2024年深圳市高三年級(jí)第一次調(diào)研考試(化學(xué))

PAGE12024年深圳市高三年級(jí)第一次調(diào)研考試化學(xué)2024．3本試卷共14頁(yè)，29小題，總分值150分?？荚囉脮r(shí)120分鐘。本卷須知：1．答卷前，考生首先檢查答題卡是否整潔無缺損，監(jiān)考教師分發(fā)的考生信息條形碼是否正確;之后務(wù)必用0.5毫米黑色字跡的簽字筆在答題卡指定位置填寫自己的學(xué)校、姓名和考生號(hào)，同時(shí)，將監(jiān)考教師發(fā)放的條形碼正向準(zhǔn)確粘貼在答題卡的貼條形碼區(qū)，請(qǐng)保持條形碼整潔、不污損。2．選擇題每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能答在試卷上。不按要求填涂的，答案無效。3．非選擇題必須用0.5毫米黑色字跡的簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上，請(qǐng)注意每題答題空間，預(yù)先合理安排；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卡交回。相對(duì)原子質(zhì)量；H1C12N14O16S32F19Cl35.5Al27Ca40Cu64Fe56K39Mg24Na23La139Zn65Mn55Ni59一、選擇題(此題包括10小題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．材料：①今年元月，韓國(guó)某冷庫(kù)在聚氨四旨發(fā)泡作業(yè)時(shí)，因可燃性油氣揮發(fā)而引發(fā)爆炸；②同月，我市龍崗一旅館食堂因液化石油氣泄露引發(fā)爆炸。以下說法中正確的選項(xiàng)是A．聚氨酶屬于有機(jī)高分子化合物，是純潔物B．可燃性氣體與空氣混合遇火一定會(huì)發(fā)生爆炸C．液化石油氣的主要成分是COD．可燃性氣體在空氣中燃燒屬于氧化復(fù)原反響2．以下物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是A．MgCl2B．Na2O2C．Na2OD．Al2O33．分類是化學(xué)研究中常用的方法。以下分類方法中，不正確的選項(xiàng)是A．依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B．依據(jù)有否電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響C．依據(jù)能量的變化，將化學(xué)反響分為放熱反響和吸熱反響D．依據(jù)組成元素的種類，將純潔物分為單質(zhì)和化合物4．甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。以下說法中，不正確的選項(xiàng)是A．乙是地殼中含量最多的元素B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵5．最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。以下說法中，正確的選項(xiàng)是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于agC．N4為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為109°28'D．2N5=5N2是化學(xué)變化6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。以下說法中，不正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB．25℃時(shí)，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的數(shù)目為0.1NAC．1molC30H62分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為91NAD．2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA7．以下說法中，正確的選項(xiàng)是A．電解精煉鋼時(shí)，粗銅中的金、銀、鋅等形成陽極泥而與銅別離B．易潮解的試劑都要用帶磨口玻璃塞的廣口瓶保存C．氨可將NO2轉(zhuǎn)化成無毒的物質(zhì)，是因?yàn)榘本哂袕?fù)原性D．用己知濃度的鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，假設(shè)錐形瓶中原殘留有少量蒸餾水，滴定結(jié)果將偏低8．聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王〞。其合成路線如下：以下說法中，不正確的選項(xiàng)是A．“塑料王〞不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．三氯甲炕〔CHCl3〕可以用甲院與氯氣的取代反響來制取C．四氟乙烯〔CF2=CF2〕中所有的原子都在同一個(gè)平面上D．二氟一氯甲院〔CHClF2〕中所有原子最外層都到達(dá)了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。以下實(shí)驗(yàn)推理中，正確的選項(xiàng)是A．灼熱的鈾絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反響是放熱反響B(tài)．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中參加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有CO32―D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑10．用右圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來枯燥NH3C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積二、選擇題(此題包括10小題，每題4分，共40分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選頂，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分。)11．將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反響：F2(g)+ClF(g)≒ClF3(g)；△H<0。以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8倍B．假設(shè)c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1，那么反響一定到達(dá)平衡狀態(tài)C．到達(dá)平衡后，假設(shè)增大容器體積，那么正反響速率減小，逆反響速率增大，平衡左移D．平衡后再降低溫度，保持恒容，到達(dá)新的平衡，那么混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大12．以下離子方程式中，表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向Fe(OH)3懸濁液中參加氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．將10mL0.1mol?L－lHCl溶液與20mL0.05mol?L－lNa3PO4溶液混合3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―D．向Mg(HCO3)2溶液中參加過量NaOH溶液Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O13．以下比較中，正確的選項(xiàng)是A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，那么NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol?L－lNH4CI和0.lmol?L－lNaOH溶液等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl―))>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)D．