2024北京各區(qū)高三一?；瘜W(xué)試題匯總及答案

2024北京各區(qū)高三一模化學(xué)試題匯總2024年海淀區(qū)高三一模理綜化學(xué)試題6．以下做法對(duì)改善大氣質(zhì)量無(wú)益的是〔〕A．推廣使用無(wú)鉛汽油B．在農(nóng)田中燃燒秸稈為土地施肥C．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、氫能等新能源D．在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器7．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性B．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反響C．H2N—CH2—COOH既能與鹽酸反響、又能與氫氧化鈉溶液反響CH2－CH=CH—CH2－CH=CH—CH2—CH2—CHnCNCH3－C≡C—CH38．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反響也能與NaOH溶液反響，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<WB．Z的最高價(jià)氧化物能與水反響生成相應(yīng)的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反響D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>19．以下實(shí)驗(yàn)方案不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病硨?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反響有乙烯生成向試管中參加適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反響產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先參加3滴1mol/LMgCl2溶液，再參加3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有復(fù)原性向蔗糖溶液中參加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后參加適量稀NaOH溶液，再向其中參加新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反響，逸出的氣體通過(guò)堿石灰后，測(cè)其體積為bL〔已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕10．海洋約占地球外表積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的局部流程如以以下列圖所示。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B．從苦鹵中提取Br2的反響的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂11．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕ABCD稀硫酸CCNaCl溶液FePt稀硫酸CCNaCl溶液FePtNaCl溶液e-C(甲)直流電源e-C(乙)CuCl2溶液FeCl3溶液鹽橋CuC甲電極上的電極反響為：2Cl--2e-==Cl2↑Pt電極上的電極反響為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－總反響的離子方程式為：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+12．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②B．溶液①、②等體積混合后pH>7，那么c(NH4+)<c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分別參加25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．25.〔14分〕工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反響制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反響過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為V

L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中參加一定量的反響物，使其在相同溫度下發(fā)生反響。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol到達(dá)平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q〔1〕該反響過(guò)程中，反響物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量?！?〕容器①中反響達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為%?！?〕計(jì)算容器②中反響的平衡常數(shù)K=?！?〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔填字母序號(hào)〕。a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b．容器②中反響達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q>65.6kJc．反響開(kāi)始時(shí)，兩容器中反響的化學(xué)反響速率相等d．容器①中，反響的化學(xué)反響速率為：〔5〕：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：?！?〕容器①中反響進(jìn)行到tmin時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol。假設(shè)用200mL5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反響的離子方程式為〔用一個(gè)離子方程式表示〕。26.〔15分〕工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如以以下列圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵〔FeTiO3〕，其中一局部鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。：TiOSO4遇水會(huì)水解?！?〕步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反響的離子方程式為?！?〕步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的別離是利用物質(zhì)的〔填字母序號(hào)〕。a.熔沸點(diǎn)差異b.溶解性差異c.氧化性、復(fù)原性差異〔3〕步驟②、③、④中，均需用到的操作是〔填操作名稱〕?！?〕請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：?！?〕可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦〔主要成分為MnO2〕反響生產(chǎn)硫酸錳〔MnSO4，易溶于水〕，該反響的離子方程式為?！?〕研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為復(fù)原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反響的電極反響式：。②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是〔請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋〕。27.〔15分〕某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任務(wù)1：利用以以下列圖所示裝置探究NO2能否被NH3復(fù)原〔K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去〕。AABCDE銅片堿石灰無(wú)水CaCl2〔枯燥劑〕濃硝酸K1K2〔1〕E裝置中制取NO2反響的化學(xué)方程式是。〔2〕假設(shè)NO2能夠被NH3復(fù)原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是?！?〕實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反響原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：①NH3復(fù)原性較弱，不能將NO2復(fù)原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③?！?〕此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是。