高三工藝流程題專題周練-16含鉻化合物工業(yè)流程題

2022屆高三大一輪復(fù)習(xí)工藝流程題專題周練_16含鉻化合物工業(yè)流程題一、單選題（本大題共13小題，共39分）工業(yè)上處理含鉻(主要成分是HCrO?4-)污水并制備磁性鐵鉻氧體的工藝流程如圖。當(dāng)沉淀池中下列說法不正確的是(

)A.通入壓縮空氣的目的是攪拌溶液，并將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)Fe2+和Fe3+的比例

B.加入NaOH溶液的目的是使Fe2+、Fe3+某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等，某小組設(shè)計如下資源綜合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為A.“高溫”灼燒電鍍污泥時銅、碲和鉻元素都被氧化

B.酸化Na2CrO4溶液時可用濃鹽酸

C.上述流程可以回收的金屬單質(zhì)有金和銅金屬鉻(Cr)常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻。由FeCr2O4(亞鉻酸亞鐵)制備Cr的流程如下(+6價鉻元素在酸性條件下以Cr2OA.FeCr2O4中Cr元素的化合價為+3價

B.反應(yīng)①中參加反應(yīng)的FeCr2O4和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為3:1

C.反應(yīng)③金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑 B.②中需加入過量稀硫酸

C.③中發(fā)生了置換反應(yīng) D.溶液A為橙紅色工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻(Cr2O步驟②中，若要還原1?molCr2O72-，需要A.4?mol B.6?mol C.8?mol D.12?mol某工業(yè)廢渣含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2下列說法錯誤的是

(

)A.“高溫煅燒”時銅、碲和鉻元素都被氧化

B.“酸化”時可向溶液中加入硫酸

C.“固體1”的主要成分為Cu

D.“濾液3”可以循環(huán)利用某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O7已知吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以CrA.吸收塔中的硫元素可能以單質(zhì)形式存在

B.中和池中只發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)

C.由題意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)6

D.在中和池中加入鹽酸酸化的某含鉻廢水中鉻的存在形式有三價鉻和六價鉻兩種，其中以六價鉻的毒性最大。工業(yè)常用還原沉淀法處理含Cr2O下列敘述不正確的是(

)A.“轉(zhuǎn)化”過程中溶液由橙色變?yōu)辄S色

B.“還原”反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe硝酸鎵在激光材料的制備中起著重要的作用。以廢催化劑GCS(主要成分是Ga2O3、C下列說法不正確的是(????)A.“濾渣”提純可獲得用于制備光導(dǎo)纖維的原料

B.為加快兩次“溶解”過程中的溶解速率，溶解時溫度越高越好

C.從“過濾Ⅱ”的濾液中可以回收鉻

D.“干燥”時不宜加熱烘干為了發(fā)展低碳經(jīng)濟，最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2的性質(zhì)，把CO2從溶液中提取出來，再經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?CH則下列有關(guān)說法中，錯誤的是

(

)A.由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3

B.分解池發(fā)生的主要反應(yīng)為2KHCO3?K某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O2A.“高溫”灼燒電鍍污泥時銅、碲和鉻元素都被氧化

B.酸化Na2CrO4溶液時可用濃鹽酸

C.以鉻鐵礦為原料[Fe(CrO2)下列說法中，不正確的是(????)A.焙燒時不能使用陶瓷容器

B.Na2S的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和將重鉻酸鈉還原為氫氧化鉻

C.在酸性溶液中CrO42-比Cr綠水青山就是金山銀山。工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強，直接排放會造成水資源污染。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻對水資源的污染：根據(jù)處理流程，

下列說法正確的是(

)A.上述各步轉(zhuǎn)化均屬于氧化還原反應(yīng)

B.第①步反應(yīng)用FeSO4還原，若消耗10?mol?FeSO4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

