湖南省岳陽(yáng)市部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1湖南省岳陽(yáng)市部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考試題滿分：100分，時(shí)間：75分鐘可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40一、單選題（本題有14個(gè)小題，每小題3分，共42分．）1.下列有關(guān)岳陽(yáng)市對(duì)洞庭湖流域治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，主要涉及到化學(xué)變化的是（）A.退田返湖，擴(kuò)大洞庭湖水域面積B.束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞C.沿湖生活廢水，經(jīng)過(guò)脫氮除磷處理后，達(dá)標(biāo)排放D.實(shí)行十年禁漁期，恢復(fù)洞庭湖水域魚(yú)類(lèi)生態(tài)平衡〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．退田返湖，擴(kuò)大洞庭湖水域面積無(wú)新物質(zhì)生成，不發(fā)生化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B．束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞，無(wú)新物質(zhì)生成，不發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C．N、P均可導(dǎo)致水中藻類(lèi)植物大量生長(zhǎng)，脫氮除磷處理過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化，C正確；D．實(shí)行十年禁漁期，恢復(fù)洞庭湖水域魚(yú)類(lèi)生態(tài)平衡，無(wú)新物質(zhì)生成，不發(fā)生化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

故選：C。2.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）A.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入足量的CO2氣體C.CO2(O2)，將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)DNa2CO3固體粉末(NaHCO3)，加熱分解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加入適量的Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇既和碳酸鈉反應(yīng)也和硫酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．，B正確；C．銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，C正確；D．，D正確；故選A。3.下列敘述中正確的是（）A.氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)D.SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)電離不需電流作用，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸式鹽如：NaHSO4也可電離出H+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．SO2溶于水并和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3H++HSO可導(dǎo)電，但SO2為非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。4.下列離子在指定條件下可以大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與發(fā)生反應(yīng)生成水而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．、、、各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D．與生反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。5.用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1mol中含有的個(gè)數(shù)為B.28g和CO的混合氣體中所含分子數(shù)是C.含有個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LD.的NaCl溶液中的個(gè)數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中不存在，故A錯(cuò)誤；B．兩者摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28g和CO的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)是，故B正確；C．He為單原子分子，含有個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B。6.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室時(shí)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲配制溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離硫酸鋇固體和氯化鈉溶液D.用裝置丁用于比較、穩(wěn)定性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．A裝置缺少玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；B．用NaHCO3除去氯氣中的HCl，會(huì)引入CO2雜質(zhì)，應(yīng)該用飽和食鹽水，且洗氣裝置需要長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C．分離硫酸鋇固體和氯化鈉溶液屬于固液分離，用過(guò)濾，C正確；D．用裝置丁用于比較、穩(wěn)定性時(shí)，應(yīng)該把放到溫度低的小試管中，放到溫度高的大試管中，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。7.下列有關(guān)氯氣和有關(guān)氯的化合物的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解，且是一種強(qiáng)氧化劑 B.氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鐵罐存放液氯C.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙，產(chǎn)物是NaCl D.漂白液的有效成分是NaClO〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成氯化氫和氧氣，是一種強(qiáng)氧化劑，故A正確；B．鐵在氯氣中燃燒，常溫下不反應(yīng)，因此能用鐵罐存放液氯，故B錯(cuò)誤；C．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，現(xiàn)象是生成白色的煙，故C正確；D．漂白液的有效成分是NaClO，故D正確；故選B。8.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法正確的是（）A.若X為KOH溶液，則A可能為AlB.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2C.若X為O2，則A可為非金屬單質(zhì)硫D.若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．若X為KOH溶液；A為A1時(shí)和堿反應(yīng)只能生成偏鋁酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故A錯(cuò)誤；B．若A、B、C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說(shuō)明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．若X為O2，A為非金屬單質(zhì)硫時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實(shí)現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．若X為Fe，則A和鐵量不同，產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，故D正確；故選D。9.下列離子方程式中，正確的是（）A.將氧化鎂與稀鹽酸混合：B.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：C.將金屬鈉放入水中：D.將稀鹽酸滴在石灰石上：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧化鎂與鹽酸的離子方程式為：，故A正確；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。10.某種飛船以和為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)也是置換反應(yīng) B.是氧化劑C.是還原劑 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為2∶1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)有化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，中N元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，是還原劑，B錯(cuò)誤；C．中N元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，是氧化劑，C錯(cuò)誤；D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為N2，是還原劑，得到的N2為氧化產(chǎn)物，是氧化劑，得到的N2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為2∶1，D正確；故選D。11.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL溶于1L水中，得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL物質(zhì)的量：；溶液總質(zhì)量：；溶液總體積：，溶液濃度：，〖答案〗選B。12.向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入一定量的CO2和N2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩容器氣體密度相同，則氣體的物質(zhì)的量相同B.