NaOH溶液F任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2NaOH溶液F〔5〕實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1：二者不反響；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3：?！?〕為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置〔如右圖所示〕，重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝置的合理連接順序是〔某些裝置可以重復(fù)使用〕。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純潔物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反響的化學(xué)方程式為。28.〔14分〕聚芳酯〔PAR〕是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。以以下列圖是利用乙酰丙酸〔〕合成聚芳酯E的路線：：①RR—C—Cl+R’OH+HClR—C—OR’OO②〔R、R’表示烴基〕〔1〕乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和〔填官能團(tuán)名稱〕。〔2〕以下關(guān)于有機(jī)物A的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔填字母序號(hào)〕。a．能發(fā)生加聚反響b．能與濃溴水反響c．能發(fā)生消去反響d．能與H2發(fā)生加成反響〔3〕A→B的化學(xué)方程式為?！?〕D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。〔5〕C的分子式為，符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有種?！狾—C—O—O①能發(fā)生銀鏡反響②能與NaHCO—O—C—O—O③分子中有苯環(huán)，無(wú)結(jié)構(gòu)在上述同分異構(gòu)體中，有一類(lèi)有機(jī)物分子中苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，寫(xiě)出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反響的化學(xué)方程式：。海淀區(qū)高三一模理綜化學(xué)參考答案2024．4第I卷〔選擇題，共42分〕共7道小題，每題6分，共42分。題號(hào)6789101112答案BCCBDAD第II卷〔非選擇題，共58分〕說(shuō)明：合理答案均可酌情給分。假設(shè)化學(xué)方程式2分，不寫(xiě)條件扣1分，不配平扣1分，不寫(xiě)“↑〞或“↓〞不扣分。3．未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空2分，不出現(xiàn)0.5分,不出現(xiàn)負(fù)分。25．〔14分〕〔1〕小于〔答“<〞不扣分〕〔2〕80〔3〕1〔3分〕〔4〕a〔5〕2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H=-566kJ/mol〔3分〕〔未標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)扣1分，△H錯(cuò)扣2分；其他合理答案均可得分〕〔6〕3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O26．〔15分〕〔1〕2Fe3++Fe===3Fe2+〔2〕b〔3〕過(guò)濾〔4〕溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)參加熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3?！?分〕〔說(shuō)明：寫(xiě)出離子方程式或化學(xué)方程式得1分，從稀釋和升溫角度正確分析平衡移動(dòng)各得1分?！场?〕MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O〔6〕①2O2--4e-==O2↑〔同時(shí)寫(xiě)出C+O2==CO2不扣分〕或C+2O2--4e-==CO2↑一定條件通電②制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反響：一定條件通電2CaO===2Ca+O2↑，2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變?！矁蓚€(gè)方程式各1分，不寫(xiě)“一定條件〞不扣分〕或：制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反響：一定條件陰極：2Ca2++4e-==2Ca陽(yáng)極：2O2--4e-==O2↑一定條件2Ca+TiO2======Ti+2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變?！搽姌O反響式和化學(xué)方程式各1分，不寫(xiě)“一定條件〞不扣分〕。27．〔15分〕〔1〕Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O〔2〕C裝置中混合氣體顏色變淺〔其他合理答案酌情給分〕〔3〕在此條件下，該反響的化學(xué)反響速率極慢。〔4〕缺少尾氣吸收裝置〔5〕NO2能被Na2O2復(fù)原〔其他合理答案酌情給分〕〔6〕①EDBDF或EDBF②2NO2+Na2O2===2NaNO3〔3分，不配平扣1分〕28．〔14分〕〔1〕羧基〔2〕bd〔少選得1分，多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選無(wú)分〕+CH+CH3CH2OH—C—CH3HO—CH2CH2COOCH2CH3—OH濃硫酸—C—CH3HO—CH2CH2COOH—OH△+H2O〔3〕〔反響條件寫(xiě)“催化劑、加熱〞不扣分，不寫(xiě)可逆符號(hào)扣1分〕〔4〕——C—ClCl—C—OO—O—C—HHOOC——O—C—HHOOC—O+3NaOH—ONa+NaO—C—H+2H2ONaOOC—O△△〔其他合理答案均可得分，不寫(xiě)反響條件不扣分〕

2024年西城區(qū)高三一模理綜化學(xué)試題6．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維；B．食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可作食品防腐劑；C．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過(guò)程；D．大量服用阿司匹林會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液。7．雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．O2和O3互為同位素；B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化；C．相同物質(zhì)的量的O2和O3的體積相同；D．相同質(zhì)量的O2和O3含有相同的分子數(shù)。8．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．蔗糖水解只生成葡萄糖；B．含有碳碳雙鍵的有機(jī)物均存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象；C．向混有苯酚的苯中參加金屬Na有無(wú)色氣體生成；D．CH2=CHCOONa在一定條件下縮聚可得到高分子化合物。9．現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最?。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．原子半徑：Y＜Q＜W；B．ZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)；C．X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物；D．X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類(lèi)都相同。10．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是〔〕A．將Na2O2參加H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中參加過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2+4NH4++2H2OC．D．向海帶灰浸出液中參加硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．11.下以下實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象〞與“結(jié)論〞對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次參加飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)＜S(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽(yáng)極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中參加鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+＞Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+12．