2022學年安徽省合肥二中高考化學二模試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①NaAlCh（aq）過量鹽酸,AlCb電解）A1

（2）NHa。"催化劑、NCHNO3

-△—>------->

③NaCl（飽和）1岫'CChNaHCChNa2CO3

④FeS2鍛燒：SO3坨0〉H2s04

A.②③B.①④C.②④D.③④

2、aL（標準狀況）CO2通入100mL3moi/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是

2

A.a=3.36時，CO2+2OH-->CO3-+H2O

2

B.a=4.48時，2CO2+3OH--^CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60時，3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72時，CO2+OH—-HCO3一

3、有關(guān)下列四個圖象的說法中正確的是（）

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積

①

B.②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個條件，得到的反應(yīng)速率V與時間t的關(guān)系，則t3時改變的條件為增大反應(yīng)容

器的體積

②

C.③表示其它條件不變時,反應(yīng)4A(g)+3B(g)=±2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況,

則D一定是氣體

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交

點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

4,下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.澳水B.品紅溶液

C.酸性高鑄酸鉀溶液D.滴入酚配的氫氧化鈉溶液

5、25℃時，將濃度均為().1體積分別為Va和Vb的HX溶液與NHylhO溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.KKHX)的值與KMNHyHzO)的值相等

+1

B.b點，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L

四)

C.a—c點過程中,值不變

c(fflT)?()

D.a、b、c三點，c點時水電離出的c(H+)最大

6、T'C下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr?+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42')=-lgc(SO42')o下列說法正確的是()

A.BaSCh在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSCh

2

B.X點和Z點分別是SrSO』和BaSO4的飽和溶液，對應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO4-)

C.在T℃時，用O.OlmoU/iNa2sCh溶液滴定20mL濃度均是O.Olmol.L」的Ba(NCh)2和Sr(NO3)2的混合溶液,SF+先

沉淀

D.T-C下，反應(yīng)PbSOMs)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為11)2.4

7、下列關(guān)于有機物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯(4》)的說法正確的是。

B.一氯代物有2種，二氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))

C.能使濱水退色，不能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

D.Imol該有機物完全燃燒消耗5moiCh

8、“17世紀中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛(鋅的古稱)參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清毒”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

9、下列說法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析

o

B.高聚物(E)-『CH2~oX1)屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成

N

CH3

C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)

D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.1.1mol-L'KI溶液：Na\K+>CUT、OH-

2+-2-

B.1.1mol[TFe2（SO4）3溶液：Cu^NH4+、NO3,SO4

C.1.1mol-L'HCl溶液：Ba2\K\CH3coeT、NO3

2-

D.1.1molLTNaOH溶液：Mg\Na\StVlHCO3

11、下列說法正確的是（）

A.Imol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2moicCh

B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的02中完全燃燒，消耗02的物質(zhì)的量相同

D.乙烯和植物油都能使漠水褪色，其褪色原理不同

12、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

鋁箔①石墨

電解質(zhì)

隔膜一銅箔

A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

13、下列使用加碘鹽的方法正確的有（）

①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A.①B.②③④C.③④D.①③

14、下列實驗方案中，不能測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的是

A.取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克

B.取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克

C.取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克

D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體

15、下列說法不正確的是（）

A.工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

C.播撒碘化銀可實現(xiàn)人工降雨D.鐵是人類最早使用的金屬材料

16、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCkMgCL、FeCb、Ah（SC>4）3四種溶液，這種試劑是

A.AgNChB.NaOHC.BaChD.HC1

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s

能級的電子總數(shù)比P能級的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子

的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題：

（1）元素A、B、C中，電負性最大的是―（填元素符號，下同），元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為。

（2）與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是:BA3分子中鍵角109。28,（填“>”“V”

或“=”），原因是O

（3）BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為,BC3-離子的立體構(gòu)型為.

（4）基態(tài)E原子的電子排布式為；C、E形成的化合物ECs（其中E的化合價為+6）中。鍵與Tt鍵數(shù)目之比為

（5）化合物DB是人工合成的半導體材料,它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,

則晶體的密度為g?cm-3（用N,、表示阿伏加德羅常數(shù)）。

COOH

18、A（C3H6）是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和FJ哈成路線如圖所示（部分條件略去）。

CH,OH

CH,OH

已知：［+I，R~C~NR-COOH

(DA的名稱是；B中含氧官能團名稱是.

