人教版九年級化學(xué)教學(xué)設(shè)計:9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_第1頁
人教版九年級化學(xué)教學(xué)設(shè)計:9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_第2頁
人教版九年級化學(xué)教學(xué)設(shè)計:9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_第3頁
人教版九年級化學(xué)教學(xué)設(shè)計:9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_第4頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

人教版九年級化學(xué)教學(xué)設(shè)計:9.3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、教學(xué)目標(biāo)了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計算公式;掌握計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法;能夠應(yīng)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念解決相關(guān)問題。二、教學(xué)內(nèi)容溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算實例實例一:計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實例二:已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液總質(zhì)量,計算溶質(zhì)的質(zhì)量實例三:已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計算溶液總質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際應(yīng)用中的運用應(yīng)用一:農(nóng)藥配制的實際問題應(yīng)用二:濃度調(diào)節(jié)問題三、教學(xué)過程3.1探究引入通過設(shè)置實例或問題引導(dǎo)學(xué)生思考,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。例如,通過以下問題引入:在各種飲料中,不同的溶質(zhì)含量是不一樣的,那么如何衡量飲料中溶質(zhì)的含量呢?3.2理論講解3.2.1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比,用字母符號w表示,單位為百分?jǐn)?shù)或小數(shù)。其計算公式為:w=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×100%3.2.2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算實例實例一:計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解題步驟:已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的總質(zhì)量;將已知數(shù)據(jù)代入計算公式w=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×100%;進行計算,得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實例二:已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液總質(zhì)量,計算溶質(zhì)的質(zhì)量解題步驟:已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的總質(zhì)量;利用已知數(shù)據(jù)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式w=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×100%,求解溶質(zhì)的質(zhì)量。實例三:已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計算溶液總質(zhì)量解題步驟:已知溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);利用已知數(shù)據(jù)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式w=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×100%,求解溶液的總質(zhì)量。3.2.3質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際應(yīng)用中的運用應(yīng)用一:農(nóng)藥配制的實際問題對于農(nóng)藥的配制,需要根據(jù)藥劑的含量來調(diào)配濃度適當(dāng)?shù)霓r(nóng)藥溶液。如果已知一瓶農(nóng)藥溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,溶液的總質(zhì)量為800克,那么需加入多少質(zhì)量的農(nóng)藥?應(yīng)用二:濃度調(diào)節(jié)問題在實驗室中,需要根據(jù)實驗要求調(diào)節(jié)溶液的濃度。已知一瓶溶液的總質(zhì)量為500克,其中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.3計算練習(xí)與討論根據(jù)理論講解部分的實例,組織學(xué)生進行計算練習(xí)。提供足夠的練習(xí)題目,讓學(xué)生通過計算和討論,掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法。3.4拓展應(yīng)用通過應(yīng)用一節(jié)的實際問題,引導(dǎo)學(xué)生思考并解決其他類似的應(yīng)用問題。讓學(xué)生從實際生活中找到質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用場景,并運用所學(xué)知識解決問題。四、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計與實施,學(xué)生能夠理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計算方法,能夠熟練運用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式解決相關(guān)問題。同時,通過拓展應(yīng)用的環(huán)節(jié),培養(yǎng)了學(xué)生的應(yīng)用能力和解決問

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論