用CO合成甲醇〔CH3OH〕的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右以以下列圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反響速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)25．〔14分〕常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)答復(fù)：〔1〕非金屬性SiC〔填“>〞或“<〞〕，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下。a．H2SiO3b．H2SO3c．H2CO3〔3〕用離子方程式說(shuō)明Na2CO3溶液pH＞7的原因?！?〕6種溶液中，水的電離程度最小的是〔填化學(xué)式〕?！?〕用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：。26．〔14分〕工業(yè)上以粗食鹽〔含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)〕、氨、石灰石等為原料，可以制備N(xiāo)a2CO3。其過(guò)程如以以下列圖所示。請(qǐng)答復(fù)：〔1〕在處理粗鹽水的過(guò)程中，可參加石灰乳和純堿作為沉淀劑，那么所得濾渣的成分除過(guò)量的沉淀劑外還有?！?〕將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3該反響的化學(xué)方程式是?！?〕向飽和食鹽水中首先通入的氣體是，過(guò)程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反響的化學(xué)方程式是?！?〕碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：Na2CO3·H2O(s)脫水反響的熱化學(xué)方程式是?！?〕產(chǎn)品純堿中常含有NaCl。取ag混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。那么該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！?〕熔融Na2CO3可作甲烷——空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反響式是。27．〔14分〕某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反響。：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1請(qǐng)答復(fù)：〔1〕裝置A中反響的化學(xué)方程式是?！?〕為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是?！?〕裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是，說(shuō)明SO2具有性?！?〕分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：觀點(diǎn)1：；觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反響；觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3－反響；①按觀點(diǎn)2，裝置B中反響的離子方程式是，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。②按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的以下溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是〔填序號(hào)〕。a．0.1mol/L稀硝酸b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液28．〔16分〕丙烯可用于合成一種常用的保濕劑F和具有廣泛用途的聚氨酯類(lèi)高分子材料PU〔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〕，合成路線如以以下列圖所示〔局部反響試劑及生成物、條件省略〕。：請(qǐng)答復(fù)：〔1〕保濕劑F也可由油脂經(jīng)皂化反響制備，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！?〕A中含有官能團(tuán)的名稱是，反響①的反響類(lèi)型是反響。〔3〕反響②的化學(xué)方程式是?！?〕C分子中無(wú)甲基，且能發(fā)生銀鏡反響，反響③的化學(xué)方程式是?！?〕由丙烯經(jīng)G生產(chǎn)B的方法有2個(gè)優(yōu)點(diǎn)，一是防止使用毒性比較大的物質(zhì)；二是通過(guò)操作可別離出可循環(huán)使用的乙酸。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！?〕反響④的化學(xué)方程式是。

2024西城區(qū)理綜一?？荚?--化學(xué)卷參考答案選擇：BBCADAC25．〔14分〕〔1〕＜原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱〔2〕bca〔3〕CO32+H2OHCO3+OH〔4〕NaHSO3〔5〕NaHCO3〔或NaClO〕因?yàn)镃l2+H2OH++Cl+HClO，NaHCO3〔或NaClO〕消耗H+，平衡正向移動(dòng)，使溶液中次氯酸濃度增大26．〔14分〕〔1〕CaCO3、Mg(OH)2〔漏寫(xiě)得1分，錯(cuò)答得0分〕〔2〕2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O〔3〕NH3NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl〔4〕Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH=+58.73kJ·mol－1〔5〕106(b－a)/11a〔6〕CH4－8e+4CO32=5CO2+2H2O27．〔14分〕〔1〕Na2SO3+H2SO4〔濃〕=Na2SO4+SO2↑+H2O〔2〕翻開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾〔1分〕〔3〕BaSO4復(fù)原性〔4〕觀點(diǎn)1：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3都反響〔1分〕①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+〔可分兩步寫(xiě)，各1分〕取少量B中溶液于試管中，參加少量鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，那么溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)2合理②c28．〔16分〕〔1〕CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)〔2〕碳碳雙鍵、氯原子〔漏寫(xiě)得1分，錯(cuò)答得0分〕取代水〔3〕CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl水〔4〕HOCH2CH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2CH2OH〔5〕蒸餾〔6〕2024年?yáng)|城區(qū)高三一模理綜化學(xué)試題化學(xué)試題2024年3月命題：化學(xué)50中審查：東城區(qū)(北區(qū))教研中心本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部，總分值100分?？荚嚂r(shí)間50分鐘。第一卷〔選擇題共42分〕本卷共20小題，每題6分，共120分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：6．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2OB．石油、煤、天然氣、植物油都屬于化石燃料C．使用太陽(yáng)能熱水器、利用沼氣、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑7．在實(shí)驗(yàn)室中從苯酚中別離出苯，可選用以下裝置中的〔〕①③B．②④C．①②D．①③④8．對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)表達(dá)：①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3②向該溶液中參加等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中參加等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的選項(xiàng)是〔〕①② B.①③ C.②④ D.③④9．