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式;D-E的反應(yīng)類型為

(3)E―F的化學方程式為o

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1

的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

COOH

⑸等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCOj反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCOj的物質(zhì)的量之比為；

CH.OH

COOH

檢驗其中一種官能團的方法是(寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

CH.OH

19、環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯:

環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)沸點(℃)密度(g?cnf3,20℃)溶解性

環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質(zhì)量分數(shù)

I：制備環(huán)己烯粗品。實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸館約lh,

收集微分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。

n：環(huán)己烯的提純。主要操作有；

a.向儲出液中加入精鹽至飽和；

b.加入3?4mL5%Na2c。3溶液；

c.靜置，分液；

d.加入無水CaCk固體；

e.蒸儲

回答下列問題：

(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90C以下，蒸儲溫度不宜過高的原因是o

(2)蒸館不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是。

(3)加入精鹽至飽和的目的是.

⑷加入3?4mL5%NazCO3溶液的作用是。

(5)加入無水CaCL固體的作用是o

(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有種不同環(huán)境的氫原子。

20、過氧化鈣(CaCh)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌

劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。

I.CaCh晶體的制備：

Ca(h晶體通?？衫肅aCL在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學興趣小組在實驗室制備Ca(h的實驗方案和裝置

示意圖如下：

③用X液體④105C

|CaOz|

"""Si-供烤60min

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為

(2)冷水浴的目的是；步驟③中洗滌CaO2?8H2O的實驗操作方法是

II.CaCh含量的測定:

測定CaCh樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol?L'HC1,振蕩使樣品溶解生

成過氧化氫，再加入幾滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol?L」KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗25.00mL標準液。

(3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是—；滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是—.

(4)滴定過程中的離子方程式為,樣品中Cath的質(zhì)量分數(shù)為o

(5)實驗I制得的晶體樣品中CaCh含量偏低的可能原因是：①一；②—?

21、下表為元素周期表的短周期部分

a

bcd

efgh

請參照元素a-h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(Dh原子核外有種不同伸展方向的電子云，最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學式表示)>；b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符

號)，寫出證明這一結(jié)論的一個化學方程式。

(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為；b、g元素形成的分子bg2為分子(填寫“極性”或“非極

性”)。

(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd，2,和鹽S：caaagda,相同條件下，0.Imol/L鹽R中c(ca/)(填“等于”、

“大于”或“小于”)0.Imol/L鹽S中c(caZ)

⑸向盛有l(wèi)OmLlmol/L鹽S溶液的燒杯中滴加lmol/LNaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順

序是o

(6)向盛有10mLimol/L鹽R溶液的燒杯中滴加lmol/LNaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時段(32mL

-35mL)間發(fā)生的離子方程式：?若在10mLlmol/L鹽R溶液的燒杯中加20mLi.2mol/LBa(OH)2溶液，

充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為moL

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【答案解析】

①AlCb為共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備鋁，①不可實現(xiàn)；

②中各步轉(zhuǎn)化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實現(xiàn)；

③該系列轉(zhuǎn)化實為侯氏制堿法，可實現(xiàn)；

④燃燒FeS2只能生成二氧化硫，不可實現(xiàn)。

綜上所述，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是②③，故選A。

2、C

【答案解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-1=0.3mol；

A.a=3.36時，n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CCh+ZOHXCCh'+HzO,故不選A；

2

B.a=4.48時，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.60時，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5co2+6OlT=CO32-+4HCO3-+H2O

中，故選C；

D.a=6.72時，n(CO2)=0.3mol,發(fā)生CC>2+OH-=HCO3一，故不選D；

答案：C?

【答案點睛】

少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OHHCO32-+H2O,足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCO3-,結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。

3、B

【答案解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，鋅會與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會加快，但生

成的氫氣的體積會減少，故A錯誤；

B.當增大容器的體積時，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當于減小壓強，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動，

與反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，p2>pi,壓強增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動，正向為氣體體積減小的方向，則D

為非氣態(tài)，故C錯誤；

D.當反應(yīng)達化學平衡狀態(tài)時，v(N(h)正=2v(N2O4)逆，由此可知圖中交點A對應(yīng)的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，故D

錯誤；

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

④圖中A點時v(N2O4)逆=丫(NO2)正=2v(N2O4)正，則v(N2O4)?>v(N2O4)正，反應(yīng)逆向移動。

4、B

【答案解析】

A.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.滴入酚猷的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯誤；