C.第②步用堿石灰沉淀，可得兩種沉淀二、流程題（本大題共6小題，共61分）由硝酸鉻制備涂料黃顏料PbCrO4的實驗步驟如下：已知：Ⅰ．CrOH3與Ⅱ.堿性條件下，H2O2Ⅲ.①2CrO42-(1)步驟①溶解時，需要的玻璃儀器有________。(2)步驟②需控制NaOH溶液不宜過量太多，其操作方法是________。(3)步驟③反應(yīng)的離子方程式為________。(4)步驟⑤“煮沸”的目的是________；若不進行該步驟，則會導(dǎo)致的后果是________，原因是________(用離子方程式解釋)。(5)步驟⑦中加入第一滴PbNO3(6)步驟⑨的具體操作為________。鉻是用途廣泛的金屬，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。Ⅰ.還原沉淀法是處理含CrO42-和其中，第Ⅰ步存在平衡：2Cr(1)若平衡體系中，pH=0時溶液呈_________色。(2)第Ⅱ步“還原”的離子方程式為_______________；向第Ⅱ步反應(yīng)后的溶液中加入一定量燒堿，若使溶液中Fe3+和Cr3+沉淀完全，則溶液的(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10Ⅱ.探究CrO(3)CrO3遇有機物(如酒精)若將該反應(yīng)設(shè)計為燃料電池，則負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________________。(4)CrO3的熱穩(wěn)定性差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。B點時生成固體的化學(xué)式為_________。某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3已知：鍛燒過程中Cu2(1)煅燒時Cr2O(2)Na2Cr2O7(3)浸出液中除了含有TeOSO4外，還含有________________(填寫化學(xué)式，下同)，整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(4)配平還原過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)注電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。TeOSO4+SO2+_____(5)粗碲經(jīng)熔融結(jié)晶法能得到高純碲。若電鍍污泥中含Cu2Te的質(zhì)量分數(shù)為49.9%，回收提純過程中的利用率為88%，1000?kg電鍍污泥可以制得________kg含碲某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列問題：

(1)4.8mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是陽離子FMAC開始沉淀時的pH2.7---沉淀完全時的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)①Cr

(OH)3溶解于NaOH溶液時反應(yīng)的離子方程式是______。

②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-.濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是______。

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→M某鉻鹽廠凈化含Cr(Ⅵ)廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。已知：K(1)步驟Ⅰ中，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2CrO?42-?C(2)當(dāng)清液中Cr3+的濃度≤1.5?mg·L-1時，可認為已達鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)。若測得清液的pH=5，則清液尚不符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)，因為此時C(3)步驟Ⅱ還可用其他物質(zhì)代替NaHSO①若用FeSO4·7H2O作還原劑，步驟Ⅲ②若用鐵屑作還原劑，當(dāng)鐵的投放量相同時，經(jīng)計算，C溶液的pH與c(CrpH3456c(C7.02×7.02×1.25×2.21×有人認為pH=6時，c(Cr2O?72-)③用鐵屑作還原劑時，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低，需要控制的條件有________________________________________________________________________。重鉻酸鈉是一種用途極廣的氧化劑，以鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2，含有Al2O3、已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)煅燒生成Na2Cr(2)將Fe2O(3)若通過加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH使鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)Na2CrO4經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為Na(5)操作a的實驗步驟為__________________________________________。(6)加入Na2S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S(7)含鉻廢水會對環(huán)境造成污染，要經(jīng)過化學(xué)處理才能排放?，F(xiàn)將含CrO42-的廢水加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于___________mol?L答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)分離提純、物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)過程分析判斷、元素守恒和化合價代數(shù)和為0的計算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.通入壓縮空氣既可以攪拌溶液，又可將部分亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：2，故A正確；

B.加入NaOH溶液的目的是使Fe2+、Fe3+、Cr3+形成氫氧化物沉淀并轉(zhuǎn)化成鐵鉻氧體，故B正確；

C.分離池中分離鐵鉻氧體用了過濾的方法，故C正確；

D.溶液呈酸性，所以原過程中HCrO4-轉(zhuǎn)化為Cr2.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，根據(jù)流程圖，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為，Cr2O3與純堿和空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；濾渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有銅離子和TeOSO4，電解后銅離子得電子生成銅，溶液中含有TeOSO4，TeOSO4與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗碲。