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反響：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反響：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O10．天然維生素P〔結(jié)構(gòu)如圖〕存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．假設(shè)R為甲基那么該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個(gè)苯環(huán)C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反響11．某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，對(duì)該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測(cè)和驗(yàn)證，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(包括預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)〔〕選項(xiàng)預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，假設(shè)無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，那么原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，那么原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，那么原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3過(guò)量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，那么原溶液是Na2SiO3溶液12．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中參加120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中參加KSCN溶液,無(wú)紅色出現(xiàn)。假設(shè)用足量的CO在加熱下復(fù)原相同質(zhì)量的混合物,最終得到鐵的物質(zhì)的量為〔〕A.0.21molB.0.24molC.0.16molD.0.14mol25．(12分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是_____________?！?〕E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_________________?！?〕一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反響生成3.4gW氣體[n(A):n(B)=3:1]，可以放出9.22kJ熱量，那么該反響的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____?！?〕A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，那么M極的電極反響式為_(kāi)______________________。在10L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和1molC2氣體，一定條件下反響后生成FC3氣體，當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，C2的濃度為0.01mol/L，那么平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。26．(17分)某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2復(fù)原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性?！?〕寫(xiě)出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式___?！?〕為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連________；B連________(填寫(xiě)導(dǎo)管口字母)?！?〕對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為_(kāi)_______________________。〔4〕假設(shè)檢驗(yàn)氯氣的氧化性，那么乙裝置的a瓶中溶液可以是___________________________，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________________________。乙裝置燒杯中發(fā)生反響的離子方程式是____。〔5〕丙裝置的c瓶中盛放的試劑為_(kāi)_______，作用是________________________________?！?〕為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg〔假設(shè)CuO充分反響〕，實(shí)驗(yàn)完畢后：甲方案：通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為cg，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。乙方案：通過(guò)精確測(cè)定生成水的質(zhì)量dg，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。①請(qǐng)你分析并答復(fù)：________方案所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確。你認(rèn)為不合理的方案的缺乏之處是____________________________________________。②假設(shè)按合理方案測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________。27.〔14分〕臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等?！?〕O3與KI溶液反響的生成物中有兩種單質(zhì)，其離子反響方程式為。〔2〕O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。：O3的起始濃度為0.0216mol/L。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解，說(shuō)明對(duì)O3分解起催化作用的是________________________。②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi)_________mol/(L·min)。③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在以下條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_____。〔填字母代號(hào)〕a.40°C、pH=3.0b.10°C、pH=4.0c.30°C、pH=7.0〔3〕O3可由臭氧發(fā)生器〔原理如以以下列圖〕電解稀硫酸制得。①圖中陰極為_(kāi)____(填“A〞或“B〞)，其電極反響式為。②假設(shè)C處通入O2，那么A極的電極反響式為。28.(15分)PETG是一種新型材料，可回收利用，對(duì)環(huán)境不構(gòu)成任何威脅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：：RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如以以下列圖所示的合成路線可合成PETG：試答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕上述各步反響中，屬于取代反響的有__________(填寫(xiě)編號(hào))?！?〕寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_____________________________I_________________________?！?〕寫(xiě)出化學(xué)方程式：反響④。反響⑤?！?〕合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n(D)∶n(F)∶n(H)＝______________(用m、n表示)?！?〕寫(xiě)出同時(shí)符合以下要求的物質(zhì)H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能與NaHCO3溶液反響，并有氣體放出；③能發(fā)生水解反響。_______________________________________。2024年?yáng)|城區(qū)高三一模理綜化學(xué)試題答案6、D7、C8、A9、B10、C11、B12、A25．