同濃度的以下溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的順序是：①>②>③>④14．M和N兩溶液分別含有以下十二種離子中的五種和七種離子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，那么N溶液里的陰離子應(yīng)該是A．OH―、CO32―、SO42―B．S2―、Cl―、SO42―C．CO32―、NO3―、S2―D．Cl―、SO42―、NO3―15．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的裝置如以下列圖(a、b為石墨電極)。以下說法中，正確的選項(xiàng)是A．電池工作時(shí)，正極反響式為：O2+2H2O+4e—=4OH―C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02gH216．以下說法中，正確的選項(xiàng)是A．飽和石灰水中參加一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會(huì)增大B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl―r(aq)，往其中參加少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小C．AgCl懸濁液中參加KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有較多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋17．“XYn〞表示不同鹵素之間靠共用電子對(duì)形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。以下說法中，正確的選項(xiàng)是A．ICl與水反響可生成HCl和HIO，那么1molICI參加反響轉(zhuǎn)移電子為1molB．某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5≒IF4+＋I(xiàn)F6－，那么c(IF4+)×c(IF6－)是一個(gè)常數(shù)C．BrCl與Zn反響生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子18．某無色氣體可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下處理(每步反響均進(jìn)行完全)。①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時(shí)，固體變紅色；③通過白色CuSO4粉末時(shí)，粉末變藍(lán)色；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。以下判斷中，正確的選項(xiàng)是A．原混合氣體中一定沒有CO2、H2O，一定含有H2和COB．①②③④中都發(fā)生了氧化復(fù)原反響C．③中的反響為：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4D．由①④說明，實(shí)驗(yàn)過程中一定有CO2生成19．Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反響后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，那么Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．3:2:1B．2:4:1C．2:3:1D．4:2:120．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如以下列圖。以下分析中，正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)b段反響是：SO2+2H2S=3S↓+2H2OB．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L－1D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)三、必做題(此題包括3小題，共30分)21．(7分)為確定某液態(tài)有機(jī)物X〔分子式為C2H6O2〕的結(jié)構(gòu)，某同學(xué)準(zhǔn)備按以下程序進(jìn)行探究。請(qǐng)完成以下填空。己知：①一個(gè)碳上連兩個(gè)究基的物質(zhì)不穩(wěn)定；②分子中不存在過氧鍵(－O－O一)?！?〕根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)X的可能結(jié)構(gòu)為、、〔橫線可不填滿〕〔2〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明X的結(jié)構(gòu)(表格可不填滿)實(shí)驗(yàn)原理預(yù)期生成H2的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕對(duì)應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式取6.2gX與足量鈉反響，通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反響的氫原子數(shù)目，進(jìn)而確定X的結(jié)構(gòu)〔3〕根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，從以下儀器中選擇所需儀器，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖：要求：①此題裝置示意圖中的儀器可以用上面的方式表示②鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、連接膠管等，在示意圖中不必畫出。如需加熱，在需加熱的儀器下方，用“△〞表示。22．(12分)某混合堿是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。用“雙指示劑法〞對(duì)樣品的組分和總堿量[n(Na2O)]進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)方案：稱取0.2960g樣品配成500mL溶液，取25.00mL置于250mL錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100mol?L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進(jìn)行滴定，將NaHCO3完全中和?！?〕某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從"0"點(diǎn)開始讀數(shù)，其中第I次滴定的第一個(gè)終點(diǎn)的液面如右圖所示，請(qǐng)讀出實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，填入以下表格中序號(hào)第一滴定終點(diǎn)的讀數(shù)〔V1/mL〕第二滴定終點(diǎn)的讀數(shù)〔V2/mL〕I？26.85II10.0225.02III9.9824.98〔2〕該混合堿樣品的組成為，理由?！?〕將混合堿滴定成NaHCO3的過程中，為了結(jié)果更加準(zhǔn)確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是?！?〕上述堿樣中總堿量[n(Na2O)]是多少？寫出計(jì)算過程?！?〕如果本實(shí)驗(yàn)只測(cè)定樣品的總堿量，實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該怎樣設(shè)計(jì)：。23．