故答案為B。

【答案點睛】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、謨水、KMnO』溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂

白性。

5、D

【答案解析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,b點溶液的pH=7,說明X-與NH4+的水解程度

相等，則Ka(HX)的值與Kb(NHyH2O)的值相等，故A正確；

B.由圖可知(MmoHJ的HX溶液的pH=3,HX為弱酸，因為b點的pH=7,所以b點c(X-)=c(NH4+),,根據(jù)物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4)+c(HX)=0.05mol-L,故B正確；

C.a—c點過程中，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則乜6值不變，故C正確；

c(OH)c(HX)Khc(OHJc(HX)

D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NHaX,NH4X是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、

c三點，b點時水電離出的c(H+)最大，故D錯誤。答案選D。

6、D

【答案解析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成

PbSO4,故A錯誤；

B.Z點對應(yīng)的溶液為飽和溶液,溶液中鋼離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=-lgc(M),p(S0/-)=Tgc(S042-),

則c(Ba2*)>c(SO?),同理X點飽和溶液中c(Sr2*)<c(SO?),故B錯誤；

5

C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO,、PbSO4,BaSO,分別為1025x32.5、10^sxi0^\lO^XW,因此溶度積常數(shù)：

1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在T-C時，用0.Olmol?『Na2sO4溶液滴定20mL濃度均是0.Olmol?L_的Ba(NO3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba4先沉淀，故C錯誤；

10々,6

2t2<

D.T℃下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba(aq)=BaSO4(s)+Pb(aq)的平衡常數(shù)為百而WO2。故D正確；

答案選D。

7,B

【答案解析】

1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯的分子式為C4H40,有2種等效氫，結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和有機物燃燒規(guī)律進

行解答。

【題目詳解】

C.《〉含碳碳雙鍵，既能能使浸水退色，又能使酸性高鑄酸鉀溶液退色，C錯誤；

D.(/'的分子式為C4H式)，ImolC4H式)完全燃燒消耗的02的物質(zhì)的量為lmolx(4+'-L)=4.5mol,D錯誤。

42

答案選B。

8、C

【答案解析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺?/p>

則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項正確；

B.赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層CsO而呈現(xiàn)紅色。“倭鉛”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較

強的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機連接管和散熱器等，B選項正確；

C.凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,進一步與CO2反應(yīng)則會生

成CaCCh,C選項錯誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

京，煙盒有松煙鬼和油煙食之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點是濃黑無光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清懣”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項正確；

答案選C。

9^A

【答案解析】

A.紫外可見分光光度計是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)

目，質(zhì)譜儀可用于有機化合物的相對分子質(zhì)量，A正確；

OQJT

B.高聚物(E-?HCH29K土)水解產(chǎn)生小分子|和H2CO3,所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體

CH3"CH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成，B錯誤;

CH3-CH-CH2OH

C.通過煤的干儲可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯誤；

D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和燒，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯誤;

故合理選項是A。

10、B

【答案解析】

A項，r與CIO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；

B項，在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；

c項，在HCI溶液中CH3coeT不能大量存在，故C不選；

D項，Mg2\HCO3-都能與OH，反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。

11、C

【答案解析】

A.葡萄糖是單糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moicCh,故A錯誤；B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為

但分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C.乙醇分子式可以變式為C此?HQ

,故乙醇燃燒相當于乙烯燃燒，耗氧量相同，

故C正確；D.乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，其褪色原理均為加成反應(yīng)，故D錯誤；答案為C。

12、D

【答案解析】

放電時，LixC6在負極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負極反應(yīng)為：LixC「xe-=xLi++6C,其正極反應(yīng)即在鋁

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：LimFePCh+xLi++xe-=LiFePO4,充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極

與外接電源負極相連為陰極，

【題目詳解】

A.放電時，LAC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負極反應(yīng)為：LixC6-xe-=xLi++6C,形成Li+脫離石墨向正極移動,

嵌入正極，故A項正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負極到正極即Li+向正極移動，負電荷向負極移動，而負電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動，故只允

許鋰離子通過，B項正確；

C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，放電時，正極、

負極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時LimFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii.xFePCh+xLi++x

e=LiFePO4,則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe「=LimFePCh+xLi+,C項正確；

D.充電時電子從電源負極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負極），D項錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，即“正靠正，負

靠負”，放電時Lii.xFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii.xFePCU+xLi++xe-=LiFeP（h,則充電時電池正極即陽

