人教版九年級下冊 第九單元 課題1 溶液的形成 第1課時 導學案

人教版九年級下冊第九單元課題1溶液的形成第1課時導學案一、本課時的學習目標了解溶液的概念及其形成的條件；掌握溶質(zhì)、溶劑和溶解度的定義與關(guān)系；學會用質(zhì)量溶解度、體積溶解度和溶度來表示溶解度大小；學會計算溶質(zhì)在溶劑中的質(zhì)量分數(shù)。二、預習內(nèi)容回顧回顧在上一單元學習的溶液的基本概念；商量一個實驗設(shè)計，觀察一起奶粉溶解在水中的變化，并預測奶粉溶解在水中的質(zhì)量分數(shù)。三、新知導入請觀察以下現(xiàn)象：將一勺鹽倒入一杯水中攪拌，發(fā)現(xiàn)鹽逐漸溶解在水中，并且水變咸了。這是為什么呢？我們知道這是因為鹽溶解在了水中，形成了鹽水溶液。在我們?nèi)粘Ｉ钪校芤簾o處不在，比如飲料、果汁、食鹽水等。那么，什么是溶液呢？四、學習內(nèi)容溶質(zhì)和溶劑的概念：溶質(zhì)：溶解在溶劑中的物質(zhì)稱為溶質(zhì)。在鹽水溶液中，鹽就是溶質(zhì)。溶劑：能夠溶解溶質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑。在鹽水溶液中，水就是溶劑。溶液的形成條件：溶質(zhì)與溶劑之間需要有相互作用力；溶質(zhì)的顆粒要足夠小，以便被溶劑分子包圍。溶解度的定義：溶解度：在某一溫度下，單位質(zhì)量的溶劑中能夠溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。溶解度可以用質(zhì)量溶解度、體積溶解度和溶度來表示。衡量溶解度的指標：質(zhì)量溶解度：單位質(zhì)量的溶劑中能夠溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。體積溶解度：單位體積的溶劑中能夠溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。溶度：在單位溫度和單位壓強下，單位體積的溶劑中能夠溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。計算溶質(zhì)在溶劑中的質(zhì)量分數(shù)：質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量五、討論與總結(jié)在上述實驗中，奶粉溶解在水中，形成奶粉水溶液。請同學們思考一下，奶粉是溶質(zhì)還是溶劑？水是溶質(zhì)還是溶劑？答案：奶粉是溶質(zhì)，水是溶劑。請寫出以下物質(zhì)中溶質(zhì)和溶劑的名稱：鹽水溶液：溶質(zhì)是鹽，溶劑是水。飲料：溶質(zhì)是糖、果汁等，溶劑是水。溶解度的三種表示方法有什么區(qū)別？請同學們以小組為單位，分別總結(jié)質(zhì)量溶解度、體積溶解度和溶度的特點和計算方法。六、課堂小練習某種物質(zhì)在25℃時的質(zhì)量溶解度是20g/100g水，體積溶解度是30mL/100mL水。請計算該物質(zhì)在50g水中的質(zhì)量溶解度和體積溶解度。質(zhì)量溶解度：質(zhì)量溶解度=(質(zhì)量溶質(zhì)/質(zhì)量溶液)x100%=(20g/100g)x100%=20%所以，在50g水中的質(zhì)量溶解度是20%。體積溶解度：體積溶解度=(體積溶質(zhì)/體積溶液)x100%=(30mL/100mL)x100%=30%所以，在50mL水中的體積溶解度是30%。溶液A中含有20g溶質(zhì)A，總質(zhì)量為200g。溶液B中含有30g溶質(zhì)B，總質(zhì)量為150g。請計算溶液A和溶液B的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶液A的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量=20g/200g=0.1所以，溶液A的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.1，即10%。溶液B的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量=30g/150g=0.2所以，溶液B的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.2，即20%。七、課后作業(yè)課后預習第2課時的內(nèi)容，并準備課堂展示；計算以下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：一杯水中溶解了10g鹽；500mL果汁中溶解了30g糖。八、課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學習，我們了解了溶液的概念及其形成的條件，學會了用質(zhì)量溶解度、體積溶解度和溶度來表示溶解度大小，還掌握了計算溶