〔12分〕〔1〕離子鍵、極性共價(jià)鍵〔2分〕NH4++H2ONH3·H2O+H+〔2分〕〔2〕SiO2+2OH－SiO32－+H2O〔2分〕〔3〕N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol〔2分〕〔4〕H2-2e－+2OH－=2H2O〔2分〕〔5〕90%〔2分〕電解〔17分〕電解(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑〔2分〕(2)E〔1分〕C〔1分〕(3)先通一段時(shí)間氫氣并在D處檢驗(yàn)氫氣的純度〔2分〕(4)淀粉KI溶液〔1分〕溶液變?yōu)樗{(lán)色〔1分〕〔合理答案即可給分〕Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O〔2分〕(5)濃硫酸〔1分〕吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，或影響測(cè)定水的質(zhì)量〔因?yàn)橐曳桨甘菧y(cè)水的質(zhì)量〕〔1分〕(6)①甲〔1分〕空氣中的CO2和H2O通過(guò)D口進(jìn)入U(xiǎn)形管造成實(shí)驗(yàn)誤差較大〔2分〕②16(c－a)/(b－c)〔2分〕27．〔14分〕〔1〕O3+H2O+2I－=O2+I2+2OH－〔2分〕〔2〕①OH－〔2分〕②1.00×10－4〔2分〕③b、a、c〔2分〕〔3〕①A〔2分〕2H＋＋2e－=H2↑〔2分〕②O2＋4H＋＋4e－＝2H2O〔2分〕28．〔15分〕(1)②③⑦〔2分)(2)〔2分〕〔2分〕(3) 〔2分〕〔2分〕m：n：〔m+n)〔2分〕(5)〔3分〕2024年朝陽(yáng)區(qū)高三一模理綜化學(xué)試題6.以下與生產(chǎn)、生活相關(guān)的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．CO2和CH4都是溫室氣體B．釀酒過(guò)程中，淀粉水解不能得到乙醇C．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷D．使用一定的催化劑可將汽車(chē)尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N27.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片B．工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D．S、P、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)8.以下解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的選項(xiàng)是〔〕A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)〔CuS〕：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在鹽堿地〔含較多NaCl、Na2CO3〕上通過(guò)施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤時(shí)參加適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO29．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有6.02×1022個(gè)共價(jià)鍵B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個(gè)CO32-C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/LD．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反響時(shí)轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子10.關(guān)于右圖裝置說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極FeM溶液石墨正極B．假設(shè)M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClOC．假設(shè)M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D．假設(shè)M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法〞使鐵不被腐蝕11.常溫時(shí)，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再參加等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是〔溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L〕〔〕XYA氫氧化鋇明礬B醋酸鈉醋酸C碳酸氫鈉石灰水D氫氧化鈉硫酸12.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反響，并于10min時(shí)到達(dá)平衡：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度〔mol/L〕2.01.00平衡濃度〔mol/L〕c1c20.4有關(guān)數(shù)據(jù)如下：以下判斷不正確的選項(xiàng)是〔〕A.10min內(nèi)，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，反響到達(dá)平衡C.升高溫度(T1＜T2)，反響的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2mol/L25.〔14分〕某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用以以下列圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)〔夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)〕。實(shí)驗(yàn)操作步驟： Ⅰ.翻開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并翻開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a。請(qǐng)答復(fù)：B中反響的離子方程式是_______________________________________________?！?〕通過(guò)步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________〔填字母〕。A．揮發(fā)性B.復(fù)原性C.氧化性D.酸性C裝置的作用是________，X是________〔寫(xiě)化學(xué)式〕。為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是________________，D中反響的化學(xué)方程式是_______________________________________________?！?〕碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________〔從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋〕。26．〔14分〕開(kāi)發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以到達(dá)提高能效、減少污染的目的。〔1〕由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，那么甲和乙分別是________。乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反響制得。①T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6molH2，反響到達(dá)平衡后，測(cè)得c(甲)＝0.2mol/L，那么乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。②升高溫度到T2時(shí)，反響的平衡常數(shù)為1，以下措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是________〔填字母〕。A．參加2mol甲B．充入氮?dú)釩．別離出乙D．升高溫度〔2〕甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝―890.3kJ/mol2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝―566.0kJ/mol那么甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍〔計(jì)算結(jié)果保存1位小數(shù)〕?！?〕甲烷燃料電池可以提升能量利用率。以以下列圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請(qǐng)答復(fù)：①甲烷燃料電池的負(fù)極反響式是________。②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，________〔填“a〞或“b〞〕極增重________g。27.〔14分〕高鐵酸鈉〔Na2FeO4〕具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過(guò)程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：氫氧化鈉的電子式是________。