(11分) 海波(Na2S2O3?5H2O)可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得Na2S2O3?5H2O；Na2S2O3?5H2O的局部性質(zhì)見下表：物理性質(zhì)易溶于水，不溶于乙醇；熔點(diǎn)48.2℃；在潮濕的空氣中易潮解化學(xué)性質(zhì)43℃以上的空氣中易風(fēng)化；遇酸易分解(S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O)實(shí)驗(yàn)室制備海波過程如下：〔1〕實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，參加1mLC2H5OH的目的是〔2〕濾液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是 ，如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是〔3〕過濾操作所用的玻璃儀器有 ，過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣B中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣B的操作過程是〔4〕烘干濾渣B時(shí)應(yīng)注意什么問題 ，原因是四、必做題(此題包括3小題，共30分)24．(11分)鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：〔1〕濾液甲的主要成分是〔2〕寫出反響II的離子方程式：〔3〕結(jié)合反響II，判斷以下微粒結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力，由強(qiáng)到弱的順序是〔填字母序號(hào)〕a．AlO2―或Al(OH)4－b．OH―C．SiO32―〔4〕取濾液甲少許，參加過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。寫出陰極的電極反響方程式，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：〔5〕取(4)電解以后的溶液10.0mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴參加0.100mol?L－1鹽酸溶液，當(dāng)參加50.0mL鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解。請(qǐng)畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與參加鹽酸體積的關(guān)系圖。25．(7分)水煤氣(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ?mol－1〔1〕某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反響，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反響速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。容器編號(hào)c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1V正、V逆比較I0.06 0.60 0.10 V正=V逆II0.060.500.40?III0.12 0.40 0.80V正<V逆IV0.120.30？V正=V逆〔2〕另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中參加1.0mol炭和1.0mol水蒸氣(H216O)，發(fā)生上述反響，到達(dá)平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為；向該容器中補(bǔ)充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將〔填“增大〞、“減小〞、“不變〞〕，再補(bǔ)充amol水蒸氣(H218O),最終容器中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為?！?〕己知：C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ·mo1－1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0kJ·mo1－1 H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8kJ·mo1－1那么，將2.4g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過程△H=kJ·mo1－126．(12分)金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。 〔1〕鋼鐵的外表發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。以下反響是主要反響之一。請(qǐng)配平方程式：口Na2FeO2+口NaNO2+口=口NaFeO2+口NH3↑+口NaOH〔2〕鋼鐵的“鈍化〞處理也能到達(dá)防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO3處理后，其外表有一層致密氧化物保護(hù)膜，但是加熱或在稀HNO3中就不能“鈍化〞。不同濃度的HNO3與鐵反響的復(fù)原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。①圖示可知，密度為1.05g·mL－1的硝酸與鐵反響時(shí)，其最多的復(fù)原產(chǎn)物是；密度大于1.35g·mL－1的硝酸與鐵反響時(shí)，其復(fù)原產(chǎn)物主要是NO2；分析HNO3與鐵反響的規(guī)律是：。②mg鐵與含ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反響，假設(shè)硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO,那么m的取值可能是 (填字母編號(hào))A．B．C．D．E．③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵外表處理，其可能的原因是：。〔3〕金屬(M)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反響：M－ne－→Mn+，除了上述外表處理的方法外，以下方法也能起到防腐作用的是 〔填字母編號(hào)〕A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼B．在鐵制品外表鍍辭C．提高鐵中含碳量，制成生鐵D．將水庫(kù)鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連五、必做題(此題包括1小題，共10分)27．(10分)糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病?！?〕血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。以下說法正確的選項(xiàng)是 (錯(cuò)選倒扣分)A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為C6(H2O)6，那么每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2OB．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 〔2〕木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會(huì)升高血糖。請(qǐng)預(yù)測(cè)木糖醇的一種化學(xué)性質(zhì)(寫反響方程式)： 〔3〕糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A。A的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：I、通過樣品的質(zhì)譜測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60II、核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中同性氫原子給出相同的峰值(信號(hào))，根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖1)。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2III、將A溶于水，滴入石器試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。試推導(dǎo)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！?