2020-2021學年北京高三一輪復習《 鐵、銅及其重要化合物》訓練

2020-2021學年北京高三一輪復習《鐵、銅及其重要化合物》專題訓練

一、選擇題

1.某合金與鐵的物理性質的比較見下表：

硬度（金導電性

熔點（℃）密度/(g-cm-3)

剛石為10）（銀為100）

某合金25003.007.42.3

鐵15357.864.517

還知該合金耐腐蝕、強度大，從以上性能看，該合金不適合做（）

A.導線B.門窗框C.爐具D.飛機外殼

答案A

2化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理不正確的是（）

選項現(xiàn)象或事實解釋

A由2。2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2024H20,CO2反應產(chǎn)生O2

B常用鐵鹽做凈水劑Fe3+生成吸附能力強的Fe（0H）3膠體

CFeC13溶液可用于刻制印刷銅電路板發(fā)生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D在醫(yī)療上燒堿可用于治療胃酸過多燒堿可與胃酸反應

答案D

4、將0.2mol/l的K1溶液和0.05mol/LFe2（SOD3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說

2+H

明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2「=2Fe+I2的是（）

實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象

①滴入KSCN溶液溶液變紅色

②滴入AgNOs溶液有黃色沉淀生成

③滴入LIFe(CN)6］溶液有藍色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液變藍色

A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③

答案：D

5、向FeCl3、CUCI2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）

A,加入KSCN溶液一定不變紅色

B,溶液中一定含F(xiàn)e2+

C.溶液中一定含Cu2+

D.剩余固體中一定含Cu

答案c

6.（2020?成都一診）某學生以鐵絲和CI2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是（）

①燃燒②FeCh溶于水③FeCl,濃溶液

滴入礁汞

A.實驗①、③反應制得的物質均為純凈物

B.實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應

C.實驗①、③均為放熱反應

D.實驗①、②所涉及的物質均為電解質

答案B

7下列各圖示中能較長時間看到Fe（0H）2白色沉淀的是（）

A.?<DB.?（3）

C.?0）D.

答案B

8.下列檢驗試劑選用正確的是（）

A.用氯水、KSCN溶液檢驗FeCL中是否有FeCl2

B.用酸性KMnO4溶液檢驗FeC13中是否有FeC12

C.用NaOH溶液檢驗MgC12中是否有FeC12

D.用硝酸檢驗某黃色固體是純銅還是黃銅

答案C

9、選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。

甲組：檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+；

3+

乙組：檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有FeO

下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是（）

甲組乙組

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnO4溶液KSCN溶液

cKOH溶液漠水

D漠水酸性KMnO4溶液

答案B

10為了防止槍支生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe304的致密保護層一“發(fā)藍”?；瘜W處理過

程中其中一步的反應為3Fe+NaN02+5Na0H=3Na2Fe02+H20+NH31。下列敘述不正確的是（）

A.槍支“發(fā)藍”實質上是使鐵表面鈍化

B.上述反應中，鐵被氧化

C.NOT的氧化性大于FeOr的氧化性

D.反應中轉移電子2mol,生成還原產(chǎn)物8.5g

答案D

11.（2020?浙江理綜13）某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣住要成分為Fe2（）3、Si02、AI2O3,不考慮其

他雜質）制備七水合硫酸亞鐵（FeS04-7H2O）,設計了如下流程：

＞固體1

燒足讓取

\a（）ll溶液

渣-固體2

3劑X控制“I

＞溶液1

溶液2一注SO4-7H2＜）

下列說法下IE硬的是（）

A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定有Si02,控制pH是為了使AI3+轉化為Al（0H）3進入固體2

C.從溶液2得到FeSO4-7H20產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得

至I]FeSO47H2O

答案D

12、（2020?鹽城高一檢測）已知A為常見的金屬單質，根據(jù)如圖所示的關系，下列敘述中正確的是（）

?---------

N0_—④⑤⑧5

黑色晶體

----------

②紅揭色固體

A.A為Fe,B為FeO

B.C-D溶液的顏色變化：淺綠色-棕黃色

C.④的離子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+

D.⑤的離子方程式：4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3

答案B

13、自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuS04溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS

或PbS,慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是()

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C.C11SO4與ZnS反應的離子方程式是CIJ2++S2-=CUSI

D.整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

答案D

14.CuS。,是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法正確的是()

A.相對于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

B.丫可以是葡萄糖溶液

C.X可能是S02和SO3的混合氣體

D.將CuS04溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽研晶體

答案B

二、填空題

15、某同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。請回答下列問題：

⑴分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol-L-'的溶液。在FeCL溶液中需加入少量鐵屑,

其目的是O

(2)甲同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明CF可將Fe?+氧化。

FeC12溶液與氯水反應的離子方程式為

⑶乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeCL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次

加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是o

⑷兩同學取10mL0.1mol-L-1KI溶液，加入6mL0.1molL^FeCL溶液混合。取2mL此溶液于試管

中加入1mLCCU充分振蕩、靜置，CCI4層顯紫色；寫出發(fā)生反應的離子方程式為

⑸丁同學向盛有七。2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeC)溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式

為0

2+3+

答案(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe+CI2=2Fe+2C|-(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)

3+2+2++3+

(4)2Fe+2r=2Fe+I2(5)H202+2Fe+2H=2Fe+2H20

16.(2020?株洲一模)銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：

(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入電。2溶液后，溶液很快

變藍色，試寫出該反應的離子方程式0

(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出CU2(OH)2c。3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式

⑶火法煉銅的原理：Cu2s+。2高溫,2CU+S02,在該反應中每生成1molCu,轉移mole]