經(jīng)過(guò)步驟①后，參加NaOH固體的原因是________?！?〕步驟②反響的離子方程式是________________________________?！?〕從溶液Ⅰ中別離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，那么步驟③中反響的離子方程式為_(kāi)_______________________________________?！?〕將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中〔污水中其余成分均相同〕，溶液中Na2FeO4濃度變化如以以下列圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測(cè)曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH________〔填“高〞或“低〞〕。通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率〔以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示〕比氯氣的_____〔填“高〞或“低〞〕，用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是_____〔答出兩點(diǎn)即可〕。28.〔16分〕工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹(shù)脂X。Ⅲ.同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)分子不穩(wěn)定〔1〕在一定條件下，丙烯可與以下物質(zhì)反響的是。a．H2Ob.NaOH溶液c.Br2的CCl4溶液d.酸性KMnO4溶液〔2〕A分子中核磁共振氫譜吸收峰是________個(gè)?！?〕A與C2H2合成D的化學(xué)方程式是____________________________，反響類(lèi)型是________?！?〕E、F中均含有碳碳雙鍵，那么E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。〔5〕H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。〔6〕B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反響。B與G在一定條件下反響生成合成樹(shù)脂X的化學(xué)方程式是______________________________________。〔7〕有多種同分異構(gòu)體，符合以下要求的有________種。①苯環(huán)上有兩個(gè)或三個(gè)取代基②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羥基〞

2024年朝陽(yáng)區(qū)高三一?；瘜W(xué)試題參考答案Ⅰ卷6、C7、A8、D9、D10、B11、C12、CⅡ卷〔每空2分，共58分；方程式不配平不給分，答案合理給分〕25.〔14分〕〔1〕CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O〔2〕AD〔3〕除HCl氣體、NaHCO3〔4〕關(guān)閉彈簧夾1，翻開(kāi)彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3〔膠體〕+Na2CO3〔5〕碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。26．〔14分〕〔1〕CO〔或一氧化碳〕和CH3OH〔或甲醇〕①1/3〔0.33或33.3％〕②C〔2〕0.7〔3〕=1\*GB3①CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+=2\*GB3②b3.227．〔14分〕〔1〕〔2〕Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以參加氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性〔3〕2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O〔4〕2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O〔5〕高〔6〕低，既能消毒殺菌又能凈水〔或無(wú)毒或方便保存等〕28.〔16分〕〔1〕acd〔2〕1〔3〕加成反響〔4〕〔5〕〔6〕〔7〕122024年豐臺(tái)區(qū)高三一模理綜化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5I-1276．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．處理廢水時(shí)參加明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．PM2.5〔2.5微米以下的細(xì)顆粒物〕主要來(lái)自化石燃料的燃燒D．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO27．根據(jù)碘與氫氣反響的熱化學(xué)方程式，以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕①I(mǎi)2(g)+H2(g)2HI(g)△H=－9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反響放熱9.48kJB．當(dāng)反響②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole一C．反響②的反響物總能量比反響①的反響物總能量低D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJ8.化學(xué)中常借助圖像來(lái)表示某種變化過(guò)程，以下關(guān)于4個(gè)圖像的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．圖①可表示t℃時(shí)，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化9．以下關(guān)于各裝置圖的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．裝置①中，c為陽(yáng)極，d為陰極B．裝置②可定量測(cè)定H2O2的分解速率C．關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣10．某無(wú)色溶液可能含有①Na+②Ba2+③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的假設(shè)干種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象〔1〕向溶液中滴加氯水，再參加CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色〔2〕分液，向水溶液中參加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生〔3〕過(guò)濾，向?yàn)V液中參加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕A．肯定含有的離子是①④B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定沒(méi)有的離子是②⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是①③⑤11．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔其它產(chǎn)物已略去〕，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．假設(shè)X為Fe，那么C可能為Fe(NO3)2溶液B．假設(shè)X為KOH溶液，那么A可能為AlC．假設(shè)A、B、C均為焰色反響呈黃色的化合物，那么X一定為CO2D．假設(shè)X為O2，那么A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫12．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．苯丙烯的同分異構(gòu)體〔包括順?lè)串悩?gòu)〕共有5種B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能，說(shuō)明有機(jī)物分子中的基團(tuán)間存在相互影響C．芥子醇〔〕能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反響D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類(lèi)25．〔12分〕下表是局部短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)。元素代號(hào)WRXYZQM原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合價(jià)+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3用化學(xué)用語(yǔ)答復(fù)：七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置，M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。