〕糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質(zhì)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：(填序號(hào)，錯(cuò)選倒扣分)A．蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物，蛋白質(zhì)都不溶于水B．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛C．人體內(nèi)不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對(duì)人沒有用處D．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因?yàn)槭辜?xì)菌的蛋白質(zhì)變性E．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對(duì)人體的副作用〔5〕香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑，可使澳的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反響的化學(xué)方程式：六、選做題(此題包括2小題，各10分，任選一道題作答。作答兩道題，以第28題計(jì)分)28．(10分)阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎。長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解使療效更佳。用苯酚和丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如以以下列圖。答復(fù)以下問題：〔1〕G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ：反響I的反響類型為?！?〕寫出B→C的化學(xué)反響方程式：。〔3〕以下物質(zhì)與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的有(填字母編號(hào))?！?〕依據(jù)提示信息，模仿以上流程圖設(shè)計(jì)合成路線，以苯酚為主要原料合成，標(biāo)明每一部的反響物及反響條件〔有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其他原料自選)29．(10分)氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲(chǔ)藏氫氣。鑭()和鎳()的一種合金就是儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上。儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。〔1〕一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，假設(shè)每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2,這一過程用化學(xué)方程式表示為：?！?〕以下關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的選項(xiàng)是 (填序號(hào))A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金外表解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱I、鎳常見化合價(jià)為+2、+3,在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化復(fù)原反響。II、在NiI、鎳常見化合價(jià)為+2、+3,在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化復(fù)原反響。II、在Ni2+的溶液中參加強(qiáng)堿時(shí)，會(huì)生成Ni(OH)2沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑(如NaClO)氧化為黑色的難溶性物質(zhì)NiO(OH)。III、鎳易形成配合物如Ni(CO)6、[Ni(NH3)6]2+等。〔3〕某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：①寫出Ni3+的核外電子排布式：②寫出將NiO(OH)溶于濃鹽酸的離子方程式：〔4〕Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。假設(shè)把其中兩個(gè)CO配位體換成NH3得到新的配合物，那么以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是。(填字母編號(hào)，任填一組)(圖中黑點(diǎn)為NH3，圓圈為CO，Ni略去)2024年深圳一?；瘜W(xué)科參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(1~10小題，每題3分，共30分；11~20小題最多兩個(gè)答案，每題4分，答對(duì)一個(gè)得2分，答對(duì)兩個(gè)得4分，但只要答錯(cuò)一個(gè)得0分)題號(hào)12345678910答案DBABDACDAD題號(hào)11121314151617181920答案ADADDBDCBCADBA三、(共30分)21、〔7分〕〔1〕CH3-O-CH2-OHCH2OH-CH2OH〔各1分，共2分〕〔2〕〔各1分，共2分。預(yù)期生成H2的體積與對(duì)應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式都對(duì)才得1分，只答對(duì)一局部不得分；體積沒有單位合并扣1分，單位用毫升表示不扣分〕實(shí)驗(yàn)原理預(yù)期生成H2的體積〔標(biāo)況〕對(duì)應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式取6.2克的X與足量鈉充分反響，通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反響的氫原子的數(shù)目，進(jìn)而確定X的結(jié)構(gòu)1．12LCH3-O-CH2-OH2．24LCH2OH-CH2OH〔3〕〔3分，裝置可參考圖示1或2，其它如附圖的合理答案也得分。進(jìn)氣管和出水管的順序顛倒扣1分〕圖示1圖示222、〔12分〕〔1〕11．76~11．78均得分〔1分〕〔2〕Na2CO3和NaHCO3〔2分〕因?yàn)榈谝坏味ńK點(diǎn)所用體積小于第二滴定終點(diǎn)所用體積或V1<〔V2-V1〕或計(jì)算說明〔2分〕〔3〕以防滴定過快使Na2CO3直接生成H2CO3〔2分〕〔4〕堿樣的總堿量為：n(Na2O)=[〔25．02mL+24．98mL〕/2]×10-3L/mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol〔3分〕〔第一組數(shù)據(jù)不可取用，否那么不得分；先計(jì)算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后計(jì)算總堿量，只要計(jì)算正確也給分〕〔5〕直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn)〔2分〕23、〔11分〕〔1〕便于硫被水浸潤(rùn)〔2分〕〔2〕Na2SO4〔1分〕取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl2溶液〔2分〕〔3〕玻璃棒、漏斗、燒杯〔2分〕；用乙醇或CS2浸沒濾渣，等自然流下后，重復(fù)幾次〔2分〕?！灿盟礈觳坏梅帧场?〕溫度應(yīng)低于43℃〔1分〕，防止晶體風(fēng)化失水〔1分〕四、(共30分)24．〔11分〕〔1〕NaOH、NaAl(OH)4〔NaAlO2〕、Na2SiO3[或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1分)〔2〕CO2+2OH-==HCO3-+2H2O(1分)，CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32- (1分)〔3〕bac(2分)；〔4〕2H2O+2e-→2OH-+