A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Cu由Cu2Te的+1價升高為CuO的+2價，Te由Cu2Te的-2價升高為TeO2中的+4價，Cr23.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查物質(zhì)制備的工藝流程，明確流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵，難度一般。

【解答】

A.根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零可知，F(xiàn)eCr2O4中Cr元素的化合價為+3價，故A正確；

B.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價升降數(shù)值相等，可知反應(yīng)為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，所以FeCr2O44.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的分離和提純以及實驗基本操作的理解應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，題目難度中等。

【解答】

A.在鉻鐵礦中Cr元素化合價為+3價，反應(yīng)后變?yōu)镹a2CrO4中的+6價，化合價升高，被氧化，因此①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑，A正確；

B.?Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Al2(SO4)3，因此②中加入的稀硫酸不能過量，B錯誤；

C.?Cr2O3與Al在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生5.【答案】B

【解析】【分析】

本題以工藝流程為載體考查的是電子守恒的應(yīng)用，解答這類問題應(yīng)熟練掌握氧化還原反應(yīng)中的計算，試題難度一般。

【解答】

1mol重鉻酸根轉(zhuǎn)化為鉻離子可以得到6mol電子，1mol(NH4)2Fe(SO4)2被氧化失去1mol電子，所以還原1?molCr2O6.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法、流程中發(fā)生的反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。

【解答】

某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等，根據(jù)流程圖，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為，Cr2O3與純堿和空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；濾渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有銅離子和TeOSO4，固體1為不反應(yīng)的金。電解后銅離子放電生成銅，溶液2中含有TeOSO4，TeOS7.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)工藝流程、對原理的分析評價等，明確工藝流程原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查了學(xué)生的分析理解、知識遷移運用能力，題目體現(xiàn)的化學(xué)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，難度中等。

【解答】

吸收塔中二氧化硫與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cr2O72-+2H++3SO2=2Cr3++3SO42-+H2O，在中和池中氫氧化鈉與酸的中和反應(yīng)、氫氧根離子與Cr3+離子生成是Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3加熱分解得到Cr2O8.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)問題，是高考高頻考點。掌握氧化還原反應(yīng)的的本質(zhì)、氧化劑和還原劑的概念和氧化劑和還原劑得失電子相等是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.CrO42-溶液為黃色，Cr2O72-溶液為橙色，反應(yīng)過程中溶液由黃色變?yōu)槌壬蔄錯誤；

B.反應(yīng)的氧化劑是Cr2O72-，1mol得6mol電子，還原劑是Fe2+氧化為Fe3+，1mol失去1mol電子，依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子相等可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:6，故B正確；

C.電解法處理酸性含鉻廢水時，以鐵板作陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，處理過程中存在反應(yīng)C9.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了工藝流程中的一些基本問題，關(guān)鍵是弄清流程中每一步的目的和作用，難度不大。

【解答】

A.廢催化劑中SiO2不和鹽酸反應(yīng)，因此濾渣主要為SiO2，是制備光導(dǎo)纖維的原料，故A正確；

B.溫度不是越高越好，因溫度過高，會加快鹽酸的揮發(fā)，會加快硝酸的揮發(fā)或使硝酸分解，故B錯誤；

C.根據(jù)后續(xù)流程可判斷出加氨水調(diào)節(jié)pH的目的是使Ga3+沉淀而Cr3+不沉淀，因此“過濾Ⅱ”的濾液中含有Cr3+，可以回收鉻，故C正確；10.【答案】A

【解析】略

11.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)分析判斷掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等，根據(jù)流程圖，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為，Cr2O3與純堿和空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有銅離子和TeOSO4，電解后銅離子放電生成銅，溶液中含有TeOSO4，TeOSO4與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗碲。

A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Cu由Cu2Te的+1價升高為CuO的+2價，Te由Cu2Te的-2價升高為Te12.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查實驗制備方案設(shè)計，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰?，注意把握實驗的原理以及物質(zhì)的性質(zhì)，把握實驗操作的方法，難度中等。

