(或NH3?H20)Al2(SOJ3+6NH3?H2O=2A1(OH)31+3

(NHD2S0.

【解析】

【分析】

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶解在強(qiáng)堿溶液中，如果用鋁鹽制備氫氧化鋁，一般用氨水，

據(jù)此解答。

【詳解】

向A12(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，首先生成氫氧化鋁沉淀，由于氫氧化鋁

是兩性氫氧化物，氫氧化鈉過(guò)量后氫氧化鋁溶解，則現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，后又溶解，

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3I+3Na2SO4和

Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20o氫氧化鋁不能溶解在氨水中，則如用Ah(SO4)3溶液制備

Al(OH)3，應(yīng)選用的試劑是氨水(或NH3?H2O),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ah(SO4)

3+6NH3?H2O=2A1(OH)3I+3(NH4)2SO4O

答案第9頁(yè)，總13頁(yè)

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20.2NH,C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3t+2II20生石灰、堿石灰、氫氧化鈉固體(填寫一

種試劑)在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO+2NI13=3CU+N2+3H20取少

許樣品，加入稀HAO,,若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu?O反之則沒(méi)有CuzO高溫下，

CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差

【解析】

【詳解】

(一)(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化鏤和消石灰反應(yīng)制備氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NHE1+Ca(Oil)

：1=CaCl2+2NH3t+2H2O；

(2)用濃氨水與NaOH固體或生石灰或堿石灰等混合可以迅速制備少量氨氣；

(二)(1)氯化鐵和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥,在裝置A與B之間增

加裝有堿石灰的干燥管，氨氣污染空氣,C裝置后需要連接尾氣吸收裝置；

(2)CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，說(shuō)明生成銅、氮?dú)夂退?

反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3=3CU+Nz+3H20；

(三)(1)由題中信息可以知道，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu的穩(wěn)定性比Cu"差,

則將Cu20加入硫酸中發(fā)生，可觀察到溶液出現(xiàn)藍(lán)色,說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu0反之則沒(méi)有；

(2)由題意可知

xCu(OH)2----CuxO

98x64x+16

9.8g7.2g

解得x=2,所以為A的化學(xué)式為CwO,因此得到的結(jié)論高溫下，CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差。

21.分液漏斗生石灰(或氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰)還原

△

=

3CUO+2NH3^3CU+3H2O+N2吸收未反應(yīng)完的氨氣，阻止裝置F中的水蒸氣進(jìn)入裝置D

9n/ll.2m(或18n/22.4m)

【解析】分析：(1)依據(jù)裝置儀器分析回答，根據(jù)氨氣的制備原理解答；

(2)C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氧化銅做氧化劑氧

化氨氣生成銅、氮?dú)夂退?/p>

(3)E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過(guò)量氨氣，同時(shí)避免F

裝置中的水蒸氣進(jìn)入D；

答案第10頁(yè)，總13頁(yè)

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（4）干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮?dú)猓?/p>

依據(jù)元素守恒計(jì)算得到。

詳解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗：儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固

體溶解放熱或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿

石灰固體均能滿足；

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明

氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫

△

=

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CUO+2NH3^3CU+3H2O+N2；

（3）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過(guò)量的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果；

m

—mol

（4）若測(cè)得干燥管D增重mg為水，物質(zhì)的量為18,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已

n

------mol

折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為N2,物質(zhì)的量為22.4,依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量

nm9n

之比=11.2,9,則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為112m。

點(diǎn)睛：本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備，性質(zhì)驗(yàn)證和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確裝置的

流程分析，量氣裝置的使用方法、氨氣實(shí)驗(yàn)室制備原理是解答的關(guān)鍵。測(cè)定元素物質(zhì)的量之

比的計(jì)算時(shí)要注意守恒法的應(yīng)用。

22.Fe2+2Fe3++Cu===2Fe2++Ci?+鐵氟化鉀溶液（或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN

溶液等，合理即可）2Al+Fe2O33-A12O3+2Feac灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復(fù)多次坨煙

2

SiO2+2OH~===SiO3'+H2OCu2（OH）2CO3[^Cu（OH）2CuCO3]

【解析】

【分析】

某銅礦石的成分中含有CsO,還含有少量的AI2O3、Fe2O3和SiO2,加入足量稀鹽酸過(guò)濾，

CU2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽，所以固體混合物B為Cu、SiO2,濾液A中為亞鐵離子、鋁

離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液過(guò)濾得到固體混合物D為氫氧化銅、氫氧化鐵，濾

液為C為AKV離子，通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解得到氧化鋁，電解熔

融氧化鋁得到金屬E為A1,固體混合物D空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅，和鋁發(fā)生

鋁熱反應(yīng)得到粗銅，含有鐵雜質(zhì)，粗銅精煉得到精銅；固體混合物B中加足量的NaOH溶

答案第11頁(yè)，總13頁(yè)

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液，過(guò)濾，濾渣為Cu,濾液為硅酸鈉溶液，據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

(1)CU20溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽，銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以濾液A中為亞

鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子方法為：先加KSCN溶液，若不變色，再加氯水，變紅色，說(shuō)明含

有亞鐵離子，故答案為:Fe2+、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,鐵氟化鉀溶液(或氯水和KSCN

溶液、雙氧水和KSCN溶液等，合理即可)；

(2)金屬A1與氧化鐵和氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

壁壁

2Al+Fe2OjAbO3+2Fe,2Al+3CuOAI2O3+3C11,其中用于焊接鋼軌為

==

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)還需要氯酸鉀和鎂條來(lái)引發(fā)該反應(yīng)，故答案為：

2A1+Fe2()3AI2O3+2F、ac；

(3)為使固體完全分解，應(yīng)反復(fù)灼燒，多次稱量，灼燒應(yīng)在生煙中進(jìn)行，故答案為：灼燒,

冷卻至室溫后稱重，重復(fù)多次；用煙；

(4)固體混合物B中加足量的NaOH溶液，二氧化硅與之反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故答案為:

2

Si