(4)以C11SO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確

的是(填選項字母)。

a.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

b.溶液中Cu2+向陰極移動

c.電解過程中，陽極和陰極的質量變化相等

d.利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬

⑸據(jù)報道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中,可將黃銅礦中

CuFeSz氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2S04+1702=4CuS04+2Fe2(S04)3+2H20o利用反應后的溶液，按如

下流程可制備膽砒(CuS(k5H20):

I

述Fe(OH*沉淀

Jj||C11O

容

調pll'

夜CuS()4-511,()

①檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的實驗方法

②在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個反應來完

成)。寫出兩種方案中涉及的化學方程式

方案一：;

方案二：O

+2+

答案(1)CU+H202+2H=CU+2H20

2++

(2)2Cu+COr+2H20=CU2(OH)2C031+2H

(3)3(4)ab

⑸①取少量溶液B于試管中，加入KSCN溶液若變紅證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含

鐵離子

@CuS04+Fe=FeS04+Cu2C11SO4+2H2O叁2Cu+02T+2H2sO4

17、某同學欲在實驗室中對Fe3+與「的反應進行探究，實現(xiàn)Fe2+與Fe”的相互轉化。

(1)該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：

編號操作現(xiàn)象

I先向2mL0.1mol/LFeC12溶液中滴加KSCN

溶液，再滴加新制氯水

11先向2mL0.1mol/LFeCh溶液中滴加KSCN滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴

溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液加KI溶液后，紅色無明顯變化

①實驗I的現(xiàn)象為O

②FeC12溶液與新制氯水反應的離子方程式為，

(2)該同學分析了導致實驗II現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的

實驗操作和現(xiàn)象如下：

編號操作現(xiàn)象

III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1滴加FeCL溶液后，溶液變成黃色；

mol/LFeC13溶液,再滴加KSCN溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色

根據(jù)實驗11L甲同學認為Fe3+有可能與「發(fā)生氧化還原反應，請結合實驗現(xiàn)象用簡

明的文字說明他得出上述結論的理由。

(3)該同學認為需要進一步設計實驗證明根據(jù)實驗111中現(xiàn)象得出的結論。請補全下表中

的實驗方案。

編號操作預期現(xiàn)象及結論

IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL

0.1mol/LFeC13溶液，______________

(4)上述實驗結果表明，F(xiàn)e3+有可能與「發(fā)生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加反

應的Fe3+與「的物質的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗III中加入

KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3+與「反應的離子方程式應寫為o

答案：(1)①滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色(各1分)

3+

②2Fe2++Cl2==2Fe+2CP

（2）溶液變成黃色，推測生成了12（其他合理答案可酌情給分）

（3）

編號操作預期現(xiàn)象及結論

IV再滴加淀粉溶液（或CCI4；或鐵氟預期現(xiàn)象：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫

化鉀溶液）色；或生成藍色沉淀），結論：Fe3+能與「發(fā)生氧化

2+

（1分）還原反應，生成12（或Fe）

（現(xiàn)象、結論各1分）

（其他合理答案可酌情給分）

3+2t

（4）2Fe+21-02Fe+I2（3分，不寫可逆符號扣2分）

18、高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，是一種高效水處理劑。

（K）用K2FeO4處理廢水時，既利用其強氧化性，又利用Fe（0H）3膠體的作用。

（2）制備LFeO,可以采用干式氧化法或濕式氧化法。

①干式氧化的初始反應是2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2so4+。2T,該反應中每生成2moiNazFeO’時

轉移電子mo10

②濕式氧化法的流程如下圖：

上述流程中制備Na2FeO4的化學方程式是。

結晶過程中反應的離子方程式是O

（3）K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO;+10H204Fe（0H）3（膠體）+801+302,其穩(wěn)定性與

溫度（7）和溶液pH的關系分別如下圖所示。

c(FeO:)/mmol.L'c(FeO4)/mmol-L

7+

73

7,Tz

圖ILFeO’的穩(wěn)定性與溫度的關系.圖IILFeCh的穩(wěn)定性與溶液pH的關

由圖［可得出的結論是o

圖II中ac(填或"=”)，其原因是。

答案：(1)凝聚

(2)①10

②2Fe(N03)3+3NaCI0+WNaOH=2Na2FeO4+3NaCI+6NaN03+5H20

2K++FeOj=K2FeO41

(3)①LFeO’的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

②<

由4FeO：+1OH2。4Fe(0H)3(膠體)+80H-+302可知：c(H+)增大使平衡正向移動，所以平衡時c(FeOf)

越小，溶液的pH越小

19、某校興趣小組對S02與新制Cu(0H)2懸濁液的反應進行探究，實驗如下：

裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象

持續(xù)1.5mL1molL-CuS04開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時

通入實驗I溶液和3.5mL1molL'間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試

f0Q一尾氣NaOH溶液混合管底部有少量紫紅色固體，溶液呈

so：U處理

綠色

1.5mL1mol-L-'CuCI?溶開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間

3

實驗口液和3.5mL1molL'1后，黃色沉淀消失，靜置，生成大

NaOH溶液混合量白色沉淀，溶液呈綠色

回答下列問題：

(1)制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為o

(2)甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(0H)2懸濁液，過濾，用蒸儲水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2

中加入5mL蒸儲水,再持續(xù)通入S02氣體,現(xiàn)象與實…驗I相同,此步實驗證明：o

檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是o

(3)同學們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究。查閱資料如下：CuCI為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽

酸。它與氨水反應生成CU(NHD2;在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH。4"溶液。

①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為：CuCI+

+

2NH3H2。===Cu(NH3