同溫同壓下，兩容器中氣體質(zhì)量相同C.將兩氣體混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為44g/molD.向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)均相同，此時(shí)甲、乙兩容器在同溫下的壓強(qiáng)之比為2:3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)況下，兩容器中氣體密度相同，則它們的質(zhì)量相同，由于它們的摩爾質(zhì)量也相同，故它們的物質(zhì)的量相同，A正確；B．同溫同壓下，兩容器中氣體的體積相同，則它們的物質(zhì)的量相同，由于它們的摩爾質(zhì)量也相同，故它們的質(zhì)量相同，B正確；C．這兩種氣體的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，故這兩種氣體混合后平均摩爾質(zhì)量為44g/mol，C正確；D．設(shè)乙容器中有1molN2O，由于氮、氧原子數(shù)相同，則甲容器中有0.5molCO2、1molN2，即甲容器中共有1.5mol氣體；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量呈正比，故甲、乙容器中的壓強(qiáng)之比為1.5:1=3:2，D錯(cuò)誤；故選D。13.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-被氧化為Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中H2SO3的濃度等于（）A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L〖答案〗D〖解析〗【詳析】設(shè)亞硫酸和溴化氫的物質(zhì)的量都為x,氯氣和溴化氫、亞硫酸反應(yīng)的方程式分別為：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反應(yīng)中氯元素得電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol；硫元素失電子的物質(zhì)的量為x×(6-4)=2x，溴元素失電子的物質(zhì)的量為x×1×=0.5x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的濃度都為=0.08mol/L。故選D。14.某無(wú)色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl-、OH-、CO、SO中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞試劑，酚酞變紅；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；(4)將(3)所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是（）A.一定含有K＋、OH－、CO、SOB.可能含有Cl－、OH－、K＋C一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－D.無(wú)法判斷〖答案〗A〖解析〗【詳析】（1）無(wú)色溶液說(shuō)明不含Cu2＋，滴加無(wú)色酚酞溶液變紅，說(shuō)明含OH－，則不含Ag＋；（2）加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含、CO或SO或兩者都有，則一定不含Ba2＋；（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成，說(shuō)明原溶液中含CO和SO；（4）向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明濾液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及鹽酸引入的，不能確定原溶液是否含有Cl－。根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含K＋。綜上所述，原溶液一定含有K＋、OH－、、CO、SO，一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋，可能含有Cl-。故〖答案〗選：A。二、填空題（共5個(gè)小題，共計(jì)58分）15.鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑，常N用來(lái)殺菌消毒．請(qǐng)按要求填空：（1）淡黃色物質(zhì)M是______（填化學(xué)式），物質(zhì)N是______（填化學(xué)式）．（2）寫(xiě)出M與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．（3）寫(xiě)出金屬鈉投入溶液中的離子方程式______．（4）與Fe單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．〖答案〗（1）①.②.NaClO（2）①.②.1∶1（3）（4）〖解析〗〖祥解〗由題干可知，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑，故M是Na2O2，常用N來(lái)殺菌消毒，故N為NaClO，據(jù)此分析回答問(wèn)題；（1）根據(jù)分析可知，淡黃色物質(zhì)M是Na2O2，N為NaClO；（2）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：；過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)部分升高，部分降低，根據(jù)得失電子守恒可知，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：1∶1；（3）金屬鈉投入溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，離子方程式：；（4）與Fe單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式：。16.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素．①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色．②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成．在常溫下為液體．③Z的單質(zhì)溶于中，所得溶液具有漂白性．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)_____、______、______．（2）將XZ的水溶液滴入溶液中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．（3）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．〖答案〗（1）①.H②.O③.Cl（2）（3）〖解析〗〖祥解〗現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色，可知X為H、Z為Cl；②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成常溫下為液體的X2Y，Y為O；③Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，則Z為Cl，據(jù)此分析解答；（1）根據(jù)分析，X、Y、Z分別為H、O、Cl；（2）鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式：；（3）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，化學(xué)方程式：；17.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略）．按要求回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出制取氯氣時(shí)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式______．（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_(kāi)_____，作用是______．②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是______．③裝置F的作用是______．（3）寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．（4）“潔廁靈”與“84”消毒液反應(yīng)也能制備，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．〖答案〗（1）（2）①.無(wú)水硫酸銅②.證明有水蒸氣產(chǎn)生③.氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性④.吸收氯氣（3）（4）〖解析〗〖祥解〗A是用濃鹽酸和MnO2加熱制取Cl2，B是驗(yàn)證有水蒸氣揮發(fā)出來(lái)，C是干燥氯氣的裝置，D、E是驗(yàn)證Cl2是否有漂白性的，F(xiàn)是吸收氯氣，G是驗(yàn)證Cl2中的氯化氫。（1）濃鹽酸和MnO2加熱制取氯氣的離子方程式為：；（2）①裝置B中盛放試劑名稱為無(wú)水硫酸銅；作用是檢驗(yàn)水蒸氣產(chǎn)生；②D中是干燥的有色布條現(xiàn)象是不褪色，E是濕潤(rùn)的有色布條，現(xiàn)象是褪色，證明氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；③裝置F的作用是吸收多余的氯氣；（3）裝置G中發(fā)生的反應(yīng)是硝酸銀和氯化氫生成氯化銀沉淀和硝酸，離子方程式為：；（4）“潔廁靈”的成分是鹽酸，“84”消毒液的成分是NaClO，次氯酸鈉遇到鹽酸生成次氯酸，次氯酸和鹽酸二者反應(yīng)也能制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。18.物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中占據(jù)核心地位．（1）CO和是碳兩種重要氧化物．①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO的質(zhì)量是______．②22g的體積是______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．③相同質(zhì)量的CO和所含的原子個(gè)數(shù)比是______．（2）在相同狀況下，等質(zhì)量的與的體積比為_(kāi)_____．（3）若20g密度為的硝酸鈣溶液中含1g，則的物質(zhì)的量濃度是______．〖答案〗（1）①.7g②.11.2L③.22∶21（2）1∶2（3）2.5dmol/L〖解析〗（1）①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO物質(zhì)的量：，其質(zhì)量：；②22g物質(zhì)的量：，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積：；③根據(jù)可知，相同質(zhì)量的CO和物質(zhì)的量之比：11：7，所含的原子個(gè)數(shù)比：22：21；（2）根據(jù)可知，等質(zhì)量的與物質(zhì)的量之比：1：2；根據(jù)阿伏伽德羅定律，相同狀況下體積比等于物質(zhì)的量之