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePC>4-xe=Lii-xFePO4+xLi\

13、A

【答案解析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是KKh,KIO3在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，導致碘損失，所

以正確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

14、B

【答案解析】

A、在Na2cCh和NaHCCh中，加熱能分解的只有NaHCCh,選項A正確；

B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，選項B錯誤；

C、Na2c03和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計算，選項C正確；

D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCLNa2cO3和NaHCCh轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，由鈉

元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計算，選項D正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題看似是實驗設(shè)計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實驗方案是否可行，關(guān)鍵

看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分數(shù)。

15、D

【答案解析】

A.氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確;

B.侯氏制堿法，應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；

C.播撒碘化銀、干冰都可實現(xiàn)人工降雨，C正確；

D.鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；

答案選D。

16、B

【答案解析】

四種溶液中陽離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【答案點睛】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強堿溶液。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、ON>O>A1NH3分子間易形成氫鍵<孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的

164

排斥作用sp2三角形Is22s22P63s23P63ds4sl（或[Ar]3d7:1-^―xlO30

aN

【答案解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)

B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1,核外電子排布為Is22s22P3,為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電

子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍，核外電子排布為Is22s22P-Is22s22P63s23P63d54sl則C為O元素，E為Cr元素；D

形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為A1

元素。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為A1元素，E為Cr元素。

(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，元素H、N、O中，電負性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第

一電離能呈增大趨勢，但第HA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐

漸減小，

元素N、O、A1的第一電離能由大到小的順序為N>O>AL故答案為O；N>O>A1；

(2)NH3分子間易形成氫鍵，導致氨氣易液化；N%中中心原子N的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,其VSEPR

模型為四面體構(gòu)型，N%分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結(jié)構(gòu)，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電

子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109。28，，故答案為NM分子間易形成氫鍵；V；孤電子對對成鍵電

子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用；

(3)NO3-離子中N原子的價層電子對數(shù)=c鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=3+士甘@=3,采用sp2雜化,立體構(gòu)型為三角形,

故答案為sp2；三角形；

⑷E為Cr元素，基態(tài)E原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63<1%1(或［A門3d54s1)；C、E形成的化合物CrOs(其中E

O

的化合價為+6),結(jié)構(gòu)為？、Ur/9,其中。鍵與Tt鍵數(shù)目之比為7:1,故答案為Is22s22P63s23P63ds4sl(或［Ar］3d

O

7:1；

114x(27+14)

(5)A1N晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4,8x-+6x-=4,晶胞質(zhì)量為----------g,因此晶胞的密度

82川人

4x(27+14)

----------g164164

=N=^r-xl030gcm-\故答案為

(axlO-A'°cm)3，&aM

【答案點睛】

正確推導元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為C、E的推導，易錯點為(4),要能夠根據(jù)題意確定CrOs的結(jié)構(gòu)。

CH,產(chǎn)OH

18、丙烯酯基-ECH—取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCI=CH2—Q

COOH工

HCOO-CH=C(CH3)21：1檢驗竣基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入澳

水，溪水褪色)

【答案解析】

A分子式為C3H6,A與CO、CH30H發(fā)生反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CHz=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C,C

產(chǎn)

結(jié)構(gòu)簡式為9％—<產(chǎn)上；A與CL在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式

COOH

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CLE和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為Q,

COOH

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為。o

CH,OH

【題目詳解】

CH,0H

根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3,C為RJ—<11±，D是CH2=CHCH2C1,E為CH2=CHCH2OH,F是。，

COOH工

COOH

G是6?

CH,OH

(1)AMCH2=CH-CH3,名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能團名稱是酯基；

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為&%—(尸土，D>CH2=CHCH2C1,含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

CH：OH

(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為0,該反應(yīng)方程式為：

CH：OH

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—Q；

(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基、

酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

⑸1,含有竣基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生(，；含有竣基可以與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生，)和H2O、

IHQHCH,OHCH,OH

COOHCOOH

CO2,則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為1：1;在’)中含有竣基、碳碳雙鍵、

CH,OHCH,OH

醇羥基三種官能團，檢驗竣基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是:

加入漠水，澳水褪色。

【答案點睛】

本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，

難點是有機物合成路線設(shè)計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知

識遷移能力。

19、減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度，有利于分

層中和產(chǎn)品中混有的微量的酸除去有機物中少量的水3

【答案解析】(1)根據(jù)題意，油浴溫度過高可能有未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出，因此加熱過程中，溫度控制在90℃以下，盡可