【解答】

A.高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和二氧化碳，則焙燒時不能使用陶瓷容器焙燒，故A正確；

B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr(OH)3，同時調(diào)節(jié)溶液的pH，故B正確；

C.在酸性溶液中Cr2O72-13.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查含鉻廢水的處理，解答這類問題應(yīng)明確含鉻微粒的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，試題難度一般。

【解答】

A.反應(yīng)②③⑤轉(zhuǎn)化過程均無化合價的變化，因此屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.第①步反應(yīng)用FeSO4還原，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，因此若消耗10?mol?FeSO4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，故B正確；

C.第①步反應(yīng)用FeSO4還原，第②步用堿石灰沉淀，會得到氫氧化鉻、氫氧化鐵和硫酸鈣沉淀，故C錯誤；

D.第⑤步轉(zhuǎn)化反應(yīng)中溶液的顏色變化是由黃色轉(zhuǎn)化為橙色，故D14.【答案】(1)燒杯、玻璃棒

(2)攪拌時不斷滴入NaOH溶液，直至起初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解完全，再加入適量NaOH溶液

(3)2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-【解析】【分析】

本題考查工業(yè)流程，涉及常用化學(xué)儀器的識別與使用，以及離子方程式的書寫等，題目難度一般。

【解答】

(1)步驟①需加水溶解固體，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

故答案為：燒杯、玻璃棒

(2)由于CrOH3與AlOH3類似，均難溶于水，且均為兩性氫氧化物，則加堿時會依次發(fā)生反應(yīng)Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O，因此步驟②需控制NaOH溶液不宜過量太多，攪拌時不斷滴入NaOH溶液，直至起初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解完全，再加入適量NaOH溶液

故答案為：攪拌時不斷滴入NaOH溶液，直至起初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解完全，再加入適量NaOH溶液

(3)堿性條件下，過氧化氫具有氧化性，氧化CrO2-生成CrO42-，根據(jù)元素守恒和電子、電荷守恒可知離子方程式為2CrO2-+3H2O15.【答案】(1)橙；(2)Cr2O72-+6Fe2++14【解析】【分析】

本題綜合考查了化學(xué)平衡原理、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫、Ksp的有關(guān)計算等內(nèi)容，分析時要根據(jù)題給信息，結(jié)合相關(guān)原理進行解答，題目難度中等。

【解答】

(1)若平衡體系的pH=0，溶液酸性較強，2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-?(橙色)+H2O平衡正向移動，溶液呈橙色；

故答案為：橙；

(2)亞鐵離子與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=8.0×10-32，所以溶液中C16.【答案】(1)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2Cr【解析】【分析】

本題主要考查無機工業(yè)流程，涉及到化學(xué)方程式的書寫等基礎(chǔ)知識，題目難度一般。

【解答】

(1)煅燒時Cr2O3發(fā)生反應(yīng)生成Na2CrO4和CO2，反應(yīng)的方程式為2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2↑；

(2)Na2Cr2O7中Cr的化合價是+6價；粉碎沉渣(或增加硫酸濃度等)可以提高酸浸過程中浸出速率；

(3)據(jù)以上分析知浸出液中除了含有TeOSO4外，還含有CuSO4；用SO2還原得到粗碲，同時SO2被氧化生成H2SO4，則H2SO4可以循環(huán)利用；

(4)反應(yīng)過程中Te元素由+4價降低至0價被還原，則17.【答案】(1)37%；

(2)2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+；

(3)①Cr(OH)3+OH【解析】解：硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，加入H2O2將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，加入NaOH調(diào)節(jié)pH=8，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾分離，濾液用鈉離子交換樹脂交換鎂離子和鈣離子，得到溶液中通入二氧化硫還原得到Cr(OH)(H2O)5SO4。

(1)根據(jù)c=1000ρwM，可知溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=4.8×981.27×1000=37%，

故答案為：37%；

(2)H2O2將Cr3+氧化為Cr2O72-，自身被還原生成H2O，反應(yīng)離子方程式為：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+，

故答案為：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8