X可與R按1:1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有，X可與W組成含18電子的化合物乙，那么乙的電子式為。Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因?！?〕在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反響：3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)，假設(shè)將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，那么產(chǎn)生的結(jié)果是〔填序號(hào)〕。A．平衡不發(fā)生移動(dòng)B．平衡向逆反響方向移動(dòng)C．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D．正逆反響速率都增大。26．〔15分〕〔1〕A為用惰性電極電解飽和食鹽水〔含少量Ca2+、Mg2+〕的裝置。①電解一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)用離子方程式表示原因。此時(shí)電極a附近的現(xiàn)象為，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制。②隨反響的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能。請(qǐng)按要求填寫(xiě)表格。假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：假設(shè)2：可能是H+與OH－中和，導(dǎo)致溶液褪色〔2〕電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)?，F(xiàn)有流程圖如下：請(qǐng)答復(fù)：①氣體X的化學(xué)式為，反響II的化學(xué)方程式為。②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測(cè)定苦鹵中鎂元素的含量〔g/L〕，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有。③電解200kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時(shí)，收集到氯氣的物質(zhì)的量為(溶于溶液中的氯氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù))。27．〔15分〕近年來(lái)，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)。特指為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化。共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的開(kāi)展?！?〕由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反響方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的極〔填“正〞或“負(fù)〞〕，負(fù)極反響式為。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是。以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：=1\*GB3①生產(chǎn)中，向反響=2\*ROMANII中的溶液中參加適量復(fù)原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是。=2\*GB3②以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。高溫反響Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣高溫反響=3\*ROMANIII中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為CaSO4＋4C===CaS＋4CO↑C．反響=4\*ROMANIV需控制在60～70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解D．反響=5\*ROMANV中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥=3\*GB3③反響=5\*ROMANV中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，選用40%的乙二醇溶液原因是。=4\*GB3④〔NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反響的化學(xué)方程式。28．〔16分〕兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化裝品等工業(yè)中。用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如以下列圖：中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反響：：Ⅰ．：醛與二元醇(如乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛：RRRRⅡ．2RCH2CHORCH2CH〔OH〕CHCHORCH2CH=CHCHOⅢ．請(qǐng)答復(fù)：〔1〕D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E中含有的官能團(tuán)名稱為?！?〕A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12︰1，A的分子式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。〔3〕反響①的反響類(lèi)型,反響②的化學(xué)方程式為?！?〕兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反響，寫(xiě)出G與W反響的化學(xué)方程式?！?〕W與是否互為同分異構(gòu)體〔填“是〞或“否〞〕，符合以下條件的的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個(gè)取代基b．核磁共振氫譜有四種類(lèi)型氫原子的吸收峰 c．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHd．能發(fā)生銀鏡反響2024年豐臺(tái)區(qū)高三一模理綜化學(xué)參考答案6、C7、C8、B9、B10、A11、A12、D25．〔12分〕〔1〕第三周期ⅠA族〔2分〕2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑〔2分〕〔2〕離子鍵、共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵〔2分〕〔2分〕〔3〕氮的非金屬性比磷的強(qiáng)〔2分合理即給分〕〔4〕t0~t1〔2分〕26．〔15分，合理即給分〕〔1〕①Cl2+S2－=2Cl－+S↓〔2分〕有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁〔2分〕②〔4分〕假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：Cl2與水反響生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，滴加酚酞顯紅色假設(shè)1正確假設(shè)2：假設(shè)主要操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1：Cl2與水反響生成有強(qiáng)氧化性的HClO，有漂白作用使紅色褪去取少量褪色溶液于試管中，參加適量NaOH溶液顯紅色假設(shè)2正確假設(shè)2：〔2〕①Cl2〔1分〕SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4〔2分〕②苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量〔2分〕③97.7mol〔2分〕27．〔15分〕〔1〕負(fù)〔2分〕SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋〔2分〕利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實(shí)現(xiàn)〔能質(zhì)〕共生?！?分〕〔2〕=1\*GB3①防止亞硫酸銨被氧化〔1分〕=2\*GB3②ABCD〔4分〕=3\*GB3③K2SO4在有機(jī)溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出〔2分〕=4\*GB3④4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2〔2分〕28．〔16分〕〔1〕〔2分〕羥基醛基〔2分〕〔2〕C6H6〔1分〕〔2分〕〔3〕加成反響或復(fù)原反響〔1分〕〔2分〕〔4〕〔2分〕〔5〕否〔1分〕2〔1分〕〔2分〕2024年房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試題6．