能減少環(huán)己醇被蒸出，故答案為：減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出；

(2)環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)，使得蒸儲不能徹底分離環(huán)己烯和水的混合物，故答案為：

環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)；

(3)加入精鹽至飽和，可以增加水層的密度，有利于環(huán)己烯和水溶液分層，故答案為：增加水層的密度，有利于分層；

(4)儲出液可能還有少量的酸，加入3?4mL5%Na2cCh溶液可以除去產(chǎn)品中混有的微量的酸，故答案為：

中和產(chǎn)品中混有的微量的酸；

(5)無水CaCH固體是常見的干燥劑，加入無水CaCL固體可以除去有機物中少量的水，故答案為：

除去有機物中少量的水；

(6)環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)簡式為''：,分子中有3種(?，、)不同環(huán)境的氫原子，故答案為：3o

20、CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2-8H2O1+2NH4CI該反應(yīng)放熱，防止溫度升高導致H2O2分解和氨水中氨

氣揮發(fā)向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復操作2?3次生成的硫酸鈣為微溶物，覆蓋在樣

+2+

品表面，阻止反應(yīng)進一步進行催化作用5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2T+8H,O45.0%部分

CaCh溶液與濃氨水反應(yīng)生成Ca(OH)2部分CaO2與水反應(yīng)生成Ca(OH)2或烘烤CaO2?8H2O失水不夠完全

【答案解析】

I.(1)該裝置發(fā)生的反應(yīng)類似于復分解反應(yīng)，根據(jù)原子守恒配平；

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，和氨水的穩(wěn)定性都較差，因此需要用冷水浴控制反應(yīng)溫度；結(jié)合沉淀的性質(zhì)選擇洗滌

劑，然后根據(jù)沉淀的洗滌標準操作解答；

II.(3)硫酸鈣為微溶物，可能會對反應(yīng)有影響；類比雙氧水的分解進行分析；

(4)滴定過程中雙氧水與酸性高鑄酸鉀反應(yīng)生成氧氣、氯化鎰、水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒、原

子守恒配平；根據(jù)消耗的酸性高錦酸鉀的物質(zhì)的量并結(jié)合守恒關(guān)系計算；

(5)CaCh與水緩慢反應(yīng)，CaCh與濃氨水反應(yīng)，烘烤過程中水分未完全失去等導致反應(yīng)物有損失或生成物中雜質(zhì)含量

高均會導致CaCh含量偏低。

【題目詳解】

I.(1)由題可知，三頸燒瓶中發(fā)生CaCh在堿性條件下與H2O2生成CaO2?8H2O的反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知，該反

應(yīng)化學方程式為：CaCh+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO2-8H2O；+2NH4Cl；

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H2O2和氨水的穩(wěn)定性都較差，溫度過高會導致其分解，影響產(chǎn)量和化學反應(yīng)速率；因過氧

化鈣可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，因此可選用乙醇進行洗滌，實驗室洗滌沉淀的操作為：向過濾器中注入乙醇至浸

沒沉淀，待乙醇流盡后，重復操作2?3次；

II.(3)若選用硫酸，則Cath與稀硫酸反應(yīng)生成微溶物CaSO』會覆蓋在樣品表面，使反應(yīng)難以持續(xù)進行；MnCL對

該反應(yīng)具有催化作用，可加快化學反應(yīng)速率；

(4)滴定過程中酸性高鎰酸鉀與雙氧水反應(yīng)，Mn元素化合價從+7價降低至+2價，H2O2中O元素從-1價升高至0價,

根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平該離子方程式為：

+2+

5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2T+8H2O；滴定過程中消耗高鎰酸鉀的物質(zhì)的量

343

n=25x10Lx0.02mol/L=5x10mol,根據(jù)守恒關(guān)系可知：n(H2O2)=n(CaO2)=2.5n(KMnO4)=1.25xl0-mol,樣品中CaO2

-日八皿/廠c\1-25x10'2molx72g/mol…/

的質(zhì)量分數(shù)0(CaO?)=-------------------——xl00%=45%；

(5)CaCL溶液與濃氨水反應(yīng)導致反應(yīng)物未完全轉(zhuǎn)化，同時還會導致最終固體中含有部分Ca(OH”雜質(zhì)，會使CaCh

含量偏低；CaCh與水能反應(yīng)生成微溶物Ca(OH)2