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品C．明礬、漂白粉均為自來(lái)水消毒劑D．光導(dǎo)纖維、滌綸均為合成高分子材料7．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯B．用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同C．聚乳酸〔〕分子中存在酯基、羧基、羥基D．有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O8．以下關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被復(fù)原的過(guò)程B．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說(shuō)明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C．將海水中鋼鐵閘門(mén)與電源的負(fù)極相連，可防止閘門(mén)被腐蝕D．鐵門(mén)上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反響：Fe-3e-=Fe3+9．以下離子方程式與所述事實(shí)相符的是〔〕A．過(guò)量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－Al(OH)3↓，B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍(lán)：6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72－〔橙色〕+OHˉ2CrO42－(黃色)+H2OD．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－10．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的選項(xiàng)是〔〕元素XYZW原子半徑〔nm〕0.0770.0750.1020.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1A．Y的氫化物與W的氫化物反響的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵B．1molW的單質(zhì)參加氧化復(fù)原反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反響均產(chǎn)生0.2mol氣體D．X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．用以以下列圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。以下說(shuō)法不合理的是〔〕A．假設(shè)品紅溶液①褪色，那么說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2B．假設(shè)溴水褪色，那么說(shuō)明SO2具有復(fù)原性C．假設(shè)燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，那么說(shuō)明Na2S2O3只做氧化劑D．假設(shè)品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，那么說(shuō)明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng)12．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反響如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H<0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反響溫度/℃800800850c(A)起始/mol·L-1121c(A)平衡/mol·L-10.510.85放出的熱量/kJabcA．實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2aC．實(shí)驗(yàn)III在30min到達(dá)平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol·L-1·min-1D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反響已達(dá)平衡25．〔13分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒(méi)有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來(lái)制備E單質(zhì)?！?〕畫(huà)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序〔用離子符號(hào)表示〕?！?〕工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見(jiàn)氣體，該氣體的電子式。檢驗(yàn)該氣體的常用方法是。D2C2與H2O反響的化學(xué)方程式是，D2C2與CuSO4溶液反響的現(xiàn)象是?！?〕A、B、C三種元素可組成一種常見(jiàn)離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是。〔5〕電動(dòng)汽車(chē)的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反響：。26．〔13分〕金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬〞?！?〕工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)〕經(jīng)過(guò)以下流程制得TiO2：其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反響為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步驟Ⅰ中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_________________________、_________________。②將步驟Ⅱ所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下參加H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反響的離子方程式為_(kāi)______________________________________。③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO2·nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在____________范圍?！?〕可利用TiO2通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反響：_____________________________________________________。方法二：通過(guò)以下反響制備金屬鈦①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)；△H=+151kJ/mol②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在實(shí)際生產(chǎn)中，需在反響①過(guò)程中參加碳才能順利制得TiCl4，其原因是：。〔3〕假設(shè)：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－394kJ/mol，那么由固體TiO2、固體C與Cl2氣反響制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。27．〔15分〕亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用以以下列圖所示儀器〔夾持裝置已省略〕及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反響及氣體產(chǎn)物成分。：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃、NO–152℃〔1〕為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序〔按左→右連接〕:A、C、、、反響前應(yīng)翻開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是?！?〕在關(guān)閉彈簧夾，翻開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是。②裝置E的作用是。如果向D中通入過(guò)量O2，那么裝置B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)____。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是?！?〕通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反響的化學(xué)方程式是__。28．〔17分〕酒石酸是某種降壓